eXPERIENCIA DE LABO1

EXPERIENCIA DE LABORATORIO: NEUTRALIZACIN TITULACIN CIDO BASE 4 de junio de 2015

BIOQUMICA Y NUTRICIN Pgina 1de 11

EXPERIENCIA DE LABORATORIO N1:

NEUTRALIZACIN TITULACIN CIDO BASE

EXPERIENCIA I

OBJETIVOS

1. Completar las caractersticas distintivas de los cidos y bases.

2. Comprender el concepto cido base en trminos de la produccin, en solucin de acuosa,

de iones H+, protones, y OH-, hidrxido.

3. Comprender el concepto de pH, como una medida de la acidez de distintas sustancias, en

solucin acuosa.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales:

Beakers de 50 mL

Pipetas de 1, 2, 5 mL

Gradillas

Pipeta Pasteur con dispensador.

Reactivos:

Solucin de indicador fenolftalena al

0,1 g/dl.

Solucin de HCl de concentracin

desconocida.

Agua destilada.

Solucin de NaOH 0,4 mol/L.

PROCEDIMIENTO

1. Colocar en el Beaker 0.5 mL de solucin de NaOH (0,1 N), agregue 2mL de agua destilada y

mezclar.

2. Aadir 2 gotas de indicador y mezclar con movimientos de rotacin hasta que el color est

estable y homogneo.



3. En una pipeta de 5 mL, llevar hasta la marca cero, con solucin de HCl.

4. Realizar la titulacin agregando gota a gota el acido sobre la base y simultneamente

mantenga en movimiento el Beaker.

5. La titulacin terminar cuando el color rosado desaparezca. Anote el gasto.

6. Realice nuevamente la experiencia.

7. Encuentre los miliequivalentes gastados y la concentracin mol/L del HCl promedio.

EXPERIENCIA II

1. Coloque en un Beaker HCl el volumen gastado en la experiencia anterior.

2. Aadir 2 gotas de fenolftalena y mezclar.

3. En una pipeta de 1 mL tome NaOH hasta la marca cero.

4. Realizar la titulacin agregando gota a gota la base sobre el acido y simultneamente

mantenga el movimiento del Beaker.

5. La titulacin terminara cuando aparezca un color rosado plido de manera constante. Anote

el gato.

Gasto realizado de 1,3 mL



6. Realice nuevamente la experiencia.

7. Encuentre os miliequivalentes gastados y la concentracin mol/L del NaOH, promedio.

8. Compare sus resultados con la experiencia anterior.

CUESTIONARIO:

1. REALICE UN CUADRO COMPARATIVO DE LOS TRASTORNOS ACIDO BSICOS (ACIDOSIS Y

ALCALOSIS RESPIRATORIA Y METABLICA)

Surgen situaciones de exceso de cido (acidosis) o de compuestos alcalinos (alcalosis) cuando el pH

de la sangre se sita por fuera de sus lmites normales (que son 7.35-7.45). Los cambios en cuestion

disminuyen el aporte de O2 y la eliminacin de CO2 de los tejidos. Se conocen muy diversas

situaciones y enfermedades que interfieren en el control del pH en el organismo y hacen que el pH

de la sangre se situ fuera de sus lmites normales. Los trastornos cidobsicos que provienen de la

funcin respiratoria, al grado de que se altera la concentracin de CO2, reciben los nombres de

acidosis y alcalosis respiratorias. Los trastornos fuera del aparato respiratorio que modifican la

concentracin de han sido denominados acidosis y alcalosis metablicas. Las dos alteraciones

recin mencionadas provienen de perturbaciones electrolticas, vomito o diarrea graves, ingestin de

algunos frmacos, drogas y toxinas, nefropatas y enfermedades que afectan el metabolismo normal

(como la diabetes).

pH H+

Normal 7,4 40 mEq/l 40 mmHg 24 mEq/l

Acidosis Respiratoria Alcalosis Respiratoria Acidosis Metablica Alcalosis Metablica

Gasto realizado de 3,1 mL



2. REALICE UN CUADRO DE LAS PRINCIPALES LECTURAS DEL PH EN EL ORGANISMO.

Compartimento pH

HCl gstrico 0,7 - 1,5

Vmito 3,8

Estmago 1,0 - 3,0

Flujo Vaginal 4,5 - 5,0

Orina 4,5 - 8

Duodeno 4,8 - 8,2

Lquido intracelular 6 - 7,4

Jugo pancretico 6,0 7,0

Leche materna 6,0 - 7,2

Sudor 6,0 - 8,0

Heces 6,0 -7,0

Boca 6,2 - 7,5

Clon 7,0 - 7,5

Recto 7,0 - 8,0

sangre 7,2 - 7,6

Semen 7,2 - 8,0

Fluido cerebroespinal 7,3

Saco conjuntivo 7,3 - 8,0

Lgrimas 7,5

Yeyuno e leon 7,5 - 8,0

Secreciones exocrinas del pncreas 8,1

Bilis 7,5 - 8,8

3. EXPLIQUE QUE ES UN BUFFER Y/O AMORTIGUADOR

Las soluciones de cidos o bases dbiles y sus conjugados muestran amortiguacin, la capacidad para

