FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA · PDF fileFORMULACION Y NOMENCLATURA DE ... aparecen en el libro Nomenclatura de Qu´ımica Inorganica. Recomendaciones de la IUPAC 2005 (el

IES ALMICERANDepartamento de Fısica y Quımica

FORMULACION Y NOMENCLATURA DE

QUIMICA INORGANICA.RECOMENDACIONES DE LA IUPAC 2005.

Francisco Jose MorenoHueso

Copyright © 2013 [email protected] el: 3 de Deciembre de 2013

mailto:[email protected]

Tabla de Contenido

1. Introduccion2. La tabla periodica de los elementos3. Las sustancias y sus formulas4. La secuencia de los elementos5. Numero de oxidacion6. Numero de carga7. Sustancias elementos o sustancias simples8. Compuestos binarios

8.1. Combinaciones binarias del hidrogeno• Hidruros ionicos • Hidruros metalicos • Hidruros covalentes con no metales y metalesde los grupos 13, 14 y 15 • Hidruros covalentes (con metales y no metales de los grupos16 y 17). Hidracidos

8.2. Combinaciones binarias del oxıgeno• Oxidos • Peroxidos

8.3. Otras combinaciones binarias• Combinaciones de metal con no metal (sales binarias) • Combinaciones de no metalcon no metal

9. Hidroxidos10. Oxoacidos

10.1.Nombres tradicionales• Oxoacidos meta y orto • Oxoacidos di

10.2. Nomenclatura de adicion• Nomenclatura de adicion para oxoacidos con dos atomos centrales

10.3.Nomenclatura de hidrogeno10.4.Nomenclatura comparada de los principales oxoacidos

• Oxoacidos de los halogenos • Oxoacidos de los calcogenos o elementos del grupo delazufre • Oxoacidos de los nictogenos o elementos del grupo del nitrogeno • Oxoacidosdel carbono y del silicio • Oxoacidos del boro, cromo y manganeso

11. Iones11.1.Cationes monoatomicos11.2.Cationes homopoliatomicos11.3.Cationes heteropoliatomicos derivados de los hidruros “padres”11.4.Aniones monoatomicos11.5.Aniones homopoliatomicos11.6.Aniones heteropoliatomicos11.7.Aniones derivados de oxoacidos

• Nomenclatura tradicional • Nomenclatura de composicion • Nomenclatura de adicion12. Oxosales

12.1.Nomenclatura tradicional12.2.Nomenclatura de composicion12.3.Nomenclatura de adicion12.4.Nomenclatura comparada de algunas oxosales

13. Bibliografıa

3

1. Introduccion

Las ultimas recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de las sustancias inorganicas queaparecen en el libro Nomenclatura de Quımica Inorganica. Recomendaciones de la IUPAC 2005(el Libro Rojo de la IUPAC) introducen cambios importantes que hace necesaria una revision delos contenidos que se han de impartir a los estudiantes de ESO y Bachillerato en este tema.

Algunos de los cambios son los siguientes:

1. Los compuestos de los halogenos con el oxıgeno no se nombran como oxidos, sino comohaluros de oxıgeno.

2. Se modifica la nomenclatura sistematica de los oxoacidos y las oxosales.

3. Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina para sustituirlos por los de fosfano,arsano y estibano.

4. Se modifica la nomenclatura de iones.

5. Se suprimen algunos nombres tradicionales o vulgares de sustancias elementos, combinacionesbinarias, iones, oxoacidos y oxosales.

Existen varios sistemas de nomenclatura para las sustancias quımicas. Cada uno de ellos tienesu propia logica inherente y su conjunto de reglas.

Los tres principales sistemas de nomenclatura en Quımica Inorganica son la nomenclatura decomposicion, la de sustitucion y la de adicion. La nomenclatura de adicion es quizas la que puedeusarse de forma mas generalizada en quımica inorganica mientras que la nomenclatura de susti-tucion, muy relacionada con la que se utiliza en quımica organica, se utiliza para especies quımicasderivadas de los llamados hidruros progenitores. Estos dos sistemas requieren el conocimiento dela estructura de las especies quımicas que van a ser nombradas. En cambio, la nomenclaturade composicion no requiere el conocimiento de la estructura y solo se indica la estequiometrıa ocomposicion.

• Nomenclatura de composicion

Como hemos senalado anteriormente, esta nomenclatura esta basada en la composicion y noen la estructura. Por ello, puede ser la unica forma de nombrar un compuesto si no se disponede informacion estructural. En ella se indica la proporcion de los componentes a partir dela formula empırica o la molecular. Los componentes pueden ser solo elementos (nombresestequiometricos); elementos y entidades compuestas tales como iones poliatomicos; o solocompuestos (nombres estequiometricos generalizados). La proporcion de los puede indicarsede varias formas:

– Con prefijos multiplicadores (‘mono’, ‘di’, ‘tri’, etc.) o los multiplicadores alternativos(‘bis’, ‘tris’, ‘tetrakis’, etc.)

Fe2O3 trioxido de dihierroCa(NO3)2 bis(trioxidonitrato) de calcioBF3 ·2H2O trifluoruro de boro—agua (1/2)

– Expresando el numero de oxidacion con numeros romanos

Fe2O3 oxido de hierro(III)Cu(OH)2 hidroxido de cobre(II)

Co2O3 ·nH2O oxido de cobalto(III)—agua (1/n)

Toc ◭◭ ◮◮ ◭ ◮ Volver ◭ Doc Doc ◮

Seccion 1: Introduccion 4

– Utilizando el numero de carga de los iones mediante los numeros de Ewens-Basset(numeros arabigos seguidos del signo correspondiente)

Fe2O3 oxido de hierro(3+)AuCl cloruro de oro(1+)

CuSO4 ·6H2O sulfato de cobre(2+)—agua (1/6)

• Nomenclatura de sustitucion

De forma general, en esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominadoshidruros progenitores y se indica, junto con los prefijos multiplicativos correspondientes, elnombre de los atomos o grupos de atomos que sustituyen a los hidrogenos.

NF3 trifluoroazano (deriva del azano, NH3)PH2Cl clorofosfano (deriva del fosfano, PH3)H3O

+ oxidanio (deriva del oxidano, H2O)

• Nomenclatura de adicion

Fue desarrollada originalmente para los compuestos de coordinacion de tipo Werner.1 En estanomenclatura se considera que el compuesto consta de un atomo central o atomos centralescon ligandos asociados, cuyo numero se indica con los prefijos multiplicativos correspondi-entes.

