Química I - Diego Jara

2015

CICLO I

LOJA-ECUADOR

CARRERA DE INGENIERA EN GEOLOGA AMBIENTAL Y

ORDENAMIENTO TERRITORIAL

CURSO: QUMICA I

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA

AREA DE LA ENERGA, LAS INDUSTRIAS Y LOS

RECURSOS NATURALES NO RENOVABLES

CICLO I:

LAS PROBLEMTICAS GLOBALES DE LAS

CIENCIAS DE LA TIERRA Y LAS

ALTERNATIVAS DE NIVELACIN EN EL

CAMPO INGENIERIL

ASIGNATURA: QUMICA I CICLO I

Ing. Diego Eduardo Jara Delgado MgSc Pgina 2

ASIGNATURA:

QUMICA

Contenido UNIDAD: QUMICA .................................................................................................................6

1. GENERALIDADES. ..................................................................................................6

1.1 DEFINICIN ETIMOLGICA. ............................................................................6

1.1.1 CONCEPTO. ..........................................................................................................7

1.2 CLASIFICACIN DE LA QUMICA. ..................................................................9

1.2.2 QUMICA ORGNICA O DEL CARBONO:...............................................................9

1.2.3 QUMICA INORGNICA O MINERAL: ....................................................................9

1.2.4 QUMICA ANALTICA: ...............................................................................................9

1.2.5 QUMICA FSICA. ............................................................................................9

1.2.6 QUMICA INDUSTRIAL. ...............................................................................10

1.2.7 BIOQUMICA. .................................................................................................11

1.3 RELACIN DE LA QUMICA CON OTRAS CIENCIAS. .............................11

1.4 RASGOS EVOLUTIVOS DE LA QUMICA ....................................................13

1.5 IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUMICA. ......................................20

1.6 EL MTODO CIENTFICO EN LA QUMICA. ...............................................22

1.6.1 OBSERVACIN DEL FENMENO. ...........................................................23

1.6.2 REVISIN DE TRABAJOS PREVIOS. ......................................................23

1.6.3 FORMULACIN DE HIPTESIS. ...............................................................24

1.6.4 COMPROBACIN EXPERIMENTAL DE LA HIPTESIS. .....................24

1.6.5 PLANTEAMIENTO Y DIVULGACIN DE LAS CONCLUSIONES. .......25

1.6.6 ELABORACIN DE LEYES. ........................................................................25

2. MATERIA Y ENERGA. .........................................................................................26

2.1 LA MATERIA. DEFINICIN .............................................................................26

2.2 PROPIEDADES DE LA MATERIA ..................................................................27

2.2.1 PROPIEDADES EXTENSIVAS, GENERALES O ADITIVAS. ................27

2.2.2 PROPIEDADES ESPECFICAS O INTENSIVAS. ....................................27

2.2.2.1 Sistema Homogneo: ....................................................................................27

2.2.2.2 Sistema Heterogneo: ...................................................................................27

2.3 CONSTITUCIN DE LA MATERIA. ...............................................................28



2.3.1 CUERPOS SIMPLES Y COMPUESTOS. MEZCLAS Y COMBINACIONES.........................................................................................................28

2.3.2 ELEMENTO QUMICO. .................................................................................29

2.3.3 COMPUESTO QUMICO. .............................................................................29

2.3.4 MEZCLAS........................................................................................................30

2.4 LA ENERGA. DEFINICIN .............................................................................32

2.4.1 FORMAS DE ENERGA................................................................................33

2.4.2 ENERGA POTENCIAL. ................................................................................33

2.4.3 ENERGA CINTICA. ....................................................................................34

2.4.4 ENERGA TRMICA. ....................................................................................35

2.4.5 ENERGA QUMICA. .....................................................................................36

2.4.6 ENERGA ATMICA. ....................................................................................37

2.4.7 ENERGA SOLAR. .........................................................................................37

2.4.8 ENERGA HIDRULICA. ..............................................................................37

2.4.9 ENERGA ELICA. ........................................................................................37

2.4.10 GENERACIN DE ENERGA A PARTIR DE BIOMASA. .......................38

2.4.11 ENERGA GEOTRMICA. ...........................................................................38

3. LOS SISTEMAS DE UNIDADES ........................................................................39

3.1 MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS ......................................39

4. NOMENCLATURA QUMICA ......................................................................................49

4.1. NMERO DE OXIDACIN - VALENCIA. .........................................................49

4.2. SISTEMAS DE NOMENCLATURA. ...................................................................52

4.2.1. NOMENCLATURA DE LA IUPAC..................................................................52

4.2.2. NOMENCLATURA STOCK. ............................................................................53

4.2.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL................................................................53

