Guia de Química Analítica Cuantitativa i (2014-2014)

8/16/2019 Guia de Química Analítica Cuantitativa i (2014-2014)

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“ Las c iencias t i e n e n las r aíc e s a m argas, pero m u y d u lc e s s u s fru t os"

Química Analítica UCE – 1

INTRODUCCIÓN

El análisis cuantitativo se interesa en la determinación de la cantidad de sustancia enparticular está presente en una muestra. La sustancia a determinar muchas veces se llamacomponente deseado o analito, y puede constituir una pequeña o gran parte de la muestraanalizada”

Para ello nos valemos de herramientas o procedimientos estandarizados utilizados en lamayoría de industrias como las itulaciones !cido"#ase, lo son la Potenciometría, la

!rgentometría, la Permanganometría, la $odimetría, la %omple&ometría, la 'ravimetría,procedimientos que no requieren de instrumentación especial (correspondientes a la )uímica

!nalítica *nstrumental+, pero tienen la limitación de que el analito dee estar enconcentraciones aceptales seg-n la sensiilidad del mtodo.

La intención de esta guía es entonces, el que sirva como un manual para la realización de lasprácticas de laoratorio y de los reportes correspondientes/ de acuerdo a la 0ormación deinvestigadores. %on la venta1a de, que al hacer las mismas prácticas todos los alumnosindependientemente del grupo al que pertenezcan/ se logre una 0ormación más uni0orme en lamateria de )234*%! !5!L*! %2!5*!*6!.

Las prácticas que aquí se incluyen, son una recopilación de algunas de las más representativase ilustrativas, hecha con ase en la e&periencia tanto de docentes, como de ayudantes y

au&iliares de laoratorio, además de la de los alumnos. %ada una de stas, ha sido realizadavarias veces de 0orma que los procedimientos mencionados, son de lo más con0iales. Por supuesto/ si se cuenta con todo lo necesario para la adecuada realización de cada una de lasprácticas.

odas las sugerencias y críticas encaminadas hacia la me1ora de esta guía, serán ienvenidas/y pueden hacerse llegar directamente al Laoratorio de )uímica !nalítica %ualitativa y%uantitativa, o enviar sus comentarios a7 q a c u a n ti u n oy d o s _ 2 0 1 3 @h o tm ai l. c o m

AUTORES:

)uintana %ristian

8uquillo omás

Guía de Prácticas de Laboratorio

mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]


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Química Analítica UCE – 2


JUSTIFICACION

El siguiente documento que se encuentra al alcance de todos los estudiantes será una guíaacadmica en el desarrollo de las di0erentes prácticas programadas con a1uste al calendarioacadmico

ALCANCE

!l trmino de esta guía el estudiante podrá ser capaz de razonar adecuadamente y aplicar losconocimientos y aptitudes desarrolladas en un prolema no solo de origen químico sinotamin de origen personal, empleando valores como por e1emplo la responsailidad, elrespeto, el traa1o en equipo entre otros.

INDICACIONES GENERALES PARA EL ALUMNO

9. El laoratorio de química es un lugar donde se desarrollan prácticas elegidas por eldocente y los ayudantes para con0irmar y rea0irmar los conocimientos teóricosimpartidos en el salón de clase.

:. %ada alumno escogerá un ca1ón, al cual deerá etiquetarlo y colocar un candado.

;. !l realizar cada práctica deen seguirse las instrucciones, oservar y registrar lo quesucede.

. 8e asesorará y resolverán las preguntas durante el análisis de cada grupo.

?. Es importante señalar la necesidad de seguir todos los pasos indicados en cadapráctica para otener los resultados correctos de cada e&perimento. En todas lasprácticas deerán anotarse las oservaciones, los resultados y las conclusiones.

@. En el caso de que el e&perimento no resultara como está planeado, el alumno deeráinvestigar, consultar y agotar todas las posiilidades para lograr un desarrollo correcto.8i no se lograra el o1etivo de la práctica, dee preguntar al docente yAo a los

ayudantes, l le e&plicara en donde está la 0alla y la manera de corregirla.

B. Los canales de las mesas y los lavaos, no son para tirar asura, para esto e&istencestos su0icientes. Evite que las tuerías se tapen y den un mal aspecto al laoratorio.

9C. De esta 0orma se logrará desarrollar una actitud crítica hacia la materia, un me1or aprovechamiento de clase práctica y un apoyo mayor a la clase teórica.



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Química Analítica UCE –


Objetivo:SEGURIDAD EN LOS LABORATORIOS

• %onocer y aplicar las normas de 8eguridad en los Laoratorios para estar prevenidosen caso de cualquier eventualidad.

MEDIDAS DE SEGURIDAD EN UN LABORATORIO.

9. 5o deen e0ectuarse e&perimentos no autorizados, a menos que estn supervisados por eldocente.

:. %ualquier accidente dee ser noti0icado de inmediato al docente o al au&iliar del laoratorio

;. 2so indispensale de mandil y material de seguridad como medida de protección.

. Despus de que utilice un reactivo tenga la precaución de cerrar ien el 0rasco.

?. Los tuos y varillas de vidrio y o1etos calientes deen colocarse sore tela de asesto y enun lugar no muy accesile de la mesa de traa1o, para evitar quemaduras.

B. %uando se calientan sustancias contenidas en un tuo de ensayo, no se dee apuntar laoca del tuo al compañero o a sí mismo, ya que pueden presentarse proyecciones del líquidocaliente Los tuos de ensayo calientes, con líquido o no deen colocarse en una gradilla dealamre o dentro de un vaso de precipitados.

9C. La dilución de ácidos concentrados dee hacerse de la siguiente manera7

2tilizar recipientes de pared delgada.

!ñadir lentamente el ácido al agua resalándolo por las paredes del recipiente, almismo tiempo que se agita suavemente. 525%! !!D*F !'2! !L G%*DH, ya quepuede 0ormarse vapor con violencia e&plosiva.

8i el recipiente en el que se hace la dilución se calentara demasiado, interrumpir deinmediato y continuar la operación en año de agua o hielo.

9:. 5o mane1ar cristalería u otros o1etos con las manos desnudas, si no se tiene la certeza deque están 0ríos.

9;. 5o se dee oler directamente una sustancia, sino que sus vapores deen aanicarse con lamano hacia la nariz.

9


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9=. %uando en una reacción se desprendan gases tó&icos o se evaporen ácido, la operacióndeerá hacerse a1o una campana de e&tracción.

9>. Los 0rascos que contengan los reactivos a emplear en la práctica deen mantenersetapados mientras no se usen.

9?. 5o trasladar varios o1etos de vidrio al mismo tiempo.9@. 5o ingerir alimentos ni 0umar dentro del laoratorio.

9B. 8e deerá mantener una adecuada disciplina durante la estancia en el laoratorio.

:C. Estar atento a las instrucciones del docente.

SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCIÓN

odas las que se utilizan en las operaciones y reacciones en el laoratorio de química sonpotencialmente peligrosas por lo que, para evitar accidentes, deerán traa1arse con cautela ynormar el comportamiento en el laoratorio por las e&igencias de la seguridad personal y del

grupo que se encuentre realizando una práctica.

