Grado en Química - Universidade de Santiago de … · Grado en Química ⎯ Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química III 2 Guía Docente 1. DATOS DESCRIPTIVOS

Grado en Química

1er Curso

QUÍMICA XERAL III

Guía Docente 2016-2017

Grado en Química ⎯ Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química III

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Guía Docente

1. DATOS DESCRIPTIVOS DE LA MATERIA.

Carácter: Formación básica

Convocatoria: 1er Curso, 2º cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (4 teórico-prácticos + 2 laboratorio)

Profesorado:

M. Herminia Bollaín Rodríguez

Profesor Titular de Universidad. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” Clases expositivas: Grupo A Grupos de seminario: GS1 y GS2. Grupos de tutorías: T1, T2, T3, T4 y T5. Grupos de prácticas: G2, G3 y G4.

María del Carmen Mejuto Martí (COORDINADORA)

Profesor Titular de Universidad. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” Clases expositivas: Grupo B Grupos de seminario: GS3, GS4 y GS5. Grupos de tutorías: T6, T7, T8, T9 y T10. Grupos de prácticas: G5, G6 y G9. María del Carmen Yebra Biurrun Profesor Titular de Universidad. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” Grupos de prácticas: G1 y G7.

María del Rosario Rodil Rodríguez Profesor contratado doctor. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” Grupo de prácticas: G8.

Idioma en que es impartida: castellano


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2. SITUACIÓN, SIGNIFICADO E IMPORTANCIA DE LA MATERIA EN EL ÁMBITO DE LA TITULACIÓN.

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona.

Módulo 1: Química General. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo y estas asignaturas son la base para las de los módulos 2, 3, 4 y 5.

2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios.

Esta asignatura es clave en el módulo de Química General ya que proporciona al alumno los conocimientos básicos acerca de la naturaleza de las disoluciones en medios acuosos, así como los principios fundamentales de los equilibrios químicos tanto homogéneos como heterogéneos. Además es elemental para comprender algunas de las asignaturas de los módulos de Química Analítica, Química Inorgánica, Química Física y Química Orgánica.

2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura.

Se recomienda que la formación del alumno sea de perfil científico-tecnológico. Dentro de ese perfil, además de la química, resulta recomendable haber cursado materias de matemáticas, biología y física.

3. OBJETIVOS DEL APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS QUE EL ESTUDIANTE DEBE ALCANZAR AL CURSAR ESTA ASIGNATURA.

OBJETIVOS DEL APRENDIZAJE

• Introducir los conceptos de equilibrio y constantes de equilibrio.

• Adquirir conocimientos básicos acerca de los equilibrios químicos homogéneos y heterogéneos en medio acuosos.

• Discutir las alternativas adecuadas para los cálculos de pH y concentración de las especies en el equilibrio.

• Familiarizar al alumno, en el laboratorio, con las técnicas básicas y las diversas aplicaciones de los equilibrios iónicos en disolución.


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COMPETENCIAS

3.1. Competencias básicas y generales: • CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área

de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

• CG1 - Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo.

• CG2 - Que sean capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de conocimientos de la Química.

• CG3 - Que puedan aplicar tanto los conocimientos teóricos-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales.

3.2. Competencias transversales: CT1 - Capacidad de análisis y síntesis. CT2 - Capacidad de organización y planificación. CT6 - Trabajo en equipo. CT12 - Aprendizaje autónomo.

3.3. Competencias específicas: • CE4 - Tipos principales de reacción química y sus principales características asociadas. • CE5 - Principios de termodinámica y sus aplicaciones en Química. • CE13 - Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales,

conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química. • CE14 - Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente

desarrollados. • CE18 - Ser capaz de llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorio implicados en trabajos

analíticos y sintéticos, en relación con sistemas orgánicos e inorgánicos. • CE22 - Equilibrio entre teoría y experimentación. • CE24 - Comprensión de los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas químicos.


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4. CONTENIDOS DEL CURSO.

