ICFES DE QUIMICAPRUEBAS SABER cojowa

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE O TIPO I CON ÚNICA RESPUESTA

1. El punto de ebullición del agua pura de 100°C a 1 atm de presión. Teniendo en cuenta estas condiciones, la gráfica que mejor representa el punto de ebullición de la solución 2 de sacarosa es

100

Temperatura(°C)

Tiempo (min)

100

Temperatura(°C)

Tiempo (min)

100

Temperatura(°C)

Tiempo (min)

100

Temperatura(°C)

Tiempo (min)

A B C D

Solución Concentración de NaCl

1 20%

2 25%

3 30%

4 35%

2. La relación entre los componentes de una solución se conoce como concentración. Una expresión de la concentración de una solución es el porcentaje peso a peso (% p/p).% p/p = gramos de soluto x 100 gramos de solución Se preparan cuatro soluciones de cloruro de sodio y la concentración de cada solución se presenta en la tabla.

La solución que tiene mayor cantidad de soluto disuelto por cada 100g de solución es la A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 CONA continuación se ilustran cuatro métodos de separación de mezclas

Magnetismo Filtración (Método 1) (Método 2)

Tamizado Decantación Método 3 Método 4

Componente Separado

Método(s) Empleado(s)

Características de la sustancia

K 2 Y 4 Agua. Densidad = 1 g/cm3

F 2, 1 Y 3 Polvo soluble en agua

H 1Trozos con propiedades magnéticas

L 4Líquido insoluble en agua. Densidad = 0.6g/cm3

Se emplearon algunos materiales, identificados con las letras K, L, H, F, para preparar cuatro mezclas de diferente composición. Posteriormente, cada una de ellas fue separada por el método más apropiado, obteniéndose los siguientes resultados:

3. El componente L puede ser A. arena. B. hierro. C. aceite. D. sal.

4. El componente F se separa por los métodos 2 y 3, debido a que en dichos métodos se separan los materiales que tienen diferente A. punto de ebullición.B. tamaño de las partículas.C. densidad.D. solubilidad.

5. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmarque a la composición inicial, la temperatura a lacual la mezcla comienza a hervirA. es mayor de 100ºCB. es menor de 78ºCC. es igual a 100ºCD. está entre 78 y 100ºC

CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓNEl dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila

6. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en que suceden, sonA. condensación-evaporaciónB. solidificación-fusiónC. evaporación-condensaciónD. fusión-evaporación

7. En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería serA. la mitadB. dos veces mayorC. la cuarta parteD. cuatro veces mayor

RESPONDA LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓNA 25°C, un estudiante realizó un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tardaba una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla. 10. Teniendo en cuenta que

la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor viscosidad esA. N.B. Q.C. R.D. P.

11. Con las sustancias R y P se realiza el experimento anterior a diferentes temperaturas y se registra el tiempo que tarda la esfera en llegar al fondo del recipiente. Los resultados se muestran en la siguiente gráfica.

Es correcto afirmar que la viscosidadA. permanece constante al aumentar la temperatura.B. disminuye al aumentar la temperatura.C. aumenta al aumentar la temperatura.D. disminuye al disminuir la temperatura.

8. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes

14. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

15. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:líquido Densidad

g/ml

cloroformo 1.486

Diclorometano

1.325

Formamida 1.134

tolueno 0.867Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primeroA. ToluenoB. FormamidaC. DiclorometanoD. cloroformo

19. Dos recipientes contienen dos mezclas distintas. El recipiente 1 contiene agua y aceite y el recipiente 2 contiene metanol y gasolina. Al combinar los contenidos de los dos recipientes, el número de fases que se obtiene de acuerdo con los datos de la tabla esA.1B.2C.3D.4

Liquido X Y ZPunto de ebullición (º C)

40 53.1 82.3

25. El removedor es una mezcla líquida de varios compuestos solubles entre sí. Si se desea separar tres de estos compuestos X, Y, Z, se debe tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno, a 1 atmósfera de presión, de acuerdo con la siguiente tabla.

De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación es

20. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así

. El  diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente

De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta sonA. evaporación y fusiónB. sublimación y condensaciónC. condensación y solidificaciónD. evaporación y sublimación inversa

9. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del procesoA. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3B. se obtenga un precipitado de NaClC. los componentes de la mezcla permanezcandisueltosD. se obtenga un precipitado de KNO3

12. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable queA. permanezca constante la concentración de la solución.B. aumente la concentración de iones [OH-].C. permanezca constante el pH de la solución.D. aumente la concentración de iones [H+].

13. C2H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hayA. 2 moléculas de CB. 1 mole de HC. 2 átomos de CD. 2 moles de C

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

Sustancia

Punto de fusión

ºC

Punto de ebullició

n ºCn -

decanol 7 229

16. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entreA. t0 y t1

B. t1 y t2

C. t2 y t3

D. t4 y t5

17. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que lasA.moléculas de tinta colorean a cada una de las

moléculas de agua.B.partículas de tinta se distribuyen entre las de

agua.C.moléculas de agua se transforman en tinta.D.partículas de tinta se introducen dentro de las

moléculas de agua

18. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo esA. AB. BC. CD. D

21. La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar queA. se precipitarán 10g de X, porque el solvente está

sobresaturado a 0ºCB. no se presentará ningún precipitado, porque la solución

está saturada a 0ºCC. no se presentará ningún precipitado, porque la solución

está sobresaturada a 0ºCD. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede

disolver 5g a 0ºC

22.Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó el volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igualA.al doble de la concentración en la solución

patrónB.a la cuarta parte de la concentración en la

solución patrónC.a la mitad de la concentración en la solución

patrónD.a la concentración en la solución patrón

CONTESTE LAS PREGUNTAS 23 Y 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

vaso

Volumen de agua en ml

Masa de x adicionado en g

1 20 5

2 60 15

3 80 20

4 40 10

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

23. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:A. mayor en el vaso 3B. igual en los cuatro vasosC. menor en el vaso 1D. mayor en el vaso 2

24. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación:A. los cuatro vasos contengan igual masa de la

sustancia XB. la concentración de las cuatro soluciones sea igualC. disminuya la concentración de la solución del vaso

dosD. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro

vasos

vaso Volumen de agua en ml

Masa de x adicionado en g

1 20 5

2 60 15

3 80 20

4 40 10

26. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes colores, mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos pigmentos son el 1 %P/V de la pintura sin diluir, la cantidad de aditivo presente en 1 litro de pintura que ha sido diluida 10 veces es:A. 1 g B. 1 ml C. 10 ml D. 10 g

11. La siguiente serie de dibujos muestra la formación de agua a partir de moléculas de oxigeno (O2) e hidrógeno (H2).

Dibujo 1. Dibujo 2. Dibujo 3.

Hidrógeno Oxígeno Agua

Teniendo en cuenta que las mezclas están compuestas por dos o más sustancias, el dibujo que mejor representa una mezcla es el A. 3, porque se han combinado los átomos de oxígeno y los de hidrógeno. B. 3, porque hay moléculas de agua y de oxígeno. C. 2, porque los átomos de oxígeno se encuentran formando moléculas.

D. 2, porque existe más de una molécula de