5umerosas sustancias orgánicas e inorgánicas son corrosivas o se asoren 0ácilmente por lapiel, produciendo into&icaciones o dermatitis, por lo que se ha de evitar su contacto directo/ sieste ocurriera, deerá lavarse inmediatamente con aundante agua la parte a0ectada.

¿QU !ACER EN CASO DE ACCIDENTE"

En caso de accidente en el laoratorio, hay que comunicarlo inmediatamente al docente.

S#$%i'()#* %o) +&i'o* , +$$i*

Lavarse inmediatamente y con aundante agua la parte a0ectada. 8i la quemadura 0uera en loo1os, despus de lavado, acudir al servicio medico.

8i la salpicadura 0uera e&tensa, llevar al lesionado al chorro de la regadera inmediatamente yacudir despus al servicio medico.

Q(e-#'()#* %o) objeto* $/0(i'o* o v#%o)e* $ie1te*

Lavar la parte a0ectada con aundante agua 0ría, y aplicar crema para quemaduras en la partea0ectada. Es caso necesario, proteger la piel con gasa y acudir al servicio mdico.



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CO NCEPTO S B 2SI CO S

P#t)31 %)i-#)io.4 2n patrón primario tamin llamado estándar primario es una sustanciautilizada en química como re0erencia al momento de hacer una valoración oestandarización. 2sualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características7

Tie1e1 &o-%o*i&i31 &o1o&i'#. 8e dee conocer su composición.

Debe1 te1e) e$ev#'# %()e5#. En cualquier caso, más del B@,=J de pureza,pre0erilemente un BB,BJ.:

Debe *e) e*t#b$e # te-%e)#t()# #-bie1te. $a que ese hecho aumentaría el error enlas mediciones.

Debe *e) %o*ib$e *( *e'o e1 e*t(6#. 5ormalmente dee ser estale a temperaturasmayores que la del punto de eullición del agua, para que sea posile su secado.

No 'ebe #b*o)be) 7#*e*. 5o dee reaccionar con los componentes del aire. $a queeste hecho generaría posiles errores por inter0erencias, así como tamindegeneración del patrón.

Debe )e#&&io1#) )+%i'# , e*te0(io-8t)i-e1te &o1 e$ tit($#1te. De esta manera sepuede visualizar con mayor e&actitud el punto 0inal de las titulaciones por volumetría yademás se pueden realizar los cálculos respectivos tamin de manera más e&acta.

Debe te1e) (1 %e*o e0(iv#$e1te 7)#1'e. $a que este hecho reduceconsideralemente el error de la pesada del patrón.

Pe*o e0(iv#$e1te.4 8e de0ine peso equivalente a la cantidad de una sustancia que

reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de sustancia. 2n mol de una sustancia esla cantidad de dicha sustancia que contiene >.C::K9C:; molculas de esa sustancia.

k

ACIDO Es el n-mero de protones desplazadosBASES Es el n-mero de hidro&ilos desplazados

SAEs la valencia del catión multiplicado por eln-mero de átomos del catión desplazado

!EDO" Es el n-mero de electrones trans0eridos

No)-#$i'#'.4 4edida de la concentración que se e&presa en moles del soluto por litro de

solución

T/t($o.4 8e e&presa como los miligramos de analito sore mililitro de titulante



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Mo$#)i'#'.4 4edida de la concentración que se e&presa en moles del soluto por litro desolución

P)e&i*i31.4 Es la concordancia entre los valores numricos tomados en las mismascondiciones. 8e descrie por7 Desviación estándar, 6arianza y %oe0iciente de variación.

E9#&tit('.4 Es la cercanía de las mediciones a un valor tomado como verdadero. 8edescrie por7 Error asoluto y Error relativa

ES T A D S T I C A

Me'i# ;


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P)(eb# 'e =Q>.4 8irve para la detección de errores gruesos, mediante la comparación de)e&perimental y una )crítica la cual se encuentra taulada

| |

Do1'e:es el valor dudoso/ es decir el más ale1ado de la media

es el valor cercano/ es decir/ el valor más cercano al valor dudoso

Este cociente se compara con los valores de rechazo )crít. 8i )e&p es mayor que )crít el valor dudoso se rechaza y se realiza nuevamente todas las prueas estadísticas con los datose&perimentales sorantes

?ALORES CRTICOS PARA EL COCIENTE DE REC!A@O Qcrítica

N-e)o 'e ob*e)v#&io1e* A$ ; C.B?C

< C.@:B

= C.?9C

> C.>:=

G)#'o 'e $ibe)t#'.4 Es un estimador del n-mero de categorías independientes en unapruea particular o e&perimento estadístico. 8e encuentra mediante la 0órmula 5"r d, donde5 es el n-mero de su1etos en la muestra y r es el n-mero de su1etos o gruposestadísticamente dependiente (generalmente 9+

De*vi#&i31 E*t+1'#) 'e $# -(e*t)# ;S


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?ALORES DE =t>

G)#'o* 'e $ibe)t#' A$

9 9:.?C

: :.


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PR2CTICA NH

TEMA: 4ane1o de la #alanza !nalítica.

FUNDAMENTO TEÓRICO

[email protected] *nstrumento que sirve para medir masa de un cuerpo.

TIPOS DE [email protected] 4acroalanzas, semimicroalanza y microalanzas.

PESO.4 Nuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia cuerpos más grandesgeneralmente, el centro de la ierra, por acción de la gravedad, por lo no que puede variar

MASA.4 %antidad o materia que contiene un cuerpo, la cual permanece constante

CONDICIONES QUE DEBE TENER UNA BALAN@A

Se1*ib$e.4 Dee perciir di0erencias muy pequeñas de peso

E9#&t#.4 Fesultados correctos en pesadas repetidas del mismo o1eto R+%i'#.4 Para e0ectivizar el tiempo de análisis

E*t#b$e.4 Terminada la pesada dee volver el visor a su posición original

MANEJO CONDICIONES DE LA BALAN@A ANALTICA

%onectar 9 hora antes de su uso Limpiar y encerar cuando se encuentre apagada 8e dee estalecer centralidad

Evitar 0lu1os de aire

5o recoger ni aplastar el plato de la alanza una vez colocada la muestra

5o colocar muestras higroscópicas, ni corrosivas para evitar dañar la alanza arar y desconectar al 0inalizar la práctica

TIPOS DE PESADA.4 Directa (permite conocer la masa directamente+ e *ndirecta (se

otiene por di0erencia de masa+

PROCEDIMIENTO

Pe*#'# Di)e&t#

. %olocar un vidrio relo1 en el disco de la alanza. Presionar el otón tarar

. %olocar una pequeña cantidad de muestra, especi0icada por el instructor K. !notar su masa y repetir este proceso hasta un total de cuatro veces