4.1. Epígrafes del curso:

Programa de clases teóricas: Tema 1.- INTRODUCCIÓN A LAS REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA Tema 2.- PRINCIPIOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Tema 3.- ÁCIDOS Y BASES Tema 4.- OTROS ASPECTOS DE LOS EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Tema 5.- SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS Tema 6.- ELECTROQUÍMICA

Programa de clases prácticas: Práctica 1.- Estudio de reacciones en disolución acuosa:

Parte 1.- Aspectos prácticos del equilibrio químico. Parte 2.- Equilibrio Químico ácido-base.

Práctica 2.- Hidrólisis de sales. Disoluciones reguladoras. Medida del pH. Práctica 3.- Ejemplo práctico de un proceso de neutralización. Práctica 4.- Separación e identificación de metales pesados. Práctica 5.- Aplicaciones prácticas de reacciones en disolución acuosa:

Separación e identificación de cationes. Práctica 6.- Reacciones de oxidación-reducción. Pila galvánica. Célula electrolítica.

4.2. Bibliografía recomendada

4.2.1. Básica (manual de referencia).

Ralph H. Petrucci; F. Geoffrey Herring; Jeffry D. Madura y Carey Bissonnette: “Química General” 10ª ed. Ed. Pearson Educación, S.A.; 2011

4.2.2. Complementaria.

- American Chemical Society: “Química un proyecto de la ACS”; Ed Reverté. Barcelona, 2005. Reimpresión julio 2007. - Chang, R. : ”Química” 10ª ed.; Ed. Mc Graw Hill; 2010. - Arribas Jimeno, S.: "Análisis cualitativo inorgánico" 5ª ed.; Ed. Paraninfo; 1993. - Burriel, F.; Lucena, F; Arribas, S.; Hernández, J.: "Química analítica cualitativa" 18ª ed.; Ed. Paraninfo. Madrid, 2001.


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Tema 1.- INTRODUCCIÓN A LAS REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA

1. Sentido del tema

En este tema se analizan los diversos tipos de reacciones existentes, su clasificación, así como los aspectos más básicos para su adecuada nomenclatura y formulación, destacando la estequiometria de las reacciones en disolución acuosa. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar la formulación química así como los cálculos en la determinación de composiciones químicas una vez cursada esta asignatura.

2. Epígrafes del tema

Reacciones químicas y su clasificación. Naturaleza de las disoluciones acuosas. Reacciones de precipitación. Reacciones ácido-base. Principios generales de la oxidación-reducción.

3. Bibliografía

R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura, C. Bissonnette; “Química General”, 10ª ed.; Pearson Educación, 2011, Capítulo 5, páginas 151-191.

4. Actividades a desarrollar

Resolver los ejercicios indicados por el profesor para el seminario correspondiente. En este seminario los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.


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Tema 2.- PRINCIPIOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Sentido del tema

En este tema se analizarán de forma sistemática y detallada situaciones que implican una reacción directa y otra inversa, es decir las reacciones reversibles. Se resaltarán las condiciones de equilibrio cuando las reacciones directa e inversa transcurren a la misma velocidad. Para estudiar el equilibrio nos referiremos a las constantes de equilibrio y a su expresión, para poder predecir cualitativamente sobre las condiciones de equilibrio. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar los aspectos fundamentales relacionados con las condiciones para alcanzar el equilibrio químico.


Equilibrio dinámico. Constantes de equilibrio. Significado del valor numérico de una constante de equilibrio. El cociente de reacción Q: predicción del sentido del cambio neto. Modificación de las condiciones de equilibrio: principio de Le Châtelier. Relación entre ∆Gº y la constante de equilibrio (Ke). Espontaneidad de una reacción. Predicción de la dirección de un cambio químico.

3. Bibliografía

R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura, C. Bissonnette; “Química General”, 10ª ed.; Pearson Educación, 2011. Capítulo 15, páginas 655-696.


Resolver los ejercicios indicados por el profesor para el seminario correspondiente. En este seminario los alumnos podrán resolver alguno de estos ejercicios en la pizarra.



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Tema 3.- ÁCIDOS Y BASES

1. Sentido del tema

En este tema se revisarán distintas teorías sobre los ácidos y las bases estudiando los factores que afectan a su “fuerza”, la escala de pH y el cálculo de las concentraciones de los iones en disolución. Los contenidos de este tema son de naturaleza elemental en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar lo relacionado con el concepto y propiedades de ácidos y bases.