PCl5 pentaclorurofosforoSF6 hexafluoruroazufre

HNO3=[NO2(OH)] hidroxidodioxidonitrogeno

Los tres sistemas de nomenclatura pueden proporcionar nombres diferentes, pero sin am-biguedades, para un compuesto dado. Ası, el compuesto molecular formado por tres atomos decloro y uno de fosforo, PCl3, podemos nombrarlo como: tricloruro de fosforo o cloruro de fosforo(V)(n. de composicion), tricloroazano (n. sustitucion) y triclorurofosforo (n. de adicion).

La eleccion entre los tres sistemas depende de la clase de compuesto inorganico que se tratey el grado de detalle que deseemos comunicar. Ası, el compuesto Hg2Cl2 formado por dos ionesCl− y un ion Hg2+

2 se puede nombrar como dicloruro de dimercurio, donde no se especifica quetipo de ion mercurio contiene (porque no aclara si contiene dos iones mercurio(1+), Hg+, o union dimercurio(2+), Hg2+

2 ), o dicloruro de (dimercurio), o tambien, dicloruro de dimercurio(2+),donde sı se especifica es estos dos casos que contiene el ion Hg2+

2 .La IUPAC tambien acepta como validos nombres tradicionales o vulgares para ciertas sustancias

e iones, reminiscencia de la nomenclatura antigua, que estan muy anclados todavıa. Es el caso,por ejemplo, de nombres de compuestos binarios muy conocidos y de muchos oxoacidos y oxosales:

NH3 amoniacoH2O2 peroxido de hidrogeno

MnO−

4 permanganato

1Los compuestos de coordinacion tipo Werner tienen al menos un constituyente que es un ion complejo formadopor un metal de transicion unido a varios ligandos que suelen ser moleculas o iones negativos. En el cloruro detetraammincobre(II), [Cu(NH3)2]Cl2, el ion complejo es el ion tetraammicobre(II), [Cu(NH3)2]2+ formado por unaatomo central de Cu rodeado por cuatro ligandos ammino (NH3).


5

Tambien acepta una nomenclatura alternativa, la nomenclatura de hidrogeno, que se puede uti-lizar para especies quımicas que contienen hidrogeno. Es muy util para nombrar ciertos oxoacidos,como H2MnO4, para los que no existen nombres tradicionales:

H2O2 dihidrogeno(peroxido)HS− hidrogeno(sulfuro)

H2MnO4 dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

¿Que nomenclatura utilizaremos en este manual?

• La nomenclatura de composicion para las sustancias elementos, los compuestos binarios ylos hidroxidos, mediante prefijos multiplicadores o el numero de oxidacion, expresados ennumeros romanos; para las mayorıa de los iones, la nomenclatura basada en los numerosde carga; y para las oxosales que no se pueden nombrar con nombres vulgares, en la quenombraremos el anion mediante la nomenclatura de hidrogeno.

• La nomenclatura de sustitucion para el nombre iones poliatomicos derivados de los hidrurosprogenitores.

• La nomenclatura de hidrogeno para los oxoacidos, especialmente aquellos para los que noson validos los nombres tradicionales.

• Los nombres tradicionales de ciertas sustancias e iones muy conocidos y de muchos oxoacidosy oxosales. Para las oxosales se expresara la carga del ion mediante numeros de carga ynumeros romanos.

No obstante, como la Ponencia admitira para la formula de una sustancia el nombre en cualquiernomenclatura aceptada actualmente por la IUPAC, utilizaremos otros tipos de nomenclatura paraciertos compuestos. Ası, utilizaremos la nomenclatura de adicion para oxoacidos, aniones proce-dentes de oxoacidos y oxosales, con el conocimiento de su estructura.

Cuando en una tabla aparezcan en columnas los nombres para un compuesto segun distintasnomenclaturas, aquellas que esten rellenadas de gris seran las que recomendamos.

Ante la diversidad de nombres para una misma sustancia, piensese, por ejemplo, los nombresconsiderados como vaidos para la sustancia H2S: sulfuro de hidrogeno, sufuro de dihidrogeno,sulfano, dihidrogeno(sulfuro), La IUPAC tiene programado el proyecto sobre los nombres preferidosde sustancias inorganicas en una nomenclatura coherente con los nombres preferidos de sustanciasorganicas que apareceran en el libro Nomenclatura de Quımica Organica. Recomendaciones de laIUPAC (el Libro Azul de la IUPAC), actualmente en preparacion.

2. La tabla periodica de los elementos

Las formulas quımicas se construyen mediante los sımbolos de los distintos elementos que consti-tuyen la especie quımica de que se trate. Para formular y nombrar una especie quımica debemosaprender el nombre y el sımbolo de la mayorıa de los elementos de la tabla periodica (normalmente,no aparecen en los libros formulas o nombres de especies quımicas que incluyan elementos desdeel numero atomico 104 al 120 y muchos de los lantanidos y actınidos).

La tabla periodica que se muestra mas abajo es la recomendada por la IUPAC. Los elementosse disponen en un bloque mayor formado por filas (periodos) y columnas (grupos) y el bloquede los lantanidos y actınidos. Los elmentos estan ordenados de izquierda a derecha y de arribaabajo por el numero atomico, Z. Cada elemento tiene un nombre y un sımbolo (Tabla I). Hasta


Seccion 2: La tabla periodica de los elementos 6

el ano 1800 solo se habıan identificado 34 elementos quımicos, entre ellos el arsenico, el cobre oel oro, en los que el origen de su nombres no es conocido. Desde el 1800 hasta nuestros dıas sehan identificado el resto de los elmentos que figuran en la tabla (a excepcion de los elementos 119y 120 que aun no han sido sintetizados). Sus nombres estan relacionados con la sustancia dondese encontro (sodio, calcio), propiedades fısicas (yodo, radio), nombre de cientıficos (mendelevio,curio), lugares geograficos (polonio, francio), astros (teluro, selenio) o la mitologıa (prometio ythorio).2 Actualmente, los nuevos elementos sintetizados o a la espera de serlo tienen un nombreprovisonal hasta que la IUPAC (Tabla II) lo aprueba, que se establece mediante una nomenclaturasistematica aprobada igualmente por la IUPAC.3

El bloque mayor de la tabla periodica esta formado por 18 grupos y 8 periodos. Mientras quelos elementos de un grupo tienen en comun que poseen las mismas propiedades debido a que tienenen mismo numero de electrones en su ultimo nivel electronico (capa de de valencia), los elementosde un periodo tienen en comun que sus electrones mas externos estan en el mismo nivel energetico,aquel coincide con el numero del periodo.