4.3. COMPUESTOS BINARIOS. ................................................................................54

4.3.1. CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTOS BINARIOS. ........................55

4.4. COMPUESTOS TERNARIOS. ............................................................................62

4.4.1. FUNCIN HIDRXIDO, BASE O LCALIS.............................................62

4.4.2. FUNCIN OXOCIDOS O CIDOS OXCIDOS. ..................................63

4.4.3. CIDOS OXCIDOS DEL GRUPO I (F Cl Br I) Y EL NITRGENO (N): ..........................................................................................................63

4.4.4. CIDOS OXCIDOS DEL GRUPO II (S Se Te). ..............................63

4.4.5. CIDOS OXCIDOS DEL GRUPO IV DEL (C- Si Ge) .......................64



4.4.6. CASOS ESPECIALES DE LOS CIDOS OXCIDOS (P As Sb). 65

4.5. IONES: ANIONES Y CATIONES. .......................................................................67

4.6. SALES. ....................................................................................................................69

4.6.1. SALES HALGENAS. .................................................................................69

4.6.2. SALES HALGENAS CIDAS ..................................................................71

4.6.3. SALES HALGENAS BSICAS ...............................................................71

4.6.4. SALES OXISALES. .......................................................................................72

5. ESTEQUIOMETRIA ........................................................................................................77

5.1. ASPECTO GENERALES: DEFINICIN............................................................77

5.2. LA MOL O MOLCULA GRAMO NUMRO DE AVOGADRO. ................77

5.3. FRMULA QUMICA ............................................................................................80

5.4. PESO FORMULA O MASA FRMULA ..........................................................81

5.5. COMPOSICIN ESTEQUIOMETRICA..............................................................82

5.5.1. PORCENTAJE O COMPOSICIN PORCENTUAL. ...................................83

5.5.2. Relacin Peso - Peso. .....................................................................................83

5.5.3. Relacin Peso - Volumen. ..............................................................................84

5.5.4. Relacin Volumen - Volumen. ......................................................................84

5.6. ELEMENTOS EN TRAZAS ..................................................................................84

Partes por milln (ppm).................................................................................85 5.6.1.

5.6.2. Partes por billn (ppb) ...................................................................................85

5.7. LEYES PONDERALES ........................................................................................86

5.7.1. LEY DE LAVOISIER O DE LA CONSERVACIN DE LA MATERIA....86

5.7.2. LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. .................87

5.7.3. LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES. ................88

5.7.4. LEY DE LAS PROPORCIONES RECPROCAS O DE WENZEL Y RICHTER .............................................................................................................................88

5.8. LEYES VOLUMTRICAS ....................................................................................89

5.8.1. LEYES VOLUMTRICAS O DE GAY LUSSAC ..........................................89

5.8.2. VOLUMEN MOLECULAR GRAMO. ..............................................................90

5.9. LA HIPTESIS DE AVOGADRO. ..................................................................90

5.10. COMPOSICIN EN PORCENTAJE DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS .........................................................................................................................91

5.11. DETERMINACIN DE LA FRMULA EMPIRICA Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO .....................................................................................................95



5.12. DETERMINACIN DE LA FORMULA EMPIRICA A PARTIR DE UNA COMPOSICIN PORCENTUAL. ......................................................................96

5.13. CALULOS ESTEQUIOMETRICOS SOBRE LA BASE DE LAS ECUACIONES QUIMICAS. ..........................................................................................98

5.13.1. RELACIONES MOLARES A PARTIR DE ECUACIONES QUMICAS. ........................................................................................................................98