Breve revisión de la teoría de Arrhenius. Teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry. Ácidos y bases de Lewis. La auto-disociación del agua y la escala de pH. Ácidos fuertes y bases fuertes. Ácidos débiles y bases débiles. Ácidos polipróticos. Los iones como ácidos y como bases. Sales de ácidos polipróticos.

3. Bibliografía

R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura, C. Bissonnette; Química General, 10ª ed.; Pearson Educación, 2011. Capítulo 16, páginas 697-744.


Resolver los ejercicios indicados por el profesor para el seminario correspondiente. En este seminario los alumnos resolverán alguno de esos ejercicios en la pizarra.



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Tema 4.- OTROS ASPECTOS DE LOS EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

1. Sentido del tema Se inicia este tema con la influencia de los iones comunes sobre el equilibrio ácido-base, para poder centrarnos en aquellas disoluciones que son capaces de mantener un pH casi constante. En segundo lugar nos referiremos a distintas disoluciones, para considerar como varia el pH en una valoración.


Efecto del ión común en los equilibrios ácido-base. Disoluciones reguladoras. Indicadores ácido-base. Reacciones de neutralización y curvas de valoración.

3. Bibliografía

R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura, C. Bissonnette; “Química General” 10ª ed.; Pearson Educación, 2011. Capítulo 17, páginas 744-783.





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Tema 5.- SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS

1. Sentido del tema

Avanzando en los conocimientos sobre los tipos de equilibrio, pasaremos a nuevos tipos como son los equilibrios de precipitación y formación de complejos, estudiando los conceptos que los definen, así como, las variables que los determinan. Se discutirán algunas de sus aplicaciones.


Solubilidad y constante del producto de solubilidad. Relación entre solubilidad y Ksp. Efecto del ión común en los equilibrios de solubilidad. Limitaciones del concepto de Ksp. Criterios para la precipitación y precipitación completa. Precipitación fraccionada. Solubilidad y pH. Equilibrios que implican compuestos complejos. Análisis cualitativo de cationes.

3. Bibliografía


Arribas Jimeno, S.: "Análisis cualitativo inorgánico" 5ª ed.; Ed. Paraninfo; 1993.

Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernández, J.: "Química analítica cualitativa" 18ª ed.; Ed.Paraninfo; 2001.


Resolver los ejercicios indicados por el profesor para el seminario correspondiente. En este seminario los alumnos resolverán ejercicios en la pizarra.



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Tema 6.- ELECTROQUÍMICA

1. Sentido del tema

Los criterios de espontaneidad pueden aplicarse a reacciones de todo tipo: ácido-base, precipitación y oxidación-reducción, aquí vamos a diseñar un criterio adicional para las reacciones redox, así veremos como se pueden utilizar reacciones químicas para producir electricidad y como puede utilizarse la electricidad para producir reacciones químicas. Se pretende en este tema que el alumno profundice más en las reacciones en las que la partícula transferida son los electrones, las reacciones de oxidación-reducción.


Potenciales de electrodo y su medida. Potenciales estándar de electrodo. Ecel, ∆Gº y Keq. Ecel en función de las concentraciones. Corrosión: Células voltaicas no deseadas. Electrolisis: producción de reacciones no espontáneas.

3. Bibliografía


4. Actividades a desarrollar.




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5. INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA ECTS.

5.1. Atribución de créditos ECTS.

TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA HORAS TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO HORAS

Clases expositivas en grupo grande 18 Estudio autónomo individual o en grupo 45

Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios) 07 Resolución de ejercicios, u otros

trabajos 24

Clases interactivas con ordenador en grupo reducido Resolución de ejercicios, prácticas

con ordenador

Tutorías en grupo muy reducido 02

Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios

propuestos. Actividades en biblioteca o similar

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Prácticas de laboratorio 24 Preparación del trabajo de

laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

15

Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio 51 Total horas trabajo personal del

alumno 99

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor

Con carácter general, la asistencia a todas las clases es obligatoria, la no asistencia a las mismas tendrá consecuencias negativas en la calificación de la evaluación continua.

