MATERIA Y ENERGÍA

NIVEL I01. La química es una ciencia natural que estudia:I. Las sustancias, sus propiedades, la relación entre estas y su composición, así como sus transformaciones.II. La materia cuya estructura está constituida por átomos.III. Los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas.IV. La estructura de la materia y sus fenómenos químicos.V. Las propiedades y transformaciones de la materia.Son ciertas:a) I y II b) I y III c) II y IV d) IV y V e) Todas

02. Del siguiente listado, cuáles son considerados ejemplos de materia disipada: I. Partículas α II. Microondas III. Partículas β IV. Rayos catódicos V. Rayos cósmicos VI. Ondas de radara) I, II, III b) I, III, IV c) I, III, V d) I, III, VI e) II, V, VI

03. Dadas las siguientes propiedades de la materia: I. Masa II. Temperatura III. DurezaIV. Divisibilidad V. ExtensiónSon generales:a) II, III, IV b) I, II, III c) I, IV, V d) I, II, IV, V e) III, IV, V

04. Sobre las propiedades de la materia. ¿Cuál (es) no es (son) intensiva (s)?I. Presión de vapor II. Dureza III. Punto de ebulliciónIV. Volumen V. Cantidad molara) I y III b) II y IV c) sólo I d) sólo IV

e) IV y V

05. El agua oxigenada es una mezcla que contiene agua y peróxido; es un líquido incoloro, inodoro, que tiene numerosas aplicaciones: como blanqueador de pieles, desinfectante, oxidante, etc. Respecto a estas características, indique cuál de las siguientes proposiciones es la incorrecta:a) Una propiedad química del agua oxigenada es ser un antisépticob) Entre las propiedades físicas que se indican están su color y olorc) Se describen más propiedades físicas que químicas

d) Una propiedad intensiva de esta sustancia es ser desinfectantee) Su capacidad blanqueadora es una propiedad química

06. De los siguientes cambios:1. Congelación 2. Licuación 3. Oxidación4. Combustión 5. Sublimación.

¿Cuáles son físicos?a) 1,2,3 b) 2,3,4 c) 3,4,5 d) 4,5,1 e) 1,2,5

07. Referente a los estados de la materia, es correcto: a) El plasma está constituido por átomos ionizados y electrones libres a bajas temperaturas.b) En los gases, la presión se debe al choque de las moléculas entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene.c) Vapor y gas son exactamente iguales.d) Las moléculas de los sólidos tienen mayor energía cinética que las moléculas de los gases.e) El paso de gas a líquido se llama condensación.

08. Señale con V si es Verdadero y con F si es Falso, sobre los líquidos:( ) Tienen volumen variable.( ) Las moléculas se encuentran muy cerca unas de otras.( ) Tienen forma variable.( ) Las moléculas mantienen posiciones rígidas, no pueden moverse unos con respecto a otras.a) FVFV b) FVVF c) FVVV d) VFVF e) VVVF

09. Señale la proposición o proposiciones verdaderas sobre gases:I. Sus moléculas tienen movimiento aleatorio. II. Las fuerzas de atracción de las moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre e independiente de las otras.III. Tienen forma variable.IV. Tienen volumen variablea) I y II b) II y III c) III y IV d) I y III

e) Todas

10. De los siguientes cambios que se producen en las sustancias, indicar con F, si el cambio es físico y con Q si es químico:

QUÍMICA

( ) Destilación de petróleo( ) Saponificación de las grasas( ) Filtración del agua de los ríos( ) Fermentación acética( ) Combustión de la gasolinaa) QQFQF b) FQQQF c) FQFQQ d) FQFQF e) FQQQQ

11. De los siguientes eventos: I. Fundición del plomoII. Corrosión del hierro III. Explosión de la dinamitaIV. Coagulación de la sangre V. Combustión del alcoholSon fenómenos químicos:a) I, II, III b) II, III, IV, V c) II, III, V d) I, III, IV, V e) I, IV, II, V

12. Señale el concepto que define mejor a una sustancia química:a) Materia formada por una sola clase de átomos.b) Materia homogénea con una composición definida (atómica o molecular) y por lo tanto con propiedades específicas definidas y constantes.c) Materia homogénea con composición variable y propiedades intensivas constantes.d) Toda materia homogénea o heterogénea.e) Materia homogénea formada sólo por átomos de una misma especie.

