Practica 3 y 4 Termo 3 Corregida

7/23/2019 Practica 3 y 4 Termo 3 Corregida

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIASEXTRACTIVAS

ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO DEFASES

PRÁCTICA NO. 3 y 4 EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR(ELV)



P!"#$!% M.C E&' I* +#**&#, C/.

A/01*!$% Díaz Brito Gladys Mayte.

Hernández Martínez Karen Anahí

Sánchez Morelos Gustavo Enrique

Veil García H!ctor Ale"is

Badillo #u$ez %uis Enrique

G02!% &'V()

OBETIVOS GENERALES.

*. +,servar el co-orta-iento de dos siste-as ,inarios. Siste-a '/ -etanol 0*1 2

isoroanol 0&1. Siste-a ''/ cloro3or-o 0*1 2 -etanol 0&1.

&. Deter-inar e"eri-ental-ente la te-eratura de ,ur,u4a5 a resi6n ,a4a5 de cada una de

las disoluciones rearadas.



(. 7onstruir los diara-as de te-eratura 0"i 5 yi vs. 81 y co-osici6n del líquido y del

vaor 0"i vs yi1.

9. 7o-arar con los datos de te-eratura y co-osici6n o,tenidas con la ley de :aoult.

;. 7o-arar con los datos de te-eratura y co-osici6n o,tenidas con las ecuaciones deVan %aar y Marules. <. A4ustar los datos e"eri-entales utilizando dos -odelos de

soluci6n y co-ararlos con los datos e"eri-entales.

OBETIVOS ESPECÍFICOS.

*. Deter-inaci6n e"eri-ental de los coe3icientes de actividad de los co-onentes de una

-ezcla ,inaria.

&. Deter-inar las curvas de equili,rio líquido=vaor ara -ezclas ,inarias de líquidos

total-ente -isci,les.

(. Deter-inar si las -ezclas o,edecen a la ley de :aoult o resentan desviaci6n ositiva o

neativa.

9. Validar la consistencia ter-odiná-ica de los datos o,tenidos con los -odelos-ate-áticos estudiados.

;. Veri3icaci6n de las ecuaciones de Marules y Van %aar ara la deter-inaci6n de los

coe3icientes de actividad



INTRODUCCION.

El conoci-iento de los 3unda-entos de la ter-odiná-ica del equili,rio entre 3ases es

indisensa,le ara oder discutir las oeraciones unitarias de trans3erencia de -ateria

destinadas a la searaci6n de -ezclas. De hecho5 la trans3erencia de -ateria ocurre de,ido

a que el siste-a no se encuentra en equili,rio y or tanto5 los co-onentes se trans3ierenentre las 3ases en contacto hasta alcanzar el equili,rio. %as co-osiciones de equili,rio

deenden de ciertas varia,les co-o la resi6n5 la te-eratura y la naturaleza quí-ica y la

co-osici6n de la -ezcla lo,al. %a ter-odiná-ica del equili,rio entre 3ases esta,lece las

relaciones entre las varia,les que deter-inan el equili,rio y que er-anecen constantes

cuando !ste se ha alcanzado. >na 3ase de acuerdo a la de3inici6n clásica5 se de3ine co-o

-ateria uni3or-e en todas sus artes5 tanto en co-osici6n quí-ica co-o 3ísica5 e4e-los

de !sta son/ aua líquida5 hielo5 vaor de aua5 soluci6n de sacarosa en aua5 la -ezcla de

ases en una -uestra de aire etc. Dos o -ás 3ases se resentan cuando hay una suer3icie

-acrosc6ica de searaci6n entre las 3ases ho-o!neas5 e4e-los son/ un siste-a 3or-ado

or tres 3ases 0hielo=aua=aire15 siste-as 3or-ados or dos 3ases 0líquidos in-isci,les1 y

-ezclas de s6lidos o 3or-as cristalinas di3erentes del -is-o s6lido. El n?-ero de 3ases

identi3ica,les deende de c6-o se o,serve la -uestra5 or e4e-lo5 una soluci6n de D#A

es ho-o!nea a si-le vista5 y a nivel -icrosc6ico se o,serva no ho-o!nea. E"isten

di3erentes tios de equili,rios entre 3ases/ s6lido2líquido 0S=%15 líquido=líquido 0%=%15

líquidovaor 0%=V15 etc.5 y ta-,i!n5 ueden e"istir equili,rios de un solo co-onente5 de

dos co-onentes lla-ado ,inario y de tres co-onentes deno-inado ternario El estado de

una -uestra de -ateria se de3ine or dos tios de varia,les/ intensivas y e"tensivas. %as



varia,les intensivas son aquellas que no deenden de la cantidad de -ateria resente co-o

la te-eratura5 resi6n y concentraci6n@ y las varia,les e"tensivas son aquellas que si

resentan deendencia de la cantidad de -ateria resente co-o or e4e-lo la -asa y

volu-en.