Los grupos se numeran del 1 al 18. Los elementos de los grupos 1, 2 y 13-18 (exceptuandoel hidrogeno) se denominan elementos de los grupos principales. Los dos primeros elementosde cada uno de los grupos principales, exceptuando el grupo 18, se llaman elementos tıpicos. Loselementos de los grupos 3-12 se denominan elementos de transicion. El bloque menor lo constituyenlos lantanidos y actınidos, llamados elementos de transicion interna. Los periodos se numeran del1 al 8 y estan constinuidos por un numero variable de elementos (el periodo 1, por dos; el periodo2, por 8; el periodo 3, por 8, etc.)

Para memorizar los elementos del bloque mayor lo haremos por grupos, de arriba abajo. Estradicional que los elementos de los grupos 8-10 se memoricen horizontalmente (Fe, Co, Ni; Ru,Rh, Pd; Os, Ir, Pt). Muchos grupos tienen nombres que estan aprobados por la IUPAC: metalesalcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), metales alcalinoterreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra), pnictgogenos(N, P, As, Sb y Bi), calcogenos (O, S, Se, Te y Po), halogenos (F, Cl, Br, I y At) y gases nobles(He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

Como hemos senalado anteriormente, un atomo de un elemento se caracteriza por su numeroatomico, que es el numero de protones que contiene en su nucleo. Un atomo neutro tiene el mismonumero de protones que de electrones. Un atomo puede ganar o perder electrones para trasformarseen un anion (ion con carga neta negativa) o cation (ion con carga neta positiva). Segun la teorıade Lewis, los atomos tienen tendencia a ganar o perder electrones (tambien a compartirlo conotros atomos) para alcanzar la estabilidad (situacion en el que su energıa es la mınima). Para ello,ganan o pierden tantos electrones como sea necesario para adquirir la configuracion electronica degas noble, que se caracteriza por tener ocho electrones en su capa de valencia (octeto). Por eso, ala regla mediante la cual los atomos tienden a alcanzar ocho electrones en su capa de valencia sele llama regla del octeto.

Es muy interesante, y ayudara en gran medida a la formulacion, el conocer los iones establesde los elementos principales (recordemos: los de los grupos 1,2 y 13-17 —excluimos el grupo 18,que no forman iones estables por tener completa su capa de valencia—). Pues bien, los grupos 1,

2Los sımbolos de muchos elementos y raıces que se emplean en derivados de algunos elementos proceden denombres de otras lenguas: el sımbolo del hierro procede de su nombre en latın ferrum; el del sodio, del nombrelatino plumbum; el wolframio, de su nombre aleman wolfram; la raız ‘tio’ para algunos derivados del azufre, delnombre del azufre en griego, theion, etc.

3El nombre se construye uniendo las raıces de los nombres de los dıgitos (Tabla III) segun el orden de los dıgitosque forman el numero atomico de los elementos y se les anade la terminacion ‘io’. La ‘n’ final de ‘enn’ se eliminacuando se encuentra antes de ‘nil’, ası como la ‘i’ final de ‘bi’ y de ‘tri’ cuando aparece antre de ‘io’.

El sımbolo del elemento se forma con las letras iniciales de las raıces numericas que forman el nombre.


7

2, 13, 14, 15, 16 y 17 tienen, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 electrones en la capa de valencia(como se ve, y es una regla nemotecnica, el numero de estos electrones coincide con el dıgito delas unidades del numero del grupo). Ası, en general, los atomos elementos del los grupos 1, 2 y 3tienen tendencia a perder sus electrones de la capa de valencia para formar los cationes X+, X2+ yX3+, respectivamente, y los atomos de los elementos de los grupos 14, 15, 16, y 17 tienen tendencia,en general, a formar los aniones X4−, X3−, X2− y X−, respectivamente. Por ejemplo, el ion masestable del sodio, Na, que pertenece al grupo 1 es Na+ (un atomo de sodio pierde un electron paraadquirir la configuracion del gas noble anterior, el neon; y el ion mas estable del oxıgeno es O2−

(un atomo de oxıgeno gana dos electrones para adquirir la configuracion del gas noble siguiente,el neon).

Es util tambien para la formulacion establecer las diferencia entre elementos metales y nometales. Los primeros ocupan la parte central e izquierda de la tabla y se caracterizan porqueforman iones positivos estables y tienen ciertas propiedades (brillo metalico, conductor del calory de la electricidad, poca energıa de ionizacion, etc). Los segundos ocupan la parte de la derechay se caracterizan porque forman iones negativos estables (carecen de brillo, no son conductoresdel calor ni de la electricidad, tienen poca energıa de ionizacion, etc.). Ambas clases de elementosestan separados por una lınea quebrada alrededor de la cual se encuentran los semimetales ometaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po) que tienen propiedades intermedias entre los metales y nometales (puede tener brillo metalico o no y son semiconductores, esto es, que se comportan comoconductor o como aislante dependiendo de diversos factores, como por ejemplo el campo electricoo magnetico, la presion, la radiacion que le incide, o la temperatura del ambiente en el que seencuentre.)

3. Las sustancias y sus formulas

Las sustancias puras (en adelante, sustancias) son aquellos sistemas materiales que estan formadaspor entidades iguales (atomos, moleculas o unidades formula). Si estan formadas por atomos delmismo elemento se trata de sustancias elementos o sustancias simples y si estan formadas poratomos de elementos diferentes, de sustancias compuestos.

Podemos clasificar las sustancias puras en:

• Covalentes moleculares, formadas por moleculas.

• Covalentes macromoleculares, formadas por agregados de atomos iguales o diferentes.

• Metalicas, formadas por agregados de atomos.

• Ionicas, formadas por iones.

Para representar las sustancias se utilizan formulas quımicas, que expresan mediante los sımbolosde los elementos y numeros en forma de subındices la composicion cualitativa y cuantitativa deuna sustancia dada. Podemos distinguir entre:

• Formula molecular: indica el numero de atomos de cada elemento que compone la molecula.

Las sustancias covalentes moleculares (H2, SO3, H2O, H2O2, N2O4, etc.) las representamosmediante formulas moleculares.

Ası, la formula del peroxido de hidrogeno, H2O2, indica que una molecula de esa sustanciaesta formada por dos atomos de hidrogeno y dos atomos de oxıgeno.


8

Las formulas moleculares no las podemos simplificar pues entonces no indicarıan la com-posicion de la molecula.

• Formula empırica: indica la relacion mas sencilla en la que se encuentran los atomos de cadaelemento o los iones que forman la sustancia. Se llama formula empırica porque se puedeconocer mediante un analisis de composicion centesimal.