5.13.2. CALCULOS DE MOL A MOL. .................................................................99

5.14. EJERCICIOS DE APLICACIN. ..............................................................101



ASIGNATURA: QUMICA

1. GENERALIDADES.

El hombre desde los albores de la humanidad hasta nuestros das,

trata de conocer el origen de los fenmenos que transforman la naturaleza, y

sobre todo sus repercusiones e impactos, debido a los cambios que en ella se

han generado;y , en las formas de vida que han desarrollado en las

sociedades; llegando ha establecer la relacin entre la sociedad-naturaleza y

conocimiento, hacindo necesaria la bsqueda constante de hehos y

explicaciones cientficas, a objeto de fundamentar y mejorar la existencia del

ser humano. En este mbito, la ciencia en la actualidad se ha desarrollado a

tal punto que la informacin que es posible de obtenerse, se vuelve imposible

pensar que el ser humano pueda dominarla en su totalidad, de ah que se

desarrollan los diferentes campos del saber; como el de las Ciencias

Qumicas; y con ello surge la Qumica como la ciencia que estudia la

materia, su estructura, propiedades y transformaciones; convirtindose en la

ciencia que tiene su relevancia tanto cientfica como social, ya que al

estudiar la naturaleza aplicando el Mtodo cientfico proporciona un

conocimiento de la qumica, para transformarla, desarrollando la tecnologa

acorde a su entorno y teniendo como objetivo principal el beneficio a

sociedad para potenciar las operaciones y procesos garantizando la

produccin de un bien tanto de servicio como de consumo dentro del

desarrollo en sus diversas formas.

1.1 DEFINICIN ETIMOLGICA.

El origen de la qumica se pierde en el tiempo, por lo tanto no existe

un criterio nico peor an definido sobre su significado, sin embargo es



necesario puntualizar algunos vocablos y su significacin en diferentes

idiomas:

CHEMIA, que es un vocablo griego que significa negro.

CHEMAN, es una palabra hebrea que significa misterioso.

KEMA, palabra rabe que significa oculto.

La Qumica se ubica dentro el campo de las ciencias fsicas conjuntamente

con la Astronoma, Geologa y la Fsica; constituyendo en un trmino que

comprende las ramas de las ciencias que estudian la estructura del mundo

fsico, las leyes que la gobiernas y, en general, la materia inorgnica.

Finalmente podemos expresar que en el afn de relacionar lo factico con o

formal se sintetiza lo enunciado por Albert Einstein la Qumica como ciencia:

Es un intento de relacionar la caotica diversidad de nuestra experiencia

sensorial con un sistema lgico y uniforme de pensamiento

1.1.1 CONCEPTO.

La Qumica es una ciencia que estudia la interaccin matera-energa, as

como los cambios que se originan en la estructura interna de la materia

acompaados de los cambios en la energa.

Ciencia que se encarga del estudio de la composicin, estructura y

propiedades de las sustancias, de sus interacciones y de los efectos

producidos sobre ellas al aadir o extraer energa en cualquiera de sus

formas.

Ciencia exacta que estudia las transformaciones que ocurren en la materia.



Ciencia que estudia la estructura de la materia, sus propiedades, las

transformaciones o reacciones que pueden sufrir y que estn sujetas a leyes

y principios, que producen absorcin o liberacin de energa.

Es la ciencia natural, experimental por excelencia que estudia la

constitucin de la materia, las interacciones de los tomos que permiten

derivar en nuevos productos y los fenmenos que modifican la materia.

En forma general, estudia la transformacin de la materia, ejemplo de esta

concepcin tenemos: la transformacin de los alimentos en los organismos

vivos, la transformacin del oxgeno en gas carbnico en la respiracin de los

seres vivos, en la industria petroqumica en el estudio de los derivados del

petrleo, en la industria del papel en la transformacin de la celulosa entre

los diversos procesos y operaciones para lograr un producto o bien para el

consumo.

Por lo expuesto: La qumica es una ciencia dinmica que relaciona la

estructura, el comportamiento de la materia, la relacin del contenido

energtico que genera, la rapidez de transformacin como parte central. Su

estudio como ciencia radica en el conocimiento sistematizado y por tanto

constituye una rama del saber humano, en este contexto: La Qumica es la

Ciencia que estudia la naturaleza de la materia, su estructura y los cambios

en la composicin que se producen en una transformacin; Adems de las

propiedades de los cuerpos simples y compuestos, los fenmenos de

transformacin y de combinacin con el fin de establecer la teora y derivar

las leyes que rigen el comportamiento de la materia. Se considera que la

qumica es la ciencia que estudia e investiga el conocimiento de las

sustancias que forman los seres, sus propiedades, los cambios que

experimentan al actuar unas sustancias sobre otras, las leyes que rigen

dichos cambios y las teoras que la explican.