A) Clases expositivas en grupo grande (“CE” en las tablas horarias):

Lección impartida por el profesor que puede tener formatos diferentes (teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia…). El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales (plataforma Virtual USC) e informáticos. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos de un Manual de referencia propuesto en la Guía Docente de la asignatura

B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “CIS” en las tablas horarias):

Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios. etc. El alumno participa activamente en estas clases de distintas formas: contestando a preguntas formuladas, resolución de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos. Se incluyen las pruebas de evaluación si las hubiere. La no asistencia a estas clases afectará negativamente a la calificación de la evaluación continua. C) Clases prácticas de laboratorio (“CIL” en las tablas horarias):

Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas; seis sesiones de 4 horas cada una. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría.


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Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guion de cada una de las prácticas a realizar. Este constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. El alumno deberá acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido de este manual. Al comenzar cada sesión de prácticas, en un aula, los alumnos responden durante 5 o 10 minutos a unas cuestiones previas que el profesor califica y tiene en cuenta para la evaluación continua.

Tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan.

Es obligatoria la asistencia a TODAS las prácticas de laboratorio. Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se recuperará de acuerdo con el Profesor y dentro del horario previsto para la asignatura.

D) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“CIT” en las tablas horarias):

Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general, supondrán para cada alumno 2 horas por cuatrimestre y asignatura. Se proponen actividades como la resolución de problemas integrados, aclaración de dudas sobre teoría o las prácticas, se podrán hacer ejercicios de evaluación, u otras tareas propuestas. La no asistencia a estas clases afectará negativamente a la calificación de la evaluación continua.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

• Es aconsejable asistir a las clases expositivas.

• Es importante mantener el estudio de la materia “al día”.

• Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.

• La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia. Puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y aplicarlas correctamente.

• Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guión de la práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.


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5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso 2016-2017 (Grupo A).

Enero-Febrero Marzo Abril L Ma Mi X Vi 30 31 1 2 3

10-11 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G2 G3 G4

6 7 8 9 10 10-11 G2 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G1

13 14 15 16 17 09-10 10-11 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G3 G4

20 21 22 23 24 10-11 S1 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 S2 16-20 G1

27 28 10-11 11-12 12-13 13-14

L Ma Mi X Vi 1 2 3 6 7 8 9 10 S1 QXIII QXIII

S2 G2 G3 G4 G1 13 14 15 16 17 T3 T4 T5 T1 T2

20 21 22 23 24 S1 QXIII QXIII

S2

27 28 29 30 31 S1 QXIII QXIII

S2

L Ma Mi X Vi 3 4 5 6 7 S1 QXIII QXIII

S2 G1 G2 G3 G4 10 11 12 13 14

17 18 19 20 21

S1 QXIII QXIII

S2

24 25 26 27 28 S1 G4

S2 G1 G2 G3

Mayo Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 5 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20 8 9 10 11 12 09-10 T3 10-11 T4 G4 11-12 T5 12-13 T1 13-14 T2 16-20 G1 G2 G3

Exámenes

01 JUNIO

Examen final ordinario Hora: 10,0 h Aulas: Bioloxía, Física

Exámenes

13 JULIO


Horarios de tutoría y asistencia

al alumnado L (16-18 h), M, Mi (13-14 h) y J (12-14 h). Despacho del profesor Departamento Química Analítica (Facultad de Química)

Clases expositivas (Teóricas, GA)

Clases interactivas (Seminarios, S1 y S2)

Clases interactivas (Tutorías, T1-T5)

Clases prácticas de Laboratorio (G1-G4)

Días no lectivos Festivos

Clases expositivas: Aula de Química Analítica. Seminarios: S1: Aula de Matemáticas S2: Aula de Química Inorgánica Tutorías:

Aula 2.11: T3 ; Aula 2.12: T4 ; Aula 2.14: T5 ; Aula 2.15: T1 Aula 3.11: T2 Prácticas de laboratorio: Laboratorio 3.19


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5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso 2016-2017 (Grupo B).