Pe*#'# I1'i)e&t#

. %olocar un vidrio relo1 sore el disco de la alanza y anotar su masa. !ñadir sore el vidrio relo1 una moneda de 9 centavo, anotar su masa y repetir este

procedimiento hasta completar < monedas en total. Htener por di0erencia de masa de cada una de las monedas utilizadas


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INFORME NH

TEMA: 4ane1o de la #alanza !nalítica

OBJETI?OS DE LA PR2CTICA:

Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

MATERIALES REACTI?OS

MATERIALES REACTI?OS#alanza !nalítica OC.CCC9g < monedas de 9

#rocha de 9” de cerdas suaves 8ólido (5a%l”+Espátula6idrio Felo1PinzasPapel !luminioEquipo de seguridad

CUADRO DE DATOS

N-e)o 'e Re%eti&io1e* Mo1e'# ;Pe*#'# I1'i)e&t#< S3$i'o ;Pe*#'# Di)e&t#<

K

C2LCULO DE Qe9%:

Mo1e'# S3$i'o



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Mo1e'#

)e&pQ )criticaQ

S3$i'o

)e&pQ )criticaQ

Datos aceptados Datos aceptados

Datos Fechazados Datos Fechazados

CUADRO ESTADSTICO:

Mo1e'# S3$i'oMe'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



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PR2CTICA NH

TEMA: Preparación y 6aloración de 9L de 5aHR C.95 y 9L de R%l C.9 5

FUNDAMENTO TEÓRICO

?o$(-et)/#.4 Procedimiento de análisis cuantitativo que permite hallar la concentración deuna sustancia llamada analito mediante instrumentos y tcnicas como uretas, etc.

Ne(t)#$i5#&i31." Feacción química que se produce entre un ácido y una ase para 0ormar una sal y agua, de manera que se hayan reaccionado en su totalidad.

2&i'o C$o)/')i&o ;!C$


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. %olocar con precaución la cantidad de R%l calculado en un alón a0orado de 9L al cualpreviamente se le adiciono agua destilada, y a0orar

?#$o)#&i31 'e *o$(&i31 'e N#O! .N ;OPCIÓN <

. Fealizar los cálculos pertinentes de masa necesaria de URN para gastar un volumen de

:=.CC ml apro&. de titulante (5aHR+ y pesar dicha cantidad en una alanza analítica. Diluir con agua destilada su0iciente, de pre0erencia en un intervalo de :=.CC a =C.CC ml. !ñadir 9 o : gotas de indicador 0enol0taleínaK. itular con 5aHR C.95, repetir este proceso hasta un total de cuatro veces

?#$o)#&i31 'e *o$(&i31 'e N#O! .N ;OPCIÓN <

. 4edir :=.CC ml de R%l C.95 con una pipeta volumtrica. !ñadir 9 o : gotas de indicador !zul de romo timol (!#+. itular con 5aHR C.95, repetir este proceso hasta un total de cuatro veces


MATERIALES REACTI?OS#ureta :=ml OC,9mL R%l comercial#alón a0orado de 9 L 5aHR comercial6aso de precipitación de :=C mL !gua destilada< Erlenmeyer de :=C mL URN pp.Papel aluminio 5a:%H; pp.6idrio Felo1 Nenol0taleínaEspátula 6erde de #romo %resolEquipo de 8eguridad !zul de romo timol#rocha de 9”, cerdas suaves6arilla de 6idrioela lanca de algodónPinza para ureta8oporte 2niversalPipeta volumtrica de := mLPipeta graduada 9C mLPera de 8ucciónPapel !sorente: Nrascos de Polietileno de 9 L nuevos#alanza !nalítica OC.CCC9 g#alanza 'ranataria O C.9 g



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INFORME NH

TEMA: Preparación y 6aloración de 9L de 5aHR C.95 y 9L de R%l C.9 5


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS:

Pe*o N#JCOE;7<

?o$ !C$;-L<

No)-#$i'#'!C$

Pe*o !F;7<

? N#O!;-L<

No)-#$i'#'N#O!

C2LCULO DE Qe9%:

No)-#$i'#' !CL No)-#$i'#' N#O!

No)-#$i'#' !CL

)e&pQ )criticaQ

No)-#$i'#' N#O!

)e&pQ )criticaQ

Datos aceptados Datos aceptados

Datos Fechazados Datos Fechazados



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CUADRO ESTADSTICO:

N !C$ N N#O!

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



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PR2CTICA NH

TEMA: %orrección de la 5ormalidad del 5aHR y determinación del JPA6 de ácidoactico en 6inagre

FUNDAMENTO TEÓRICO

Co))e&&i31 'e $# No)-#$i'#' 'e$ N#O!

Es necesario realizar una corrección a la concentración de hidró&ido de sodio, deido a que elhidró&ido de sodio reacciona con el %H: que se encuentra en el aire o disuelto en el aguadisminuyendo la concentración de dicha solución, este 0enómeno se puede representar por lasiguiente ecuación7

%omo se sae el ácido clorhídrico reacciona tanto con el hidró&ido de sodio como con elcaronato de sodio, podemos hacer uso de estas reacciones para corregir la concentración dehidró&ido de sodio, así7

Dete)-i1#&i31 'e$ %% 'e +&i'o #&8ti&o e1 vi1#7)e

El contenido de ácido de un vinagre suele e&presarse como contenido de ácido actico, ya quees el principal componente ácido, aunque tamin están presentes otros ácidos.

2&i'o #&8ti&o.4 8u 0órmula es %R;%HHR, se emplea en la industria química comoacidulante así como en la producción de anhídrido actico, steres de acetato entre otros, enla industria 0armacutica te&til e insecticidas

F#&to) 'e 'i$(&i31.4 *ndica el grado de dilución o en cuantas veces una solución está o va a

ser diluida. Es adimensional y se la de0ine por la siguiente e&presión7

PROCEDIMIENTO

Co))e&&i31 'e $# No)-#$i'#' 'e$ N#O!

. %olocar con una pipeta volumtrica :=.CC ml de R%l C.95 en un matraz elermenyer de:=C.CC ml, repetir este procedimiento hasta completar < alícuotas

. !ñadir 9 o : gotas del indicador 0enol0taleína. itular a las < alícuotas con 5aHR C.95K. !ñadir 9 a : gotas del indicador verde de romo cresol (6#%+



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. itular a las < alícuotas con 5aHR C.95. Fealizar un sistema de ecuaciones para otener la 5ormalidad corregida de 5aHR

Dete)-i1#&i31 'e$ %% 'e +&i'o #&8ti&o e1 vi1#7)e

T)#t#-ie1to 'e $# -(e*t)#

#. rans0erir con una pipeta volumtrica :=.CC ml de muestra de vinagre en un alón a0oradode :=Cml y llevarlo hasta la línea de a0oro con agua destilada y agitación periódica

?#$o)#&i31 'e$ 'e +&i'o #&8ti&o e1 vi1#7)e

. rans0erir con una pipeta volumtrica :=.CC ml de la solución diluida de R!Hc a un matrazerlenmeyer de :=C.CC ml

