� Cambio de color � Liberación de energía en forma

de luz o calor � Absorción de energía

(disminución de temperatura) � Cambio de olor � Aparición de burbujas o sólidos

(precipitados)

¿para qué? Para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

Muestran: I.  Las sustancias que inician una

reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.

II.  Las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.

III.  La dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos → Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua

1.  Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro

en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III) en estado sólido.”

2. Ecuaciones con estructura básica

Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de

hierro (III) en estado sólido”.

¿cómo representarías la reacción entre carbono y 2 moléculas de azufre que resulta en la producción del

líquido disulfuro de carbono?

3. Ecuaciones químicas H2 + O2 → H2O

¿Sobra un átomo de O en los reactivos?

Para ajustar la ecuación ponemos coeficiente

2H2 + O2 → 2H2O

Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe

indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.

Conservación de la Materia:

“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los

productos”.

¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción

Generalmente es un número entero y no se escribe si su

valor es igual a 1. Ejemplo: 3KCl, 2H2O, 6HCl

¿Qué es un subíndice?

Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia.

Ejemplo: O2, Cl2, H2, F2

� PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción.

H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)

� PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. Si una reacción involucra iones poliatómicos idénticos tanto en los reactivos como en los productos, cuenta el ión poliatómico con si fuera un elemento.

H2 + Cl2

2 átomos de hidrógeno

2 átomos de cloro

� PASO 3 Cuenta los átomos de los elementos de los productos.

En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de cloro.

HCl 1 átomo de H 1 átomo de Cl

� PASO 4 Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes. H2 + Cl2 HCl H2 + Cl2 2HCl

� PASO 5 Escribe los coeficientes en la razón más baja posible. Los coeficientes deben de ser los números enteros más pequeños posibles que expliquen la razón en la que se combinan los elementos en la reacción y deben demostrar que la masa se conserva.

PASO 6

Revisa que a cada lado de la ecuación queden el mismo número de átomos.

Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el óxido de calcio (CaO) se combina con agua (H2O) y producen hidróxido de calcio (Ca(OH)2) en estado sólido y desprende calor (15540 calorías).

Paso 1 Escribir la ecuación con estructura básica:

CaO + H2O Ca(OH)2 + 15540 cal.

� Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia.

� A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química.

� Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos.

� En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

� H2 + O2 H2O

�  Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una

ecuación balanceada.

� 2 H2 + O2 2 H2O

� Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo , Algebraico

� Ejemplo : � CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF No balanceada

El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se

asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.

� CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF balanceada

� K + H2O KOH + H2 NO BALANCEADA

�  El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.

� 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2     BALANCEADA

�  Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

� Ecuación a balancear:

FeS + O2 Fe2O3 + SO2

� 1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

� 2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C . El símbolo produce (® ) equivale al signo igual a (=).

A B C D

FeS + O2 Fe2O3 + SO2

�  Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación

� A = 2C �  El símbolo produce ( ) equivale al signo igual a (=).

Fe       A = 2C S         A = D O        2B = 3C + 2D

�  3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.

A   B   C   D �  FeS + O2   Fe2O3 + SO2Fe   

A = 2C                     Sí C =2        A= D         2B = 3C + 2D S     A = D                        A= 2C         D = 4         2B = (3)(2) + (2)(4) O   2B = 3C + 2D          A= 2(2)                         2B = 14 �                                        A = 4                              B = 14/2     B = 7

�  4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:

A   B   C   D 4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4SO2

� resolver individualmente por el método al tanteo.

� 1). H2SO4 → H2O + SO3 � 2). HNO3 → N2O5 + H2O � 3). Fe + H Br → Fe Br3 + H2 � 4). Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 � 5). Na + H3PO4 → Na3 PO4 + H2

� para resolver individualmente por el método algebraico.

�  Sr + Fe2 (SO4)3 → SrSO4 + Fe �  2. H2SO4 + Na Br + Na Br O3 → Na2 SO4 + H2O + Br2 �  3.FeCrO4 + K2CO3 + O2 → Fe2O3 + K2CrO4 + CO2

� 

1.  Síntesis 2.  Descomposición 3.  Desplazamiento o

sustitución simple 4.  Doble desplazamiento

o sustitución doble 1.  Combustión

� Reacción en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto.

A + B C Ejemplos 2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) 2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)

1 elemento + 1 compuesto:

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

�  En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor.

1. Combustión de carbón para producir energía

eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g)

2. Combustión del gas natural para producir

energía mecánica y térmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

�  En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos.

�  Por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse.

AB A + B Ejemplos

NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l) 2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)

Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto.

A + BX AX + B

Ejemplos � 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la

molécula de agua. � Cu (s) + 2AgNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2Ag (s)

Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata ( otro metal).

�  Implica el intercambio de iones entre dos compuestos.

A(+)X(-) + B(+)Y(-) A(+)Y(-) + B(+)X(-)

�  Todas las reacciones de doble sustitución producen un

precipitado (sólido resultado de una reacción química), un gas o agua.

�  Ejemplo: Ca(OH)2 (ac) + 2HCL CaCl2 (ac) + 2H2O (l)

Pasos para reacciones de doble desplazamiento00 1.Escribe los componentes de los reactivos en una ecuación con estructura básica.

Al(NO3)3+H2SO4

2.Identifica los aniones y cationes de cada compuesto

Al+, NO3-

H+ , SO4-

3.Cruza los cationes y aniones de los compuestos

Al+SO4- H+NO3-

4.Escribe las fórmulas de los productos

Al2(SO4) HNO3

5. Escribe la ecuación completa Al(NO3)3+H2SO4 Al2(SO4) +HNO3

6: Balancea la ecuación

Predicción de productos de las diferentes reacciones

Reacción Reactivos Productos Síntesis 2 o + sustancias Un compuesto. Combustión 1 metal y O2

1 no metal y O2

1 compuesto y O2

Oxido metal. Óxido no metal. 2 o + óxidos.

Descomposición Un compuesto 2 o + elementos o compuestos.

Sustitución simple

1 metal y 1 compuesto 1 no metal y 1 compuesto

Nuevo compuesto y metal o no metal reemplazado.

Predicción de productos de las diferentes reacciones Reacción Reactivos Productos Sustitución doble

2 compuestos 2 compuestos diferentes, uno de los cuales es un sólido, un gas o agua.

1.  El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata sólido y nitrato de litio acuoso.

2.  El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario sólido y cloruro de potasio acuoso.

Escribe las ecuaciones químicas para las siguientes reacciones y clasifícalas en tantas categorías como te sea posible. 1.  El agua (H2O) y el pentóxido de dinitrógeno

(N2O5) gaseoso reaccionan para producir ácido nítrico (HNO3) (acuoso).

2.  Los gases dióxido de nitrógeno (NO2) y oxígeno (O2) reaccionan para producir pentóxido de dinitrógeno (N2O5)gaseoso.

El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dióxido de carbono (CO2)gaseoso y vapor de agua (H2O).

El óxido de aluminio (Al2O3) (s) se

descompone cuando la electricidad pasa a través de él.

El hidróxido de níquel (Ni(OH)2) (II) sólido

se descompone para producir óxido de níquel (Ni2O3) (II) sólido y agua.7

Por ejemplo:

Fe (s) + CuSO4 (ac)

Mg (s) + AlCl2 (ac)

� K (s) + ZnCl2