Fisiolología normal Medio interno – medio líquido donde vive y se

desarrolla la célula – líquido extracelular (E.C).

Composición química más o menos permanente.

Las substancias que lo componen están en concentraciones más o menos determinadas (H2O, glucógeno, O2, CO2, Na+, K+, etc.) una de estas substancias es el ion (H+) o hidrogenión.

La concentración de H+ en el líquido E.C, le confiere a éste su pH característico.

Entendiéndose como pH, “el grado de acides o alcalinidad relativa de una solución.

PH El pH es el log. negativo en base 10, de la

concentración de H+ en una solución.

1) La principal substancia del Liq. E.C. es el H2O, de la cual su composición química es de

H2O= H++ y OH- (H-OH)

Por cada molécula de agua se libera 1H+ y 1OH-…o sea que en una solución de agua pura hay la misma concentración de H, con respecto a la de OH.

EQUILIBRIO ácido-base

ACIDO H+ ALCALINO OH-

1 7 14

ACIDO H+ ALCALINO OH-

En condiciones normales el pH del medio es ligeramente alcalino (7.4 promedio)

Plasma arterial 7.4

Plasma venoso 7.35

Líquido intersticial 7.4

Liq. Intracelular 6.5 promedio

Jugo gástrico 1.5 promedio

Orina 5-8

El equilibro de la concentración de H+ (pH) depende del equilibrio de los factores que generan H+ y que eliminan H+.

Se generan H+ a partir del metabolismo celular:

(CO2+H2O)=H2CO3 (acido carbónico), glucólisis= Ac. Láctico y Ac. Pirúvico)

Eliminación: Pulmón (H2CO3) H2O+CO2

Riñón (Ac láctico H+ por orina

Dado que el organismo es una entidad dinámica e inestable , el nivel de H+ es variable (ejemplo: Metabolismo H+ , menor eliminación de CO2 H+

Por lo tanto existen una serie de mecanismos homeostáticos que regulan y compensan la alteración de la concentración de H+ el cambio de pH.

Mecanismos que controlan y regulan el pH. I) Sist. Amortiguador sanguíneo (Buffer)=regulador ¿Qué son las soluciones búffer? son utilizadas para mantener el

nivel de acidez o de alcalinidad de una sustancia expuesta a reacciones químicas, esto evita que se generen reacciones indeseadas.

El Sist. Buffer sanguíneo, es el primer sistema en activarse por ser el más rápido, pero no el más efectivo. Si éste no controla el problema, se activa pulmón y riñón.

II) Apto. Respiratorio /compensador

III) Apto. Renal / compensador

SISTEMA AMORTIGUADOR SANGUÍNEO

Se compone de substancias pares químicas q´ neutralizan los efectos de los ácidos o bases sobre el pH. Cada par posee: Un componente q’ capta el exceso de H+ y los elimina d´la solución, por lo tanto ya no baja el pH= funciona como base y controla el exceso d´ácido. Un componente que libera H+ hacia la sol. = funciona como ácido y controla el exceso de bases.

1) H2CO3 (Ac. Carbónico)

NaHCO3 (Bicarbonato de Sodio)

2) H2PO4 (fosfato de hidrógeno – ácido sólido y en agua pierde un H, convirtiéndolo en HPO4-base)

NaHPO4 (Fosfato monobásico)

El sist de bicarbonato

1 mol de H2CO3 Ac carbónico X 20 mols de HCO3 bicarbonato= pH 7.4

FUNCION (ejem):

Exceso de ácido (HCl)= la base débil reacciona, para convertir el ác. fuerte en un ác. débil

H2CO3 NaHCO3+ HCL - = 2(H2CO3)+NaCl

(Ac. Carbónico) bicarbonato Ac fuerte Ac|. Debíl + sal neutra,

I) ANFÓTERAS Son las proteínas plasmáticas y la Hb, estas substancias

captan o liberan H+ “llevando la contraria” al medio, es decir si hay muchos H+ estas lo captan, si hay pocos H+ , éstas los liberan y así se controla el pH.

Cualquier situación que determine concentración de proteínas (hipoproteinemias) o en la concentración de Hb (anemias) baja la capacidad amortiguadora de la sangre.

Si el mecanismo sanguíneo no controla el cambio de pH se activa el Apto. Respiratorio.

II) Aparato Respiratorio A nivel pulmonar el pH se controla por la eliminación

de CO2 (Ac. Volátil), hacia el medio ambiente, al eliminar CO2 y H2O se eliminan H+ HCO3 (Ac. carbónico.) por la siguienteecuación :

CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3- catalizado para la enzima anhidrasa carbónica

Si aumenta la [H+] la respuesta es aumentar la Frec. Respi. La reacción se activa de derecha a izqui.: la eliminación de CO2+H2O por lo tanto se consume más H2CO3 para formar CO2 + H2O por lo tanto aumenta el consumo de H+ HCO3 y baja la acides y sube el pH (Alcalosis Respiratoria).

Al contrario se disminuye la [H+] (tendencia a la alcalosis), la respuesta es bajar la frecuencia respiratoria. La reacción se activa de izquierda derecha, se retiene CO2 +H2O que se convierte en H+ + HCO3- por lo tanto los compuestos ácidos aumentan y baja el pH.

CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-

Los niveles de H+ y CO2, son detectados por el SNC vía quimioreceptores para que ó la frecuencia respiratoria.