. !ñadir 9 o : gotas de 0enol0taleína. itular inmediatamente con 5aHR C.95 para evitar que el ácido actico se volatilice,

repetir este proceso hasta un total de cuatro veces

K. Fealizar los cálculos con el valor de la 5ormalidad corregida de 5aHR


MATERIALES REACTI?OS#ureta :=ml OC,9mL R%l C,9 5#alón a0orado de :=C mL 5aHR C,9 54atraces Erlenmeyer de :=C mL !gua destiladaEquipo de 8eguridad 6inagre lanco %omercial =C ml6arilla de 6idrio Nenol0taleínaela lanca de algodón 6erde de #romo %resolPinza para ureta

8oporte 2niversalPipeta volumtrica := mLPipeta graduada 9C mLPera de succiónPapel !sorente#alanza !nalítica OC.CCC9 g



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INFORME NH

TEMA: %orrección de la 5ormalidad del 5aHR y determinación del JPA6 de ácidoactico en 6inagre


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS:

Dete)-i1#&i31 'e$ %o)&e1t#je 'e +&i'o #&8ti&o e1 vi1#7)e:

? !OA& ;-L< ? N#O! ;-L< FD N &o))e7i'# N#O! !OA&

M#) 'e$ vi1#7)e

Co))e&&i31 'e $# 1o)-#$i'#' 'e$ N#O!:

? N#O!;-L<

No)-#$i'#'!C$

? !C$Fe1o$6t#$ei1#

? !C$?BC

N &o))e7i'#N#O!

N N#CO

C2LCULO DE Qe9%:

N N#O! &o))e7i'# !OA&



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!OA& )e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o* D#to* Re&#5#'o*

CUADRO ESTADSTICO:

!OA& N &o))e7i'# N#O!

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



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PR2CTICA NH K

TEMA: 4ezcla de Especies. Determinación del J de %aronato, #icaronato e Ridró&ido enuna muestra impura

FUNDAMENTO TEÓRICO

La determinación cualitativa y cuantitativa de los componentes de una solución que tengacaronato de sodio, hidrógeno caronato de sodio e hidró&ido de sodio, cada uno solo omezclado, constituyen e1emplos interesantes de la aplicación de las titulaciones deneutralización en el análisis de mezclas.

En una solución solo pueden e&istir dos de los tres componentes, ya que la reacción entre elloselimina al tercero.

!sí, al mezclar hidró&ido de sodio con hidrógeno caronato de sodio se 0orma caronato desodio hasta que se agota uno u otro (o amos+ de los reactivos iniciales. 8i se consume el

hidró&ido de sodio, la solución contendrá caronato de sodio e hidrógeno caronado de sodio/si se agota el hidrógeno caronado de sodio, permanecerá el caronato de sodio y el hidró&idode sodio/ si se mezclan cantidades equimoleculares de hidrógeno caronado de sodio ehidró&ido de sodio el soluto principal será el caronato de sodio.

El análisis de estas mezclas requieren de dos titulaciones, una con un indicador con unintervalo de vira1e alcalino, como la 0enol0taleína y la otra, con un indicador de vira1e ácido,como el verde de romo cresol. 8e podrá otener la composición de la composición a partir delos vol-menes requeridos para titular vol-menes iguales de muestra.

2na vez estalecida la composición de la solución, se puede utilizar los datos de volumen para

determinar la concentración de cada componente en la muestra.RELACIÓN DE ?OLMENES EN EL AN2LISIS DE ME@CLAS QUE CONTIENEN

IONES !IDRÓIDO CARBONATO E !IDRÓGENO CARBONATOCo-%o1e1te* 'e

$# -(e*t)#Re$#&i31 e1t)e ?FENOLFTALENA , ??BC e1 $# tit($#&i31 'e

vo$-e1e* i7(#$e* 'e -(e*t)#

5aHR

5a:%H;

5aR%H;

5aHR, 5a:%H;

5a:%H;, 5aR%H;



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PROCEDIMIENTO

. Pesar < alícuotas de apro&imadamente C.9 gramos de muestra, en una alanza granataria. Diluir con agua destilada su0iciente, de pre0erencia en un intervalo de :=.CC a =C.CC ml cada

alícuota

. %olocar a : alícuotas 9 o : gotas del indicador 0enol0taleína y a las : alícuotas sorantesañadir 9 a : gotas del indicador verde de romo cresol (6#%+K. 8i es que 0uera necesario utilice un 0actor de dilución a conveniencia para otener un gasto

mayor o menor de titulante, y así datos con menor intervalo de error . itular con R%l C.95. Fealice los cálculos pertinentes, tomando en consideración que si su muestra presenta una

mezcla de especies, se dee relacionar entre los valores mayores y entre los valoresmenores para aplicar las ecuaciones correspondientes.


MATERIALES REACTI?OS#ureta :=ml OC,9mL R%l C,9 5< 4atraces Erlenmeyer de :=C mL 5aHR C,9 5Equipo de 8eguridad !gua destilada6arilla de 6idrio Nenol0taleínaela lanca de algodón 6erde de #romo %resolPinza para ureta 4uestra desconocida8oporte 2niversalPapel !sorenteNuente de %alor #alón a0orado de :=C mL#alanza !nalítica OC.CCC9 g

6idrio Felo1Pipeta 6olumtrica de := mlPera de succión



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INFORME NH K

TEMA: 4ezcla de Especies. Determinación del J de %aronato, #icaronato e Ridró&ido enuna muestra impura


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS:

N !C$?!CL

6e1o$6 ? !C$?BC

?#$/&(ot#

TCO 4!CO N#O!

CUADRO ESTADSTICO

CO !CO4 N#O!Me'i# A)it-8ti

R#17o

CONCLUSIONES:



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DISCUSIONES:



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PR2CTICA NH

TEMA: Determinación de la alcalinidad en una muestra de agua

FUNDAMENTO TEÓRICO

A$$i1i'#' 'e$ #7(#.4 Es una medida de su capacidad para neutralizar iones hidróneos,deido a sales de ácido diles y ases 0uertes, como iones caronatos, icaronatos ehidró&idos presentes en el agua que act-an como amortiguadoras para resistir la caída depR

Los icaronatos son los componentes que más contriuyen a la alcalinidad, puestos que se0orman en cantidades considerales por la acción del %H:, como lo podemos oservar enlas siguientes ecuaciones7

*nternacionalmente es aceptada una alcalinidad mínima de :C mg de %a%H;AL paramantener la vida acuática, cuando tiene alcalinidades menores se vuelve muy sensile a lacontaminación, ya que no posee la capacidad de oponerse a las modi0icaciones quegeneran disminuciones de pR

