Repaso solución, pH, equilibrio químico

Grado 12 cojowa

1. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes

Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que

describe correctamente este proceso en el tiempo t es

2. En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H.] y pH para varias sustancias.

Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearseA. amoníaco.B. agua.C. leche de magnesia.D. jugo gástrico.

3. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

•solución.

4. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución A. M es mayor que el de la solución O B. O es menor que el de la solución P C. N es mayor que el de la solución M D. P es menor que el de la solución N

5. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de

diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

ACTIVIDAD

Un recipiente de 300 ml de capacidad a 35°C contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0.384 g de NO2 y 1.653 g de N2O4. Calcula el valor de Keq para este sistema en equilibrio: N2O4 ↔ 2NO2

PESO MOLECULAR DEL NO2 = 46gPeso molecular del N2O4 = 92g

n = m/M

Keq =

c d [C] [D]

a b

[A] [B]M = moles sto

litros de sln

0.384 g = o.oo83 moles NO2 46g

1.653 g = 0.0179 moles N2O4 92g

0.0083 moles = 0.0276 M = [NO2] 0.3 litros

0.0179 moles = 0.0596 M = [NO2] 0.3 litros

Keq =

2 [0.0276] 1

[0.0596] Keq = 0.0127 análisis

Escriba si es una sustancia ácida, básica o neutra

a. Café pH = 4.5 ______

b. Leche magnesia pOH = 6 ______

c. Agua [H+] = 1x10-7 ______

d. Jugo de limón [OH-]= 1x10-11 ______

ácido

base

neutro

ácido

pH pOH [H+] [OH-

]    1x10-5

 

   

1x10-3

4 10

 

   

•Completa la tabla

5 91x10-9

11 3 1x10-11

1x10-4 1x10-10

EJERCICIOS

1. pH = 3 pOH = ?2. pOH = 5 pH = ?3. pH = ? [H+]=1 × 10–11

4. pOH =4 H+ = ?5. pH = 1 pOH = ? [H+] = ? [OH–]= ? 6. [H+] = 0.000065 pH = ?

Pag 33Calcula las constantes de disociación en los siguientes casosa. En una disolución 0.1 M de ácido acético, la concentración de iones hidrónio es de 1 . 32× 10–3 m/l

CH3COOH    ↔ CH3COO- + H+

Ka = (CH3COO-) ( H+

CH3COOH

Ka = (1 . 32× 10–3) (1 . 32× 10–3)

0.1

Ka = 1 . 74× 10–5

Aplicación de la ley de equilibro

Una mezcla de nitrógeno, hidrógeno y amoníaco contenida en un recipiente de un litro a 300°C presenta las siguientes concentraciones en equilibrio: hidrógeno: 0.15 moles; nitrógeno: 0.25 moles y amoníaco: 0.10 moles, según la

reacción: 3H2 (g) + N2(g) ↔ 2NH3(g) Hallar la Keq.

Keq = a b

[A] [B]

c d [C] [D]

Keq = a b

[H2] [N2]

c [NH3]

Keq =

2 [0.1]

3 1

[0.15] [0.25]

Keq = 11.85 análisis

El equilibrio se desplaza hacia los productos