Institución Educativa Municipal ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE

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ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE POPAYAN

GUIA DE APRENDIZAJE Página 1 de 18

AÑO ESCOLAR 2021 JORNADA MAÑANA

NIVEL EDUCACION SECUNDARIA PERIODO III

DIMENSION / AREA QUIMICA GRADO 10

DOCENTE MELISA SALAZAR RUIZ

GUIA DE APRENDIZAJE 10-3

Apreciado estudiante, continuamos con este aprendizaje de la química inorgánica y ahora vamos

a conocer cómo se nombran los compuestos químicos, a lo cual le llamaremos nomenclatura. Así

como cada persona tiene nombre propio que la diferencia de las demás, con los compuestos

químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia de los demás.

Espero que con el desarrollo de esta guía aprendas más a cerca de la química y puedas aplicar

estos conceptos a tu vida cotidiana. Recuerda la importancia del trabajo autónomo, la

responsabilidad y el amor por lo que haces, te llevaran al éxito. ¡No veremos pronto!

En cuanto a las actividades propuestas en la guía son 2. Las cuales deberá entregar así:

Actividad 1 8 de Octubre de 2021

Actividad 2 16 Noviembre de 2021.

COMPETENCIA Comprende los compuestos químicos inorgánicos teniendo en cuenta las funciones químicas y las relaciona en su entorno familiar.

DESEMPEÑOS

Cognitivos

Aplica los diferentes sistemas de nomenclatura.

Procedimental

Diseña estructura de la nomenclatura química. Actitudinal

Realiza las actividades propuestas en la guía y demuestra interés en la elaboración de los talleres.

TEMAS Nomenclatura de compuestos inorgánicos

RECURSOS Computador, Internet.

TIEMPO

ESTIMADO

20 horas




“Todo lo que puedas imaginar, es real.”

Pablo Picasso

LA COMUNICACIÓN ENTRE LOS QUIMICOS

Así como cada persona tiene un nombre propio que la diferencia de las demás, con los

compuestos químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia de los

demás.

A medida que se fueron descubriendo los compuestos químicos, se les asignaron

nombres comunes; por ejemplo, el ácido fórmico recibió ese nombre debido a que se

extraía de las hormigas; el ácido butírico, porque se encontraba en la mantequilla; a otros

se les dieron sus nombres por sus características, como si color, o también por sus

aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H2O, el cual todos llamamos agua. A nadie

se le ocurriría llamar el agua oxido de hidrogeno, que es su nombre químico.

Nomenclatura es una palabra que significa NOMBRE. En química, como en otras

disciplinas, es necesario la utilización de nombres para poder reconocer todas las

sustancias y para entendernos con otras personas que trabajan en química. La

nomenclatura, tanto de los elementos como de los compuestos, es el idioma en que se

expresan las reacciones, procesos, etc, en la química y la biología.

Por ello es que existe una organización destinada a abordar este tipo de tareas, es decir,

identificar cada sustancia con un nombre y que al hacerlo NO QUEPA DUDA de que se

trata de esa sustancia en TODO EL MUNDO. Esta organización es la IUPAC (The

International Union of Pure and Applied Chemistry). No obstante, esto, hay muchas

sustancias que presentan varios nombres por una cuestión histórica. Por ejemplo; lo que

ahora se conoce como óxido de cobre (II), antes se lo conocía como óxido cúprico. Aun

así, estas dos formas de nombrarlo son correctas, por más que la IUPAC disponga que

se llame de la primera forma. Otras de las cosas de las cuales se ocupa esta organización

es de unificar los criterios a la hora de escribir las fórmulas químicas de los elementos y

los compuestos. Por ejemplo, antes la sal de mesa cloruro de sodio se escribía en

símbolos de la siguiente manera: ClNa, ahora, a causa de lo dispuesto por la IUPAC se

debe escribir NaCl.

Para nombrar los compuestos inorgánicos se emplean tres tipos de nomenclatura; la

sistemática, la stock y la tradicional.




Para facilitar el estudio de la nomenclatura y nombrar los compuestos, es conveniente

definir los conceptos función química y

grupo funcional.

Función química: grupo de compuestos que

presentan un conjunto de propiedades

comunes y que nos permiten diferenciarlos de

los demás compuestos químicos. Entre las

principales funciones químicas inorgánicas

tenemos: los óxidos, los hidróxidos, los

ácidos y las sales. En una formula química,

identificamos la función química por la

presencia del grupo funcional.

Grupo funcional: llamamos grupo funcional al

átomo o conjunto de átomos presentes en

determinados compuestos, y que les dan sus características propias. Por ejemplo, la

presencia de hidrogeno (H) al comienzo, en un compuesto inorgánico, nos indica que es

un ácido, como en el HNO3 (ácido nítrico); la presencia del grupo hidroxilo (OH) nos indica

que se trata de un hidróxido, como en el NAOH (Hidróxido de Sodio).

