Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias y Humanidades plantel

Naucalpan Grupo: 139 A

Karla Montserrath López García 239 A

Materia: QuímicaProf. Carlos Goroztieta y

MoraLectura Oxido, Reducción

Podemos llamar a la reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

OXIDACION, REDUCCION

A las reacciones en donde existe transferencia de electrones desde un átomo o un ion, hacia otro, se les denomina reacciones de oxidación-reducción, más comúnmente como redox.

Este concepto es útil para seguir la pista de los electrones en las reacciones redox.

Trozo de metal oxidado (corroído)

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. 

Oxidación del hierro.

OXIDACIÓN

Otra sustancia conocida como la más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.

Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el bicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:

Br− + O3 → BrO3−