Las sustancias covalentes macromoleculares (SiO2, SiC, etc) y las sustancias ionicas: CaCl2,K2O, NaOH, CuSO4 etc. las representamos mediante formulas empıricas.

En el caso de sustancias ionicas la formula empırica nos dice el numero de iones de cadaespecie que compone la unidad formula.

Ası, la formula del cloruro de calcio, CaCl2, indica que una unidad formula de esta sustanciaesta formada por un un iones calcio y dos iones cloruro.

En el caso de las sustancias moleculares la formula empırica nos indica simplemente la relacionmas sencilla en la que estan los atomos que la forman.

Ası, la formula empırica del peroxido de hidrogeno, H2O2, es HO, que indica que en lamolecula de esa sustancia hay un atomo de hidrogeno por cada atomo de oxıgeno.

De acuerdo con las normas de la IUPAC, cuando expresamos la forma empırica de unasustancia, el orden de los sımbolos, con los subındices si los tuviere, es el alfabetico, exceptoque contienen carbono e hidrogeno, donde C y H se colocan, respectivamente, en primery segundo lugar. Ası, la formula empırica del hidrogenocarbonato de potasio (KHCO3) esCHKO3.

• Formula estructural en lınea

Es aquella en el que los sımbolos de los elementos los representamos en una lınea sin utilizarguiones que muestren las uniones entre los atomos. En las mas simples no se utilizan nadamas que los sımbolos de los elementos en el orden en el que estan unidos. Un ejemplo sencilloes la de formula estructural en lınea del peroxido de hidrogeno, H2O2, que es: HOOH. Estaformula nos muestra solo el orden de los atomos en la estructura.

En las demas se utilizan sımbolos de inclusion (parentesis, corchetes, subındices, etc.). Ejem-plos de estas son las formulas estructurales del fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 y del acido nıtrico,[NO2(OH)].

• Formula estructural desarrollada

Es aquella que da un informacion mayor o completa de la estructura.

4. La secuencia de los elementos

Para establecer que elemento va antes y cual despues en una formula debemos tener en cuentala tabla IV en la que figuran los elementos ordenados segun su electronegatividad convencional,que disminuye de derecha a izquierda siguiendo la flecha. La tabla consta de todos los elementosordenados como estan en la tabla periodica de la cual se han sacado los gases nobles y dondeel hidrogeno se situa entre los grupos 15 y 16. De acuerdo con esta secuencia de los elementos,por ejemplo, en una formula de un compuesto binario se situa a la izquierda el elemento menoselectronegativo. Ası, el amonıaco es NH3 y el agua es H2O. Una consecuencia de esta ordenacion esque ahora todas las combinaciones del oxıgeno con los halogenos son haluros de oxıgeno, y ningunase nombra como oxido (ya no es Cl2O, sino OCl2).


9

Lantánidos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Lantánidos

Actínidos

1

2

3

4

5

6

7

8

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Ubn

1

3

11

19

37

55

87

119

Actínidos

H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Uue

4

12

20

38

56

88

120

Y

B

Al

Ga

In

Ta

Uut

C

Si

Ge

Sn

Pb

Fl

N

P

As

Sb

Bi

Uup

O

S

Se

Te

Po

Lv

F

Cl

Br

I

At

Uus

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Uuo

Ho Er Tm YbSm Eu Gd Tb DyLa Ce Pr Nd Pm

Es Fm Md NoPu Am Cm Bk CfAc Th Pa U Np

Mt Ds Rg CnRf Db Sg Bh Hs

Ir Pt Au HgHf Ta W Re Os

Rh Pd Ag CdZr Nb Mo Tc Ru

Co Ni Cu ZnTi V Cr Mn FeSc21

39

57-71

89-103

22

40

72

104

23

41

73

105

24

42

74

106

25

43

75

107

26

44

76

108

27

45

77

109

28

46

78

110

29

47

79

111

30

48

80

112

6

14

32

50

82

114

5

13

31

49

81

113

7

15

33

51

83

115

8

16

34

52

84

116

9

17

35

53

85

117

2

10

18

36

54

86

118

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Lu

Lr

71

To

c◭◭

◮◮

◭◮

Vo

lver◭

Do

cD

oc◮

10

Tabla I. Nombres, sımbolos y numeros atomicos (Z) de los elementosNombre Sımbolo Z Nombre Sımbolo Zactinio Ac 89 fluor F 9aluminio Al 13 fosforo P 15americio Am 95 francio Fr 87antimonio Sb 51 gadolinio Gd 64argon Ar 18 galio Ga 31arsenico As 33 germanio Ge 32astato (astato) At 85 hafnio Hf 72azufre S 16 hassio Hs 108bario Ba 56 helio He 2berilio Be 4 hidrogeno H 1berkelio Bk 97 hierro Fe 26bismuto Bi 83 holmio Ho 67bohrio Bh 107 indio In 49boro B 3 iridio Ir 77bromo Br 35 iterbio Yb 70cadmio Cd 48 itrio Y 39calcio Ca 20 kripton Kr 36californio Cf 98 lantano La 57carbono C 6 lawrencio (lauren-

cio)Lr 103

cerio Ce 58 litio Li 3cesio Cs 55 livermorio Lv 116cinc Zn 30 lutecio Lu 71circonio Zr 40 magnesio Mg 12cloro Cl 17 manganeso Mn 25cobalto Co 27 meitnerio Mt 109cobre Cu 29 mendelevio Md 101cromo Cr 24 mercurio Hg 80darmstadtio Ds 110 molibdeno Mo 42disprosio Dy 66 neodimio Nd 60dubnio Db 105 neon Ne 10einstenio Es 99 neptunio Np 93erbio Er 68 niobio Nb 41escandio Sc 21 nıquel Ni 28estano Sn 50 nitrogeno N 7estroncio Sr 38 nobelio No 102europio Eu 63 oro Au 79fermio Fm 100 osmio Os 76flerovio Fl 114 oxıgeno O 8paladio Pd 46 samario Sm 62plata Ag 47 seaborgio Sg 106platino Pt 78 selenio Se 34plomo Pb 82 silicio Si 14plutonio Pu 94 sodio Na 11