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Se conoce como número de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo

de dicho elemento, cuando se encuentra en forma de ion.

Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo

a perder o ganar electrones. Los elementos metálicos siempre tienen números de

oxidación positivos, mientras que los elementos no-metálicos pueden tenerlos positivos o

negativos. Similar a lo que ocurre con la valencia, un mismo átomo puede tener uno o

varios números de oxidación para formar compuestos.

Normas para calcular el número de oxidación en compuestos

En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:

El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado)

siempre es cero, no importa cuán complicada sea su molécula.




Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número

de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.

Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que

actúen con número de oxidación positivo.

En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus

elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos, debe

ser igual a cero. Por ejemplo, en la fórmula del óxido de aluminio: Al2O3, el aluminio

tiene número de oxidación 3+ y el oxígeno 2-, de manera que: 2 (3+) + 3 (2-) = 0.

Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número,

se pueden dividir entre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del

compuesto. Por ejemplo, H2N2O6 se debe escribir HNO3.

La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion debe

ser igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion carbonato, CO2- 3, llamamos X al

número de oxidación del carbono. Como el oxígeno actúa con número de oxidación

2-, se debe cumplir que (X+) + 3(2-) = 2-, donde X debe ser igual a 4; así, el carbono

actúa con 4+.

Número de oxidación de algunos elementos comunes

El oxígeno actúa con número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos donde presenta

1- y en el fluoruro de oxígeno (F2O) donde tiene un número de oxidación atípico de 1+,

debido a la gran electronegatividad del flúor (4,0).

El hidrógeno actúa con número de oxidación 1+, excepto en los hidruros, donde presenta

un número de oxidación de 1-.

Los metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación de 1+, 2+ y 3+,

respectivamente.

Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más números de oxidación

positivos, según el número de electrones que entreguen. Por ejemplo, el cobre tiene dos

números de oxidación 1+ y 2+, mientras que el cromo tiene tres números de oxidación:

6+, 3+ y 2+.

FUNCION OXIDO

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos,

que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Por ejemplo,

el cobre arde en presencia del oxígeno.




Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama óxido básico,

mientras que, si se trata de un no metal, se le denomina óxido ácido. Para nombrar este

tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:

— El oxígeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de oxidación - 2.

— En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos

debe ser igual a cero.

Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:

Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los

elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del

compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un

espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el

número de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la

segunda regla.




NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS:

Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos

pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades

químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos.




Nomenclatura tradicional: Si el metal con el que se

combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación,

el óxido se nombra empleando la palabra oxido y el sufijo

– ico en el nombre del elemento. También puede

utilizarse la palabra óxido seguida del nombre del

elemento. Ejemplos:

Na2O: Óxido sódico u óxido de sodio.

K2O: Óxido potásico u óxido de potasio

BaO: Óxido bárico u óxido de bario

Para nombrar los óxidos donde el metal presenta dos

números de oxidación se emplean los sufijos -oso para

el menor número de oxidación e ico para el mayor. Los

nombres serán entonces óxido ferroso (FeO) y óxido

férrico (Fe2O3).

Nomenclatura sistemática. Según este sistema los

óxidos se nombran con la palabra genérica óxido

anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di,

tri, tetra, penta, etc., para indicar la cantidad de átomos

de oxígeno presentes en la molécula. Algunos ejemplos

son: CO: monóxido de carbono, NO2: dióxido de

nitrógeno y SO3: trióxido de azufre.

Nomenclatura stock: Se nombra el óxido incluyendo en el nombre el número de

oxidación del elemento y en un paréntesis en números romanos el número de oxidación.

Por ejemplo, el FeO es óxido de hierro (II) y el Fe2O3, óxido de hierro (III).

Óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal

y el oxígeno. El oxígeno, por ser más electronegativo que los no metales (a excepción del

fluor), trabaja con numero de oxidación negativo y el no metal, con número de oxidación

positivo. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el óxido carbónico, llamado también

dióxido de carbono (CO2), que se produce por la respiración de los seres vivos.




NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Para nombrar los óxidos ácidos, llamados también anhídridos, se aplican las mismas

normas que en la nomenclatura de los óxidos básicos.

Nomenclatura Tradicional: Los no metales representativos suelen tener más de dos

estados de oxidación; por lo tanto, pueden formar más de un óxido, excepto el B2O3 por

efecto de electronegatividad. Veamos los óxidos del cloro, el cual tiene cuatro estados de

oxidación:

Cl2O: óxido hipocloroso. El cloro trabaja con estado de oxidación (+1)

Cl2O3: óxido Cloroso. El cloro trabaja con estado de oxidación (+3)

Cl2O5: óxido Clorico. El cloro trabaja con estado de oxidación (+5)

Cl2O7: óxido perclórico. El cloro trabaja con estado de oxidación (+7)

Nomenclatura sistemática: antes de la palabra óxido, se escribe el prefijo que indica el

número de átomos de oxigeno presentes en la molécula. Luego, el nombre del no metal.

