AGRUPAMENTO DE ESCOLAS Nº 2 DE ABRANTES

Docente: Sandra Freitas Disciplina: Físico-Química

FICHA DE EXERCÍCIOS MÓDULO Q1 – Estrutura atómica. Tabela Periódica. Ligação Química

Aluno: _________________________________________Nº______ Turma:________ 1- Completa as seguintes reacções de formação de iões.

2-Completa correctamente o quadro que se segue, sabendo que os átomos de carbono (C), potássio (K) e oxigénio (O) têm, respectivamente, os números atómicos 6 , 19 e 8. 3- Considera as seguintes moléculas:

3.1- Completa as afirmações: A – O traço entre os átomos de H e Cl na molécula de cloreto de hidrogénio representa uma ________________________________. B – Os três traços entre os átomos de azoto na molécula de azoto representam uma ____________________________________. C – Quanto à multiplicidade de ligações, a ligação entre os átomos de azoto é _________. D – Quanto à polaridade, a ligação entre os átomos de H e Cl na molécula de cloreto de hidrogénio é ____________ e a ligação entre os átomos de N na molécula de azoto é ___________. 3.2-Das moléculas representadas indica as que são: A-Polares____________________________________________________ B-Apolares___________________________________________________ 3.3-Indica a Geometria Molecular da moléculas.

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Docente: Sandra Freitas Disciplina: Físico-Química

4- Com base nos dados da tabela seguinte, indica: 4.1. O número de eletrões ligantes para cada molécula. 4.2. A ordem de ligação de cada molécula. 4.3. A ligação de maior comprimento ligação. 4.4. A ligação de menor comprimento de ligação. 5