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CARRERAPLAN DE
ESTUDIOS
CLAVE DE LA
ASIGNATURA
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
QFB 2006 – 2007 FISICOQUIMICA FARMACEUTICA
PRÁCTICA NÚMERO
NOMBRE DE LA PRÁCTICAFECHA Y
DURACIÓN
3
ESTUDIO DE LA CINETICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO.
EFECTO CINETICO SALINO PRIMARIO10-04-10
1 INTRODUCCIÓN
El efecto salino es la alteración de las propiedades termodinámicas o cinéticas de una disolución electrolítica. Esta alteración es provocada al modificarse el coeficiente de actividad de los iones del electrolito primario, debido a la presencia de los iones del electrolito secundario. El efecto salino se detecta por el aumento de la solubilidad de una sal poco o muy soluble; cuanto más insoluble sea la sal primaria, más notable será el efecto salino.
2 OBJETIVOS
Establecer las condiciones de Ph y fuerza iónica a la temperatura de trabajo, para las cuales se tiene el mayor valor de constante de rapidez de la reacción.
H2A + 2 K3Fe(CN)6 A2- + K4Fe(CN)6 + 2 H-
3 FUNDAMENTO
1.- ¿Cómo se altera el equilibrio de solubilidad?2.-¿Qué es la fuerza iónica?3.- ¿Qué es el estado de transición?4.- Explique la ley limite de Debye-hückel5.- Mencione la diferencias entre efecto salino primario y el secundario6.- ¿Què es el efecto salino primario?
4 PROCEDIMIENTOA EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS MATERIAL DE APOYO
EQUIPO:- Balanza analítica- Espectrofotómetro
REACTIVOS:- Ferrocianuro de potasio.- Ácido nítrico- Ácido ascórbico
- Guantes- Cubre bocas- Gorro- Googles- Kleenex- bata(limpia y planchada)
- Agua destilada.- Cloruro de sodio
MATERIAL:- Vasos de precipitados.- Matraz aforado de 100 ml.- Matraz aforado de 200 ml.- Pipetas volumétricas.- Vidrio de reloj.- Piceta.- Celdas de 1 cm.- Hielo.
B DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Se trabajan las corridas indicadas en la siguiente tabla:
Mezcla num.
F.C. 0.004 M (mL)
mL HNO3
0.1 MmL H2O(destil)
VitC 0.004 M (mL)
NaCl 1 M (mL)
mL H2O(destil)
1 25 0 25 12.5 25 12.52 20 17.53 15 22.54 25 4 21 12.5 21 16.55 16 21.56 11 26.67 25 8 17 12.5 17 20.58 12 25.59 7 30.5
2. Mida el pH de la mezcla.3. Tome 12 lecturas a intervalos de 2 minutos.4. Calcule: k = (1/T) [1/At – 1/AO] y trace la grafica de 1/At) vs t.5. Anote los resultados en una tabla que incluya T, Ph, I y k de cada mezcla de reaccion.6. Trace la grafica de log k vs √ I para cada Ph.
.
C CÁLCULOS Y REPORTE DE RESULTADOSInforme.I. OBJETIVOS.II. CALCULOSIII. RESULTADOS. Para cada corrida1. Con sus datos construya una tabla.2. Construya una grafica de 1/At vs t.3. Con los valores de k construya una tabla de datos.4. Trace la grafica de Arrhenius: ln k vs 1/T. Obtenga la Ea y A.5. Trace la grafica de Eyring: ln [(KNh)/(RT)] vs 1/T. Obtenga el ΔH* y el ΔS*.6. Calcule el ΔG* a cada temperatura.III. DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES.
5 INTERPRETACIÓN Y CONCLUSIONES
6 ANEXOS
IV. CUESTIONARIO.1. ¿Cuál es la funcion del NaCl en las mezclas de reaccion?2. ¿Qué tipo de efecto cinetico salino primario se obtuvo? ¿ a partir de que datos obtuvo esta información?3. ¿Cuál es la forma reactiva de la vitamina C?4. ¿Cómo afecta el pH a la disociación de la vitamina C?5. ¿Qué papel desempeña el HNO3 en la reaccion de estudio?6. ¿Notò la diferencia en el comportamiento de las mezclas trabajadas a diferentes Ph?7. ¿Cuáles son las condiciones de Ph y fuerza ionica a la temperatura de trabajo, para las cuales se tienen el maximo valor de k para la reaccion estudiada?.
7 REFERENCIAS
8 MECANISMO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIAREPORTE
EXAMEN DE LABORATORIOPRESENTACION DE LA VITACORA
10 MEDIDAS DE SEGURIDAD Y SALUD OCUPACIONAL
1.- Considerando que algunas sustancias químicas son irritantes (sólido, liquido y gas) a la piel y mucosa debe evitarse el contacto directo de productos en manos y cara. Así como la inhalación directa de gases. Para la inhalación es conveniente formar una ligera corriente de aire con la mano sobre la boca de los recipientes hacia la nariz.2.- Al pesar o medir reactivos evite tirarlo o derramarlos en el sitio donde se encuentre, en caso de hacerlo limpiar perfectamente el lugar.3.- No deberá regresar a los envases originales, los remanentes de reactivos utilizados, así como deberá
tener precaución de utilizar pipetas o espátulas limpias y secas para manejarlas.4.- Cuando se transfiera un líquido con pipeta, deberá utilizarse perilla de seguridad. Nunca succionar con la boca.5.- Tener cuidado cuando se efectúa una reacción química en tubo de ensaye, que la boca de este no se dirija hacia el compañero o hacia si mismo, ya que puede haber proyecciones.6.-En caso de accidente (por pequeño que este sea) debe comunicarse de inmediato al maestro responsable del laboratorio.7.- La gran mayoría de los disolventes orgánicos son volátiles e inflamables, al trabajar con ellos deberá hacerse en lugares ventilados nunca cerca de la flama. Los recipientes que las contienen deben mantenerse cerrados y en lugares frescos y secos.8.- Cualquier quemadura con ácido, base o fuego poner la parte afectada mínimo 15 minutos bajo el chorro de agua fría, neutralizar y acudir al botiquín si persisten molestias.