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Mezclas que poseen
dos o más sustancias
y que son
homogéneas.
Aquellas sustancias que
se encuentran en menor
cantidad y que son las
que se disuelven en la
mezcla se las conoce
bajo el nombre de
soluto. El solvente, en
cambio, es la sustancia
en la que el soluto se
disuelve.
Las Soluciones están
Formadas:
Definición de Soluciones
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica,tienen una capacidad casi inexistente de transportarelectricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación delsoluto hasta el estado molecular y por la no conformación deiones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y elazúcar.Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportarelectricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase desoluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, yalgunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
2.-
Dependiendo
de la cantidad
de soluto
1.-Según la
conductividad
eléctrica
Tipos de Soluciones
I) Sus componentes nopueden separarse pormétodos físicos simples comodecantación, filtración,centrifugación, etc.
II)Suscomponentes sólopueden separasepor destilación,cristalización,cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente
IV) En una disolución, tanto elsoluto como el solventeinteractúan a nivel de suscomponentes más pequeños(moléculas, iones). Esto explicael carácter homogéneo de lassoluciones y la imposibilidad deseparar sus componentes pormétodos mecánicos.
Características de las Soluciones
Soluciones Líquidas:Cuando el solvente eslíquido.
Soluciones Gaseosas:El solvente es gas.
Soluciones Sólidas:El solvente es sólido.Todas las aleaciones.
Estados de las soluciones
Soluciones Gaseosas
Gas en gas: Sonlas disolucionesgaseosas máscomunes.
Un ejemplo es elaire (compuestopor oxígeno yotros gasesdisueltos ennitrógeno).
Soluciones líquidas
¿Qué sucedería si se intentara disolver tetracloruro de carbono en agua?
Para formar una solución, las moléculas de CCl4 tendrían que
sustituir a algunas moléculas de H2O. Sin embargo, las fuerzas
de atracción de las moléculas de CCl4 y H2O son dipolo-dipolo
inducido y fuerzas de dispersión que, en este caso, son mucho
más débiles que los enlaces de hidrógeno del agua (y las fuerzas
de dispersión del CCl4). En consecuencia, los dos líquidos no se
mezclan por lo que se dice que son inmiscibles.
Líquidos en líquidos:
Cuando dos líquidosson completamentesoluble entre sí entodas proporciones sedice que son miscibles.
El etanol (C2H5OH) yel agua son tambiénlíquidos miscibles.
En una solución deetanol-agua lainteracción soluto-solvente adquiere laforma de enlaces dehidrógeno, comparablesen magnitud a los quese producen entre lasmoléculas de agua y lasmoléculas de etanol.
Soluciones Solidas
Existen 2 tipos de soluciones solidas:
Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa ellugar de los átomos o iones del solvente.
Intersticial: Él átomo o ion del soluto se coloca en elintersticio de la celda unitaria del solvente.
POR EJEMPLO: Las amalgamas pueden ser:líquidas, cuando predomina el mercuriosólidas, cuando éste se halla en ellas enmenor cantidad que el metal al cual está unido
Los elementosque se mezclandeben sertotalmentemiscibles enestado
liquido,para queal solidificasreorigine unproductohomogéneo.
Propiedades de las soluciones
Entre ellas:
Descenso en la presión de vapor
del solvente.
Aumento del punto de ebullición.
Disminución del punto de
congelación.
Presión osmótica.
Factores que influyen en la velocidad de solución.
a) Tamaño de las partículas del
soluto.
b) Naturaleza física del soluto.
c) Naturaleza física del solvente.
d) Temperatura.
e) Grado de agitación del soluto
y del solvente.
Solubilidad
Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:
Es la cantidad máxima de soluto que puede ser
disuelta por un determinado
solvente. Varía con la presión y
con la temperatura. Es
un dato cuantitativo.
La temperatura aumenta.
La cantidad de soluto a disolver es adecuada.
El tamaño de las partículas es fino.
Solubilidad en líquidos:
Solubilidad de líquidosen líquidos:
Solubilidad de sólidosen líquidos:
Factores que determinan la solubilidad
Al elevar la temperatura aumenta la solubilidad delsoluto gas en el líquido, debido al aumento dechoques entre moléculas contra la superficie dellíquido. También ocurre lo mismo con la presión.
Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidadde líquidos en líquidos. En este caso la solubilidad nose ve afectada por la presión.
La variación de solubilidad está relacionada con elcalor absorbido o desprendido durante el proceso dedisolución. Si durante el proceso de disolución seabsorbe calor la solubilidad crece con el aumento dela temperatura, y por el contrario, si se desprendecalor durante el proceso de disolución, la solubilidaddisminuye con la elevación de temperatura. Lapresión no afecta a la solubilidad en este caso.
CÁLCULOS DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
% m/m Masa de soluto (gr) x
100
Masa de solución (gr)
Fracción molar (Xi)= ( X sto + X ste) = 1
Relación volumen - volumen
Relación masa -volumen
% v/v Volumen de soluto (ml) x
100
Volumen de solución (ml)
% m/v Masa de soluto (gr)
x100
Volumen de solución (ml)
Molalidad (m) = Moles de soluto / Kg de solvente
Molaridad (M) = n° moles soluto / litro de solución
Normalidad (N) = Equivalentes gramos del soluto/ litro de solución
Relación masa -masa
MEZCLAS Son materiales que contienen dos o más sustanciassimple, que pueden ser separadas tomando como base laspropiedades características de cada una de ellas. Sucomposición es variable.
La materia puede presentarse en dos formas distintas;
HomogéneasHeterogéneas
CARACTERISTICA DE LAS MEZCLAS
Está formada por la unión de dos o más sustancias (componentes). los componentes se encuentran en proporciones variables. Cada componente conserva sus propiedades. los componentes se pueden separar por procedimientos mecánicosy/o físicos.
TIPOS DE MEZCLAS
Cuando varias sustancias se dispersan íntimamente y no reaccionan entre sí, seobtienen dos tipos de mezclas las:
Las mezclas heterogéneasse encuentran formadas porlas: Mezclas Groseras ySuspensiones.
Las mezclas homogéneas seencuentran formadas por:Coloides y Solucionesverdaderas.
Granito
Suspensión de aguay arena
Mezcla coloidalla leche
Solución de colorante orgánico en agua
TECNICAS DE SEPARACION DE LAS MEZCLASLos procedimientos o técnicas que se emplean para separar mezclastenemos: los procedimientos mecánicos y los físicos.
PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS
Filtración
Decantación
Imantación
Tamizado
Centrifugación.
PROCEDIMIENTOS
FÍSICOS Destilación
Evaporación
Cristalización
Cromatografía