11

Tabla I. ContinuacionNombre Sımbolo Z Nombre Sımbolo Zpolonio Po 84 talio Tl 81potasio K 19 tantalo (tanta-

lio)Ta 73

praseodimio Pr 59 tecnecio Tc 43prometio Pm 61 teluro (telurio) Te 52protactinio Pa 91 terbio Tb 65radio Ra 88 titanio Ti 22radon Rn 86 torio Th 90renio Re 75 tulio Tm 69rodio Rh 45 uranio U 92roentgenio Rg 111 vanadio V 23rubidio Rb 37 wolframio W 74rutenio Ru 44 xenon Xe 52rutherfordio Rf 104 yodo (iodo) I 53

Tabla II. Nombres provisionales, sımbolos y numeros atomicos (Z) de los elementos de numeroatomico mayor de 112

Nombre Sımbolo Z Nombre Sımbolo Zununtrio Uut 112 ununoctio Uuo 118ununpentio Uup 115 ununennio Uue 119ununseptio Uus 117 unbinlio Ubn 120

Tabla III. Raıces numericas para la construccion de los nombres provisionales de los nuevoselementos

0=nil 1=un 2=bi3=tri 4=quad 5=pent7= sept 8=oct 9=enn

Tabla IV. Secuencia de las electronegatividades convencionales de los elementos


12

5. Numero de oxidacion

El estado de oxidacion de un atomo de un elemento en una especie quımica es un concepto teoricoque ayuda a la formulacion de las sustancias. Para indicar el estado de oxidacion de un atomo enuna formula se emplea el numero de oxidacion, que esta relacionado con el numero de electronesque el atomo pierde o gana realmente (caso de los compuestos ionicos) o se le asigna (caso de loscompuestos covalentes). En este ultimo caso, los electrones se le asignan al atomo del elementomas electronegativo. Ası, por ejemplo:4

• En el cloruro de sodio, NaCl, que es un compuesto ionico, en el que existe una transferenciatotal de un electron desde un atomo de sodio a un atomo de cloro, el numero de oxidacion delcloro es −1 porque gana un electron del sodio y el del sodio es +1 porque pierde un electronque cede al cloro.

Na+. .

.

. Cl..

. .

−

• En el cloruro de hidrogeno, HCl, que es un compuesto covalente polar, en el que existe unatransferencia parcial de electrones, los dos electrones del enlace se le asignan al atomo decloro, con lo que su numero de oxidacion en este compuesto es −1 y el numero de oxidaciondel hidrogeno es +1.

H–. .

Cl..

. .

De este modo, para asignar los numeros de oxidacion se emplea un conjunto de reglas sencillas,que podemos resumir del siguiente modo:

1. El n.o. de un atomo en una sustancia elemento es cero (por ejemplo: Ca, N2, P4, O3, O2,O,...), y el de un ion monoatomico es el mismo que su carga (por ejemplo: para el azufre yla plata en los iones S2− y Ag+, sus n.o. son −2 y +1, respectivamente).

2. El n.o. de los metales alcalinos y de los alcalinoterreos en sus compuestos es siempre +1 y+2, respectivamente.

3. El n.o. del oxıgeno en sus compuestos es −2, excepto en los peroxidos que es −1 y en lossuperoxidos que es −1/2.

4. El n.o. del hidrogeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros ionicos, metalicos ycovalentes de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 que es −1.

5. El numero de oxidacion del fluor en sus compuestos es −1.

6. Los elementos del grupo 17 en sus componentes binarios con los metales tienen un n.o. −1;los del 16, −2; y los del 15, −3.

4La electronegatividad de un atomo de un elemento es la capacidad que tiene para atraer hacia sı los electronesde un enlace. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba abajo enun grupo en la tabla periodica. Ası, de acuerdo con la escala de Linus Pauling, el elemento mas electronegativo esel fluor con una electronegatividad de 4 y el menos electronegativo, el cesio, con una electronegatividad de 0,7.


13

7. La suma algebraica de los n.o. de los atomos en una especie neutra (molecula o unidadformula) es cero; y si se trata de un ion, la suma algebraica de los numeros de oxidacion detodos los atomos coincide con la carga del ion.

Ası, el n.o. del azufre en el acido sulfurico, H2SO4, es +6 porque la suma algebraica de losnumeros de oxidacion de los atomos en la molecula es cero:

2(+1)x4(−2)

H2 SO4

2(−1) + x + 4(−2) = 0 ⇒ x = 6

Y el n.o. del cloro en el ion clorato, ClO−

3 , es +5, porque la suma algebraica de los numerosde oxidacion de los atomos en el ion es −1:

x 3(−2)

ClO−

3

x + 3(−2) = −1 ⇒ x = 5

El numero de oxidacion de ciertos elementos puede figurar:

• En los nombres expresados mediante la nomenclatura de composicion mediante numerosromanos. Se pone entre parentesis inmediatamente despues del nombre (modificado con laterminacion ‘ato’ si fuera necesario). El numero de oxidacion puede ser negativo, positivoo cero (representado por el numero 0). No se pone delante el signo (+) si es el numero deoxidacion es positivo, y sı se pone el signo (−) si es negativo.

• En las formulas, como superındices a la derecha del elementos, FeIIFeIII2 O3, o en calculos

auxiliares, como hemos visto anteriormente.

El numero de oxidacion de un elemento es, generalmente, un numero entero, pero puede sertambien un numero fraccionario, como hemos visto anteriormente. En el Fe3O4, puesto que el n.o.del oxıgeno es −2, el numero de oxidacion del hierro es:

3x + 4(−2) = 0 ⇒ x =8

3

Los numeros de oxidacion fraccionarios no se usan en nomenclatura.

6. Numero de carga

Para completar la descripcion de un compuesto se utiliza tambien en muchas ocasiones el numero decarga (Ewens-Basset), que hace referencia a la carga ionica del elemento en el compuesto (tambiense emplea el numero de carga para la nomenclatura de iones). En la nomenclatura se prefiere elnumero de carga, porque la determinacion del numero de oxidacion puede ser ambigua y subjetivaen ciertas ocasiones. Por tanto, es aconsejable usar los numeros de oxidacion solamente cuando nohaya incertidumbre en su asignacion.

El numero de carga se escribe entre parentesis inmediatamente despues del nombre del ion ysin espacio entre ellos. La carga se escribe con numeros arabigos seguido de su signo. La cargaunidad (1) se indica siempre, a diferencia de las descripciones de las cargas con superındices quese utilizan en las formulas.