%lasi0icación de los cuerpos de agua seg-n su alcalinidad total7

De*&)i%to) A$$i1i'#' ;-7L<

4ínimo aceptale :C

Poremente amortiguadas V:=

4oderadamente amortiguadas := " ?=

4uy amortiguadas W?=

RELACIÓN DE ?OLMENES EN EL AN2LISIS DE ME@CLAS

Co-%o1e1te* Re$#&i31 e1t)e ?FENOLFTALENA , ?!ELIANTINA e1 $# tit($#&i31

%a%H; 6N T 6R

%a(R%H;+: 6N T C / 6R W C

%a(HR+: 6N W C / 6R T C

%a%H; / %a(R%H;+: 6N V 6R

%a%H; / %a(HR+: 6N W 6R



26/73

PROCEDIMIENTO

P)e%#)#&i31 'e *o$(&i31 'e !SOK .N

. Fealizar los cálculos correspondientes para conocer el volumen necesario a medirse deR:8H< con las especi0icaciones dadas por el instructor de porcenta1e y densidad

. %olocar con precaución la cantidad de R:8H< calculado en un alón a0orado de 9CC ml alcual previamente se le adiciono agua destilada, y a0orar. Este procedimiento puede hacersepor cada : a ; grupos seg-n convenga

?#$o)#&i31 'e *o$(&i31 'e !SOK .N

. Fealizar los cálculos pertinentes de masa necesaria de 5a:%H; para gastar un volumen de:=.CC ml apro&imadamente de titulante (R:8H


27/73

Desecador Papel !sorente#alón a0orado de 9 L#alanza !nalítica OC.CCC9 g6idrio Felo1Pipeta 6olumtrica de := mLPera de succiónPapel !luminio6aso de Precipitación de :=C mLEspátula

Not#: El agua prolema no dee ser de la llave, puede provenir de estanques, vertientes,mar, piscina, etc,



28/73

N !SOK? !JSOK

Fe1o$6 ;-L<? !SOK A1.Meti$o ;-L<

? -(e*t)#;-$<

%%-O!4

%%-!CO 4

%%-CO

INFORME NH

TEMA: Determinación de la alcalinidad en una muestra de agua


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS:

Tit($#&i31 'e$ !SOK

M#*# N#CO ;7< ? !SOK ;-$< N !SOK

Dete)-i1#&i31 'e $# #$$i1i'#' e1 (1# -(e*t)# 'e #7(#

E E

C2LCULO DE Qe9%:

N !SOK %%- O!4



29/73

%%- !CO 4 %%- CO

No)-#$i'#' !SOK

)e&pQ )criticaQ

%%- O!4

)e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o* D#to* #&e%t#'o*

D#to* Re&#5#'o* D#to* Re&#5#'o*

%%- !CO 4

)e&pQ )criticaQ

%%- CO

)e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o* D#to* #&e%t#'o*

D#to* Re&#5#'o* D#to* Re&#5#'o*


30/73



31/73

CUADRO ESTADSTICO:

Tit($#&i31 'e$ !SOK

N !SO

K

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

Dete)-i1#&i31 'e $# #$$i1i'#' e1 (1# -(e*t)# 'e #7(#

%%- O!4 4

%%- !COE %%- COT

E

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:



32/73

DISCUSIONES:



33/73

PR2CTICA NH

TEMA: Determinación del porcenta1e de !moníaco en una sal de !monio

FUNDAMENTO TEÓRICO

Ret)ov#$o)#&i31.4 amin llamada valoración por retroceso, es cuando se añade al analitoun e&ceso de reactivo valorante, y se usa un segundo reactivo estándar para valorar ele&ceso del primer reactivo estándar, y mediante una di0erencia se puede otener la masa delanalito. Estas reacciones se usan principalmente cuando7

%uando no e&iste un indicador adecuado para valorar directamente

%uando el analito requerido es muy volátil, por e1emplo cuando es gas

%uando e&iste inter0erencias o reacciones adversas con el primer reactivo estándar,

además cuando se puede me1orar la apreciación del punto 0inal de la valoración. !unqueste -ltimo argumento no es considerado para algunos autores como su0iciente

M8to'o 'e je$'#$.4 El mtodo se asa en la determinación de la cantidad de 5itrógeno

orgánico contenido en productos alimentarios, compromete dos pasos consecutivos7

La descomposición de la materia orgánica a1o calentamiento en presencia de ácido

sul0-rico concentrado

El registro de la cantidad de amoniaco otenida de la muestra

E$ M8to'o 'e*#))o$$#'o %o) je$'#$ &o1*t# 'e t)e* et#%#*:

Di g esti ó n7 conversión del 5itrógeno (proveniente de las proteínas, por e1emplo+ en ion

amonio.

D esti lac ió n 7 separación por arrastre con vapor del amoníaco y posterior soluilización en una

solución ácida de concentración conocida.

6 a lorac ió n 7 medición de la cantidad de ácido neutralizado por el amoníaco disuelto, lo que

indica la cantidad de 5itrógeno presente en la muestra inicial.

A-o1i#&o.4 ! temperatura amiente es un gas incoloro de olor muy penetrante y

desagradale/ cuando ste gas se pone en contacto con el agua 0orma iones amonio e ioneshidró&ido como se puede representar con la siguiente ecuación7

Las sales de amonio se determinan adecuadamente por conversión en amoniaco, con unaase 0uerte (como lo indica el proceso inverso de la ecuación anteriormente mencionada+ yposteriormente destilación. El amoniaco se recoge y se titula como en el mtodo de U1eldahl.



34/73

PROCEDIMIENTO

. Pesar en una alanza analítica C.9 g de muestra. Diluir con agua destilada su0iciente, de pre0erencia en un intervalo de :=.CC a =C.CC ml. !ñadir =C.CC ml de 5aHR C.95

K. Llevar a eullición hasta el desprendimiento total de vapores de 5R;, puede comproarseutilizando un papel indicador o mediante olor indirecto. En0riar hasta temperatura amiente. !ñadir de 9 a : gotas de indicador anaran1ado de metilo. itular el e&ceso de 5aHR con R%l C.95. Fealizar los cálculos pertinentes, y comparar los porcenta1es de amoniaco otenidos con los

teóricos de cada sal e&puesta por el instructor


MATERIALES REACTI?OS#ureta :=ml OC,9mL R%l C,9 5< 4atraces erlenmeyer de :=C mL 5aHR C,9 5Equipo de 8eguridad !gua destilada6arilla de 6idrio 4uestra de 8al de !monioela lanca de algodón !naran1ado de 4etiloPinza para ureta8oporte 2niversalNuente de %alor Papel !sorente#alanza !nalítica OC.CCC9 g



35/73

INFORME NH

TEMA: Determinación del porcenta1e de !moníaco en una sal de !monio


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS:

Pe*o -(e*t)#;7<

N &o))e7i'#N#O!

? N#O!;-$<

No)-#$i'#'!C$

? !C$;-$< N!

S#$ 'e #-o1io %e)te1e&ie1te #:

C2LCULO DE Qe9%:

N!E



36/73

N!

