Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel 1 Azcapotzalco

Práctica no.5

REACCIÓN AL OXÍGENO CON ELEMENTOS METÁLICOS Y NO

METÁLICOSEquipo 5

Integrantes:

- Teresa Placier Gallardo- Mariana Martínez flores- Diana Yebra García

Grupo: 250 - B

Introducción:

En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.

Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.

Propósitos

- Experimentar con las reacciones que causa el oxígeno al contacto con metales (K y Na)

- Hacer reaccionar el oxígeno con un no metal (S) Los compuestos resultantes de la experimentación

- Conocer la obtención de hidrocarburos oxigenados y ácidos

- Establecer una diferencia entre los metales y no metales con base a su manera de reaccionar al oxígeno

Materiales:

1a fase:

- vaso de precipitados- mechero- soporte universal- agitador- termómetro

2a fase :

- papel de asbesto - vaso de precipitados- mechero- pinzas

3a fase :

- soporte universal- termómetro- vaso de precipitado- matraz- corcho- cucharita de combustión

Sustancias:

1a fase:

- sodio (Na)- H2O (agua)- potasio (K)

2a fase :

- sodio (Na)- potasio (K)

3a fase :

- Azufre (S)- agua (H2O)

Procedimientos

1a fase:

- Colocar agua dentro de 2 vasos de precipitados

- Agregar a el agua indicador universal- Poner Na y K por separado en los

recipientes- Esperar a las reacciones que estos

producen

2a fase:

- Encender el mechero y modificar la flama hasta que esté en un tono azul

- Tomar con las pinzas el papel de asbesto y colocar el potasio/sodio sobre este

- Calentar hasta obtener la reacción- Colocar en un vaso de precipitados

agua y agregar indicador universal- Sumergir el papel con el elemento

previamente calentado en el agua y Esperar el cambio

Indicador universal

3a fase:

- Verter en un matraz agua y colocar un indicador universal

- calentarla hasta 60°c (calcular la temperatura con un termómetro sin que toque las paredes)

- Tapar con el tapón evitando que escape el calor

- Calentar la cucharita con el azufre (S) hasta hacerse líquido

- Colocar dentro del matraz sin sumergir la cucharita

- tapar nuevamente la entrada con la cucharita aun dentro y agitar el matraz hasta ver la reacción

Reacciones químicas:

1a fase:

- Na + H2O >>NaOH- K + H2O >> KOH

2a fase:

- 4Na + O2 >>2Na2ONa2O + H2O >>>>NaOH

- 4K + O2 >> 2k2OK2O + H2O >>2 KOH

3a fase:

- H2O (g) + SO2>> H2SO3

Resultados:

1ª FaseElemento ResultadoSodio (Na) Este al entrar en contacto al agua

provoco que saliera una flama de fuego y el agua se tornara de morado a violeta

Potasio (K) Su reacción fue dar movimientos circulares con referencia al centro del vaso y el agua se tornó azul

2ª Fase

Elemento Resultado

Sodio (Na) Ambos estallaron al contacto del fuego; sin embargo el sodio fue más flamable y agresivo a comparación del potasio.

Potasio (K)

3ª Fase

Elemento Resultado

Azufre (S) Al calentarse y entrar al contacto de H2O el forma de vapor vemos que el agua restante adquirió un tono rojizo conforme era agitado.

Análisis:

Llegamos a reafirmar que el oxígeno fue una gran influencia en todas las reacciones de los metales y es mucho más visible con estos debido a que tienen la propiedad de oxidarse; al contrario de los no metales que no son totalmente afectados con la presencia del oxígeno.

Conclusión:

El oxígeno es un elemento de gran importancia debido a que tiene muchas funciones como lo son el poder habitar en la Tierra los humanos, animales y las plantas; sino que además es elemental para el subsistir con las reacciones químicas estando en todos lados

Bibliografía:

- Élie Lévy, 1993. Diccionario Akal de física. Pág 380.

- SOSA, Sergio. Química 2000, 9no grado de Educación Básica. Editorial McGraw-Hill.

- FLORES, Julia. Química, 9no grado de Educación Básica. 1ra Edición. Editorial Santillana.