•Gases nobles (He, Ne, Ar, Kr y Xe son monoatómicos

•Gases moleculares tienen fórmulas sencillas y estan formados por elementos no metálicos (masas molares bajas)

•Cuando los líquidos y sólidos existen en estado gaseoso se denominan VAPORES.

•Se expanden espontáneamente hasta llenar su recipiente

•Son muy compresibles

•Siempre forman mezclas homogéneas

Propiedades físicas que los caracterizan

•Temperatura

•Volumen

•Presión: P = F/A (los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que están en contacto)

LEYES DE LOS GASES

Relación presión-volumen: Ley de BOYLE

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a

temperatura constante es inversamente proporcional a

la presión

V = cte. 1/P

donde la cte depende de la T y de la cantidad de gas

Ley Boyle- Mariotte

Relación temperatura-volumen: Ley de CHARLES

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es

directamente proporcional a la temperatura absoluta

V = cte. T

donde la cte depende de la P y de la cantidad de gas

Gases fríos

Relación cantidad-volumen: Ley de AVOGADRO

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura y presión

constante es directamente proporcional al número de

moles del gas

V = cte. n

donde la cte depende de la T y de la P

Avogadro

V ά nT/P donde ά es la constante de proporcionalidad (R) que depende de P, V n y T

P.V = n. R. T

Ley de los Gases Ideales

Para 0ºC (273,15ºK), 1 mol de gas a 1 atm de presión:

V = 22,41 l

Recordando que la densidad se define como δ=m/V y que según la ley de los gases ideales: P.V = n.R.T, podemos escribir:

n = V

P R.T

Si multiplicamos ambos miembros por la masa molar M:

M.n = M.P V R.T

Como M.n = m, podemos escribir:

δ = M.P/R.T siendo M la masa molar del gas

DENSIDAD DE LOS GASES

MEZCLA DE GASES: Ley de Dalton: la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si

estuviera solo.

Pt = p1 + p2 + p3 +…..

Sabiendo que p1 = n1.R.T/V entonces pt = nt.R.T/V

Dividiendo ambas ecuaciones:

p1 = n1.R.T/V = p1 = n1

pt = nt.R.T/V pt nt

Expresión que puede escribirse como:

P1 = X1Pt donde X es la fracción molar

Fracción molar: número adimensional que expresa la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de la mezcla

Los gases consisten en grandes cantidades de moléculas que están en continuo movimiento aleatorio

El volumen de todas las moléculas del gas es insignificante en comparación con el volumen total en el que está contenido el gas

Las fuerzas de atracción y de repulsión entre las moléculas de gas es insignificante

Se puede transferir energía entre las moléculas durante los choques, pero la energía cinética no cambia con el tiempo, mientras la temperatura sea constante

La energía cinética en directamente proporcional a la temperatura

Efusión: escape de moléculas de un

gas a través de un agujero diminuto hacia un espacio

evacuado

Difusión: dispersión de una sustancia dentro de un

espacio

Ley de GRAHAM: la velocidad de efusión de un gas, es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar

v1/v2 = √M2/M1

Todos los gases reales desobedecen la ecuación del gas ideal, donde para un mol de gas P.V/R.T=1 La presión

Se observa que el comportamiento de un gas real depende fundamentalmente de la presión y de la temperatura, acercándose al

comportamiento ideal a bajas presiones y altas temperaturas