Ejemplo:

CO: monóxido de carbono

CO2: dióxido de carbono

SO3: trióxido de azufre

Nomenclatura stock: se escribe la palabra óxido, el nombre del no metal y, en número

romanos, entre paréntesis, el número de oxidación del no metal. Ejemplo:

Cl2O3: óxido de cloro (III)

SO3: óxido de azufre (VI)

Cl2O7: óxido de cloro (VII)

LOS PERÓXIDOS

Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno (O2 -1 ion peróxido) presenta un estado

de oxidación de – 1 y contiene enlaces O – O. Los metales activos, como sodio, calcio,

estroncio y bario, reaccionan con el oxígeno para formar los peróxidos. La fórmula de los

peróxidos no se puede simplificar. Ejemplo:

Na2O2: peróxido de sodio




MgO2: peróxido de magnesio

CaO2: peróxido de calcio

FUNCION ÁCIDO

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H1, cuando se encuentran

en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio. Existen dos clases de ácidos

inorgánicos:

Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente hidrógeno y un

no-metal, en estado gaseoso se nombran como haluros. En solución acuosa se comportan

como ácidos y para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguida de la raíz del

elemento con la terminación hídrico. ejemplos:

F2(g) + H2(g) -------- 2HF(g) fluoruro de hidrógeno

HF(ac) se llama ácido fluorhídrico

El hidrógeno trabaja con número de oxidación positivo +1, en estos ácidos el no metal

debe tener número de oxidación negativo. Ejemplo H+1Cl – 1.

Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no-

metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre un óxido ácido, es decir, formado

por un no-metal y el agua. En la fórmula se coloca en primer lugar el hidrógeno, luego el

no-metal y por último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan los

mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos. Ejemplo:

Del óxido nítrico: N2O5 + H2O ---------- H2N2O6 ----------2HNO3

Ácido de nitrógeno (V)

Del óxido hipocloroso: Cl2O + H2O ----------- H2Cl2O2 --------- 2HClO

Ácido de cloro (I)

Del óxido carbónico: CO2 + H2O --------- H2CO3 Ácido de carbono (IV)

Del óxido sulfúrico: SO3 + H2O ----------- H2SO4 Ácido de azufre (VI)

Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido fosforoso y el óxido

fosfórico con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo del número de moléculas de

agua que se añadan al óxido.




Sin embargo, la forma más estable de los ácidos obtenidos, corresponde a la reacción del

óxido con tres moléculas de agua:

Del óxido fosforoso: P2O3 + 3H2O --------- H6P2O6 -------- H3PO3

Ácido de fósforo (III)

Del óxido fosfórico: P2O5 + 3H2O ----------- H6P2O8 ----------- H3PO4

Ácido de fósforo (V)

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH-en solución

acuosa. Esto les confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan también

por tener sabor amargo. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y

oxígeno. Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH)x, donde M es el

símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el

ion OH tiene una carga negativa.

Se denominan con la palabra hidróxido seguida del elemento correspondiente. Si se trata

de un metal con más de un número de oxidación, se adiciona el sufijo oso al nombre, para

el menor, e ico para el mayor.

Empleando la nomenclatura stock se escribe el número de oxidación entre paréntesis

como en el caso de los óxidos.

Hidróxido de sodio: se forma por la reacción,




Na2O + H2O ------------ 2NaOH

Hidróxidos de cromo: dado que el cromo puede formar dos óxidos, se tienen las

siguientes reacciones que dan lugar a los correspondientes hidróxidos:

CrO + H2O ----------- Cr(OH)2 hidróxido de cromo (II)

Cr2O3 + H2O --------- Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III)

Hidróxidos de hierro: similar a lo que ocurre con el cromo, tenemos:

FeO + H2O ------------ Fe(OH)2 hidróxido ferroso

Fe2O3 + H2O ----------Fe(OH)3 hidróxido férrico

Las bases son importantes para la industria puesto que son reactivos indispensables en

la fabricación de jabones, detergentes y cosméticos.




FUNCIÓN SAL

Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las

bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el

oxígeno.

Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de

una especie catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base

involucradas. El catión es, por lo general, un ion metálico, aunque también existen sales

de iones como el amonio (NH1 4 +). El anión proviene normalmente del ácido. En

consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl1-, S2-) o un ion poliatómico

(SO2- 4, NO1- 3 , ClO1-). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan

para formar el cloruro de sodio o sal común, según la ecuación:

HCl + NaOH ------------- NaCl + H2O

Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua

Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y qué anión intervienen en su

formación.

Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo, el

ion sodio es Na1+ y el ion aluminio es Al3+.

Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las

terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistema stock, la

valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo:

— Fe2+ es el ion ferroso o hierro (II).

— Fe3+ es el ion férrico o hierro (III).

Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan,

en iones con carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción que ejercen las

moléculas del agua sobre las del ácido.

Los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hidrógeno, así, al disociarse, se

forman iones H+, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás

elementos presentes. Por ejemplo:

HCl ---------------- H+ + Cl-

HNO3 --------------- H1+ 1 NO1- 3

H2SO4 ---------------2H1+ + SO2- 4

Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se

procede de la siguiente manera:




Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro.

Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito.

Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato

Para los ejemplos anteriores tenemos:

Del ácido clorhídrico, según la reacción HCl H1+ + Cl1-, se obtiene el anión cloruro.

Del ácido nítrico, HNO3 --------------- H1+ + NO1- 3 , se obtiene el anión nitrato.

Del ácido sulfurico, H2SO4 ------------------ 2H1+ SO2-4, se forma el anión sulfato.

Del ácido carbónico, H2CO3 ------------------ 2H1+ + CO2-3 , se forma el anión carbonato.

Sales neutras, ácidas, básicas y dobles

Sales neutras. Al formarse, todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la

base reaccionan completamente, hasta neutralizarse.

Sales ácidas. Los ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus moléculas pueden

dar origen a más de un anión. Ejemplo, el ácido carbónico, H2CO3, da origen a los iones

CO2-3 y HCO2- 3 Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter ácido, puesto que

está en capacidad de suministrar iones H+. Cuando estos aniones se unen con un catión,

forman sales, conocidas como sales ácidas.

La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones,

solo que se especifica el número de hidrógenos presentes.

Para el ejemplo anterior, el HCO - 3 , se llama anión hidrogenocarbonato o carbonato ácido.

Otros ejemplos son el HSO1-4 , llamado hidrogenosulfato o sulfato ácido, el HPO2- 4 ,

denominado hidrógeno fosfato o fosfato monoácido.

La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales

neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra colocar a las sales

ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del

hidrógeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos.

En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida.

Por ejemplo: el NaHCO3 es el hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o

carbonato ácido de sodio y el KH2PO4 es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido

de potasio.




Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH-,

dando origen a cationes que aún contienen iones OH-. Para nombrarlas, se procede de

igual manera que para las sales neutras, colocando la palabra “básico” o “dibásico” al

nombre, según si contiene uno o dos OH-. Por ejemplo: el Ca(OH)Cl es el cloruro básico

de calcio, el AlOH(NO3)2 es el nitrato básico de aluminio y el Al(OH)2NO2 es el nitrito

dibásico de aluminio.

Sales dobles. Son las que se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de

diferentes metales. Por ejemplo:

H2SO4 + NaOH + KOH ----------------- KNaSO4

(sulfato de potasio y sodio)

H3PO3 + Ca(OH)2 + NaOH -------------- CaNaPO3

(fosfito de sodio y calcio)

La mayor parte de las sales conocidas son sales neutras, es decir, no contienen átomos

de hidrógeno unidos al anión ni iones hidróxido.

FUNCIÓN HIDRURO

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y cualquier otro elemento

menos electronegativo que el hidrógeno. Los hidruros son una excepción, en la cual el

hidrógeno actúa con número de oxidación 1-.




Responden a la fórmula EHx, donde E es el símbolo del elemento que se combina con el

hidrógeno (H) y x es el número de oxidación con el que actúa dicho elemento. Algunos

ejemplos de hidruros son: NaH, CaH2, NH3 y SiH4.

Los hidruros se nombran como hidruro de…, indicando a continuación el nombre del

elemento que acompaña al hidrógeno. De este modo, NaH es el hidruro de sodio y CaH2

es el hidruro de calcio.

En algunos casos, especialmente cuando se trata de hidruros de elementos no-metálicos,

como el N3- H1+ 3 , se acostumbra llamarlos con nombres comunes. Por ejemplo, el

trihidruro de nitrógeno es más conocido como amoniaco, el PH3 es la fosfamina y el AsH3

es la arsina.




ACTIVIDAD 1







AUTOEVALUACION

NOMBRE:

A continuación, encuentra una tabla Sequya la cual va a responder de acuerdo a los temas

propuestos en la guía:

1. Debe seleccionar 1 tema de la guía

Lo que sabia Tema de interés Que aprendí ¿Cómo y dónde lo puedo aplicar?

2. Que nota se coloca en Química:

OBSERVACION O SUGERENCIA

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