)e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o* D#to* Re&#5#'o*

CUADRO ESTADSTICO:

N!E

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



37/73

PR2CTICA NH

TEMA: Determinación de dió&ido de carono

FUNDAMENTO TEÓRICO

El dió&ido de carono puede ser detectado cualitativamente en la 0orma de gas por la reaccióncon agua de arita #a(HR+: con la cual reacciona, 0ormando caronato de ario, un precipitadolanco insolule en e&ceso de reactivo pero solule en soluciones ácidas. La cuanti0icación dedió&ido de carono se hace por mtodos ácido"ase en 0orma indirecta y por mtodosinstrumentales mediante in0rarro1o

PROCEDIMIENTO

. Feposar 9L de agua sore un recipiente aierto durante :< horas, despus de este tiempotapar hasta el momento del análisis. Not#

. Pesar C.= g de R:%:H< anhidro en una alanza analítica, diluir y a0orar a :=C.CC ml. Fealizar los cálculos correspondientes para preparar una solución de #a(HR+: de igual

concentración a la solución de R:%:H< anteriormente preparadaK. %olocar :CC.CC ml a :=C.CC ml de agua prolema con ayuda de un alón a0orado, en un

matraz Erlenmeyer de =CC.CC ml. !ñadir :=.CC ml de #a(HR+: de concentración conocida Not# . %olocar 9 o : gotas de 0enol0taleína. %olocar un tapón de caucho que tenga una agu1ero e inmediatamente titular con R:%:H<

NOTA:. El recipiente dee permanecer 0i1o y en un lugar que se encuentre e&puesto a %H :Guía de Prácticas de


38/73


39/73


#ureta :=ml OC,9mL Ridró&ido de ario

#alón a0orado de =CC mL Gcido H&álico

6asos de precipitación de :=C mL !gua destilada

Erlenmeyer de :=C mL Nenol0taleina

apones horadados

Papel aluminio

Pinzas

6idrio Felo1

Espátula

Equipo de 8eguridad

#rocha de 9”, cerdas suaves

6arilla de 6idrio

ela lanca de algodón

Pinza para ureta

8oporte 2niversal

Pipeta volumtrica de := mL

Pipeta graduada 9C mL

Pera de 8ucción

Papel !sorente

#alanza !nalítica OC.CCC9 g

#alanza 'ranataria O C.9 g

. !gitar mientras se recolecta la muestra de #a(HR+:, así se asegurará que est homognea.8i se tuviese que reemplazar el #a(HR+: por %a(HR+:, se dee añadir los :=.CC mlpreviamente caliente a una temperatura apro&imada de


40/73

INFORME NH

TEMA: Determinación de dió&ido de carono


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS:

Pe*o !JCJOK;7<

? !JCJOK;-$<

Pe*oB#;O!


41/73

%%- CO

)e&pQ )critica

D#to* #&e%t#'o* D#to* Re&#5#'o*

CUADRO ESTADSTICO:

%%- CO

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅√

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



42/73

PR2CTICA NH

TEMA: %urva de itulación parte *7 6aloración de un Gcido Nuerte con una #ase Nuerte eimportancia de los indicadores en las titulaciones

FUNDAMENTO TEÓRICO

Re#&tivo Li-it#1te.4 Es aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacciónquímica, pues determina o limita la cantidad de producto 0ormado

Re#&tivo e1 e9&e*o.4 Es aquel reactivo que ha sorado en una reacción química, y sue&ceso se conoce mediante una di0erencia de la cantidad total de ste reactivo menos lacantidad de reactivo limitante

P(1to 'e e0(iv#$e1&i#.4Es cuando la cantidad de sustancia valorante agregada esestequiomtricamente equivalente a la cantidad presente de analito en la muestra prolema

C()v# 'e v#$o)#&i31.4 Es una representación grá0ica de la variación de pR durante eltranscurso de la valoración, con respecto al volumen de titulante.8u ase principal es el alance de materia y esta compuesta de las siguientes 0ases7

N a se i ni c ia l." %uando no se añadido ning-n volumen de titulante

N a se a n t es d e l p u nto de e q u iv a le n c ia ." %uando el titulante act-a como reactivo limitante,por lo que el pR depende del e&ceso de analito y del volumen total de la solución

N a se en el p u nto de e q u ili ri o ." %uando e&iste una neutralización de la solución

N a se d e sp u s d e l p u nto de e q u iv a le n c ia ." %uando el analito act-a como reactivolimitante, por lo que el pR depende del e&ceso de titulante y del volumen total de lasolución

I1'i'o).4 Es una sustancia que siendo ácidos o ases diles al añadirse a una muestrasore la que se desea realizar el análisis, se produce un camio químico que es apreciale,generalmente, un camio de color/ esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen uncolor distinto que al ionizarse, este camio se da en un rango de pR



43/73

PROCEDIMIENTO

?#$o)#&i31 'e (1 2&i'o F(e)te &o1 (1# B#*e F(e)te

. %alcular el volumen de titulante necesario para llegar al punto de equivalencia. %olocar :=.CC ml de R%l C,9 5 en un matraz Erlenmeyer de :=C ml

. itular en ml en ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones de titulante,continuar este proceso hasta 9C ml antes del volumen punto de equivalencia calculado

K. itular en C.= ml en C.= ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta = ml antes del volumen punto de equivalenciacalculado

. itular en C.9 ml en C.9 ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta : ml despus del volumen punto de equivalenciae&perimental

. itular en ml en ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones de titulante,continuar este proceso hasta 9C ml despus del volumen punto de equivalencia e&perimental

. Fealizar la curva de valoración e&perimental y teórica en una sola grá0ica, utilizando unainterpolación indicar el volumen e&perimental"teórico del punto de equivalencia

I-%o)t#1&i# 'e $o* i1'i'o)e* e1 $#* tit($#&io1e*

. 4edir :=.CC ml de R%l C.95 con una pipeta volumtrica en un matraz erlenmeyer de:=C.CC ml

. !ñadir 9 o : gotas de indicador . itular con 5aHR C.95, repetir este proceso hasta un total de dos veces por cada

indicador K. Fealizar la curva de valoración teórica, indicando el rango de cada uno de los indicadores

utilizados


MATERIALES REACTI?OS6arilla de 6idrio !gua Destilada

Papel !sorente 5aHR C,9 5Erlenmeyer :=C mL R%l C,9 5

Papel !luminio *ndicadores8oporte universal

#uretaPinza para ureta

Potenciómetro#ureta :=ml OC,9ml

ela lanca de algodónPipeta 6olumtrica de := mL

EspátulaPera de succiónPapel !luminio

6aso de Precipitación de :=C mL



44/73

INFORME NH 4A

TEMA: %urva de itulación7 6aloración de un Gcido Nuerte con una ase Nuerte


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

GRAFICO DE LA CUR?A DE TITULACION ?N#O! v*. %!e9%e)i-e1t#$ , ?N#O! v*. %!te3)i&o



45/73

?N#O! V!WX VO!4X %! e9%. %! $.

CUADRO DE RESULTADOS



46/73

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



47/73

INFORME NH 4B

TEMA: *mportancia de los indicadores en las titulaciones


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

GRAFICO DE LA CUR?A DE TITULACION ?N#O! v*. %!te3)i&o &o1 $#* 5o1#* 'e '#i1'i'o)

CUADRO DE DATOS:

? !C$ ;-L<? N#O!

ABT ;-L<

? N#O!

?BC ;-L<

? N#O!

