8/13/2019 Ficha-Cap.2-B-2013-2014-QFB.pdf

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Problemas cap.2-B

2.7 Determine os coeficientes de atividade médios dos iões presentes nas seguintes

soluções aquosas 1x10-3 m (mol.kg-1):

a) cloreto de sódio; b) cloreto de ferro(III); c) sulfato de cobre; d) perclorato de

magnésio.

2.8 Uma solução 1.00 m de ácido acético em benzeno (K f = 5.12 K.kg.mol-1) apresenta

uma depressão crioscópica ∆T  = 2.6 K.

a) Calcule o valor do fator de van’t Hoff para o ácido acético na referida solução.

b) Dê uma explicação compatível com o valor encontrado.

(Nota: Em fases condensadas, sólidas ou líquidas, as moléculas de ácidos

carboxílicos desenvolvem forças intermoleculares intensas encontrando-se normal-

mente dimerizadas através de pontes de hidrogénio).

2.9 A proteína representada por Na5P apresenta uma solubilidade em água, a 298 K,

de 7,80×10−5  mol.dm−3. Sabendo que a essa temperatura K PS(Na5P) = 3,00×10−22,

calcule o coeficiente de atividade médio da proteína numa solução aquosa saturada, a

298 K.

2.10 Ordene do menor para o maior, justificando, os valores da temperatura de fusãodas seguintes soluções aquosas: a) 0.010 m C2H5OH; b) 0.015 m Ba3(PO4)2; c) 0.010

m Na2SO4; d) 0.020 m KCl; e) 0.010 m Li3PO4.

2.11 A solubilidade do azoto em água é s  = 2.20 x 10-4 g /100 g de água, à temperatura

de 20 ºC, quando a pressão do azoto sobre a solução é de 1.20 atm. Calcule a

solubilidade do azoto à temperatura de 20 ºC, se a pressão de azoto sobre a solução

for de 12.0 atm.

2.12 Os coeficiente de atividade médios, a T  = 298 K, em soluções aquosas diluídas

de KCl, de molalidade m , são: 0.927 (m  = 5.00 mmol.kg-1); 0.902 (m  = 10.0 mmol.kg-1);

e 0.816 (m   = 50.0 mmol.kg-1). Estime o valor de B   de acordo com a lei de Debye-

Huckel expandida.