Upload
manolito-beato
View
225
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Nomenclatura Inorgánica
Compuestos Inorgánicos
CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3
-
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
1.- Nomenclatura IUPAC (stock)
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
2.- Nomenclatura Tradicional
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
1.- Óxidos Metálicos
A.- Compuestos Binarios
Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2)
2.- Hidruros
Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1)
3.- Óxidos No-Metálicos
Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2)
4.- Hidrácidos
Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)
5.- Peróxidos
Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2)
6.- Sales de Hidrácidos
Combinación de un No-Metal + Metal (sales iónicas)
B.- Compuestos Ternarios
1.- Hidróxidos
Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-)
2.- Oxácidos
Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua
3.- Sales de Oxácidos
Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal
Concepto de Masa Atómica y MOL
NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023
Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C.
Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.
Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol)
Moles = Masa (g)
Masa Molar (g/mol)