PROBLEMAS

8.1 Calcule los factores gravimétricos para convertir

(a) BaSO4 en Ba

(b) Nb2O5 en Nb

(c) Mg2P2O7enMgO

(d) KClO4 en K2O

(e) Fe3O4 en Fe2O3

8.2 Calcule los factores gravimétricos de lo siguiente:

pesado buscadoA (NH 4 )2 PtCl6 NH 3

B MoS3 MoO3C U 3O8 UD B2O8 Na2B4O7 ∙10H 2OE (NH 4 )3 PO4 ∙12MoO3 P2O 5

8.3 ¿Cuál es el peso del S en 5.672 g de BaSO4?

8.4 ¿Cuantos gramos de Na2SO4 ∙10H 2Oson equivalentes al Na en el NaCl requeridos para precipitar AgCl de 2 g de AgNO3?

8.5 Una muestra de sulfato de amonio ferroso que contiene material inerte pesa 0.5013 g y produce 0.0968 g de Fe2O3. ¿Cuál es el porcentaje de FeSO4 (NH 4 )2SO4 ∙6H 2O en la muestra?

8.6 Una muestra de piedra caliza que pesa 1.2456 g produce 0.0228 g de Fe2O3, 1.3101 g de CaSO4 y 0.0551 g de Mg2P2O7. Encuentre el porcentaje de (a) Fe, (b) CaO, (c) MgO en la piedra caliza. (d) Que peso deCO2 podría estar en combinación con el CaO?

8.7 ¿Qué peso de pirita que contenga 36.40 % de S debe tomarse para analizar y precipitar 1.0206 g de BaSO4?

8.8 (a) ¿Cuál es la composición porcentual de un latón que contiene solo Cu, Pb y Zn, si una muestra que pesa 0.5 g produce 0.0023 g de PbSO4 y 0.4108 g de ZnNH 4PO4?

(b) ¿Qué peso de Zn2P2O7 podría obtenerse poniendo en ignición el ZnNH 4PO4?

8.9 Si una muestra de una sal con la formula técnica Mn (NO )3∙6H 2O (peso formula=287.04) ha perdido algo de su agua de cristalización al punto de que el análisis de una muestra de 0.2 g se obtuvieron 0.1020 g de) Mn2P2O7 (peso formula= 283.82), ¿Cuál es el porcentaje del agua de cristalización teórica que se perdió?

8.10 El N en una muestra de 0.5 g de material orgánico se convierte en NH 4HSO4, por digestión con H 2SO4 concentrado. Si los iones NH 4

+¿¿se precipitan como

(NH 4 )2 PtCl6 y el precipitado se calcina a Pt, ¿Cuál es el porcentaje de N en la

muestra, si el Pt pesa 0.1756 g?

8.11 Una muestra de pirita,FeS2 contiene solo impurezas inertes y pesa 0.5080 g. Después que la muestra se ha descompuesto y disuelto, se obtiene un precipitado de 1.561 g de BaSO4. (a) Calcule el porcentaje de S en la muestra. (b) Si el Fe en la solución se precipita como Fe(OH )3 y se quema a Fe2O3, ¿Qué peso del precipitado calcinado se habrá obtenido?

8.12 Una muestra de alumbre K2SO4 Al2 (SO )3 ∙24H 2O, que contiene solo impurezas inertes pesa 1.421 g. Da un precipitado de Al(OH )3 que se calcina hasta 0.1410 g de Al2O3. ¿Cuál es el porcentaje (a) de S y (b) de impurezas en la muestra?

8.13 Calcule los factores gravimétricos para convertir (a) Al2O3 en Al , (b) AgCl en KClO4, (c) Cu3 ( AsO3 )2 ∙2 As2O 3 ∙Cu (C2H 3O2 )2 (peso molecular =1016) en As2O3, (d) KClO4 en K2O, (e) (NH 4 )2 PtCl6en NH 3.

8.68 Una mezcla de Fe2O3 y Al2O3 pesa 0.71 g. Al calcinar en H 2 solamente el Fe2O3, se afecta y se reduce a Fe metálico. La mezcla pesa, entonces, 0.6318 g. ¿Cuál es el porcentaje de Al en la mezcla original?

0.69 Un silicato que pesa 0.6 g produce una mezcla de NaCl y KCl que pesa 0.18 g. En este residuo el KCl se convierte en K2PtCl6 y el ultimo pesa 0.27 g. Encuentre el porcentaje de K2O y de Na2O en el silicato.