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.

ID X T 5C *(/6706&!) *(2!89!*&#*$&!)

*(90 &#9/696!*)

:.: ---- ------- -------- .3;4<= :. ;: .3>;> .3>?@ .3;==3 :.= ;3 .3><= .3>4 .3>?@4 :.3 ;4.< .3<:4 .3>>< .3>>

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: :.@ >: .33> .3=>4 .333@



CALCULOS

SISTEMA IDEAL*. Gra3icar nliq y a4ustar la curva en E"cel.



0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.21.3

1.31

1.32

1.33

1.34

1.35

1.36

1.37

1.38

Curva de calibracion experimental

n calibración

Polynomial ncalibración!

*.* 7urva de cali,raci6n e"eri-ental



0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.21.3

1.31

1.32

1.33

1.34

1.35

1.36

1.37

1.38

curva a"u#tada

n a"u#te

*.& 7urva a4ustada

&. %lenar la siuiente ta,la de datos e"eri-entales del Siste-a ideal -etanol0*1=

isoroanol0&1.

'D * & nliq 8EC8B ncon *E &

E

* . * === === ===

& .* .F *.(<< (.; *.(<)F .&* .*F

( .& .) *.(<;& *.( *.(<*9 .9* .;F

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(. 7alcular la 8B y la co-osici6n de la 3ase aseosa yi utilizando la ley de :aoult.

0SE :++#E >8'%'A: E% S'G>'E#8E A%G+:'8M+15 se ide un e4e-lo de

cálculo5 con ; iteraciones y los de-ás cálculos uede utilizarse un rora-a y solo

reortar los resultados.

ara 8suCC&9(.*; K

8e"C

*C.* &C.F

Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine



Psat =e A−( B

T +C )

P1 sat =e18.5875−( 3640.2

343.15+(−34.29))

CF(F.)FF --H

P2 sat =e18.6929−(

3640.20

343.15+(−53.54 ))

C9;< --H

7alcular 8 7on la e"resi6n

PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat

PT = (0.1) (939.899mmHg )+(0.9) (456mmHg )=504.37

P! /! *! T$020#$TB.

ara 8suC;C(9).*; K

8e"C

*C.* &C.F


Psat =e A−( B

T +C )

P1 sat =e18.5875−( 3640.2

343.15+(−34.29))

C;<;.99 --H

P2 sat =e18.6929−( 3640.20

348.15+(−53.54 ))

C<&*.)<( --H



PT = (0.1 ) (565.044mmHg )+(0.9 ) (621.863mmHg )=621.863mmHg

P! /! *! T$020#$TB.

ara 8suC(C(9<.*;K

8e"C



*C.* &C.F


Psat =e A−( B

T +C )

P1 sat =e18.5875−( 3640.2

346.15+(−34.29))

C*;& --H

P2 sat =e18.6929−( 3640.20

346.15+(−53.54 ))

C;&.&)9--H



PT = (0.1 ) (1052mmHg )+ (0.9 ) (572.284 mmHg )=572.585mmHg

P! /! *! T$020#$TB.

ara 8suC9C(9.*; K

8e"C

*C.* &C.F


Psat =e

A−( B

T +C )

P1 sat =e18.5875−( 3640.2

347.15+(−34.29))

C*F&.*9 --H

P2 sat =e18.6929−( 3640.20

347.15+(−53.54 ))

C;9*.;F --H



PT = (0.1 ) (1092.14mmHg )+ (0.9 ) (541.759mmHg )=596.797mmHg

P! /! *! T$020#$TB.

ara 8suC(.;C(9<.<;K

8e"C



*C.* &C.F


Psat =e A−( B

T +C )

P1 sat =e18.5875−( 3640.2

346.65+(−34.29))

C*&.< --H

P2 sat =e18.6929−( 3640.20

346.65+(−53.54 ))

C;(.9&*--H



PT = (0.1) (1072.06mmHg )+(0.9) (530.421mmHg )=584.655mmHg

P! /! *! T$020#$<?<11+'

7on la 8B calculada o,tener con la ley de raoult

1 sat /¿ PT

y1= P1 sat X ¿

y1=(1072.06∗0.1)/584.655=0.18

2 sat /¿ PT

y2= P2 sat X ¿

y2=530.421∗0.9

584.655 =0.81

9. %lenar la siuiente ta,la de datos calculados ara el siste-a ideal/ -etanol 0*1=

isoroanol 0&1. 'D * & 8Bcal

I7

*sat

--H

&sat

--H

* &

* . * === === ===

& .* .F (.; *&.

