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GUA DE EJERCICIOS N 2ENFERMERIA
Profesora: Ester Monsalve Sanhueza
1.- Dada la siguiente ecuacin: Cu + 2H2SO4 ====== CuSO4 + SO2 +
2 H2O (CuSO4 = 159g/mol Cu= 63 g/mol )
a) gramos de CuSO4 se formarn por cada mol de Cu que
reacciona.b) gramos de CuSO4 se formarn por cada 25 g de Cu.c)
gramos de SO2 se formaran por cada molcula H2SO4d) Molculas de
H2SO4 se necesitarn para que reaccionen 58 g de Cue) gramos de Cu
se requerirn para producir 100 g de CuSO4
2.- El H2O con el cloro reaccionan de acuerdo a la siguiente
reaccin qumica: CalcularH2O + Cl2 === HCl + O2
a) gramos de O2 que se producirn a partir de 45 g de agua.
b) Molculas de H2O que se necesitan para producir 2,4x1023
molculas de O2c) Gramos de H2O que se requieren para que reaccionen
100 g de clorod) Moles de HCl que se requerirn para producir 46 g
de HCl.e) Molculas de HCl que se producen al reaccionar 25 g de
cloro.
3.- Para la reaccin: 2 NaCl + H2SO4 === Na2SO4 + 2 HCla) gramos
de H2SO4 se necesita para obtener 252 g de Na2SO4b) moles de HCl se
formarn a partir de 294 g de Na2SO4c) g de NaCl necesarios, para
que reaccionen totalmente 100 g de H2SO4,e) Moles de Na2SO4 que se
pueden producir a partir de 6 moles NaCl
4.- Para la reaccin: 4 FeS + 7O2 ======= 2Fe2O3 + 4SO2.
Calcular:a) Moles de Fe2O3 que se pueden producir a partir de 7,2
moles de FeS.b) gramos de SO2 que pueden producir 3,25 moles de
O2c) Gramos de O2 que pueden reaccionar con 0,125 g. de FeS.d) Si
18,5 g de Fe2O3 son producidos en una reaccin. Cuntos moles de SO2
puedenproducirse?.
R: a) 3,6 mol de Fe2O3 ; b) 119 g. de SO2 ; c) 7,96x10-2 g. de
O2 ; d) 0,231 mol de SO2
5.- Para la reaccin: 2C2H6 + 7O2 ========== 4CO2 + 6H2O.
Calcular:a) Cuntos moles de C2H6 se necesitarn para producir 1,85
g. de CO2?b) Cuntos gramos de O2 se necesitan para producir 9,25 g.
de CO2?
c) Cuntos moles de O2 reaccionarn con 4,72 moles de C2H6?d)
Cuntos gramos de CO2 pueden producirse a partir de 42,5 g. de
C2H6?
R: a) 2,1 x10-2 mol de C2H6 ; b)11.8 g. de O2 ; c) 16,52 moles
de O2 ; d) 124 g. de CO2
6- Dada la reaccin: N2 + 3H2 ======== 2NH3 Calcular:a) Cuntos
gramos de NH3 se pueden preparar a partir de 1 Kg. de N2?b) Cuntos
litros de H2 en C.N.P.T. reaccionarn con 1 Kg. de N2?
R: a) 1,2 Kg de NH3 ; b) 2400 L de H2.
7.- Dada la reaccin: 2Al + 3H2SO4 ============ Al2(SO4)3 + 3H2
Calcular:a) Los gramos de Al2(SO4)3 formados por cada tomo de Al
reaccionante.
b) Los gramos de Al2(SO4)3 necesarios para formar un mol de
H2.c) Los moles de H2SO4 requerido por cada mol de Al2(SO4)3 .d)
Los gramos de Al requeridos por cada litro de H2 formados en
C.N.P.T.
R: a) 171 g. de Al2(SO4)3; b) 114 g. de Al2(SO4)3 ; c) 3 mol de
H2SO4 ; d) 0,8 g. de Al.
19- El Cloro se produce mediante la siguiente reaccin:2NaCl +
MnO2 + 3H2SO4 ======== MnSO4 + 2NaHSO4 + Cl2 + 2H2O
Cuntos gramos de MnO2 y NaCl se necesitarn para preparar 500 ml.
de Cl2medidos a 730 mm de Hg. y 25 C. R: 1,7g de MnO2 y 2,29 g. de
NaCl.
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5.- Hallar la frmula del perioxiacilnitrato (PAN) componente del
smog cuyo anlisis indica losiguiente: C= 19,8 % ; H= 2,5 % ; N=
11,6 % ; y el resto O. R: C2H3NO5
6.- Conociendo la masa molar del compuesto, calcular la
composicin porcentual de lossiguientes compuestos:a) Nitrato de
Calcio c) Sulfato de sodiob) cido Actico d) Dicromato de
potasio
7.- Cul es la frmula Molecular de una sustancia cuya masa
molecular es 140 y sucomposicin centesimal es 51,42% de C, 8,57 %
de H y 40 % de N.
8.- Un compuesto de masa molecular es 365,37 g tiene la
siguiente composicincentsimal: 69,03 % de C; 5,24 % de H; 3,83 % de
N y 21,89 % de O. Encuentre la F.M.
9.- El cido ascrbico (Vit. C) cura el escorbuto y puede ayudar a
prevenir el resfriadocomn. Se compone de 40,92% de C; 4,58 % de H y
54,50 % de O en masa. Determine suF.E. y F.M. sabiendo que la masa
molecular del compuesto es 176 g.
10.- Calcular la F.M. del cido atpico, si 1,638 g. del cido
contienen 0,8077 g. de C , 0,113g. de H y el resto de O. Masa
molecular 146 g/mol.
11.- Determine la F.E. y F.M. de c/u de las siguientes
sustancias:a) Epinefrina (adrenalina), una hormona secretada al
torrente sanguneo en momentos de
peligro o de tensin: 59% de C, 7,1% de H, 26,2% de O y 7,7 % de
N en masa P.M. 183g
b) Nicotina, un componente del tabaco: 74,1 % de C, 8,6 % de H y
17,3 % de N por masa ymasa molar 160 ms menos 5 g.
