hibridacion1

8/17/2019 hibridacion1

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La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2sal orbital 2p .


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2da. capa

2s 2p x 2p y 2p z

2da.

capa

2s 2p x 2p y 2p z

4 orbitales híbridos sp 3 cada uno ocupado porun electrón

Estado electrónico fundamentalde átomo de carbono

2sp3


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Forma del orbital sp 3


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4 orbitales híbridos sp 3


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Estos orbítales son idénticos entresi, pero diferentes de los originalesya que tienen características de losorbítales “s” y “p”.combinadas.Estos son los electrones que secomparten. En este tipo dehibridación se forman cuatroenlaces sencillos.

Esta hibridación da lugar a cuatroorbitales híbridos que se dirigen desde elcentro de un tetraedro a sus vértices(geometría tetragonal), se combinan unorbital s y tres orbitales p, siendo el nguloentre sus e!es de "#$%&'

Este tipo de hibridación lo

presentan las moléculas de agua, amoniacoy metano entre otras


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En el metano los ángulos son los del tetraedro, sin embargoen el agua el ángulo es menor, esto es debido a la repulsión delos pares de electrones ue tiene el oxígeno sin compartir conlos electrones de enlace. En el caso del amoniaco ocurre algo

similar pero la repulsión es menor, por lo ue los ángulos sonmayores.

METANO AGUA AMONIACO

109,3° 105° 107°


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El átomo de carbono forma un enlace doble ydos sencillos.


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Figura "*

2 da. capa

2s 2p x 2p y 2p z

+ibridación sp &

2da. capa

2s 2p x 2p y 2p z

3 orbitales híbridos sp 2 cada uno ocupado por un electrón y" orbital p con un electrón

2sp 2 2p


10/28!".#

+ibridación sp 2 de un tomo de carbono Estado

-undamental

$romociónde electrón

Estadohibridi ado

sp 2 -

orbitales sp2


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Formación de orbitales híbridos sp 2

!".4


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Formación de orbitales híbridos sp 2

!".4


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Hibridación sp 2 o trigonal:

%e produce al combinarse un orbital scon dos orbitales p del mismo átomo,dando lugar a tres orbitales híbridos uead uieren una configuración planatriangular, los orbitales híbridos están

dirigidos desde el centro a los &'rtices deun triángulo e uilátero, con ángulos entresus e(es de !2").

Este tipo de hibridación la

presentan las mol'culas de trifluoruro de

boro, eteno, benceno y en generaltodos los dobles enlaces en el caso de loscompuestos orgánicos.


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E!emplo. E/E01

%e forma un enlace sigma por solapamiento de dosorbitales sp 2 y un enlace pi por solapamiento lateralde dos orbitales p.

2 "s & &s& &p &py" &p " , promociona unelectrón del orbital 2s al 2p x, dando "s & &s " &p " &py" &p "

+ "s "


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Hibridación sp o diagonalEn este tipo de hibridación sólo se combina unorbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo dehibridación el carbono puede formar un triple enlace


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%e produce cuando entran en (uego, para la formación de un

enlace co&alente, un orbital detipo s y otro de tipo p, dandolugar a dos orbitales híbridos uese colocan linealmente.

Este tipo de hibridación lapresentan el hidruro de berilio,fluoruro de berilio y mol'culasorgánicas con triple enlace como

el acetileno, entre otros.


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2 da. capa

2s 2p x 2p y 2p z

+ibridación sp

2 da. capa

2s

& orbitales híbridos sp cada uno ocupado por un electrón y& orbital p con un electrón cada uno

2p x 2p y 2p z

2sp 2p y 2p z


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F 516561 7E 8E69 91

8e "s & &s& promociona un electrón del 2s al 2p x,

dando "s&

&s"

&p"

&py &p

%e hibrida el 2s y el 2p x dando dos orbitaleshíbridos sp, con un electrón cada uno.

F "s & &s& &p " &py& &p &

%e forman dos enlaces de tipo sigma


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+ de pares libres

+ de átomos enlazados-ibridación E(emplos

2

3

4

sp

sp 2

sp 3

e*l 2

/ 3

*- 4, 0- 3, - 21

*ómo predigo la hibridación del átomo central

*uente el n mero de pares libres y el n merode átomos enlazados al átomo central

!".4


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EjemploComplete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura:

arbono

A

B

c

!ipo dehibridación

"eometríamolecular #ngulo deenlace

!ipo deenlace

!ipo decarbono


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arbono!ipo de

hibridación"eometríamolecular

#ngulo deenlace

!ipo deenlace

!ipo decarbono

a$ !etraédrica %&'.() *encillo +rimario

b$ !etraédrica %&'.() *encillo uaternario

c$ !riangular

plana% &) -oble *ecundario

d$ ineal %/&) !riple +rimario

e$ !riangularplana % &) -oble *ecundario

f$ ineal %/&) !riple *ecundario

ecuerde !ue para determinar el tipo de carbono se cuentan los carbonosunidos, no los enlaces. Como en el carbono d$ está unido a un solocarbono "primario# y el otro enlace es con un átomo de cloro.

$ %Complete los datos de la tabla de acuerdo a la


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arbono !ipo deenlace!ipo decarbono

!ipo dehibridación

"eometríamolecular

#ngulo deenlace

a$b$c$d$e$f$g$

$.%Complete los datos de la tabla de acuerdo a lasiguiente estructura

2 %Complete la información solicitada en la tabla en base a la siguiente


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arbono !ipo de hibridación #ngulo deenlace"eometríamolecular !ipo de carbono

!ipo deenlace

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

h)

2.%Complete la información solicitada en la tabla en base a la siguienteestructura.


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-Indicar la hibridación del átomo subrayado encada una de las siguientes moléculas o iones:HCCl 3, CS 2 , ! 2" , ! 2# , ! 3# $-Indicar la hibridación de los átomos indicadosen cada una de las siguientes moléculas:a5 carbono y oxígeno en metanol, - 3*1-.

b5 carbonos en propeno, -3

*6*-7*-2

.c5 carbonos y nitrógeno de la glicina, - 206*- 26*11-

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