resistir a un cambio del pH despus de la adicin de un cido o una base fuerte. Dado que muchas

reacciones metablicas se acompaan de liberacin o captacin de protones, casi todas las

reacciones intracelulares estn amortiguadas. El metabolismo oxidativo produce CO2, el anhdrido

del cido carbnico, que de no amortiguarse producira acidosis grave. El mantenimiento de un pH

constante comprende amortiguacin mediante fosfato, bicarbonato y protenas, que aceptan o

liberan protones para resistir a un cambio del pH. La amortiguacin se observa al usar un medidor de

pH mientras se titula un cido o una base dbil.

Los amortiguadores resisten a un cambio del pH cuando se producen o consumen protones. La

capacidad amortiguadora mxima ocurre 1 unidad de pH a uno u otro lado del pKa. Los

amortiguadores fisiolgicos son bicarbonato, ortofosfato y protenas.

Tambin en el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la

realizacin de muchas reacciones qumico-biolgicas. Los sistemas encargados de evitar grandes

variaciones del valor de pH son los denominados amortiguadores, buffer, o tampones. Son por lo



general soluciones de cidos dbiles y de sus bases conjugadas o de bases dbiles y sus cidos

conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adicin de cidos como de bases.

Un BUFFER es un sistema formado por un cido dbil y una sal fuerte de dicho cido, que funciona

como base. En los lquidos corporales, tanto extra como intracelulares, existen buffers cuya misin es

amortiguar, es decir, disminuir los cambios de acidez de una solucin cuando a sta se le aade un

cido o un lcali y conseguir, por lo tanto, que el pH de la solucin cambie lo menos posible; su

efecto es prcticamente inmediato. Lo ideal es que un buffer tenga la misma cantidad de sus dos

componentes (cido y base), para amortiguar tanto un cido como una base.

4. CULES SON LAS CAUSAS PRINCIPALES DE LA HIPERPOTASEMIA?

Seudohiperpotasemia Hemlisis Trombocitosis Leucocitosis marcada

Exceso de aporte de K Latrogenia (administracin intravenosa)

Defecto de eliminacin renal de K

Insuciencia Renal Hipoaldosteronismo hiporreninmico Insuciencia suprarrenal (o Enfermedad de Addison) Frmacos que inhiben excrecin renal de K (AINES, IECAs, heparina, diurticos ahorradores de K, ciclosporina) Alteraciones del tbulo distal (Lupus Eritematosos Sistmico, Drepanocitosis, amiloidosis)

Alteraciones en la distribucin de K

Dcit de Insulina Frmacos (-bloqueantes, trimetroprim, pentamidina, succinilcolina, arginina, so- matostatina, etc.) Acidosis (metablica o respiratoria) Parlisis peridica hiperpotasmica familiar

Liberacin de K por destruccin celular

Rabdomiolisis, Lisis tumoral, Hematomas, Quemaduras Traumatismos graves Ejercicio fsico intenso

Aumento reabsorcin de cloro

Sndrome de Gordon Ciclosporina A



5. CULES SON LAS CAUSAS FRECUENTES DE LA HIPERNATRIEMIA?

1. Prdida de agua

Perdidas insensibles

Hipodipsia

Diabetes inspida

Post-traumatica

Tumores, histiocitosis, tuberculosis, sarcoidosis

Idiopticas

Causas renales

Diurticos de asa

Diuresis osmtica (glucosa, urea, manitol)

Fase polirica de la necrosis tubular aguda

Prdidas gastrointestinales

Vmito

Drenajes gstricos

Fstulas enterocutneas

Diarrea

Agentes catrticos (lactulosa)

Perdidas cutneas

Quemaduras

Sudoracin excesiva

Ganancia de sodio

Infusin de bicarbonato de sodio

Ingestin de alimentos hipertnicos

Ingestin de agua de mar

Enemas hipertnicos

Hiperaldosteronismo primario

Sndrome de Cushing

Dilisis con soluciones hipertonicas



6. REALICE UN CUADRO COMPARATIVO DE LAS DEFINICIONES DE ACIDO BASE SEGN LOS

SIGUIENTES ESTUDIOSOS: LAVOISIER, BRONSTED-LOWRY, LIEBIG, LEWIS, ARRHENIUS,

USANOVICH, LUXFLOOD Y PEARSON.