14

Tabla V. Tabla de los estados de oxidacion de los elementos

Lantánidos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Lantánidos

Actínidos

1

2

3

4

5

6

7

8

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Ubn

±1

+1

Actínidos

H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Uue

Y

B

Al

Ga

In

Ta

Uut

C

Si

Ge

Sn

Pb

Fl

N

P

As

Sb

Bi

Uup

O

S

Se

Te

Po

Lv

F

Cl

Br

I

At

Uus

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Uuo

Ho Er Tm YbSm Eu Gd Tb DyLa Ce Pr Nd Pm

Es Fm Md NoPu Am Cm Bk CfAc Th Pa U Np

Mt Ds Rg CnRf Db Sg Bh Hs

Ir Pt Au HgHf Ta W Re Os

Rh Pd Ag CdZr Nb Mo Tc Ru

Co Ni Cu ZnTi V Cr Mn FeSc

57-71

89-103

Lu

Lr

+1

+1

+1

+1

+1

+2

+2

+2

+2

+2

+2

+3

+3

+3 +4

+4

+4

+2 +3+4 +5

+3 +5

+5

+2 +3+6

+2 +3+4

+5 +6

+2 +3+4

+5 +6

+2 +3+4

+6 +7

+7

+2 +4+6+7

+2 +3 +2 +3 +2 +3

+1

+2

+2

+2 +1

+3

+3

-2

-2 +4+6

-1

+2 +3+4

+6 +8

+6 +8+2 +3

+4

+2 +3+4

+2 +3+4+6

+2 +4

+2 +4 +1 +3 +1 +2

+3

+3

+3+1

+2±4

+4

+4+2

+4+2

+4+2

±1+3+7

+5±1

+5±1+7

+3±1+7+5

+1 +2

+4±3

+5

+5±3

+5±3

+5±3

+5+3

+5

-2 +4+6

-2 +4+6

+3 +4

+3

+3 +3

+3

+3+2

+3+2

+3

+3

+3+2

+3+2

+3

+3

+3

+3

+3 +4

+3 +4

+3

+3

+3+3 +2+2+3+3+3 +4

+4 +5+4 +3 +4 +3 +4+5 +6 +5 +6

+3 +4+5 +6

+3 +4+5 +6

+4+2

Gas

Sintético Sólido

Líquido

www.fisicayquimica.eu

Tabla VI. Prefijos multiplicadores

1 mono 21 henicosa2 di (bis) 22 decosa3 tri (tris) 23 tricosa4 tetra (tetrakis) 30 triaconta5 penta (pentakis) 31 hentriaconta6 hexa (hexakis) 35 pentatriaconta7 hepta (heptakis) 40 tetraconta8 octa (octakis) 48 octatetraconta9 nona (nonakis) 50 pentaconta10 deca (decakis) 52 dopentaconta11 undeca 60 hexaconta12 dodeca 70 heptaconta13 trideca 80 octaconta14 tetradeca 90 nonaconta15 pentadeca 100 hecta16 hexadeca 200 dicta17 heptadeca 500 pentacta18 octadeca 1000 kilia19 nonadeca 2000 dilia20 icosa


15

7. Sustancias elementos o sustancias simples

• Sustancias simples de elementos no metales

Se formulan poniendo un subındice a la derecha del sımbolo del elemento y se nombranutilizando los prefijos multiplicadores mono, di, tri, tetra, penta, etc. que aparecen en latabla VI.

El prefijo ‘mono’ no se usa si el elemento se encuentra habitualmente en forma monoatomica,como es el caso de los gases nobles. Por otro lado, si el numero de atomos del elemento esgrande y desconocido, como sucede en las largas cadenas y anillos grandes, se puede usar elprefijo ‘poli’. Se acepta el nombre tradicional de oxıgeno para O2 y ozono para O3. A pesarde la utilizacion bastante extendida de los nombres de hidrogeno, nitrogeno, fluor, cloro,bromo y yodo para las sustancias H2, N2, F2, Cl2, Br2 y I2, no son admitidos por la IUPAC.

He helioC monocarbonoH monohidrogeno

H2 dihidrogenoO monooxıgeno

O2 dioxıgeno; oxıgenoO3 trioxıgeno; ozono

N mononitrogenoN2 dinitrogeno

I monoyodoCl2 dicloroP4 tetrafosforo; fosforo blancoS8 octaazufreSn poliazufre

• Sustancias simples de los elementos metales y semimetales

Se formulan utilizando el sımbolo de los elementos, aunque formen redes cristalinas con ungran numero de atomos. Se nombran con el nombre del elemento.

K potasioSi silicio

Hg mercurioPb plomoAu oro

8. Compuestos binarios

Como su propio nombre indica, estos compuestos estan formado por dos elementos distintos. Paraformularlos y nombrarlos en los distintos sistemas hay que tener en cuenta la tabla adjunta con laselectronegatividades convencionales, que disminuyen de derecha a izquierda siguiendo la flecha.

Para formular un compuesto binario, el elemento menos electronegativo se situa a la izquierda yel mas electronegativos se situa a la derecha. El numero de atomos de cada elemento se indica conun subındice detras del sımbolo del elemento correspondiente. Cuando los constituyentes tienencargas (iones), los cationes son las especies electropositivas y los aniones las electronegativas.

Los compuestos se nombran mediante las nomenclaturas de composicion, adicion y sustitucion.Nosotros nos centraremos en la nomenclatura de composicion, que puede ser de tres tipos, comoya hemos senalado anteriormente:

• Con prefijos multiplicadores

Se nombra, en primer lugar, el elemento mas electronegativo; para ello, se modifica el nombredel elemento anadiendo el sufijo ‘uro’ a la raız del nombre (en el caso del azufre se anadea la raız latina sulfphur, nombrandose como sulfuro). Seguidamente, tras la palabra ‘de’,se nombra el elemento menos electronegativo sin modificar. Delante del nombre de cada


Seccion 8: Compuestos binarios 16

elemento, sin espacios ni guiones, se utilizan los prefijos multiplicadores que indican el numerode atomos de cada uno.

Los prefijos multiplicadores no son necesarios en los nombres binarios si no hay ambiguedadsobre la estequiometrıa del compuesto, como en los ejemplos siguientes:

Na3P fosfuro de trisodio, fosfuro de sodio Ag2S disulfuro de plata, sulfuro de plata

Una excepcion a la regla se produce cuando el oxıgeno es el mas electronegativo; en este caso,se nombra como ‘oxido’.

Las vocales finales de los prefijos no se suprimen, con la unica excepcion del prefijo ‘mono’cuando precede a ‘oxido’, siendo en este caso validas tanto los terminos ‘monoxido’ como‘monooxido’.