Enero-Febrero Marzo Abril L Ma Mi X Vi 30 31 1 2 3

10-11 G6 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G5

6 7 8 9 10 10-11 G9 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G7 G8

13 14 15 16 17 09-10 10-11 G9 G6 11-12 12-13 QXIII QXIII 13-14 16-20 G5

20 21 22 23 24 10-11 S4 G9 G8 11-12 12-13 S3 QXIII QXIII 13-14 S5 16-20 G7 G8

27 28 10-11 11-12 12-13

16-20

L Ma Mi X Vi 1 2 3 G7 G5 G6 6 7 8 9 10

S4

S3 QXIII QXIII S5

13 14 15 16 17 T8 T9 T10 T6 T7

20 21 22 23 24 S4

S3 QXIII QXIII S5

27 28 29 30 31 S4 G9

S3 QXIII QXIII S5 G8 G5 G6 G7

L Ma Mi X Vi 3 4 5 6 7

S4

S3 QXIII QXIII S5

10 11 12 13 14

17 18 19 20 21

S4

S3 QXIII QXIII S5 G8 G5 G6 G7 24 25 26 27 28 S4 G9

S3 S5

Mayo Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 5 10-11 G8 11-12 12-13 13-14 16-20 G5 G6 G7 8 9 10 11 12 09-10 T8 10-11 T9 G9 11-12 T10 12-13 T6 13-14 T7

Exámenes

01 JUNIO


Exámenes

13 JULIO


Horarios de tutoría y asistencia

al alumnado L y J (18-20 h), M y Mi (13-14 h) Despacho del profesor Departamento de Química Analítica (Facultad de Química)

Clases expositivas (Teóricas, GB)

Clases interactivas (Seminarios, S3, S4 y S5)

Clases interactivas (Tutorías, T6-T10)

Clases prácticas de Laboratorio (G5-G9)

Días no lectivos Festivos

Clases expositivas: Aula de Biología. Seminarios: S3: Aula de Química Orgánica S4: Aula de Química Física S5: Aula de Química Técnica Tutorías: Aulas:

Matemáticas: T8 ; Q. Inorgánica: T9 Q. Física: T10; Q. Orgánica : T6 ; Q. Técnica: T7 Prácticas de laboratorio: Laboratorio 3.19


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6. HORARIO DE ASISTENCIA AL ALUMNADO Y LUGAR:

Bollaín Rodríguez, M. Herminia LUNES (16-18 h), MARTES y MIÉRCOLES (13-14 h), JUEVES (12-14 h). Despacho del profesor. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” (Facultad de Química). Mejuto Martí, María del Carmen LUNES Y JUEVES (18-20 h), MARTES y MIÉRCOLES (13-14 h). Despacho del profesor. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” (Facultad de Química). Yebra Biurrun, María del Carmen LUNES, MARTES, MIÉRCOLES y JUEVES de 12-13:30 h. Despacho del profesor. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” (Facultad de Química). Rodil Rodríguez, María del Rosario MARTES, MIÉRCOLES y JUEVES de 10 a 12 h. Despacho del profesor. Departamento de “Química Analítica, Nutrición y Bromatología” (Facultad de Química).

7. INDICACIONES SOBRE LA EVALUACIÓN.

1.- La calificación de cada alumno se realizará mediante una evaluación continua y la realización de un examen final.

a) El acceso al examen final no estará condicionado a la asistencia de las clases interactivas, de seminarios y tutorías; pero la no asistencia del alumno en alguna de estas clases obligatorias supondrá un cero en las actividades correspondientes. b) Será obligatoria la asistencia a la totalidad de las prácticas de laboratorio. Para ello, se organizarán las debidas recuperaciones, de acuerdo con el profesor, siempre que la inasistencia esté debidamente justificada. Para superar la materia, será un requisito imprescindible tener la calificación de apto en las prácticas de laboratorio.