Lavoisier (1777)

Observ que sustancias como el azufre y el fsforo en combinacin con oxgeno, y en disolucin acuosa, daban lugar a sustancias cidas. Pens que el responsable era el oxgeno y lo llam principio acidificante.

Arrhenius (1887)

Publica en 1887 su teora de disociacin inica, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolucin, se disocian en cationes y aniones.

CIDO: Sustancia que en disolucin acuosa disocia

cationes H+

. AH (en disolucin acuosa) A

+ H+

BASE: Sustancia que en disolucin acuosa disocia

aniones OH

. BOH (en disolucin acuosa) B+

+ OH

NEUTRALIZACIN: Se produce al reaccionar un cido

con una base por formacin de agua: H+

+ OH

H2O

El anin que se disoci del cido y el catin que se disoci de la base quedan en disolucin inalterados (sal disociada):

NaOH + HCl H2O + NaCl (Na+

+ Cl

)

Brnsted y Lowry (1923)

Definieron como cido: Toda especie capaz de ceder protones. Base: Toda especie capaz de aceptar protones. Reaccin cido-base, aquella que implica transferencia de protones.

cido Base conjugada (del cido) H

AcH Ac H

Las sustancias que pueden actuar tanto como cido como base, se llaman anfolitos, anfteros o anfiprticos.



Lewis (1938)

Propuso que no todas las reacciones cido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo. cido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de tomos, para formar un enlace covalente dativo. Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.

Justus von Liebig (1830)

Mostr que todos los cidos conocidos contenan un tomo de hidrgeno

que poda ser sustituido por un metal. Esta ltima limitacin es necesaria,

porque sustancias con tomos de hidrgeno no sustituibles por metales,

como el metano, CH4, o el benceno, C6H6, no son cidas.

Mikhail Ilich Usanovich (1939)

Public una teora cidobase ms generalizada que la de Lewis y no restringida a los compuestos que contienen hidrgeno. En esta propuesta un cido es una sustancia que acepta especies negativas o que acta como donadora de especies positivas; una base es una sustancia que admite especies positivas o que participa como donadora de especies negativas. Esta apreciacin se acerca considerablemente al concepto de equilibrio de oxidacinreduccin y all surgen ciertas dificultades ya que los procesos redox se visualizan ms como una transferencia de electrones que un evento de formacin o de ruptura de enlaces.

LuxFlood (1937)

Hermann Lux (19041999), propuso una teora cidobase en la cual un cido se describe como una sustancia que acepta especies xido (O2 ) y una base como un compuesto que transfiere iones xido (O2 ). Este concepto, que resulta de utilidad en geoqumica y en electroqumica de sales fundidas, fue mejorado en 1947 por Hkon Flood (19052001).

PearsonParr (1963)

Ralph G. Pearson propuso una teora cualitativa denominada cidos y bases duros y blandos (HSAB), con la intencin de unificar los conceptos de reactividad en qumica inorgnica y orgnica. En esta teora el trmino duro se aplica a especies qumicas relativamente pequeas, que tienen estados de oxidacin altos y que son dbilmente polarizables; el calificativo de blando se ajusta a especies qumicas relativamente grandes, que tienen estados de oxidacin bajos y que son fuertemente polarizables. Segn estos preceptos los cidos y las bases interactan de tal forma que las interacciones ms estables son duroduro y blandoblando. En 1983, Robert Ghormley Parr (1921) contribuy a la extensin de la teora HSAB con una versin cuantitativa de la dureza qumica.



7. Realice un esquema, donde explique la regulacin cidobase en los riones.

Secrecin tbulo proximal y distal

Unin con el amoniaco (Amoniognesis)

Aniones presentes (Fosfatos)

Eliminar los Hidrogeniones ( H+)

Reabsorcin

Regeneracin

Mantener constante la concentracin de Bicarbonato (HCO3-)

Control de los hidrogeniones en el espacio extracelular eliminando una orina cida o bsica

Secrecin en segmentos proximales (TCP - asa de Henle (gruesa ascendente) - TCD Mecanismo de transporte activo secundario

Intercambiador Na x H+ (casi el 95% delos H+ secretados



Secrecin en segmentos distales (TCD final - Tubulo colector cortical y medular) Transporte actico primario de hidrogeniones

Bomba de H+ (el 5% de los H+ eliminados) Pero puede aumentar hasta 900 veces la concentracin tubular (pH hasta 4,5)

Determina el pH urinario

Los tbulos renales no son muy permeables al bicarbonato (peso molecular elevado y carga negativa)

El bicarbonato se reabsorbe por un mecanismo especial

Reabsorcin 85% TProximal - 10% T Distal - 4,9% T Colector

Bicarbonato que llega al espacio extracelular no es el mismo que se eliminaron en la luz tubular



BIBLIOGRAFA

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