En general, el prefijo ‘mono’ es redundante (si no se pone, esta claro que se trata de uno); sinembargo, se usa a veces para enfatizar la estequiometrıa en un contexto en el que se hablede sustancias relacionadas (por ejemplo, NO, NO2, etc). Tampoco se suprime en algunassustancias elementos moleculares como se ha visto anteriormente. Ası, H se nombra comomonohidrogeno, sin suprimir el prefijo ‘mono’, para distinguirlo de la especie H2, dihidrogeno,que aun se le sigue nombrando como hidrogeno sin que este admitido.

CO mon(o)oxido de carbono, oxido de carbono CO2 dioxido de carbono

• Expresando el numero de oxidacion con numeros romanos

Igual que antes, se nombra el elemento mas electronegativo con el sufijo ‘uro’, pero sin prefi-jos multiplicativos; a continuacion, tras la palabra ‘de’, se nombra el menos electronegativo,indicandose a continuacion, entre parentesis, el numero de oxidacion mediante numeros ro-manos, sin dejar espacio en blanco tras el nombre del elemento. Cuando el elemento tieneun unico numero de oxidacion, no se indica en el nombre del compuesto.

Fe2O3 oxido de hierro(III) NaS2 sulfuro de sodio

• Utilizando el numero de carga (con numeros arabigos, seguidos del signo)

En vez del numero de oxidacion, y para sustancias formadas por iones, se puede utilizar lacarga para indicar las proporciones de los iones. En este caso, se coloca entre parentesisel valor de la carga ionica en numero arabigos seguido de su signo. El parentesis se colocainmediatamente despues del nombre sin dejar espacio en blanco. Cuando el elemento tieneun unico numero de oxidacion, no se indica en el nombre del compuesto.

Como la determinacion del numero de oxidacion es a veces ambigua y subjetiva, es preferibleusar el numero de carga en esos casos.

CuCl2 cloruro de cobre(2+) Fe2O3 oxido de hierro(3+)

Para escribir la formula de un compuesto binario, de manera general, se intercambian losnumeros de oxidacion de los elementos (o las cargas, en el caso de sustancias formadas por iones)y se colocan como subındices del otro elemento, simplificandolos cuando sea posible.

Existen algunos casos de compuestos formados por iones en que es deseable que el nombredel compuesto no sea el nombre puramente estequiometrico sino que lleve mas informacion paraindicar completamente la composicion de la sustancia, ya que no sabemos si contiene varios ionesmonoatomicos o un ion homopoliatomico de un elemento. Es, por ejemplo, es caso de BaO2. Elnombre puramente estequiometrico es dioxido de bario. Los nombres de dioxido(2−) de bario o



(dioxido) de bario contienen mas informacion porque explican que el compuesto esta formado poriones O2−

2 , dioxido(2−), y no por dos iones O2−, oxido(2−) u oxido.Otros ejemplos:

Hg2Cl2 cloruro de dimercurio, dicloruro de (dimercurio), cloruro de dimercurio(2+)

En este ejemplo, el primer nombre es puramente estequiometrico, mientras que los otros dosnombres contienen mas informacion al indicar que contienen el ion homopoliatomico Hg2+

2 , dimer-curio(2+), y no dos iones Hg+, mercurio(1+). En el ultimo nombre, donde se especifica la cargadel ion, el prefijo ‘di’ para el ‘cloruro’ no es necesario.

MnO2 dioxido de manganeso, (bis)oxido de manganeso, oxido de manganeso(IV)

En este otro ejemplo, el primer nombre es puramente estequiometrico, mientras que el segundonombre contiene mas informacion al indicar que contiene dos iones monoatomicos O2−, oxido(2−),y no un ion O2−

2 , dioxido(2−). En el ultimo nombre emplea el numero de oxidacion expresado ennumeros romanos.

8.1. Combinaciones binarias del hidrogeno

Se da el nombre de hidruros a las combinaciones del hidrogeno con cualquier otro elemento. Clasi-ficamos los hidruros en ionicos, metalicos y covalentes.

• Hidruros ionicos

Son combinaciones del hidrogeno con metales del grupo y 2, excepto el berilio. El hidrogeno, quees la parte electronegativa del compuesto, actua con numero de oxidacion −1.

Formula De composicion con De composicion con De composicion con

pref. multiplicadores num. romanos num. de carga

SrH2 dihidruro de estroncio,

hidruro de estroncio

hidruro de estroncio hidruro de estroncio

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro de litio

En todos los elementos coinciden los nombres en las distintas nomenclaturas porque el numerode oxidacion es unico (+1 para los metales alcalinos y +2 para los metales alcalinoterreos).

• Hidruros metalicos

Son combinaciones del hidrogeno con algunos metales de transicion y transicion interna. Elhidrogeno tambien actua en este caso con numero de oxidacion −1.

Formula De composicion con De composicion conpref. multiplicadores numeros romanos

CrH2 dihidruro de cromo hidruro de cromo(II)LaH3 trihidruro de lantano hidruro de lan-

tano(III)

Se utiliza mas la nomenclatura de composicion con prefijos numerales porque el metal no sueleutilizar numeros de oxidacion normales.



• Hidruros covalentes con no metales y metales de los grupos 13, 14 y 15

El hidrogeno tambien actua en este caso con numero de oxidacion −1. Se utiliza la nomenclaturade los hidruros progenitores.5

Formula De composicion con De sustitucion Tradicional

pref. multiplicadores (hidruros progenitores)

NH3 trihidruro de nitrogeno ��azano amoniaco

AsH3 trihidruro de arsenico arsano (no tiene)

PbH4 tetrahidruro de plomo plumbano (no tiene)

Se utiliza mas el nombre de composicion con prefijos multiplicadores, con la excepcion delnombre tradicional amoniaco para NH3. No se suele utilizar el nombre de composicion con numerosromanos porque en muchos casos hay ambiguedad en la estequiometrıa del compuesto (compuestospolimericos del berilio, boro, aluminio, etc.).

• Hidruros covalentes (con metales y no metales de los grupos 16 y 17). Hidracidos

En estos casos, el hidrogeno es el elemento menos electronegativo y actua con numero de oxidacion+1.

Formula De composicion con De sustitucion Tradicional

pref. multiplicadores (hidruros progenitores)

HF fluoruro de hidrogeno fluorano fluoruro de hidrogeno

H2Te telururo de dihidrogeno telano telururo de hidrogeno

H2Po polonuro de di-

hidrogeno

polano (no tiene)

Se utiliza mas el nombre tradicional, si lo tiene, aunque la IUPAC recomienda utilizar preferenteel nombre composicion con prefijos multiplicadores.