1.2 CLASIFICACIN DE LA QUMICA.

Cualquier clasificacin de la Qumica, corre el riesgo de ser una

simplificacin excesiva; sin embargo, con el propsito de tener una clara

visin del accionar de la qumica, se la divide as:

1.2.1 QUMICA GENERAL Y APLICADA.

Estudia las propiedades qumicas comunes de todos los cuerpos y las leyes

que rigen los fenmenos qumicos; la constitucin, la estructura y las

propiedades.

1.2.2 QUMICA ORGNICA O DEL CARBONO:

Estudia las sustancias orgnicas que se encuentran en los seres vivos y

los componentes naturales y artificiales del carbono.

1.2.3 QUMICA INORGNICA O MINERAL:

Estudia la estructura propiedades y aplicaciones de los elementos y

compuestos del reino mineral o inanimado.

1.2.4 QUMICA ANALTICA:

Identifica los elementos que forman parte de un cuerpo por intermedio

del anlisis cualitativo. Al igual que descubre la proporcin de elementos

que se han combinado o mezclado por intermedio del anlisis cuantitativo.

1.2.5 QUMICA FSICA.

La fisicoqumica o qumica fsica es una rama de la qumica que

estudia la materia empleando conceptos fsicos.



Segn G. Lewis, "La fisicoqumica es cualquier cosa interesante", con lo cual

probablemente se refera al hecho de que muchos fenmenos de la

naturaleza con respecto a la materia son de principal inters en la fsico-

qumica.

La fsicoqumica representa una rama donde ocurre una combinacin de

diversas ciencias, como la qumica, la fsica, termodinmica, electroqumica

y la mecnica cuntica donde funciones matemtica pueden representar

interpretaciones a nivel molecular y atmico estructural. Cambios en la

temperatura, presin, volumen, calor, concentracin y trabajo en los

sistemas ya sean lquidos, slidos y/o gaseosos y/o se encuentran tambin

relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares. W.

Gibbs, junto con Lewis son los considerados padres de la Fsico-Qumica, en

1876 publica su obra "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" en

l introduce los trminos como energa libre, potencial qumico, regla de las

fases, que aos ms tarde seran de principal inters de estudio en esta

disciplina.

1.2.6 QUMICA INDUSTRIAL.

La Qumica Industrial es una parte de la qumica que cubre la

necesidad en lo que se relaciona al desarrollo de nuevos productos y

procesos, que sean competitivos tanto en la calidad como en el costo,

respetando la primicia de crear al mismo tiempo tecnologas limpias que

eviten o minimicen la contaminacin ambiental. En resumen, estudia los

procedimientos industriales de obtencin de las sustancias sintetizadas en el

laboratorio.



1.2.7 BIOQUMICA.

La bioqumica es la ciencia que estudia los componentes qumicos de

los seres vivos, especialmente las protenas, carbohidratos, lpidos, cidos

nucledos, adems de otras pequeas molculas presentes en las clulas. La

bioqumica se basa en el concepto de que todo ser vivo contiene carbono y en

general las molculas biolgicas estn compuestas principalmente de

carbono, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo, y azufre. Es la ciencia que

estudia la base de la vida: las molculas que componen las clulas y los

tejidos, que catalizan las reacciones qumicas, de la digestin, la fotosntesis

y la inmunidad, entre otras. En consecuencia, para tener un dominio del la

bioqumica, de hecho se debe conocer las ciencias fsicas y qumicas.

Esta clasificacin no es la nica, lo que se trata es de englobar las

actividades donde se evidencia el accionar de la qumica.