8.70 En el análisis de una muestra de feldespato que pesa 0.75 g se obtienen 0.22 g de NaCl + KCl. Estos se disuelven en agua ± alcohol y se tratan con H 2PtCl6. El precipitado de K2PtCl6 se calcina en H 2 y después de lavarlo con H 2O produce 0.0950 g de Pt metálico. (a) Calcule el porcentaje de Na2O y de K2O en el feldespato. (b) ¿Qué peso de HCl4 como agente para precipitar?

8.71 Una mezcla de AgCl y AgBr contiene 66.35 % de Ag. ¿Cuál es el porcentaje de Br?

8.73 Una aleación que pesa 0.25 g da un HNO3, un residuo de los óxidos hidratados de Sn Sb. Al calcinarlos, producen 0.1260 g de SnO2+Sb2O4 .Esta mezcla se pone en solución y por medio de un método volumétrico se encuentra que contiene 32.56% de Sn. Calcule el porcentaje del Sb en la mezcla original.

9.1 Se encuentra que en una muestra de mineral con un contenido de humedad de 8.27% contiene 36.47% de Cu. ¿Cuál sería el porcentaje de Cu en una muestra seca?

9.2 Una muestra de carbón tomado de la mina contiene 8.32% de cenizas. Una muestra secada al aire contiene 10.03% de cenizas y 0.53% de humedad. Encuentre el porcentaje de humedad en la muestra original.

9.3 Un polvo cosiste en una mezcla de BaCl2∙2H 2O y SiO2 20.50% de Cl. ¿Cuál sería el porcentaje de Ba en el material después de extraer por calcinación toda el agua?

9.4 Una muestra de cal da el siguiente análisis: CaO, 75.12%; MgO, 15.81%;SiO2, 2.13%;Fe2O3, 1.60%; CO2, 2.16%; H 2O, 3.14%; total, 99.96%. ¿Cuál es el porcentaje de cada oxido después de un calentamiento superficial en el cual el contenido de CO2 se reduce a 1.08% y el H 2O a 1.00%?

9.5 Se va obtener cal por calcinación de una muestra de dolomita. La composición de la dolomita es la siguiente: 96.46% CaCO3+MgCO3, 10.23% de MgO combinado, 2.21% de SiO2, 1.33% de H 2O. El análisis de cal no muestra H 2O y si 1.37% de CO2, Calcule los porcentajes de CaO, MgO y SiO2 en la cal.

9.6 de una muestra de pintura se extrae el aceite y se encuentra que el pigmento residual tiene el 66.66% del peso original. Un análisis del pigmento muestra la siguiente composición: ZnO, 24.9%; litopona (BaSO4+Zn S¿, 51.6% ;BaCrO4, 23.5%. Calcule la composición porcentual de la pintura original.

9.7 dos químicos analizan un mineral de hierro. El químico A encuentra: H 2O, 1.62%; Fe, 43.92%. El químico B encuentra: H 2O, 0.96%; Fe, 44.36%. ¿Cuál es la diferencia entre los dos porcentajes de Fe después de calcular en base a una muestra seca?

9.8 Una carga de carbón húmedo se muestrea adecuadamente, y se encuentra que la perdida en peso a 105°C es de 10.60%. Esta muestra seca se usa para le análisis de otros contribuyentes y se obtiene los siguientes resultados: materia combustible volátil (MCV), 21.60%, coque 60.04%; cenizas, 18.36%. El carbón secado al aire tiene un contenido de humedad de 1.35% y cuesta A dólares/ ton en la mina. (a) ¿Cuál es el porcentaje de cenizas en la muestra secada al aire? (b) Despreciando todos los factores excepto el contenido de agua, calcule en función de A el valor del carbón húmedo.

9.9 El contenido de humedad de una muestra pura de Al2 (SO4 )3 ∙18H 2O se reduce

del teórico a 7.36%. (a) ¿Cuál es el porcentaje de Al2O3 combinado, SO3 combinado y H 2O en este material secado parcialmente? (b) considerando solo la perdida en contenido de H 2O, si la sal original cuesta A centavos/lb, ¿Cuál debe ser el costo (en función de A) del material seco?

9.10 En la industria del papel, se considera que la pulpa de papel “secada al aire” contiene 10.00% de H 2O. Una muestra de pulpa humedad pesa 737.1 g y cuando se calienta para secarla pesa 373.6 g. ¿Cuál es el porcentaje de pulpa secada al aire en la muestra original?