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7/23/2019 Para Mi Expo Fisi
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Bueno el gas ideal es aquel donde todas las colisiones entre atomos o moleculas son perfectamente elásticas, y
en el que no hay fuerzas intermoleculares.
Su energía interna esta en forma de energía cinetica y si cambia la energía interna, existe un cambio en la
temperatura.
se caracterizan por tres variables de estado: la presión, el volumen y la temperatura.
Ademas debe cumplir con ciertas condiciones: ‡
La primera condición es que el gas debe ocupar el volumen del recipiente que lo contiene.
‡
Está formado por moléculas las cuales se mueven aleatoriamente en cualquier dirección sin ejercer fuerzas entre ellas
La interaccion entre las moléculas se reduce a su choque. Estos choques son completamente elásticos e instantáneos
donde el tiempo durante el choque es cero
muy baja densidad(las moléculas ocupan una parte despreciables del volumen)
muy baja presión
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy
aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.
La ecuación de estado que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen la temperatura y la cantidad ( en
moles ) de un gas ideal es
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y
propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción
estadística de los procesos moleculares microscópicos.
Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos.Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la
direcciones.
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El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación
con el volumen del recipiente que contiene el gas.
Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Es tos
choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en
ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del
recipiente.
La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas.
Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.
La adición de más partículas provoca un aumento de los choques contra las paredes, lo que conduce a
un aumento de presión, que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión externa. El proceso
global supone un aumento del volumen del gas.
MODELO MOLECULAR PARA LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de
choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas.
MODELO MOLECULAR PARA LA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, y con ello el número de
choques con las paredes. Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta
que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas.
Suele ser mas fácil medir la capacidad calorífica de un gas en un recipiente cerrado en condiciones devolumen constante. Las capacidad correspondiente es la capacidad calorífica molar a volumen constante
que se denota con Cv.
En el caso de los solidos y liquidos, tales mediciones se realizan en la atmosfera a presión atmosférica
constante y la llamaremos a la cantidad calorífica correspondiente capacidad calorifica molar a presión
constante, Cp.
La capacidad calorífica a volumen constante generalmente es menor que a presión constante. La
diferencia se debe que un sistema a presión constante puede expandirse por calentamiento, usando
algo de calor transferido en hacer trabajo sobre los alrededores, mientras que a volumen constante todala energía transferida produce un aumento en la temperatura.
MODELO MOLECULAR PARA LA LEY DE AVOGADRO
V = K n (a T y P ctes)
V = K 1/P (a n y T ctes)
V = K T (a n y P ctes)
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Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de
gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que
la cantidad de gas la medimos en moles.
Tenemos un recipiente con una cierta cantidad de gas, por ejemplo un mol su aumenamos la cantidad
de gas añadiendo otro mol, el volumen aumentara hasta hacerse el doble,, en otras palabras el volumen
del gas es directamente proporcional al número de moles, matemáticamente podemos expresar esto a
V=k*n donde V es el volumen n es el número de moles y K una constante de proporcionalidad, esta
relación es conocida como ley de Avogadro y podemos enunciarla de la siguiente forma
A temperatura y presion constante el volumen que ovupa un gas es directamente proporcional al
numero de moles del dicho gas
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye
¿Por qué ocurre esto?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de
moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un
instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se
desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir,
mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la
presión vuelve a su valor original.
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(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)
Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al comienzo del
experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a
V2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Avogadro.
