ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

Práctica N° 11

Título: EFECTO DEL IÓN COMÚN

Fecha: 05 de agosto de 2013

Estudiante: Samaniego Asanza Juan Andrés

Grupo: D Paralelo de teoría: 113

Profesor: Ing. Bernardo Mora Andrade

OBJETIVOS:

Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4Cl sobre una

solución de NH4OH.

Demostrar que

MARCO TEÓRICO:

pH.- (Potencial de Hidrógeno) Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, indica la concentración de iones de Hidruro.

Soluciones buffer.- Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores constante, aun cuándo se agregue ácido o base.

Equilibrio químico y Principio de Le Chatelier.- Si un sistema químico en un principio está en equilibrio, experimenta un cambio en la concentración; variará, en la temperatura, en el volumen, o presión.

Efecto del ión común.- El efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado.

MATERIALES:

a) Una muestra de NH4OH

b) Una muestra de NH4Clc) Dos pipetasd) Una muestra de ZnCl2

e) Dos vasos de precipitación 100 mlf) Aguag) Papel indicador universal de pHh) Una pera de succión

PROCEDIMIENTO:

1. Disponer 29 ml de H2O en un vaso de precipitado.

2. Agregar 1.0 ml de hidróxido de amonio 8M en el vaso.

3. Mezclar y diluir la solución en partes iguales en dos vasos de 100 ml. Identifícalos como A y B.

4. Añadir y disolver 1 g de NH4Cl en el vaso A.

5. Medir el pH a las dos soluciones (A y B) utilizando papel indicador y la escala pH de color. Anotar los resultados.

6. Agregar 3 ml de ZnCl2 a cada uno de los vasos. Observe y anote.

7. Contestar el siguiente cuestionario:

a. ¿Cuál de las soluciones del numeral 5 tendrá mayor ¿?

b. ¿Cómo aplicaría las ecuaciones para calcular ¿ en cada uno de los vasos?

c. ¿Qué reacción ocurre al añadir ZnCl2?

d. ¿Cuál de las reacciones forma más precipitado? Justifique su respuesta.

e. Dé el nombre y la fórmula del precipitado.

8. Elaborar la tabla de datos y llene el cuadro de resultados, ayudándose con lo respondido en el numeral 7.

PROCEDIMIENTO ILUSTRADO:

TABLA DE DATOS:

1. Concentración de solución NH4OH:

8M2. Volumen de NH4OH: 1ml3. Volumen total de dilución del NH4OH (vaso A): 30ml4. Masa de NH4Cl: 1g5. Volumen de disolución de NH4Cl: 15.5 ml6. pH de soluciones de vasos A y B: A=8 y B=107. Escriba las ecuaciones de las reacciones, identificando con sus respectivos nombres, todas

las sustancias integrantes:

N H 4OH↔N H 4+¿+O H−¿ ¿¿

Hidróxido deradical amonio↔ión amonio+oxidrilo

N H 4Cl→N H 4+¿+C l−¿¿¿

Clorurode amonio→ión amonio+ión cloruro

CÁLCULOS:SOLUCIÓN B

N H 4OH↔N H 4+¿+O H−¿ ¿¿

K=¿¿

V 1×M 1=V 2× M 2

M 2=1ml ×8M30ml

M 2=0.27M

pH=14−pOH

K=¿¿x2

0.27=1.8×10−5

x=2.2×10−3

pOH=−log [2.2×10−3 ]

pOH=2.66

pH=11.34

SOLUCIÓN A

N H 4Cl→N H 4+¿+C l−¿¿¿

M= nSolutoLitros desolución

M=

1g

53.45g

mol0.0155ml

M=1.207molar

pOH=5.41pH=14−pOH

NH 3+H2O→NH4++OH−

Kb=[NH

4+ ] [OH− ]

[NH 3] [H2O ]

[OH− ]=Kb [NH 3 ][NH

4+ ]

[OH− ]=1 .8∗10−5∗0.258

1 .2[OH− ]=3 .87∗10−6

pOH=−log [3.87×10−6 ]

pH=8 .5

CUADRO GENERAL DE RESULTADOS:

¿calculado

pHobservado

pHcalculado Comportamientocon el ZnCl2Solución vaso AN H 4OH+N H 4Cl

3.87×10−6 8 8.59 Nohay cambioen la disolución

Solución vaso BN H 4OH

2.2×10−3 10 11.34 Ladisolución se precipitó seconvirtió enunaespecie deneblinablanca enel fondo del vaso

OBSERVACIONES:

Trabajar con agua destilada para las disoluciones.

Los tubos que se usen para comparar los colores, deberán tener dimensiones iguales principalmente en su diámetro.

RECOMENDACIONES:

No dejar caer el papel indicador en la solución para ensayar con el pH; sólo se debe humedecer el papel indicador con una gota de la solución dispuesta en el agitador.

La lectura del pH debe ser inmediatamente después de humedecer el papel indicador teniendo a la mano la escala pH, para no dar tiempo a que se volatiza el NH3.

CONCLUSIONES:

o De la práctica hemos aprendido a determinar el pH de soluciones ácidas y básicas

con diferente concentración, obteniendo valores ilustrados en la tabla indicadora a diferentes colores y tonos.

o Esta práctica además demostramos que los resultados obtenidos

experimentalmente coinciden con los cálculos realizados; aplicando y poniendo en los conocimientos adquiridos de la clase de teoría.

BIBLIOGRAFIA:

INTERNET: www.slideshare.net (escala pH), 10:38, 2013/08/02

INTERNET: www.wikipedia.org (soluciones buffer), 20:15, 2013/08/02

INTERNET: www.kalipedia.org ( soluciones madres e hijas), 21:00, 2013/07/26