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INGENIERIA EN BIOTECNOLOGIA MATERIA: FISICOQUIMICA
FACILITDOR: ALUMNO:
UNIDAD 3ACTIVIDAD 3: A QUE VELOCIDAD?
VELOCIDAD DE REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICASUna reaccin
qumica es el proceso en el que una o ms sustancias se transformas
en otras sustancias diferentes (los productos de una reaccin). Un
ejemplo de una reaccin qumica es la formacin de xido de hierro
producidas al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro. Dentro
de las reacciones qumicas encontramos a las reacciones exotrmicas y
endotrmicas.REACCIONES EXOTERMICAS.Las reacciones exotrmicas son
cualquier reaccin qumica que desprende energa, es decir con una
variacin negativa de entalpia. Se da principalmente en las
reacciones de oxidacin, cuando la reaccin es intensa puede
presentar fuego, cuando reaccionan entre si dos tomos de hidrogeno
para formar una molcula, el proceso es exotrmico.*son cambios
exotrmicos el paso del gas al lquido (condensacin) y de lquido a
solido (solidificacin). Reaccin exotrmica.
REACCION ENDOTERMICA.Son cualquier reaccin qumica que absorbe
energa, con una variacin de entalpia positiva, esta tiene un
incremento de entalpia, la energa de los productos es mayor a la de
los reactivos. Un ejemplo es: *la fotosntesis.*reaccin entre el
cloruro de cobalto y el cloruro de tionilo. El agua de la
cristalizacin del cloruro de cobalto reacciona con el cloruro de
tionilo y produce cido clorhdrico y dixido de azufre, la reaccin
ocurre espontneamente dada la gran cantidad de productos
generadores de gas y por lo tanto el desorden del sistema se
incrementa.Reaccin endotrmica.
En la vida cotidiana, cuando compramos carne, queso o fruta en
el supermercado, debemos ponerla en el refrigerador, si no lo
hacemos los alimentos se descomponen, si dejamos un queso sobre la
mesa de la cocina durante dos das, los encontraremos totalmente
descompuestos, sin embargo el proceso de descomposicin (reaccin
qumica) es ms lento si los alimentos se guardan a menor
temperatura. Por ello podemos decir que la velocidad de una reaccin
es menor si la temperatura es menor: la velocidad de una reaccin se
incrementa con la temperatura.Sabemos que para que una reaccin
ocurra, las molculas de una reactivos deben chocar entre s, esto
requiere de una energa mnima imprescindible, la cual es necesaria
para que se inicie la reaccin. Esta minina energa que se necesita
se denomina energa de activacin (Ea).El sistema no tiene una energa
superior a la energa de activacin, lo nico que se tendr es una
mezcla de los reactivos. La reaccin ocurre solo si se alcanza esta
mnima energa, muchas reacciones ocurren a temperatura ambiente, la
temperatura de activacin es baja y por lo tanto con el calor
obtenido del ambiente es suficiente para que se inicie.
Para saber si las reacciones son endotrmicas o exotrmicas
debemos fijarnos en la posicin de los productos con respecto a los
reactivos: en ambos casos, el final de la curva indica la posicin
de los productos, y en ambos casos estos estn a menor energa que
los reactivos, por los tanto ambas reacciones son exotrmicas.Para
saber cul reaccin es ms rpida, debemos comparara la energa de
activacin, en el caso de la reaccin (a) est dada por E. En el caso
de la reaccin (b) est dada por E, se puede apreciar que E es menor
que E por lo tanto la reaccin (a) tiene una energa de activacin
menor, por lo tanto ms rpida.
CONCLUCIONLas reacciones tienen diferentes velocidades,
dependiendo del medio en el que se realicen y con la temperatura,
la velocidad de reaccin cambiara notablemente.En la vida cotidiana
estamos expuestos a reacciones qumicas, siempre estamos en contacto
con reacciones endotrmicas y exotrmicas, en un coche cuando el
motor est funcionando tenemos una reaccin exotrmica porque al
calentarse desprende calor al media ambiente que se siente la
temperatura elevada, tambin es necesaria esa temperatura para un
ptimo funcionamiento del motor, tiene que funcionar a una
temperatura especifica. La mayora de las personas no sabemos que
estamos frente a este tipo de raciones.
FUENTEShttp://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/26-dependencia-de-la-velocidad-con-la-temperaturarecursostic.educacion.es/...reacciones.../reacciones/reaccionesaula.pdfwww.oocities.org/pelabzen/termod.htmlwww.gobiernodecanarias.org/educacion/.../teoriacineticaquimica.htm