1.3 RELACIN DE LA QUMICA CON OTRAS CIENCIAS.

La qumica es muy importante y ello se refleja por la relacin que tiene

con las diversas ciencias del conocimiento, as:

1.3.1 CON LAS CIENCIA NATURALES.

La qumica se encuentra en el grupo de las Ciencias Naturales, por

consiguiente est relacionada con todas las que se derivan de ella; as, con

las CIENCIAS BIOLGICAS, guarda estrecha relacin al estudiar los

fenmenos vitales, los cuales en esencia no son otra cosa que fenmenos

qumicos; en este mbito existe una ciencia dedicada al estudio que

experimenta la materia viva, esta es la BIOQUMICA.



1.3.2 CON LA MEDICINA.

La qumica ha permitido con sus avances identificar macromolculas

como el ADN, as tambin en el desarrollo de productos de tipo farmacutico

como son: antibiticos, sulfas, aspirina, quinina, agua oxigenada (H2O2),

anestsicos.

1.3.3 CON LAS CIENCIAS GEOLGICAS.

El conocimiento de la qumica define el entendimiento de las

estructuras minerales que conforman las rocas de la corteza terrestre. Define

adems la utilidad y campo de accin industrial de los minerales, y en un

tercer eje define el complemento de las reacciones qumicas en las

afectaciones ambientales en: suelo, agua y aire.

1.3.4 CON LA AGRICULTURA.

El conocimiento de la qumica, ha permitido la obtencin de abonos

qumicos como fertilizantes enriquecidos en Nitrgeno, Fsforo y

microelementos que son requeridos para el crecimiento de las plantas;

adems de insecticidas y fungicidas para control de plagas.

La Qumica en conjunto con la Fsica guarda una estrecha relacin ya que

sin el conocimiento de esta ltima no podra entenderse los procesos

qumicos en la naturaleza y es evidente que no existe un lmite definido entre

las dos ciencias.

En forma general la qumica constituye un aporte sustantivo en el campo de

la industria como en los casos de: fabricacin del cemento, materiales para

la construccin como el hierro, acero y otras aleaciones metlicas,



explotacin petrolera, vidrio, plsticos, resinas, tejidos, pinturas, explosivos,

gas de alumbrado, jabn, cosmticos, perfumes, entre otros.

1.4 RASGOS EVOLUTIVOS DE LA QUMICA

El origen de la qumica, segn documentos histricos (papiros escritos

en forma cabalstica 1), se remontan a la edad primitiva, especficamente a la

poca paleoltica (aproximadamente hace 25000 aos) en la cual la Qumica

se inicia como arte, y sus conocimientos aunque empricos, fomentaron

evidentemente el progreso de la tcnica humana en funcin de su cultura.

Con el descubrimiento de los metales se da un paso importante a la

utilizacin del fuego y a la quema de la madera, y surgen los primeros

procesos qumicos conocidos realizados por los artesanos en Mesopotamia,

Egipto y China. Al principio, trabajaban con metales nativos como el oro

(para la decoracin) y el cobre (en la defensa), sea en estado puro o en

combinacin con otros elementos, rpidamente aprendieron a fundir menas

(principalmente los xidos metlicos y los sulfuros) calentndolas con

madera o carbn de lea para obtener los metales. El uso progresivo del

cobre (Cu), de la plata (Ag), del Plomo (Pb) del bronce (aleacin) y hierro (Fe)2

dio origen al desarrollo de la humanidad tanto en el arte de guerra como en

los estndares de vida. Los arquelogos en base a los descubrimientos de

residuos histricos de stos materiales establecen criterios importantes en

torno a la evolucin del hombre. En estas culturas se inici tambin una

tecnologa qumica primitiva (Qumica Paleoltica3), con la preparacin de

pigmentos y esencias, las cuales fueron utilizadas fundamentalmente para

tejidos y alfarera, ms tarde aprendieron a fabricar el vidrio, surge la

utilizacin de la cal para la construccin y de las mezclas para embalsamar

a sus muertos. La alfarera en la prehistoria alcanz un considerable

1 Balta-Elias La Materia y la Energa, pgina 306

2 Ibd. Pgina306.

3 Ibd. Pgina305.



desarrollo, as aproximadamente hace unos 3600 aos en China, se fabric

artculos de porcelana y se utiliz colorante para su decoracin. La mayora

de estos artesanos trabajaron en monasterios y palacios haciendo artculos

de lujo con fines exclusivamente religiosos, constituyendo el llamado Arte

Sagrado 4

Demcrito junto a Leucipo se los considera los creadores de la Escuela

Atomista. Se admite, en la poca de 460-370 AC que la materia era eterna y

que estaba formada por tomos de movimiento constante (tomos enteros

invisibles, indestructibles, indivisibles y de diferente tamao).