Las disoluciones acuosas de estos hidruros tienen caracter acido, de ahı que se les nombreutilizando la palabra acido seguida de la raız del nombre del elemento que se combina con elhidrogeno con el sufijo hıdrico y que se les formule poniendo (aq), a continuacion de la formuladel hidruro del que procede.

Los hidracidos no son sustancias puras y, por tanto, sus formulas no entran dentro de laformulacion que estamos viendo, que es es la formulacion de las sustancias puras; sin embargo,debido a la importancia de estas disoluciones en distintos ambitos es necesario que conozcamos susnombre segun la IUPAC.

HF(aq) acido fluorhıdrico HCl(aq) acido clorhıdricoHBr(aq) acido bromhıdrico HI(aq) acido yodhıdricoH2S(aq) acido sulfhıdrico H2Se(aq) acido selenhıdrico

H2Te(aq) acido telurhıdrico

5Uno de los sistemas de nomenclatura recogido en las recomendaciones de 2005 de la IUPAC es la denominadanomenclatura sustitutiva, tal como hemos senalado al principio. Esta forma de nombrar los compuestos esta basadaen los hidruros progenitores.

El nombre de los hidruros padres estan recogidos en la tabla siguiente:BH3 borano

AlH3 alumanoGaH3 galanoInH3 indiganoTlH3 talano

CH4 metanoSiH4 silano

GeH4 germanoSnH4 estannanoPbH4 plumbano

NH3 azanoPH3 fosfanoAs3 arsano

SbH3 estibanoBiH3 bismutano

H2O oxidanoH2S sulfano

H2Se selanoH2Te telanoH2Po polano

HF fluoranoHCl cloranoHBr bromano

HI yodanoHAt astatano

No se admiten los nombres de fosfina, arsina y estibina para PH3, AsH3 y SbH3, respectivamente.



8.2. Combinaciones binarias del oxıgeno

• Oxidos

Los oxidos son compuestos que resultan de la union del oxıgeno con otro elemento, ya sea metalicoo no metalico. El oxıgeno siempre actua en estas combinaciones con n.o. −2, excepto cuando secombina con el fluor, que es mas electronegativo que el, que actua con n.o. +2. Se formula comoOF2 y se nombra como difluoruro de oxıgeno.

Los oxidos se clasifican en oxidos metalicos y oxidos no metalicos, segun sea metalico o no elelemento que se una al oxıgeno.

• Oxidos metalicos


pref. multiplicadores numeros romanos numeros de carga

Li2O oxido de dilitio, oxido

de dilitio

oxido de litio oxido de litio

PtO2 dioxido de platino oxido de platino(IV) oxido de platino(4+)

CuO monoxido de cobre,

oxido de cobre

oxido de cobre(II) oxido de cobre(2+)

Au2O3 trioxido de dioro oxido de oro(III) oxido de oro(3+)

Se utiliza mas la nomenclatura que emplea numeros romanos.

• Oxidos no metalicos

Formula De composicion con De composicion conpref. multiplicadores numeros romanos

CO monoxido de carbono,oxido de carbono

oxido de carbono(II)

SO2 dioxido de azufre oxido de azufre(IV)OCl2 dicloruro de oxıgenoNO2 dioxido de nitrogeno (ambiguedad)

Se utiliza mas la nomenclatura de composicion con prefijos multiplicadores, ya que puede haberambiguedad. Por ejemplo, N2O4 tambien se llamarıa oxido de nitrogeno(IV), como NO2.

• Peroxidos

Son combinaciones del anion peroxido, O2−

2 , con un elemento metalico o no metalico. El anionperoxido tambien puede ser nombrado como dioxido(2−).

En estos compuestos el oxıgeno actua con numero de oxidacion −1 y no puede simplificarse elsubındice 2 cuando se formule, que indica que hay dos oxıgenos unidos.

Se emplea la nomenclatura de composicion con prefijos multiplicadores (con numeros de cargapara dar mas informacion, que especifica que la sustancia contiene un ion dioxido(2−), O2−

2 , envez de dos iones oxido, O2−) y la nomenclatura tradicional.6

6Podemos prescicindir de expresar el numero de carga, es decir, escribir, por ejemplo, dioxido de disodio en vezde dioxido2(−) de disodio para Na2O2, que es nombre puramente estequiometrico, pero se pierde informacion.


20

Formula De composicion con De composicion Tradicional

pref. multiplicadores (explicativa)

H2O2 peroxido de dihidrogeno peroxido de hidrogeno

K2O2 dioxido de dipotasio dioxido(2−) de dipota-

sio

peroxido de potasio

MgO2 dioxido de magnesio dioxido(2−) de magne-

sio

peroxido de magnesio

Hg2O2 dioxido de dimercurio dioxido(2−) de dimer-

curio

(no tiene)

Se utiliza mas la nomenclatura tradicional, en el caso de que la tenga.

8.3. Otras combinaciones binarias

• Combinaciones de metal con no metal (sales binarias)



BaCl2 dicloruro de bario cloruro de bario cloruro de bario

PbI2 diyoduro de plomo yoduro de plomo(II) yoduro de plomo(2+)

CuS monosulfuro de cobre,

sulfuro de cobre

sulfuro de cobre(II) sulfuro de cobre(2+)

AuCl3 tricloruro de oro cloruro de oro(I) cloruro de oro(1+)

Se utiliza mas la nomenclatura que utiliza numeros romanos.

• Combinaciones de no metal con no metalFormula De composicion con De composicion con

pref. multiplicadores numeros romanosSF6 hexacloruro de azufre cloruro de azufre(VI)Cl3B tricloruro de boro cloruro de boroAs2S3 trisulfuro de di-

arsenicosulfuro de

arsenico(III)BN nitruro de boro nitruro de boro

Se utiliza mas la nomenclatura de composicion con prefijos multiplicadores.

9. Hidroxidos

Son compuestos ternarios (tres elementos distintos) formados por la combinacion de cationesmetalicos con el ion hidroxido (OH−). Los nombramos mediante los distintos tipos de nomen-clatura de composicion.



Au(OH)3 trihidroxido de oro hidroxido de oro(III) hidroxido de oro(3+)

Ca(OH)2 dihidroxido de calcio hidroxido de calcio hidroxido de calcio

CuOH monohidroxido de co-

bre, hidroxido de cobre

hidroxido de cobre(I) hidroxido de cobre(1+)

Se utiliza mas la nomenclatura de composicion con numeros romanos.


Documents

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA · PDF fileFORMULACION Y NOMENCLATURA DE ... aparecen en el libro Nomenclatura de Qu´ımica Inorganica. Recomendaciones de la IUPAC 2005 (el