FTA ;-L<

E))o)

ABT

E))o)

?BC

E))o)

FTA

? !C$ ;-L< ? N#O!TFT ;-L<

? N#O!RC ;-L<

? N#O!RN; -L<

E))o) TFT

E))o) RC

E))o) RN

CONCLUSIONES:



48/73

DISCUSIONES:



49/73

PR2CTICA NH

TEMA: Determinación del ácido acetil salicílico presente en una aspirina y determinación de laacidez de la leche

FUNDAMENTO TEÓRICO

2&i'o #&eti$*#$i&/$i&o.4 %onocido popularmente como aspirina, es un 0ármaco de la 0amiliade los salicilatos, usado 0recuentemente como antiin0lamatorio, analgsico (para el alivio deldolor leve y moderado+, antipirtico (para reducir la 0iere+ y antiagregante plaquetario(indicado para personas con riesgo de 0ormación de tromos sanguíneos+, principalmenteindividuos que ya han tenido un in0arto agudo de miocardio.: ;

Los e0ectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, -lcerappticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de catorce años se hade1ado de usar la aspirina para reducir la 0iere en la gripe o la varicela deido al elevadoriesgo de contraer el síndrome de Feye.

2&i'o $+&ti&o.4 Proviene de la descomposición de glucosa cuando no hay presente o&ígeno(metaolismo glucolítico+, es decir, en un e1ercicio anaeróico como sería el levantar pesas ocorrer a velocidad elevada, donde hay mucha intensidad y poca duración. En condicionesnormales ese ácido láctico y cuando estamos entrenados se reutiliza y no hay mayor prolema.

Pero cuando seguimos con intensidad un e1ercicio, el ácido láctico comenzará a acumularseal no darle tiempo al organismo a retirarlo. Esto provoca la acidi0icación de 0irasmusculares, que tiene dos consecuencias importantes7

8e inhien las enzimas encargadas de romper la molcula de glucosa para otener energía, por lo que se nos corta el grigo energtico de esta vía y como saemos, si

no hay energía, no hay movimiento.

8e impide que el calcio se una a las 0iras musculares y consecuentemente se de lacontracción

Por tanto, cuando hay mucho ácido láctico en el cuerpo, no tenemos ni energía ni capacidadpara contraer los m-sculos, esto no es otra cosa que 0atiga y lo me1or que podemos hacer esparar el e1ercicio o actividad

PROCEDIMIENTO

Dete)-i1#&i31 'e$ +&i'o #&eti$ *#$i&/$i&o %)e*e1te e1 (1# #*%i)i1#

. Pulverizar con ayuda de un mortero cuatro taletas de aspirinas. Pesar C.;CCC gramo de aspirina en una alanza analítica. !ñadir


50/73


51/73


#ureta :=ml OC,9mL R%l C.95

#alón a0orado de 9 L 5aHR C.95

6aso de precipitación de :=C mL !gua destilada

< Erlenmeyer de :=C mL Nenol0taleína

Papel aluminio Leche

6idrio Felo1 !spirina

Espátula

Equipo de 8eguridad

#rocha de 9”, cerdas suaves

6arilla de 6idrio

ela lanca de algodón

Pinza para ureta

8oporte 2niversal

Pipeta volumtrica de := mLPipeta graduada 9C mL

Pera de 8ucción

Papel !sorente

: Nrascos de Polietileno de 9 L nuevos


#alanza 'ranataria O C.9 g

Dete)-i1#&i31 'e $# #&i'e5 'e $# $e&e

. ras0erir :=.CC ml de leche a un matraz Erlenmeyer de :=C ml. !ñadir 9 o : gotas de indicador 0enol0taleína. itular con 5aHR C.95, repetir este proceso hasta un total de < repeticiones



52/73

INFORME NH 4A

TEMA: Determinación del ácido acetil salicílico presente en una aspirina


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS:

M#*##*%i)i1# ;7<

M#*##$/&(ot# ;7<

? N#o!;-L<

N N#o!? !C$;-$<

N !C$-7 #*%i)i1#7

t#b$et#

C2LCULO DE Qe9%:

-7 #*%i)i1#7 t#b$et#

-7 #*%i)i1#7 t#b$et#

)e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o*



53/73

D#to* )e&#5#'o*

CUADRO ESTADSTICO:

Dete)-i1#&i31 'e $# #$$i1i'#' e1 (1# -(e*t)# 'e #7(#

-7 #*%i)i1#7 t#b$et#

Me'i# A)it-8ti

De*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



54/73

INFORME NH 4B

TEMA: Determinación de la acidez de la leche


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS:

? $e&e ;-$< N N#o! ? N#o! ;-$< %%- C!O

C2LCULO DE Qe9%:

%%- C!O

%%- C!O

)e&pQ )criticaQ

D#to* #&e%t#'o* D#to* Re&#5#'o*



55/73

CUADRO ESTADSTICO:

Dete)-i1#&i31 'e $# #$$i1i'#' e1 (1# -(e*t)# 'e #7(#

%%- C!O

Me'i# A)it-8tiDe*vi#&i31 E*t+1'#)

R#17o

̅ √

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



56/73

PR2CTICA NH

TEMA: %urva de itulación parte **7 Preparación de :=C.CC ml Gcido Nos0órico C.9 5 y6aloración con Ridró&ido de 8odio C.9 5

FUNDAMENTO TEÓRICO

2&i'o* %o$i%)3ti&o*.4 8on ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizale. Estos ácidosdisocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilirio.

Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma 0acilidad todos los protones,sino que lo hacen de 0orma escalonada, y cada vez con mayor di0icultad. Lascorrespondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (apro&imadamente un 0actor de 9C"=+ para cada una de las sucesivas ionizaciones.

PROCEDIMIENTO

P)e%#)#&i31 'e !POK

. Fealizar los cálculos correspondientes para conocer el volumen necesario a medirse deR;PH< con las especi0icaciones dadas por el instructor de porcenta1e y densidad

. %olocar con precaución la cantidad de R;PH< calculado en un alón a0orado de :=C.CC ml alcual previamente se le adiciono agua destilada, y a0orar



57/73

?#$o)#&i31 'e *o$(&i31 'e !POK

. 4edir :=.CC ml de R;PH< C.95 con una pipeta volumtrica. !ñadir 9 o : gotas de indicador imol0taleína. itular con 5aHR C.95, repetir este proceso hasta un total de dos veces

C()v# 'e Tit($#&i31 %#)te

. %alcular el volumen de titulante necesario para llegar al punto de equivalencia. %olocar :=.CC ml de R;PH< C,9 5 en un matraz Erlenmeyer de :=C.CC ml. itular en ml en ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones de titulante,

continuar este proceso hasta < ml antes del volumen del primer punto de equivalenciacalculado

K. itular en C.= ml en C.= ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta : ml antes del volumen del primer punto deequivalencia calculado

. itular en C.9 ml en C.9 ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta : ml despus del volumen del primer punto de

equivalencia e&perimental. itular en ml en ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones de titulante,

continuar este proceso hasta < ml antes del volumen del segundo punto de equivalenciacalculado

