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8/4/2019 Metodo de Clement y Desormes
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Fsica Experimental II Licenciatura en Fsica
FCEIA - UNRAo: 2008
DETERMINACIN DE LA RELACIN DE UN GAS MEDIANTE ELMTODO DE CLMENT Y DESORMES
Objetivos
Determinar la relacin entre los calores especficos de un gas, produciendouna compresin (o expansin) adiabtica del gas.
Estudiar las limitaciones del modelo termodinmico empleado y relacionarlascon el resultado obtenido.
Base terica
Para un gas ideal que evolucione adiabticamente el producto PV
se mantiene
constante, donde P es la presin, V el volumen, y es la relacin entre el calorespecfico a presin constante y el calor especfico a volumen constante [1, 2]. En el
mtodo de Clment y Desormes se produce una rpida compresin de un gas a baja
presin y temperatura ambiente contenido en un recipiente, que puede entonces
suponerse en principio adiabtica. A continuacin se deja que el gas vuelva a su
temperatura inicial. Durante el proceso se registran las presiones manomtricas del gas:
la inicial, la resultante despus de la compresin y la final, al volver el gas a la
temperatura ambiente. Considerando al gas como ideal, se demuestra que es igual,
aproximadamente, a la relacin entre las diferencias de alturas manomtricas; es decir
la diferencia entre la altura inicial h0 y la obtenida al comprimir el gas, h1, dividida porla diferencia entre la primera y la altura final del gas a temperatura ambiente, h2 [3].
Estas alturas estn indicadas en la Fig.1.
Fig.1. Alturas manomtricas obtenidas durante el experimento. El gas ocupa
inicialmente el volumen vo. La vlvulaB permite el ingreso de aire a presin
atmosfrica. Dibujo original del libro de Perucca, E.Fisica Generaly Experimental
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FCEIA - UNRAo: 2008
Dispositivo experimental
La Fig.2 muestra un esquema del dispositivo experimental sugerido.
Fig.2. Dispositivo experimental bsico
Elementos necesarios
Manmetros en U Barmetro de Torricelli Botelln de vidrio Bomba de vaco Mangueras Vlvulas Sellador para vaco
Desarrollo
Con la bomba de vaco se logra una baja presin inicial en el botelln de la Fig.2
y se registra la correspondiente altura h0. Se emplea primero un manmetro demercurio. Cerrando la comunicacin con la bomba, se abre y cierra rpidamente la
vlvula de la Fig.2 y se registra la altura h1. Una vez alcanzado nuevamente el equilibrio
trmico, se mide la altura final h2. La experiencia se repite con presiones iniciales cada
vez ms bajas. Para ello ser necesario utilizar manmetros de aceite o agua, a fin de
mantener la precisin en las lecturas. Se calcula para cada conjunto de alturas
obtenido y se compara con valores publicados. Estudiar la validez de las hiptesis en
juego para juzgar qu valor de e incerteza se informa. No olvidar registrar la presin
atmosfrica durante las experiencias, dado que la relacin de diferencias de alturas es
una aproximacin que deber evaluarse.
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Una alternativa sugerida al mtodo propuesto es que con el gas inicialmente a una
presin superior a la atmosfrica y se permita una rpida expansin del mismo [1, 4].Tambin se propone la experiencia para otros gases adems del aire, aplicando la
variante de la compresin o expansin adiabtica segn parezca ms factible.
Referencias
[1] Zemansky,Mark; Calor y Termodinmica, Ed. Aguilar. 1979
[2] Sears, Francis;Introduccin a la Termodinmica, Teora cintica de los gases yMecnica Estadstica. Ed. Revert. 1969
[3] Perucca, Eligio;Fsica General y Experimental. Vol. 1. Mecnica y Calor.Ed. Labor. 1948
[4] Worsnop, B. L.; Flint, H. T.; Curso Superior de Fsica Prctica. Tomo I.EUDEBA. 1965