Alumno : Matheus Jorge Guzmán VargasProfesor : José Ramón Dinarte Sección: “D”Grado: 9noNumero : 8#

Símbolo Z A P+ nº e- Carga

K 19 39 19 20 19 0

Mn 25 55 25 25 30 0

Pb 82 207 82 125 78 4+

Xe 54 132 54 78 54 0

Se 34 79 34 46 34 2-

Fe 26 56 26 30 26 3+

P 15 31 15 16 18 3-

Au 79 197 79 118 78 2+

SrSb

3851

88122

3851

5071

3851

2+3-

1- Los protones son los mismos que el numero atómico

2- Cuanto tiene una carga según sean positivos o negativos se le suman

3- Los electrones son iguales al numero atómico

4- La suma de neutrones y protones es la misma masa atómica

5- Si los electrones y protones son iguales a la carga es 0 o es neutro

1-Los rayos catódicos , descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que el átomo había partículas con carga eléctrica, están formado por un flujo de:

a) Electrones b) Protones c) Neutrones d) Átomos c) Iones

2- La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay :

a) Igual numero de electrones pero distintos numero de protones b) Igual numero de protones pero distintos numero de neutrones c) Igual número de neutrones pero distinto numero de protones d) Igual numero de protones pero distinto numero de electrones

3- El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos :

a) Considera la masa atómica del isotopo mas abundante b)Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isotopos

conocidosc) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio

de las masas atómicas de los isotopos conocidos d) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y lo

promedia

4- El descubrimiento de los rayos canales , en el tubo de Crookes , permitió saber de la existencia de los:

a)Electrones b) Protones c)Neutrones d) Átomos e) Iones

5- La radiactividad es un fenómeno que se debe a :

a) Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores a menores , cuando incide un haz de energía en el átomo

b) La perdida o ganancia de electrones del ultimo nivel de energía

c) La emisión espontaneo de rayos alfa, beta y gamma

d) El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbida por el átomo

6- Los rayos X son :

a)Un flujo de neutrones de alta energía

b)Un haz de electrones concentrados que viaja a la velocidad de las luz

c) La energía que producen los protones cuando se deprenden del núcleo en forma espontanea

d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía ( pagina 289 – ejercicio 1-4)

7- Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford , están constituido por :

a)Electrones b) Protones c) Neutrones d) Átomos e) Iones

8- El salto del electrón de un nivel de energía a otro , permitió explicar :

a) El fenómeno de la radiactividad

b) Los espectros de emisión del átomo

c) El valor dela masa y de la carga eléctrica del electrón

d) El efecto fotoeléctrico

9- La luz y los colores que la componen , son de la misma naturaleza que :

a) Los rayos catódicos b) Los rayos ultravioleta c) Los rayos canales d) Los rayos beta

10- Un conocido isotopo del hidrogeno , el deuterio , que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear ,posee: ( pagina 290 – ejerció 7-10)

a) Un electrón y un núcleo con 1 protón , 1 neutrón

b) Un electrón y un núcleo con 2 protones

c) Un electrón y un núcleo con 1 protón

d) Un electrón y un núcleo con 2 neutrones

11- NOTICIAS ULTIMA HORA : ¡ La teoría de Bohr explica la aurora boreal !

R= Estos átomos chocan con los electrones y protones haciéndolos girar alrededor de sus núcleos con suficiente energía para vencer a la fuerza de atracción que estos poseen

1- Repasa los temas de este modulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el paréntesis la letra que corresponda

( G ) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo

( C) Comprueba que los electrones tiene carga eléctrica negativa

( B ) Comprueba la existencia del neutrón

( H ) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos , los rayos canales y los rayos X

( C ) Descubre que existen isotopos

( F ) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas

( D ) Descubre la existencia del protón

( C )Su modelo se conoce como “ PUDIN DE PASAS

( A ) Explica porque los electrones que giran atreves del núcleo se mantienen en su lugar moviéndose a grandes velocidades en trayectoria circulares bien definidas

AUTORES (ejercicio anterior )

a) Bohr f) Dalton

b) Chadwick g) Rutherford

c) Thomson h) Crookes

d) Goldstein

e) Sommerfeld

Pagina 293 ejercicio 1

2- Explica brevemente los siguientes fenómenos , con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld

a) ¿ Por que nuestra estrella , el Sol , emite una coloración amarillo-naranja ?

R= Por que cada catión produce una coloración distinta y a la vez característica , que permite identificar su presencia , también es por la energía aplicada provoca que los electrones de las capas internas del átomo sean expulsados y los electrones de las capas externas saltan a los agujeros que dejan los electrones internos .

b) Durante una explosión de fuegos artificiales , se observan las siguientes coloraciones: rojo, verde , azul , amarillo claro y naranja . ¿ porque se observan colores distintos ?

R= Es por que del estroncio sirve para obtener un resplandor de color rojo intenso y también de otros colores además todo es cuestión sobre como la química quiere actuar sobre eso

c) ¿ Por que cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “Luz negra” o fosforescente ?

R= Esta es provocada a un fenómeno de la luz ocasionada por una u otra reacción química que puede haber en el ambiente

3- Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados

A. Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento

a) n b) Z c) e d) A

B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico

a) n b) Z c) e d) A

C. Partículas mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento

a) Moléculas b) Electrón c) Isotopo d) Átomo e) Ion

D. Es un átomo que ha perdido o ganado un electrón

a) Moléculas b) Electrón c) Isotopo d) Átomo e) Ion

E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento

a) Elemento b) Molécula c) Numero atómico d) Masa atómica e) Ion

4- Determina si las siguientes proposiciones son falsas (F) o Verdaderas (V) . En cada caso explica tus respuestas .

a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión (F)

R= Por que los aniones son los que ganan electrones que de neutrones , es un catión

b) En un átomo neutro , el número de protones es igual al numero de los electrones(V)

R= Por que un átomo en estado natural , tiene los protones y los electrones equivalente a su numero atómico hasta que estos enlaces que hay se pierdan

c) Si el numero de protones es menor al de electrones , se trata de un anión (V)

R= Porque un anión tiene una carga negativa que se le nombre anión

d) El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico ( F )

R= Por que el numero de masa atómica se obtiene al sumar el nuemro de neutrones

e) El numero de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico ( V )

R= Es verdadero por que la formula que se usa para encontrar el número de neutrones es nº= A – Z y por lo tanto la masa atómica es la suma de neutrones y protones ,el nº de los protones corresponde al número atómico que al restar con el numero de protones este nos va a dar el numero de electrones

( Pagina 294 – 295 – ejercicio 4 inciso e )

Símbolo p Z nº A e- Carga

A 42 42 40 82 43 1-

B 16 16 15 31 12 3+

C 47 47 48 95 49 2-

D 16 16 18 34 18 2-

E 44 44 57 101 44 0

F 38 38 50 88 36 2+

G 14 14 14 28 18 4-

H 15 15 16 31 18 3-

IJ

4935

4935

6645

11580

4929

07+

5- Completa el siguiente cuadro con los valores correctos en donde p= protones Z= numero atómico n= neutrones A= masa atómica e-= electrones

6- Subraya todos aquellos átomos ( representados por X ) que cuenten con la características que se señala en cada inciso

a)Que sean isotopos

25 27 21 25 25 2713 X 15 X 13 X 16 X 14 X 13 X

b) Que sean átomos distintos

25 27 21 25 25 2713 X 15 X 13 X 16 X 14 X 13 X

( Pagina 295 )