Guía de ejercicios 2° Medio

Nombre y apellidos:

A.- Unidades de concentración físicas.

1. Porcentaje Peso/peso: (masa/masa) . Expresa la masa de soluto disuelto en 100 gramos de solución.

m soluto x 100 m solución

2. Porcentaje Peso/volumen: (masa/volumen) . Expresa la masa de soluto disuelto en 100 ml de solución.

m soluto x 100 v solución

3. Porcentaje Volumen/volumen: (volumen/volumen) . Expresa el volumen de soluto disuelto en 100 ml de solución.

v soluto x 100 v solución

4.- Partes por millón (ppm): es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

EJERCICIOS

1. Se disolvieron 16,2 gramos de sal en agua hasta obtener 81 gramos de solución. ¿Cuánto es el porcentaje m/m de la solución? ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 60 gramos de una solución al 8 % m/m?

2. ¿Qué cantidad de solución al 15 % p/p se podrá preparar con 5 gramos de sal en agua?

3. Se disuelven 5 gramos de una sal en 80 gramos de agua. Expresar laconcentración en % m/m?

4. Se disuelve 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 gramos de agua. Hallar la fracción másica del soluto.

5. Se disuelven 7 gramos de NaCl en 43 gramos de agua. ¿Cuál es el % m/m de la solución?

6. ¿Qué significa que la concentración de una solución de azúcar sea al 8 % m/v?

7. Se disuelve 9 gramos de soluto en agua hasta formar 85 mL de solución. ¿Cuál es la concentración de masa del soluto?

8. ¿Qué volumen de solución al 10 % p/v se puede formar con 5 gramos de soluto?

% m/m =

% m/v =

% v/v =

9. ¿Cuántos gramos de sal se necesita pesar para preparar 150 m i l i l i t r os de solución al 30 % m/v?

10. La solubilidad de una sal es 35 gramos en 100 gramos de agua, a 50°C. ¿Qué concentración % m/m tendrá una solución saturada de e l la?

11. Se disolvieron 40 gramos de sal de cocina en 100 gramos de agua. ¿Cuál es la fracción másica de la sal?

12. ¿Qué cantidad de azúcar estará contenida en:a) 100 gramos de solución al 24,22 % m/m? b) 150 gramos de solución al 17,4 % m/m?

13. ¿Qué cantidad de soluto se debe agregar al agua para obtener 200 mL de solución al 10 % m/m? Considerar que se trata de una solución ideal con una densidad de 1,1 g/mL.

14. Se mezclaron 160 gramos de alcohol en agua. Si la solución resultó ser 40 % m/m,

a) ¿Cuánto es su masa?b) ¿Cuánto es su volumen?

15. Una solución de HC1 tiene una concentración de 37,9 % m/m. ¿Cuántosgramos se solución contendrán 5 gramos de HC1 puro?

16. Se desea preparar 200 gramos de una solución al 19 % p/p de NaOH. ¿Cuántos gramos de solvente se debe ocupar?

17. Se mezclan 35 mL de un soluto (D = 0,8 g/mL ) con 165 mL de agua. Suponga solución ideal

y determine:

a)% m/mb)% m/vc)% v/v

19. Un cierto vinagre contiene 45 gramos de ácido acético por cada l i t ro. ¿Cuánto es su %p/v?

20. Se disolvieron 30 gramos de una sai en agua, obteniéndose 115 mL de solución. Determinar:

a)% m/mb)% m/vc)% v/v

21. El ácido sulfúrico que se expende en el comercio corresponde a unasolución acuosa al 88,6 % p/p, cuya densidad es 1,81 g/mL.

¿Cuál es su concentración % m/v? ¿Cuántos gramos de solvente hay que masar para preparar 125 gramos de solución al 20 % m/m? 22. Si la densidad de la solución anterior es 1,15 g/mL, ¿cuál será su % m/v?

23.

B) Unidades de concentración Química

1.- Molaridad (M): Es la cantidad de soluto (A) en moles, disuelta en 1 litro de disolución (AB) y se expresa como:

M = número de moles (n). Litros de disolución (l)M= moles/litros

n= masa de soluto masa molecular compueston= moles

2.- Molalidad (m): Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente

m= moles/kilogramo

3.- Fracción molar (Xi): Relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

X= moles

Ejercicios:

1.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? La masa molecular del metanol es 32 gramos/mol.

2.- Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g)

3.- ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO4) = 160g)

4.- Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300 ml de una solución 4.5 M (pm Ca(NO3)2 = 164 g)

5.- ¿Cuál es la Molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? La masa molecular de la sacarosa es 342,0 gramos/mol.  6.- ¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH2)2 en 300 ml de agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g)

7.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcar C12H22O11 disueltos en 225 g de agua? (pm C12H22O11 = 342g)

8.- La molalidad de una solución de alcohol etílico, C2H5OH en agua es 2.4 m ¿Cuántos gramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C2H5OH 46.1 g)

9.- Una disolución contiene 20g. de NaOH Y 100 100g de H2O. Calcula la fracción molar NaOH

y H2O.

10.- Una disolución contiene 3 moles de un soluto disuelto en 1 000 g de agua (H2O). ¿Cuál es

la fracción molar del soluto en la disolución?

11.- ¿Cuál es la fracción molar del soluto y la del disolvente en una disolución de cloruro de

sodio (NaCl) que contiene 150 g de la sal en 1000 g de agua?