2.- Las evaluaciones correspondientes a la evaluación continua se basan en los resultados de las pruebas tanto orales como escritas que se propongan a lo largo del curso. 3.- La evaluación consistirá en dos partes:

3.1. Evaluación continua, tendrá un peso porcentual del 40%, que consta a su vez de tres componentes:

i. Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios 20%) ii. Clases interactivas en grupo muy reducido (Tutorías 5%) iii. Prácticas laboratorio/ordenador (Laboratorio 15%)

3.2. Examen final (EF) con un peso porcentual del 60%, Consistirá en un conjunto de cuestiones teórico prácticas que verifiquen las competencias del alumno


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4.- Para la evaluación continua de las prácticas de laboratorio, los ítems a evaluar serán los siguientes:

• Test previo • Organización, pulcritud y actitud en el laboratorio • Ejecución de la práctica y resultados en el diario de laboratorio. • Prueba final de actitud.

Los estudiantes deberán obtener una calificación de APTO en las prácticas de laboratorio para superar la materia. La No realización de alguna de las prácticas programadas, resultará en un NO APTO en las prácticas de laboratorio 5.- La nota final se obtendrá como resultado de aplicar la ecuación siguiente:

Nota final = máximo {(0,4 × N1 + 0,6 × N2); N2} N1 = nota numérica correspondiente a la evaluación continua N2 = nota numérica correspondiente al examen final. Será requisito imprescindible para aprobar la materia la obtención de un valor mínimo (3,5 sobre diez) en la nota numérica correspondiente al examen final.

6.- Los alumnos repetidores tendrán el mismo régimen de asistencia a las clases que los que cursan la asignatura por primera vez, con las salvedades siguientes:

• Los estudiantes repetidores que hayan aprobado las prácticas de laboratorio, se les conservará la calificación durante un máximo de dos cursos académicos. Lo que significa que no tendrán que realizar nuevamente las prácticas de laboratorio, pero asistirán a las restantes clases interactivas (Seminarios y Tutorías) en igualdad de condiciones que los restantes alumnos.

• Los alumnos repetidores que no hayan obtenido la calificación de apto en las prácticas de laboratorio, pero hayan superado la parte correspondiente a los contenidos teóricos de la asignatura, deberán realizar nuevamente las prácticas de laboratorio, conservándoseles durante un máximo de dos cursos académicos la nota del examen y la correspondiente a los apartados restantes de la evaluación continua (Seminarios y Tutorías).

• Los alumnos repetidores que no estén incluidos en ninguno de los apartados anteriores tendrán el mismo régimen de asistencia a las clases interactivas y el mismo sistema de evaluación que los alumnos matriculados por primera vez.

7.1. Evaluación de recuperación En la evaluación ordinaria el alumno podrá superar:

• Toda la materia. • Únicamente la parte de prácticas de laboratorio. • Solamente la parte teórica {EF + Evaluación continua (seminarios y tutorías)}.

Si solo supera las prácticas de Laboratorio el alumno podrá repetir en el examen final la parte correspondiente a los contenidos teóricos de la asignatura. En el caso de superar los contenidos teóricos, deberá repetir la parte del examen final referente a las cuestiones prácticas. La nota global en ambos casos será el resultado de la aplicación de la ecuación de la evaluación ordinaria.


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7.2. Recomendaciones de cara a la evaluación. El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el examen final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los ejercicios que figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia.

7.3. Recomendaciones de cara a la recuperación.

El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, etc.) para reforzar el aprendizaje de la materia.


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ANEXO Detalle por semanas del Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso.

Códigos: Clases expositivas (CE): Grupo A: Aula de Química Analítica Grupo B: Aula de Biología Seminarios (S). Grupos S1: Aula de Matemáticas

S2: Aula de Química Inorgánica

Grupos S3: Aula de Biología S4: Aula de Química Física S5: Aula de Química Técnica

Tutorías (T). Grupo A: Aula 2.14: T5. Aula 2.15: T1

Aula 2.11: T3. Aula 2.12: T4. Aula 3.11: T2

Grupo B: Aula Matemáticas: T8. Aula Química Inorgánica: T9 Aula de Química Física: T10. Aula de Química Orgánica: T6. Aula de Química Técnica: T7.

Prácticas (P). G1-G9. Laboratorio 3.19. (3ª Planta Derecha).

