Hg, Cd, Sn

ESTAÑO

MERCURIO

CADMIO

Yaritza Quiñones

Tabla Periódica de los Elementos Químicos

¿Quién los descubrió?Cadmio

Friedrich StromeyerQuímico Alemán

1817

3500 a.C.

2000 a.C.

Estaño Mercurio

Teofrasto de Ereso320 a.C.

¿Cómo se descubrieron?

El uso del estaño comenzó en el

Cercano Oriente y los Balcanes,

utilizándose en aleación con el Cu para producir un nuevo metal, el

bronce, dando así origen a la

denominada Edad de Bronce.

Observó que algunas muestras de

calamina con impurezas

cambiaban de color cuando se

calentaban, mientras que la

calamina pura no lo hacía; encontró el nuevo elemento

como impureza en este compuesto de

Zinc.

El mercurio es conocido desde la antigüedad y ha sido utilizado por

casi todas las culturas, pero se desconoce cómo

fue su descubrimiento.

Cadmio Estaño Mercurio

¿Por qué se llaman así?

Derivado del griego

kassíteros, del latín

stannum.

En latín, cadmia, y en

griego kadmeia, que

significa "calamina", el nombre que

recibía antiguamente el

carbonato de zinc.

Del latín hydrargyrum y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).

El nombre de Mercurio se le dio en honor al

dios romano del mismo nombre, que era el mensajero de los

dioses, y debido a la movilidad del mercurio se le comparó con este

dios.


Propiedades físico-químicasPunto de Fusión (K)

Conductividad Térmica

(W/K*m)

Punto de Ebullición

(K)

594,22Cadmio

Conductividad Eléctrica

(S/m)Radio

Medio (pm)

Estaño

Mercurio

505,08

234,32

1041

2875

629,88

13,8 × 106

9,17x106

1,04 × 106

96,8

66,6

8,34

145

150

155

Propiedades físico-químicasDensidad (Kg/m3)

Estados de Oxidación

Masa Atómica (u)

8.650Cadmio

Configuración

ElectrónicaEstructura Cristalina

Estaño

Mercurio

7.310

13.579,04

112,411

118,719

200,59

[Kr]4d10 5s2

[Kr]4d10 5s2 5p2

[Xe]4f14 5d10

6s2

• +2

• +2• +4

• +1• +2

Hexagonal

Tetragonal

Romboédrica

Propiedades físico-químicasElectrone-gatividad

Dureza de Mohs

Calor Específico (J/Kg*K)

1,69Cadmio

Serie Química

Aspecto (color y brillo)

Estaño

Mercurio

1,96

2,00

233

228

140

Metal de

Transición

Metal del

Bloque P

Metal de

Transición

2

1,5

1,5

Gris Oscuro

Metálico

Gris Claro

Metálico

Blanco a gris

Metálico

Isótopos

• 112Sn (62 n)• 114Sn (64 n)• 115Sn (65 n)• 116Sn (66 n)• 117Sn (67 n)• 118Sn (68 n)• 119Sn (69 n)• 120Sn (70 n)• 122Sn (72 n)• 124Sn (74 n)• 126Sn (sintético)

• 108Cd (60 n) • 109Cd (sintético)• 110Cd (62 n)• 111Cd (63 n)• 112Cd (64 n)• 113Cd (sintético)• 113Cd (sintético)• 114Cd (66 n)• 116Cd (68 n)

• 194Hg (sintético)• 195Hg (sintético)• 196Hg (116 n)• 197Hg (sintético)• 198Hg (118 n)• 199Hg (119 n)• 200Hg (120 n)• 201Hg (121 n)• 202Hg (122 n)• 203Hg (sintético)• 204Hg (124 n)


Toxicidad para la Biota

La exposición al Cd es por vía oral (por agua e ingestión de alimentos

contaminados.) La segunda vía es por inhalación.

La población fumadora es la más expuesta al

cadmio, porque los cigarrillos lo contienen.

El cadmio daña los riñones, los pulmones

y los huesos.

Para el año 1557, el francés Jean Fernel fue el primero en describir los síntomas y signos del envenenamiento con

mercurio.La exposición al mercurio

ocurre al respirar aire contaminado, al ingerir

agua y alimentos contaminados y a raíz de tratamientos médicos y

dentales. Altos niveles de mercurio pueden dañar el cerebro,

los riñones y el feto.

Tragar grandes cantidades de compuestos

inorgánicos de estaño puede producir dolores de estómago, anemia, y problemas del hígado

y los riñones. La exposición breve a ciertos compuestos

orgánicos de estaño ha causado irritación de la

piel y los ojos y problemas

neurológicos.La exposición a

cantidades muy altas puede ser fatal.


Minerales que contienen...

Cinabrio (HgS)(suele hallarse en forma de vetas en

rocas sedimentarias, el

mineral es escaso)

Casiterita (SnO2)(es un mineral

típico de las rocas ígneas con

tamaño de grano de 20(mm))

Greenockita (CdS)(mineral análogo del

mineral más importante de zinc: la esfalerita, (Zn,

Fe)S


Abundancia en la Naturaleza

Greenockita (CdS)

Se localizan yacimientos

importantes en Greenock (Escocia),

Llallagua (Bolivia), Nueva Jersey,

Missouri, Arkansas, Illinois y Kentucky (EE. UU.)

Casiterita (SnO2)República Popular

China tiene la mayor

concentración del mundo de este mineral, en la

región de Yunnan, con más de la

mitad de la producción

mundial

Cinabrio (HgS)Se puede encontrar

especialmente en Almadén

(España), así como en Lena

(Asturias, España), Nuevo

Almadén (California), Idrija

(Eslovenia)


Obtención

• Se obtiene como subproducto en el

procesamiento del Zn. • Generalmente el Zn y el

Cd están en sus minerales como sulfuros,

al tostarlos se obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la

mayor facilidad para reducirlo.

• Del reciclado de chatarra de hierro y acero se

obtiene aprox. el 10% del Cd consumido.

• El Hg se prepara por tostación del cinabrio, a

una temperatura de unos 873,2 K. Este se volatiliza

y sus vapores son conducidos a dispositivos

de condensación herméticamente cerrados, donde el Hg se condensa

y se recoge en estado líquido.

• Otro método, es tratarlo con ácido nítrico diluido, el cual oxida los demás

metales, dejando libre el Hg, que por último se lava

con agua, se seca y se destila al vacío.

• El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta como óxido (óxido de estaño (IV) o dióxido

de estaño). • Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño

por flotación, después se tuesta y

se calienta con coque en un horno de

reverbero con lo cual se obtiene el metal.


¿En qué se usan comúnmente?

• Protección a la corrosión

• Películas• Reactores

nucleares• Baterías

recargables de níquel-cadmio

• Aleaciones• Pinturas

• Fabricación de instrumentos de medición como termómetros, barómetros• El óxido de Hg se usa

en la fabricación de baterías secas de larga duración y como antiséptico.• Preparación de

amalgamas en odontología• En minería en el

procesamiento del oro

• Fabricación de latas de conserva• Disminuye la

fragilidad del vidrio• Fungicidas, tintes,

dentífricos (SnF2) y pigmentos• Soldadura blanda,

aleado con plomo• Fábrica la lámina de

los tubos de los órganos musicales• Recubrimiento de

acero.


Documents

Hg, Cd, Sn