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*

* *

;. Ela,ore el diara-a de 3ases ra3icando 8B vs. "*5 y* e"eri-ental y 8B vs. "*5y*

te6rico.

0 10 20 30 40 50 60 70 800

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

$ia%rama de &a#e# experimental

'1 (1)'P



*.( Diara-a de 3ases e"eri-ental

0 10 20 30 40 50 60 70 800

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

$ia%rama de &a#e# teorico

'1 (1

*.9 Diara-a de 3ases te6rico.



<. or co-araci6n de los diara-as de 3ases e"eri-ental y te6rico5 deduzca sí el siste-ao,edece a la ley de :aoult5 4usti3icando su resuesta.

S6 $# 9012/# y 70# /$ &6$!/096!*#$ $!* 6&#/#$ y #$ 0* 0#* 2!6196*90/66 / 6'0/ 70# #/ 2!9#$! #$ #*&!169!

SISTEMA NO IDEAL.

*. Gra3icar nliq vs "* y a4ustar la curva en E"cel.

&x! * + 0.07x,2 - 0.18x - 1.32/ * 1

C0 &# 9/696!* #2#61#*/ Polynomial !

*.9 7urva de cali,raci6n e"eri-ental.

7urva a4ustada

*.; 7urva a4ustada



&. %lenar la siuiente ta,la de datos e"eri-entales del Siste-a #+ ideal cloro3or-o0*1 -etanol0&1.

'D * & nliq 8EC8B I7 ncon *E &

E *sat=e" &

sat=e"

* * *.(&&

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(. 7on la ecuaci6n de Antoine a la 8Be" encontrar *

sat=e" y &sat=e"

Psat =e A−( B

T +C )

Donde C--H y 8CK

C/!!"!1!

AC*;.F(*

BC&<F<.F



7C=9<.*<

M#*!/

AC*).;);

BC(<&<.;;7C=(9.&F

Psat 1.1=e15.9731−( 2696.79

327.15+(−46.16))

=587.3618mmHg

Psat 1.2=e15.9731−( 2696.79

326.15+(−46.16))

=567.5694 mmHg

Psat 1.3=e15.9731−( 2696.79

322.15+(−46.16))

=493.6208mmHg

Psat 1.4=e15.9731−( 2696.79

320.15+(−46.16) )

=459.6390mmHg

Psat 1.5=e15.9731−( 2696.79

319.15+(−46.16) )=443.3619mmHg

Psat 1.6=e

15.9731−( 2696.79

320.15+(−46.16 ) )=459.6390mmHg

Psat 1.7=e15.9731−( 2696.79

319.15+(−46.16 ) )=443.3619mmHg

Psat 1.8=e15.9731−( 2696.79

321.15+(−46.16))

=476.3887mmHg

Psat 1.9=e15.9731−( 2696.79

322.15+ (−46.16) )=493.6208mmHg

15.9731−( 2696.79

322.15+(−46.16 ) )=¿ 493.6208mmHg

Psat 1.10=e¿

Psat 1.11=e15.9731−( 2696.79

328.15+(−46.16))

C <.<FF< --H



Psat 2.1=e18.5875−( 3626.55

327.15+(−34.29))

=¿ 9F9.)<&& --H

Psat 2.2=e

18.5875−( 3626.55

326.15+(−34.29))

=¿ 99.(; --H

Psat 2.3=e18.5875−( 3626.55

322.15+(−34.29))

=¿ (FF.F; --H

Psat 2.4=e18.5875−( 3626.55

320.15+(−34.29 ))

C (<;.9*F* --H

Psat 2.5=e18.5875−( 3626.55

319.15+(−34.29))

C (9F.;& --H

Psat 2.6=e18.5875−( 3626.55

320.15+(−34.29) ) C (<;.9*F* --H

Psat 2.7=e18.5875−( 3626.55

319.15+(−34.29))

C(9F.;& --H

Psat 2.8=e18.5875−( 3626.55

321.15.15+(−34.29))

=381.9426mmHg

Psat 2.9=e18.5875−( 3626.55

322.15+(−34.29))

=¿ (FF.F; --H

Psat 2.10=e18.5875−( 3626.55

322.15+(−34.29))

=¿ (FF.F; --H

Psat 2.11=e18.5875−( 3626.55

328.15+(−34.29))

=¿ ;*<.*<*& --H

9. +,tener J* y J& con la siuiente e"resi6n.