. itular en C.= ml en C.= ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta : ml antes del volumen del segundo punto deequivalencia calculado

. itular en C.9 ml en C.9 ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones detitulante, continuar este proceso hasta : ml despus del volumen del segundo punto deequivalencia e&perimental

. itular en ml en ml con 5aHR C,9 5 medir el pR en cada una de las adiciones de titulante,continuar este proceso hasta 9C ml despus del volumen del segundo punto de equivalencia

e&perimental. Fealizar la curva de valoración e&perimental y teórica en una sola grá0ica, utilizando una

interpolación indicar el volumen y el pR e&perimental"teórico de cada punto de equivalencia


MATERIALES REACTI?OSEquipo de 8eguridad !gua Destilada6arilla de 6idrio 5aHR C,9 5Papel !sorente R;PH< C,9 5Erlenmeyer de :=C ml imol0taleínaPapel !luminio

8oporte universal#alón a0orado de :=C.CC mlPotenciómetro#ureta :=.CC mlPinza para ureta



58/73

INFORME NH

TEMA: %urva de itulación parte **7 Preparación de :=C.CC ml Gcido Nos0órico C.9 5 y6aloración con Ridró&ido de 8odio C.9 5


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS ESTADSTICO:

N NAO! ? N#O! ? !POK N !POK N !POKMe'i# A)it-8ti

R#17o

GRAFICO DE LA CUR?A DE TITULACION ?N#O! v*. %!e9%e)i-e1t#$ , ?N#O! v*. %!te3)i&o

CUADRO DE RESULTADOS

?N#O! V!OWX V!POKX

4V!POK X 4JV!POK X 4VPOK X 4VO! X %! $. %! e9%



59/73

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



60/73

PR2CTICA NH

TEMA: !plicación de Potenciometría7 Preparación de soluciones amortiguadoras

FUNDAMENTO TEÓRICO

So$(&i31 #-o)ti7(#'o)#.4 Es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de unácido dil y su ase con1ugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. ienen la propiedadde mantener estale el pR de una disolución 0rente a la adición de cantidades relativamentepequeñas de ácidos o ases 0uertes

C#%#&i'#' A-o)ti7(#'o)#.4 8e de0ine como el n-mero de moles de un ácido o ase 0uerteque ocasiona un camio de 9.CC unidad de pR en 9.CC L, a solución amortiguadora

E&(#&i31 %#)# *o$(&io1e* #-o)ti7(#'o)#*

[ ][ ]

[ ]

8i aplicamos log podemos deducir la ecuación de Renderson

[ ]

[ ]

!demás

PROCEDIMIENTO

. Escoger las sales con1ugadas correspondientes. Fealizar los cálculos respectivos, de masa de ácido y su con1ugada para preparar :=C.CC ml

de solución amortiguadora. Prepararla y medir su pRK. Fealizar los cálculos correspondientes para romper la capacidad amortiguadora


MATERIALES REACTI?OSEquipo de 8eguridad !gua Destilada

6arilla de 6idrio Especies con1ugadasPapel !sorente#alanza !nalítica OC.CCC9 gPapel !luminio6aso de Precipitación de :=C ml#alón a0orado de :=CmLEspátulaPotenciómetro



61/73

INFORME NH

TEMA: !plicación de Potenciometría7 Preparación de soluciones amortiguadoras


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS

NOMBRE FÓRMULACONCENTRACIÓN

MOLAR ;-o$L<?OLUMEN ;-$<

o MASA ;7<?OLUMEN DE LASOLUCIÓN ;-$<

E*%e&ie ;<

E*%e&ie ;<

RESULTADOS:

%! Te3)i&o%!

E9%e)i-e1t#$ %!

%!Co))e7i'o;Y

i1te1to<

%!Co))e7i'o;Y

i1te1to<

DISCUSIONES:



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PR2CTICA NH

TEMA: %apacidad !mortiguadora

FUNDAMENTO TEÓRICO

So$(&i31 #-o)ti7(#'o)#.4 Es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de unácido dil y su ase con1ugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. ienen la propiedadde mantener estale el pR de una disolución 0rente a la adición de cantidades relativamentepequeñas de ácidos o ases 0uertes

C#%#&i'#' A-o)ti7(#'o)#.4 8e de0ine como el n-mero de moles de un ácido o ase 0uerteque ocasiona un camio de 9.CC unidad de pR en 9.CC L, a solución amortiguadora

E&(#&i31 %#)# *o$(&io1e* #-o)ti7(#'o)#*

[ ][ ] [ ]

8i aplicamos log podemos deducir la ecuación de Renderson

[ ]

[ ]

!demás

?#$o)#&i31 'e EDTA 'i*3'i&o . M

. Fealizar los cálculos pertinentes de masa necesaria de %a%H; para prepara unasolución de =CC.CC ml de concentración C.C94

. Pesar la masa calculada de %a%H; en una alanza analítica. !ñadir =C.CC ml de agua destiladaK. !ñadir R%lX gota a gota hasta que comience a soluilizarse, luego colocar gota a gota

una solución de R%l diluido hasta la completa soluilidad. rans0erir :=.CC ml de la solución %a%H; a un matraz erlenmeyer de :=C.CC ml. !ñadir indicador 5E. itular con ED! disódico C.95, repetir este proceso hasta un total de cuatro veces



#ureta :=ml OC,9mL ED!"5a:

< 4atraces Erlenmeyer de :=C ml !gua Destilada

Equipo de 8eguridad 4ure&ida



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6arilla de 6idrio 5egro de Eriocromo

ela lanca de algodón %a%H; pp.

Pinza para ureta R%l pp.

8oporte 2niversal

Papel !sorente

Nuente de %alor

#alón a0orado de 9 L


6idrio Felo1

Pipeta 6olumtrica de := ml

Pera de succión

Papel !luminio6aso de Precipitación de :=C ml

Espátula

Nrasco de Polietileno de 9 L nuevo



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INFORME NH

TEMA: %apacidad !mortiguadora


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o*

CUADRO DE DATOS:

NOMBRE FÓRMULACONCENTRACIÓN

MOLAR ;-o$L<?OLUMEN ;-$<

o MASA ;7<?OLUMEN DE LASOLUCIÓN ;-$<

E*%e&ie ;<

E*%e&ie ;<

RESULTADOS

%! I1i&i#$ %! Te3)i&o%!

E9%e)i-e1t#$%!

%! Co))e7i'o;Y i1te1to<

%! Co))e7i'o;Y i1te1to<

CONCLUSIONES:



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DISCUSIONES:



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INFORME NH

TEMA: *ntercamio *ónico


Ge1e)#$

E*%e&/6i&o

CUADRO DE DATOS:

% P/V NaCl Vol NaCl, ml Vol. Alivuota, MHCl, mol/L VNaOH, ml

CONCLUSIONES:

DISCUSIONES:



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BIBLIOGRAFA

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ANEX

OS


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Documents

Guia de Química Analítica Cuantitativa i (2014-2014)