13. Respecto a las mezclas y sustancias, indique verdadero (V) o falso (F):I. Todo compuesto químico es una sustancia ( ) II. Toda sustancia es un compuesto químico ( ) III. El agua de mar es una mezcla ( )IV. Las aguas duras son sustancias químicas ( )V. El agua regia, agua oxigenada y el agua potable son mezclas homogéneas ( )VI. Los compuestos pueden descomponerse por procedimientos químicos en sustancias más simples ( )a) VVVFFF b) FFVVFV c) VFVFVVd) VVFFVF e) VFVFFV

14. ¿Cuántas sustancias compuestas existen en la siguiente relación?

Co, CO, He, H2O, NaCla) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

15. La característica que no corresponde al nitrógeno del aire es:a) Predominio de la fuerza de repulsión.b) Movimiento molecular caótico.c) Volumen variable.

d) Se difunde con facilidad.e) Elevada densidad.

16. Una de las siguientes mezclas, no es una solución:a) Limaduras de hierro más azufre pulverizadob) Acero c) Vinagred) Alcohol etílico más aguae) Latón

17. Señale cuál de las sustancias es un compuesto binario y tetratómico:a) Ca(OH)2 b) NaOH c) HNO3 d) H2S e) NH3

18. No es una sustancia simple: a) Oxígeno (O2) b) Grafito (C) c) Fósforo blanco (P4)d) Bromo (Br2) e) Cal viva (CaO)

19. En un recipiente cerrado se tiene a medio llenar alcohol y un cubo de hielo. Indicar que proposición es correcta:a) El sistema es difásico.b) El sistema es unitario.c) El sistema es trifásico.d) El sistema es binario.e) El sistema es binario y difásico.

20. Durante una explosión termonuclear se consumió 6,5 gramos de plutonio. ¿Qué cantidad de energía, en joules, se liberó? a) 6,5x1013 b) 65x1020 c) 85,5x1013

d) 58,5x1013 e) 650x1010

21. En cierta reacción química se usaron 40 mg de reactivo y sólo el 0,005% se transforma en energía calorífica; determine la energía en ergios producida.a) 1,8 x 1014 b) 1,8 x 1015

c) 1,8 x 1016

d) 1,8 x 1021 e) 1,8 x 1018

22. ¿Cuál será la energía de radiación, en ergios, de una onda electromagnética cuya la longitud de onda de 5 Å?a) 4 x 10-4 b) 2 x 10-2 c) 4 x 10-11 d) 2 x 10-

9 e) 4 x 10-9

23. Para la siguiente radiación electromagnética:

Calcular el periodo, frecuencia y longitud de onda.a) 5x10–15 s; 2x108 MHz; 400 Ǻ b) 3x10–15 s; 2,5x1010 MHz; 300 Ǻ c) 2x10–16 s; 3x108 MHz; 200 Ǻ d) 5x10–17 s; 2x1010 MHz; 150 Ǻe) 4x10–15 s; 1,5x1010 MHz; 600 Ǻ

NIVEL II

24. Respecto al fenómeno de alotropía, señale la proposición incorrecta:a) El estaño β tiene estructura tetraédrica, es de color blanco, no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión.b) El grafito es sólido negro, con brillo metálico, blando y buen conductor eléctrico.c) El fósforo blanco quema la piel y arde espontáneamente expuesto al aire libre.d) El estaño α tiene estructura cúbica, es de color gris, a temperaturas mayores a 13ºC se vuelve frágil y quebradizo.e) El nitrógeno no tiene formas alotrópicas.

25. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:( ) Una sustancia química tiene composición constante.( ) Todo compuesto es una sustancia química pura.( ) El agua potable un compuesto.( ) El O2, Cl2, F2, Br2 y P4 son sustancias simples: a) VVFF b) FVFV c) VVVV d) FVVF

e) VVFV

26. De los siguientes cuerpos materiales:I. Agua pura II. Agua Oxigenada III. Ácido MuriáticoIV. Aire V. Agua Potable VI. LejíaNo corresponden a sustancias:a) I, III, V, VI b) I, II, IV y VI c) II, III, IV y Vd) II, III, IV, V y VI e) I, IV, V y VI

27. En una mezcla formada por arena, kerosene, agua y etanol. Los métodos respectivos de separación de sus componentes podrían ser: a) Destilación, evaporación, centrifugaciónb) Filtración, decantación, destilaciónc) Filtración, centrifugación, destilaciónd) Centrifugación, destilación, decantacióne) Destilación, filtración, evaporación

28. Relacione las dos columnas: I. Gelatina ( ) aerosol líquido II. Crema batida ( ) aerosol sólido III. Smog ( ) gel

IV. Aceite disperso ( ) emulsión en agua V. Aire húmedo ( ) espuma líquidaa) V, III, I, IV, II b) III, I, V, II, IV c) II, I, IV, V, III d) V, III, IV, I, II e) III, IV, II, V, I

29. La mezcla de agua salada, éter, agua azucarada y un trozo de hielo seco es:a) Quinario–trifásicob) Quinario–Tetrafásicoc) Hexario–Trifásicod) Cuaternario–Difásicoe) Quinario–Pentafásico

30. En un recipiente cerrado donde se ha practicado el vacio, se inyecta agua líquida pura hasta las 2/3 partes de su volumen. El sistema formado tiene: Fases Componentesa) 2 2b) 2 1c) 1 1d) 3 1e) 1 2

31. En un recipiente se introducen cantidades pequeñas de cloruro de sodio (NaCl), azúcar, arena, cobre metálico, cierto volumen de aceite e igual cantidad de agua hasta completar la mitad del recipiente, luego se cierra y se agita. Se le mantiene a temperatura ambiente. ¿Qué clase de mezcla se obtiene y cuántas fases hay? Tenga en cuenta que la sal y el azúcar están totalmente disueltos y que los líquidos se evaporan a cualquier temperatura.a) Heterogénea, 4 fasesb) Homogénea, 3 fasesc) Heterogénea, 5 fasesd) Heterogénea, 3 fasese) Heterogénea, 2 fases 32. Un elemento radiactivo se desintegra liberando 45 x 1020 ergios de energía, si la masa inicial fue de 10 gramos. ¿Qué % de masa pasó a convertirse en energía? a) 10% b) 20% c) 50% d) 55% e) 65%

33. Se dispone de 5 gramos de Uranio como combustible en un reactor nuclear. Si toda esta masa se transforma en energía, durante qué tiempo, en años, funcionará con ella un motor de 250 CV? (1 CV = 735 Watts)a) 0,77 b) 7,77 c) 77,7 d) 777 e) 7777

34. Calcular la energía, en ergios, de cada uno de los fotones de la siguiente radiación:

a) 8,93 x 10-2 b) 9,93 x 10-10 c) 6,62 x 10-

17 d) 4,40 x 10-5 e) 2,10 x 10-9

35. Respecto a las siguientes ondas electromagnéticas:

¿Cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta?a) La energía de una onda electromagnética A es menor que la energía de una onda electromagnética Bb) A > B

c) EB / EA = 5/3d) fB > fA

e) TA / TB = 3/5

36. La siguiente figura representa una onda electromagnética. Calcule la energía, en kilojoule, de medio mol de fotones. Dato: 1 mol = 6,02 x 1023

a) 16,46 b) 164,4 c) 1646 d) 328,8 e) 3292