8/13/2019 Ficha-Cap.2-B-2013-2014-QFB.pdf
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Problemas cap.2-B
2.7 Determine os coeficientes de atividade médios dos iões
presentes nas seguintes
soluções aquosas 1x10-3 m (mol.kg-1):
a) cloreto de sódio; b) cloreto de ferro(III); c) sulfato de
cobre; d) perclorato de
magnésio.
2.8 Uma solução 1.00 m de ácido acético em benzeno
(K f = 5.12 K.kg.mol-1) apresenta
uma depressão crioscópica ∆T = 2.6 K.
a) Calcule o valor do fator de van’t Hoff para o ácido acético
na referida solução.
b) Dê uma explicação compatível com o valor encontrado.
(Nota: Em fases condensadas, sólidas ou líquidas, as moléculas
de ácidos
carboxílicos desenvolvem forças intermoleculares intensas
encontrando-se normal-
mente dimerizadas através de pontes de hidrogénio).
2.9 A proteína representada por Na5P apresenta uma solubilidade
em água, a 298 K,
de 7,80×10−5 mol.dm−3. Sabendo que a essa temperatura
K PS(Na5P) = 3,00×10−22,
calcule o coeficiente de atividade médio da proteína numa
solução aquosa saturada, a
298 K.
2.10 Ordene do menor para o maior, justificando, os valores da
temperatura de fusãodas seguintes soluções aquosas: a) 0.010 m
C2H5OH; b) 0.015 m Ba3(PO4)2; c) 0.010
m Na2SO4; d) 0.020 m KCl; e) 0.010 m Li3PO4.
2.11 A solubilidade do azoto em água é s = 2.20 x
10-4 g /100 g de água, à temperatura
de 20 ºC, quando a pressão do azoto sobre a solução é de 1.20
atm. Calcule a
solubilidade do azoto à temperatura de 20 ºC, se a pressão
de azoto sobre a solução
for de 12.0 atm.
2.12 Os coeficiente de atividade médios, a T = 298 K,
em soluções aquosas diluídas
de KCl, de molalidade m , são: 0.927 (m = 5.00
mmol.kg-1); 0.902 (m = 10.0 mmol.kg-1);
e 0.816 (m = 50.0 mmol.kg-1). Estime o valor de
B de acordo com a lei de Debye-
Huckel expandida.
