experimento disoluciones

5/17/2018 experimento disoluciones - slidepdf.com

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Tema: Disoluciones

Objetivos:

Manejar las técnicas adecuadas en la preparación de soluciones

Preparar soluciones en unidades físicas y químicas

A partir de soluciones concentradas. Preparar otras de concentración diluida

A partir de dos soluciones de distinta concentración, preparar, otra solución de

concentración intermedia.

Aparatos y Reactivos

Balanza electrónica

3 Matraces aforado de 100ml

Varilla de cristal

Vidrio de Reloj

Tapones de goma

Piseta

Vaso de precipitado

NaCl

CuSO4·5H2O

HNO3

Marco teórico:

Una disolución está compuesta por el soluto(en menor proporción) y el solvente(mayor

proporción) La concentración de una solución nos indica la cantidad de soluto contenidos en una

cantidad definida en peso o volumen de solvente o disolución

Las concentraciones más corrientes son:

%m/m, M, N, %m/v

Desarrollo del experimento

1º Experimento: Preparar 100 gr de solución al 5 %m/m de NaCl

Datos

Gr de solución = 100gr% m/m = 5%

1. Primeros realizamos los cálculos correspondientes para averiguar la cantidad de sal y agua

que hay que agregar



2. Ahora con los datos anteriormente obtenidos, procedemos a mezclar. Para ello se siguen

los siguientes pasos:

Pesar la cantidad de soluto en este caso 5 gr de NaCL, para ello se debe de poner el vidrio

de reloj en la balanza y ajustar esta para que el peso sea 0 gr, luego poco a poco con laayuda de la espátula vamos tomando la cantidad necesaria de soluto hasta que la balanza

indique 5 gr.

Luego diluir el soluto en cierta cantidad de usando para ello el vaso de precipitado y

una varilla para agitar la mezcla.

Después vaciamos la mezcla en un matraz aforado de 100ml, y como nos falta solvente,

llenamos el matraz hasta alcanzar los 100ml con la ayuda de una piseta.

Finalmente tapamos el matraz con un tapón de goma.

Materiales y reactivos:



2º Experimento: Preparar 100 ml de CuSO4·5H2O A 0,1 M

Datos

ml de solución = 100ml =0,1 l

M = 0,1 M

PM de CuSO4·5H2O = 250 gr

1. Primeros realizamos los cálculos correspondientes para averiguar la cantidad de

CuSO4·5H2O y agua que hay que agregar


los siguientes pasos(el procedimiento es casi idéntico al anterior experimento):

Pesar la cantidad de soluto en este caso 2.5 gr de , para ello se debe de

poner el vidrio de reloj en la balanza y ajustar esta para que el peso sea 0 gr, luego poco a

poco con la ayuda de la espátula vamos tomando la cantidad necesaria de soluto hastaque la balanza indique gr.

Luego diluir el soluto en cierta cantidad de usando para ello el vaso de precipitado y

una varilla para agitar la mezcla.

Después vaciamos la mezcla en un matraz aforado de 100ml, y como nos falta solvente,

llenamos el matraz hasta alcanzar los 100ml con la ayuda de una piseta.


Materiales y Reactivos:



3º Experimento: Preparar 100 ml de HNO3 a 0.5 N

Datos

ml de solución = 100ml

N de HNO3 = 14 N

N deseada = 0,5 N

1. Primeros realizamos los cálculos correspondientes para averiguar la cantidad de HNO3 y

agua que hay que agregar


los siguientes pasos:

Para obtener 3.57 ml de HNO3 usamos la pipeta y succionamos hasta el tope, luego

rápidamente la tapamos con el pulgar y vamos vaciando lo pipeta hasta que indique 3.5 ml

aproximadamente.

Después vaciamos el soluto directamente en el matraz aforado de 100ml con mucha

precaución.

Posteriormente, llenamos el matraz hasta alcanzar los 100ml con la ayuda de una piseta.




Conclusiones:

Conociendo la concentración de soluto de una solución deseada se puede preparar

fácilmente la mezcla en el laboratorio usando los materiales necesarios.

Para pesar un soluto, primeramente se debe de ajustar la balanza electrónica para que el

peso del vidrio de reloj no afecte el peso final.

Antes de vaciar la mezcla en el matraz aforado, es recomendable preparar primeramente

una mezcla que contenga todo el soluto y un poco de agua y agitarla con la varilla para

facilitar la mezcla (esto es aplicable sobre todo en el caso de solutos sólidos).

Se debe de tener cuidado al trabajar con ácidos como en este caso que trabajamos con el

ácido nítrico. A la hora de succionar el ácido con la pipeta, debe de haber un observador

presente para no tragar ácido.

Siempre se debe de tapar el matraz aforado con su tapón para evitar que la mezcla se

vacíe si hubiera algún percance. Es un buen método el uso de la piseta para llenar el solvente faltante en la mezcla ya que

así podemos ir controlando con más precisión el volumen final de la disolución.

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