γ 1exp=

Y 1exp

P

X 1 P1sat −exp

γ 2exp= Y 2

exp P

X 2 P2sat −exp



γ 1.1exp= 0∗585mmHg

0∗587.3618mmHg=0

γ 1.2exp= 0.29∗585mmHg

0.1∗567.3618mmHg=2.99

γ 1.3exp= 0.31∗585mmHg

0.2∗493.6208mmHg=0.7347

γ 1.4 exp= 0.50∗585mmHg

0.3∗459.6390mmHg=2.1212

γ 1.5exp= 0.54∗585mmHg

0.4∗443.3619mmHg=1.8073

γ 1.6exp= 0.61∗585mmHg0.5∗459.639mmHg

=1.5611

γ 1.7exp= 0.64∗585mmHg

0.6∗443.3619mmHg=1.4096

γ 1.8exp= 0.69∗585mmHg

0.7∗476.3887mmHg=1.2178

γ 1.9exp= 0.67∗585mmHg

0.8∗493.6208mmHg

=0.9938

γ 1.10exp= 0.74∗585mmHg

0.9∗493.6208mmHg=0.9839

γ 1.11exp= 1∗585mmHg

1∗607.6996mmHg=0.9625

;. %lenar las siuientes ta,las.

'D * & nliq 8EC8B

I7

ncon *E &

E *sat=e" &

sat=e" γ 1ex γ 2ex

* * *.(&&

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γ 1exp γ 2exp 'n γ 1exp 'n γ 2exp

* .*<(

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<. :ealizar las siuientes ra3icas.



Grafca TBexp vs X1 Y1

*.< Gra3ica 8Be" vs * *

Grafca y1 vs X1

*. Gra3ica y* vs *



Grafca Ingamma1 vs X1 y In gamma2 vs x2

*.) Gra3ica 'na--a* vs * y 'n a--a& vs "&

. 7onteste las siuientes reuntas relacionadas con los rá3icos/

a1 Dia sí la desviaci6n es ositiva o neativa5 4usti3icando su resuesta

Es una desviaci6n ositiva ya que la disersi6n de los datos no asa -ás alla de

,1 +,tena la co-osici6n de "* y y* ara el to. Azeotr6ico

8:.<

y8:.>

c1 E"traole ara encontrar el valor de las constantes A*& y A&* co-o siue.

A=8.4 A=8.?

. 7alcular la 8B y la co-osici6n de la 3ase aseosa yi utilizando la ley de :aoult

-odi3icada. 0SE :++#E >8'%'A: E% S'G>'E#8E A%G+:'8M+15 se ide un

e4e-lo de cálculo5 con ; iteraciones y los de-ás cálculos uede utilizarse un

rora-a y solo reortar los resultados.



F. %lenar la siuiente ta,la de datos calculados ara el siste-a no ideal cloro3or-o0*1

-etanol0&1

'D * & 8Bcal *satc

al

&sat=

cal

*ca

l

&ca

l

* * ((*.*; <&.< ;)9.&* *

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*. Ela,ore el diara-a de 3ases ra3icando 8B vs. "*5 y* e"eri-ental y 8B vs. "*5y*

te6rico0escoer entre Marules y Vaan %ar1.

0 2 4 6 8 10 120

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

$ia%rama de &a#e# experimental

'1 (1exp



*.F Gra3ica 8B vs. "*5 y* e"eri-ental

0 2 4 6 8 10 120

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

$ia%rama de &a#e# teorico

x1 (1cal

&. Gra3ica 8B vs. "*5y* te6rico



CUESTIONARIO.

