FUERZAS INTERMOLECULAR

ES

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Ejercen influencia en las fases condesadas de la materia, líquidos y sólidos. Entre estas fuerzas se encuentran:

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON

Es la fuerza de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas

No poseen carácter direccional Son muy débiles y decrecen rápidamente con

la distancia entre los átomos en contacto Aumentan con la masa molar y número de

electrones

Ejemplo:El etano es un gas a temperatura ambiente, pero se puede licuar empleando altas presiones, y en este estado, las moléculas se atraen débilmente por estas fuerzas de dispersión.

En la cromatografía de gases, la retención relativa (α) depende de la interacción entre el soluto y la fase estacionaria, y estas depende de las fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Las propiedades físicas de los compuestos covalentes : los puntos de fusión, puntos de ebullición, solubilidad, etc. tienen su origen en las fuerzas de atracción que se establece entre las moléculas .

Estas atracciones son más débiles que los enlaces covalentes y iónicos , y la causa de ellas se remite a la naturaleza de los enlaces existentes en las moléculas.

Las atracciones entre las moléculas pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrogeno.

Las fuerzas de Van der Waals se dividen en: fuerzas de dispersión y atracciones dipolo-dipolo.

FUERZAS POLARES

Son parecidas a las fuerzas electrostáticas de los iones. Pero mas

débiles

Se dan en las moléculas sin carga neta pero en la que los centros de las cargas positivas y

negativas no coinciden.

responsables de la atracción mutua entre dipolos (polo positivo

de uno y polo negativo del otro) o

entre los iones y dipolos.

Moléculas polares se dan entre

elementos de distinta

electronegativi-dad o la

capacidad de atraer

electrones.

H2O (Agua)

HF (Floururo de Hidrógeno)

INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO

Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas que poseen momentos dipolares.

Su origen es electroestático y se pueden entender en función de la Ley de Coulomb.

A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza.

Una molécula puede polarizarse al adquirir cargas iguales pero opuestas cuando se encuentran en un determinado entorno

Ejemplo: benceno, tolueno y naftaleno

Las moléculas pueden presentar carácter de dipolo como alcoholes, cetonas y aldehídos.

Para cromatografiar sustancias polares o polarizables debe usarse una fase móvil no polar o poco polar

n-parafina sin o con una porción de disolvente polar

La fase estacionaria debe ser polar como el gel de sílice que contiene grupos hidroxilos superficiales muy polares.

Este puede interaccionar no sólo con solutos que tengan dipolos permanentes sino también con moléculas polarizables

FUERZAS IÓNICAS

●Fuerza que mantiene unidas a los iones.●Los Iones poseen una carga neta que interacta fuertemente con iones que tienen una carga opuesta generalmente llamado contra-iones.

POR EJEMPLO:

NaCl

Interacciones hidrófilas

Interacciones hidrófobas

PROPIEDADES

●

CONCLUSIÓN

Las interacciones de van der waals, dipolo-dipolo y puente dehidrógeno, ion-ion, son lasresponsables de mantener unidasa las moléculas.

Influyen significativamente enlos puntos de ebullición, fusión ysolubilidad.

REFERENCIAS

Valcárcel, M; Gómez, A. Técnicas analíticas de separación. 3° ed, Editorial Reverté, España, 2003. Pp 248

Macarulla J.; Goñi F.; Bioquímica humana: curso básico. 2ª Ed. REVERTÉ; España, 2004: pp 13.

Química Orgánica; editorial EUNED; pp 15

REFERENCIAS

Chang, R. Química general 9ª ed. Editorial Mc Graw - Hill. Pp 454 - 456

Durst, H., Gokel, G. Química orgánica experimental. Editorial Reverté. España 1985. Pp 120

Barquero, M. Principios y aplicaciones de la cromatografía de gases. Editorial UCR. 2006. Pp 27 – 28

Integrantes :Aguilar Magaña Diana SofíaFalla María FernandaGonzales Rivero NubiaMartínez Román Ana PaolaRamírez Solíz Javier EnriqueRavell Sánchez Ariday