Contesta las siguientes cuestiones, seleccionando la respuesta correcta. 1) Si expresamos la concentracin de una disolucin acuosa en: a) Molaridad b) Molalidad c) Normalidad d) Fraccin molar e) % en peso Cules de ellas variarn al modificar la temperatura?

Slo a y c

2) Cules de las siguientes proposiciones son ciertas? a) Para cualquier disolucin, molaridad y molalidad son prcticamente iguales. b) Una disolucin diluida es siempre no saturada. c) La fraccin molar de un componente en una disolucin aumenta al aumentar la temperatura. d) La normalidad de una disolucin siempre es mayor que la molaridad de la misma. Slo c, y d

3) En un tubo de ens ayo hay 5 cm3 de una disolucin de NaNO 3. Cuando se evapora el agua, queda un residuo slido de 120 mg. Con estos datos se podra asegurar que: No es posible determinar la molaridad de la disolucin de NaNO3 4) Si de una disolucin saturada de un slido prcticamente insoluble en agua evaporamos la mitad del agua, manteniendo la temperatura constante, cul sera la molaridad de la disolucin? La mitad de la inicial 5) Para preparar una disolucin 1M de un compuesto slido muy soluble en agua, qu sera necesario hacer? Aadir un litro de agua a 1 mol del compuesto 6) Qu habra que hacer para preparar 500 mL de H 2SO4 0.2N a partir de H 2SO4 6M? Tomar 8.3 cm3 de cido concentrado y aadirlos a 0.5 litros de agua.

X

= 0.1M

M1V1 = M2V2V1=

= 0.0083L =8.3mL= 8.3cm 3

7) Si se aaden 25 mL de sacarosa (C12H22O12) 0.11M a 10 mL de sacarosa 0.52M, suponiendo volmenes aditivos, la molaridad resultante ser: 0.23 M

X 0.025L = 0.00275mol C12H22O12 X 0.01L = 0.0052 mol C12H22O120.00275mol + 0.0052 mol = 0.00795 mol

= 0.227 M = aprox 0.23 M

8) Uno de los siguientes enunciados no permite calcular exactamente la molaridad de la disolucin. De cul se trata? Se evaporan 532.6 cm3 de disolucin de KCl, quedando como residuo 2.9632 g de la sal.

REFLEXIONES FINALES Contesta las preguntas que se te plantean a continuacin. 1) Cules de las siguientes proposiciones son falsas? a) Una disolucin molal contiene un mol de soluto en 1000 g de disolucin. b) Una disolucin 2N de cido sulfrico contiene un mol de H2SO4 en 1000 cm3 de disolucin. c) En 200 mL de una disolucin 10M de cido sulfrico hay cinco equivalentes de sulfrico. d) 20 mL de NaCl 2M contiene igual nmero de iones cloruro que 20 mL de CaCl2 2 M. a, c y d

2) Qu volumen de una disolucin de etanol, C 2H6O, que tiene el 94% de etanol en masa, contiene 0.200 mol de C 2H6O? La densidad de la solucin es 0.807g/mL

3) Cmo vara la concentracin de una disolucin al aadir agua? Disminuye 4) Cmo vara la concentracin de una disolucin al evaporarla? Aumenta

5) Describe los pasos bsicos implicados en la dilucin de un a solucin de concentracin conocida. 1 Se debe saber la concentracin inicial de nuestro reactivo, 2 se debe saber el volumen y concentracin a la cual se desea llegar, 3 Aplicando la formula M1V1 = M2 V2 Despejamos V1, el valor obtenido es la cantidad en L o mL que se deben agregar de la solucin conocida y aforarla al volumen que se deseaba obtener.

6) Describe cmo se prepara 1.00 L de solucin de HCl 0.646 M a partir de una solucin 2.00 M. M1 V1 = M2 V2 V1= = 0.323 L = 323mL

Se deben agregar 323mL de HCl 2M y se debe aforar hasta 1 L.

7) Se tienen 505 mL de HCl 0.125 M y se desean diluir a exactamente 0.100 M. Qu cantidad de agua se debe agregar ? M1 V1 = M2 V2 V2= = 0.631 L = 631 mL

8) Se desea preparar una disolucin en la que la concentracin del ion NO 3 sea 0.250 M, y sedispone de 500 mL de una disolucin de KNO 3 que es 0.200 M. Qu volumen de disolucin de Ca(NO3)2 0.300 M habra que aadir?

-

X 0.5L = 0.1mol KNO 3 X

= 0.1mol NO 3-

x 0.0714 L =0.0214mol Ca(NO 3)2 x 0.1mol + 0.043 mol = 0.143mol NO3

= 0.043mol NO 3-

= 0.250 M