. E/ $6$#1 "!1&! 2! #*9#*! () y !/0#*! (=) #* EVL !#&#9# / /#y &#R!0/ 2#$6!*#$ $ y 1!&#&$. P 0* 1#,9/ #* EVL @: C y 1$"# HC0/ #$ / 9!12!$696* &# 9& "$#J

8CF 78C* at-C**.(&;Ka

+,tenido las resiones de saturaci6n con la ley de Antoine utilizando unidades en CKa y

8C 7

7onstantes ara Benceno/A*C*(.)*F

B*C&&<.)*

7*C&*.;&

7onstantes ara 8olueno/

A&C*(.F(&

B&C(;<.F<7&C&*.<&;

ara Benceno/

ln P= A− B

T +C

Sustituyendo/



ln P=13.7819− 2726.81

90C +217.572=136.4967 KPa

ara 8olueno/

ln P= A− B

T +C

Sustituyendo/

ln P=13.9320− 3056.96

90C +217.625=54.3098 KPa

+,teniendo resi6n totalDe la ecuaci6n/

PT = x1 P1

sat + x2 P2

sat

PT = x1 P1sat +(1− x2) P2

sat

PT = x1 P1sat + P2

sat − x2 P2sat

PT − P2

sat = x1( P1

sat − P2

sat )

x1= PT − P2

sat

P1

sat − P2

sat =¿

Sustituyendo ara Benceno

x1= 101.325−54.3098136.4967−54.3098=0.5720

Sustituyendo ara 8olueno x2=1− x1

x2=1−0.5720=0.428

x1+ x2=1

De la ecuaci6n de :aoult ara casos ideales/

PT y 1= x1 PT sat

Dese4ando de la ecuaci6n al co-onente yL

y1= x1 P1

sat

PT



Sustituyendo en la ecuaci6n ara Benceno

y1=(0.5720 )(136.4967 KPa)

101.32 KPa =0.7706

Dese4ando la ecuaci6n ara 8olueno

y2= x2 P2

sat

PT

Sustituyendo la ecuaci6n ara 8olueno

y2=(0.428 )(54.3098 KPa)

101.32 KPa =0.2294

y1+ y2=1

=. S6 / 9!12!$696* &#/ #*9#*! #$ 8 :.<< y y 8 :.;<. D##16*# /#12#0 y / 2#$6*.

x1=0.55 y y1=0.75

x2=0.45 y y2=0.15

'8E:A#D+ 8EME:A8>:A

x1 y1

P*0 ℃

P1

sat , P2

sat

PT =0.55 P1sat +0.45 P2

sat



De la ecuaci6n de :aoult

PT y1= x1 PT

sat

Dese4ando de la ecuaci6n de :aoult el co-onente yL

y= x1 P1

sat

PT

De la ecuaci6n de Antoine

ara Benceno/

ln P= A− B

T +C

Sustituyendo/

ln P=13.7819− 2726.81

90C +217.572=136.4967 KPa

ara 8olueno/

ln P= A− B

T +C

Sustituyendo/

ln P=13.9320− 3056.9690C +217.625

=54.3098 KPa

+,teniendo de la ecuaci6n 8

PT =(0.55 ) (136.4967 KPa )+ (0.45 ) (54.3098 KPa )=99.50 KPa

Sustituyendo la ecuaci6n de :aoult

y1=(0.55 ) (136.4967 KPa )

99.50 KPa

=0.75

y1 (dato )= y1 (calculado )=0.75 9!* T8@: ℃



3. S6 $# #*"K 0* 1#,9/ '$#!$ &# 9!12!$696* y 8 :.3 $ :: C y 1$"# &# 2#$6* !/ HQ0 "996* &# / 1#,9/ $# /69 y 90/ $# $09!12!$696*J

PT =1atm=101.325 KPa

8C* ℃

y1=0.3

y2=1−0.3=0.7

De la ecuaci6n de Antoine

ara Benceno/

ln P= A− B

T +C

Sustituyendo/

ln P=13.7819− 2726.81

100C +217.572=180.4527 KPa

ara 8olueno/

ln P= A− BT +C

Sustituyendo/

ln P=13.9320− 3056.96

100C +217.625=74.2597 KPa

De la ecuaci6n de :aoult

PT y1= x1 PT sat

Dese4ando co-onente "L

x1= PT y1

P1

sat



Sustituyendo

x1=(101.325 KPa ) (0.3 )

(180.4527 ) =0.1685

x2= (101.325 KPa ) (0.7 )(74.2597 ) =0.9551

x1+ x2=1

OBSERVACIONES.

A lo laro de la ráctica se o,serv6 los di3erentes co-orta-ientos que o,edecen dossiste-as ,inarios al -odi3icar di3erentes 3actores co-o los son la te-eratura del siste-a5



la co-osici6n y el volu-en y que5 se?n lo anterior5 tendrá un co-orta-iento di3erente.