ACIDOSIS RESPIRATORIA La acidosis respiratoria es uno de los trastornos del

equilibrio ácido-base en la que la disminución en la frecuencia de las respiraciones o hipoventilación, provoca una concentración creciente del dióxido de carbono en el plasma sanguíneo y la consecuente disminución del pH de la sangre. ...

CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-

ETIOLOGIAS Cualquier etiología que impida una adecuada

respiración –intercambio gaseoso-= Acidosis Respiratoria.

ETIOLOGÍAS: Obstrucción de vías respiratorias

Neumonías, Asma, Hipoxia, Anestesia, Traumatismos Craneoencefálicos; etc.

Resp. del Organismo: Aumentar la F. R., excretar mayor cantidad de H+ en orina(retención de NaHCO3-carbonato de sodio-)

ALCALOSIS RESPIRATORIA. La alcalosis respiratoria es una alteración clínica

causada por hiperventilación alveolar que provoca Hipocapnia (PaCO2≤35mmHg), incremento de la relación de la concentración de Bicarbonato y la PaO2 y aumento del pH.

CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-

Alcalosis Respiratoria La ecuación se da de izquierda a derecha y por lo tanto

se disocia CO2 y H2O en H+ y HCO3- aumentando el pH

ETIOLOGÍAS: Dolor, exceso de trabajo, estrés, Aumento de la T° ambiental, fiebre, endotoxemia, falla hepática, lesión a S.N.C, después de un estado de hipoxia.

Signología: Irritabilidad incrementada del SNC y periférico, alteración de la conciencia.

III) Sistema renal El sistema Renal es el último sistema en activarse , es el

más lento pero el más efectivo y el control del pH se realiza por la retención y / o eliminación en la orina de H+, en la nefrona.

T.C.Prox.

Glomérulo Co2+H20 H2Co3 H+ + HCO3

Na + HCO3= NaHCO3

NaHCO3 Na + HCO3

H+ + HCO3 H2CO3 H+ + HCO3 T.C.Distal Plasma

ACIDOSIS METABÓLICA Alteración del metabolismo en general en riñón o en

Apto. Gastrointestinal.

A) Producción de Ácidos.

B) No eliminación de ácidos

C) Perdida de bases

A) en la producción de ácidos:

Hipoxia Glucólisis anaerobia H+ Ác. Láctico

Ac. Ruminal: CHO´S solubles Rúmen Ác. láctico

Energía (diabetes y desnutrición): Metabolismo de las grasas Cpos. Cetónicos.

B) Eliminación de Ácidos: Insuficiencia renal (nefritis): no se eliminan H+ por pérdida de Na y H2O= No aldosterona.

C) Eliminación de bases: Problemas G.E: Diarrea ( secreción, Absorción, permeabilidad), pérdida de NaHCO3, perdida de Na= Hiponatremia, pérdida de HCO3= Acidosis

LA RESPUESTA ORGÁNICA VARIA SEGÚN LA CAUSA

1° Pulmón: Aumenta la F.R, elimina CO2 para eliminar H2CO3 (Ac. Carbónico) CO2+H2O H2CO3

2° Riñón: (Si no esta lesionado) elimina H+ y retiene Na y HCO3- + H2O

SIGNOS: anormalidad C.V y Neurológica, arritmia cardiaca disminución en la contractibilidad del corazón

Alcalosis metabólica Se caracteriza por la eliminación de sust. Ácidas.

ETIOLOGIAS: por trastornos de Apto Digestivo---estómago--- se produce HCl, pasa al intestino, se absorbe y se liberan carbonatos para compensar)

ETIOLOGÍAS: Vómito: se pierden substancias ácidas y por lo tanto alcalosis.

Torsión de duodeno.

Transtornos del Apto renal: Insuficiencia renal, retención de H+ : por ejem: no producción de renina y / o aldosterona. Nefritis (Leptospira y tetracloruro)

Respuesta orgánica 1° Retención de CO2 que origina Acidosis H2CO3-

2° Retención renal de H+ y pérdida de Na y HCO3 (carbonatos)

Si hay pérdida excesiva de líquidos, el riñón bloquea la eliminación de HCO3 y hay retención de Na, H2O y HCO3- y eliminación de H+ y se agrava la alcalosis

Signología IDEM a Alcalosis Respi.

PROBLEMAS MIXTOS

Vómito= Alcalosis metabólica

Neumonía= Acidosis respiratoria

Intoxicación por cianuro: 1° Hipóxia en SNC= Ac. Metabólica y después alcalosis respiratoria.

Insuficiencia renal= Ac. Metabólica

Neumonía= Ac. Respiratoria

Intoxicación por urea= Alcalosis Metabólica= Presión sobre el pulmón= Ac. Respiratoria.

Choque=Hipóxia= Ac. Metabólica, 1° Res, Simpático-Adrenal= Alcalosis Respiratoria= Edema pulmona 2° Acidosis respiratoria.

Signos ACIDOSIS: debilidad, disminución de la frecuencia

cardiáca y respiratoria, cianosis, pérdida de la conciencia, RIP Y PARO CARDIORESPIRATORIO, congestión pulmonar. Depresión de SNC, hiperpotasemia, hipercalemia.

ALCALOSIS: Exitación del SNC, hipopotasemia, hipocalemia