30 Enero – 03 Febrero

Lunes 30 Martes 31 Miércoles 01 Jueves 02 Viernes 03

10-14 G6

Práctica 1

12-13

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

16-20 G2

Práctica 1

G3

Práctica 1

G4

Práctica 1

G5

Práctica 1


20

06 – 10 Febrero


10-14 G9

Práctica 1

G2

Práctica 2

12-13

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

16-20 G7

Práctica 1

G8

Práctica 1

G1

Práctica 1

13 - 17 Febrero


10-14 G9

Práctica 2

G6

Práctica 2

12-13

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

16-20 G3

Práctica 2

G4

Práctica 2

G5

Práctica 2


21

20 – 24 Febrero


10-14 G9

Práctica 3

G8 Práctica 3

10-11 S1 y S4 (Sem 1)

11-12

12-13 S3 (Sem 1)

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

13-14 S2 y S5 (Sem 1)

16-20 G7

Práctica 2 G8

Práctica 2 G1

Práctica 2

27 Febrero – 03 Marzo


10-14 G7

Práctica 3

16-20 G5

Práctica 3 G6

Práctica 3

06 – 10 Marzo


10-11 S1 y S4 (Sem 2)

11-12

12-13 S3 (Sem 2)

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

13-14 S2 y S5 (Sem 2)

16-20 G2

Práctica 3 G3

Práctica 3 G4

Práctica 3 G1

Práctica 3


22

13 – 17 MARZO (1ª TUTORÍAS)


09-10 T03 (Grupo A)

T08 (Grupo B)

10-11 T04 (Grupo A)

T09 (Grupo B)

11-12 T05 (Grupo A)

T10 (Grupo B)

12-13 T01 (Grupo A)

T6 (Grupo B)

13-14 T02 (Grupo A)

T7 (Grupo B)

20 – 24 Marzo


10-11 S1 y S4

(Sem 3)

11-12

12-13 S3

(Sem 3)

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

13-14 S2 y S5

(Sem 3)


23

27 – 31 Marzo Lunes 27 Martes 28 Miércoles 29 Jueves 30 Viernes 31

10-14 G9

Práctica 4

10-11 S1 y S4

(Sem 4)

11-12

12-13

S3

(Sem 4)

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

13-14 S2 y S5

(Sem 4)

16-20 G8

Práctica 4

G5

Práctica 4

G6

Práctica 4

G7

Práctica 4

03 – 07 Abril

Del 10-14 de abril vacaciones de Semana Santa


10-11 S1 y S4

(Sem 5)

11-12

12-13 S3

(Sem 5)

Q.X. III (CE)

Grupo A

Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A

Grupo B

13-14 S3 y S5

(Sem 5)

16-20 G1

Práctica 4

G2

Práctica 4

G3

Práctica 4

G4

Práctica 4


24

17 – 21 Abril


10-11 S1 y S4

(Sem 6)

11-12

12-13 S3

(Sem 6)

Q.X. III (CE)

Grupo A Grupo B

Q.X. III (CE)

Grupo A

Grupo B

13-14 S2 y S5

(Sem 6)

16-20 G8

Práctica 5

G5

Práctica 5

G6

Práctica 5

G7

Práctica 5

24 – 28 Abril


10-14 G9

Práctica 5

G4

Práctica 5

10-11 S1 y S4

(Sem 7)

11-12

12-13 S3

(Sem 7)

13-14 S2 y S5

(Sem 7)

16-20 G1

Práctica 5

G2

Práctica 5

G3

Práctica 5


25

01-05 MAYO


10-14 G8

Práctica 6

16-20 G5

Práctica 6

G6

Práctica 6

G7

Práctica 6

08 – 12 MAYO (2ª TUTORÍAS)


10-14 G9

Práctica 6

G4

Práctica 6

09-10 T03 (Grupo A)

T08 (Grupo B)

10-11 T04 (Grupo A)

T09 (Grupo B)

11-12 T05 (Grupo A)

T10 (Grupo B)

12-13 T01 (Grupo A)

T6 (Grupo B)

13-14 T02 (Grupo A)

T7 (Grupo B)

16-20 G1

Práctica 6

G2

Práctica 6

G3

Práctica 6

Documents

Grado en Química - Universidade de Santiago de … · Grado en Química ⎯ Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química III 2 Guía Docente 1. DATOS DESCRIPTIVOS