Así -is-o se o,serv6 ta-,i!n que el índice de re3racci6n de cada -ezcla ta-,i!n va avariar deendiendo de la co-osici6n de la -ezcla ya es esta roiedad -uy i-ortante

ara realizar diversos tra,a4os con las sustancias. Se o,serv6 ta-,i!n que los untos de

e,ullici6n de cada lectura son -uy se-e4antes de,ido a que el siste-a ya se encuentra con

cierta te-eratura y cierto re,a4o.


En esta ráctica udi-os o,servar que los equili,rios entre 3ases de,en alicarse

rocedi-ientos analíticos5 así co-o ta-,i!n de,en de alicarse ecuaciones ara lorar la

reresentaci6n de las roiedades ter-odiná-icas que se resentan durante la ráctica. De

iual -anera udi-os o,servar en los dos siste-as co-o es que reaccionan los

co-onentes que 3or-an una -ezcla ,inaria.


Durante el desarrollo de la ráctica -e ude dar cuenta que con3or-e í,a-os -idiendo elíndice de re3racci6n de nuestras di3erentes -uestras5 esta su índice de re3racci6n varia,a y

varia en una relaci6n inversa-ente roorcional a la co-osici6n. ude notar que el valor de índice de re3racci6n varía de acuerdo a la te-eratura al que se -ide es decir es 3unci6n

de la te-eratura.

Díaz Brito Gladys Mayte

Durante la e"eri-entaci6n se udo visualizar que de,ido a que se tiene una -ezcla de

sustancias5 la te-eratura no er-anecía constante o no lo hacía durante -ucho tie-o5

cuando se vaoriza,a una de las sustancias5 or lo cual las -ediciones de te-eratura

resultan ser i-recisas a co-araci6n de las -ediciones realizadas en la ráctica no. *.


CONCLUSION.

A trav!s de esta ráctica se lor6 o,servar el co-orta-iento de dos siste-as ,inarios en

este caso 3ue ara el ri-er siste-a -etanol e isoroanol0*15 y el seundo cloro3or-o y



-etanol0&1. Así -is-o se deter-in6 e"eri-ental-ente la te-eratura de ,ur,u4a a

resi6n ,a4a de cada una de las disoluciones rearadas ara oder construir los diara-as

de te-eratura y co-osici6n del líquido y del vaor5 así co-o las co-araciones de

te-eratura y co-osici6n o,tenidas a trav!s de la ley de :aoult. inal-ente se a4ustaron

los datos e"eri-entales a trav!s de la utilizaci6n de -odelos de soluci6n ara lorar

co-arar los datos e"eri-entales.


En esta ráctica udi-os o,servar que el equili,rio entre 3ases de,e alicarse

rocedi-ientos analíticos5 así co-o ta-,i!n de,en de alicarse ecuaciones ara lorar la

reresentaci6n de las roiedades ter-odiná-icas que se resentan durante la ráctica. De

iual -anera udi-os o,servar en los dos siste-as co-o es que reaccionan los

co-onentes que 3or-an una -ezcla ,inaria.


Se deter-inaron las te-eraturas de ,ur,u4a que es el -o-ento en que co-ienza la

ri-era e,ullici6n de cada una de las soluciones5 to-a-os la -uestra de vaor5 ara

deter-inar la co-osici6n uedo concluir que5 en una disoluci6n ideal5 las resiones

arciales de cada co-onente en el vaor5 son directa-ente roorcionales a sus

resectivas 3racciones -olares en la disoluci6n5 se o,serva -ediante las rá3icas que e"iste

una aro"i-aci6n al co-orta-iento de la -ezcla.

Díaz Brito Gladys MaytN

El índice de re3racci6n está en 3unci6n de la te-eratura y a su vez -antiene una relaci6ninversa-ente roorcional resecto a la co-osici6n del líquido. A su vez la co-osici6nde la 3ase vaor se encuentra en 3unci6n del índice de re3racci6n cuando ocurre la

condensaci6n del vaor. Se ela,or6 un alorit-o el cual nos 3acilit6 el cálculo de la

te-eratura de ,ur,u4a.


REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.

. M. S-ith5 H. 7. Van #ess5 M. M. A,,ott5 O ediciPn. 'ntroducci6n a la ter-odiná-ica en

'neniería Quí-ica.

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Practica 3 y 4 Termo 3 Corregida