EMPEDCLES, (griego, 400 aos a. de C.), sostuvo que la materia estaba

formada por cuatro elementos fundamentales: aire, agua, fuego y tierra.

ARISTTELES, (griego, 384-322 aos a. de C.), dedujo cuatro esencias en la

naturaleza: lo fro, lo caliente, lo hmedo y lo seco. Realiza la primera

tentativa de usar el mtodo experimental; al tratar de pesar un odre lleno de

aire, en una balanza rstica, como no observo variacin alguna en la

balanza, dedujo que el aire no posea peso.

En los primeros siglos de nuestra era se consideraba a la qumica ya no

solamente como Arte sino como Ciencia, se formulan leyes y postulados que

sientan las bases para futuros descubrimientos.

La alquimia nace en el antiguo Egipto, y empieza a florecer en Alejandra, en

el periodo helenstico; segn los escritos de algunos de los primeros filsofos

griegos contienen las primeras teoras qumicas. Al respecto, Zsimo de

Tebas (alrededor del 250-300 a. de C.), descubri que el cido sulfrico era

un disolvente de metales y liber oxgeno del xido rojo de mercurio. El

4 Ibd. Pgina 306



concepto fundamental de la alquimia proceda de la doctrina aristotlica de

que todas las cosas tienden a alcanzar la perfeccin, puesto que otros

metales eran considerados menos perfectos que el oro, era razonable

suponer que la naturaleza formaba oro a partir de esos metales en el interior

de la Tierra, y con habilidad y la diligencia suficientes, un artesano podra

reproducir este proceso en el taller; al principio, los esfuerzos hacia este

objetivo eran empricos y prcticos, prctica que fue decayendo a causa de

los repetidos fracasos de sus mtodos principalmente porque los charlatanes

que se aprovecharon de la codicia de los poderosos acabaron por

desacreditarla, sin que podamos precisar lo que la qumica actual debe

agradecer a cada uno de ellos.

Es por ello, que muchos qumicos sealan que en el transcurso de los

cuatro siglos se trato de encontrar una solucin a dos asuntos importantes,

la piedra filosofal y el elixir de la larga vida, que se constituyeron en la

panacea universal 5

LA PIEDRA FILOSOFAL, un mineral u objeto que al contacto con cualquier

metal lo converta en oro, era como una piedra mgica; y, el ELIXIR DE LA

LARGA VIDA, que deba tener la propiedad de que las personas que tomaban

este lquido no envejecan y podan prolongar la vida indefinidamente.

Ni el elixir de larga vida, ni la piedra filosofal se descubrieron, pero tuvieron

la virtud de incentivar en el hombre de la poca el afn de investigar, se

descubrieron nuevas tcnicas qumicas, nuevos metales como el As, Bi, P,

Sb y muchos de sus compuestos; sustancias orgnicas, jarabes, remedios.

Posteriormente en la Yatroqumica Iatroqumica (siglo XIII hasta el

siglo XVII), los estudios de los alquimistas se orientaron hacia la curacin de

las enfermedades. Se destaca el suizo PARACELSO, que consideraba al

hombre como una combinacin equilibrada de molculas qumicas y

sostena que las enfermedades se desencadenaban cuando se perda este

5 LNS: Coleccin Qumica I. Pgina 5



equilibrio qumico y que, por lo mismo slo podan curarse con sustancias

qumicas; como resultado se descubre algunas medicinas.

En el siglo XVI, se descubre cmo crear el vaco, algo que Aristteles haba

declarado imposible, esto atrajo la atencin sobre la antigua teora de

Demcrito, que haba supuesto que los tomos se movan en el vaco. El

filsofo y matemtico francs Ren Descartes y sus seguidores desarrollaron

una visin mecnica de la materia en la que el tamao, la forma y el

movimiento de las partculas diminutas explicaban todos los fenmenos

observados. La mayora de los Iatroqumicos y filsofos naturales de la poca

suponan que los gases no tenan propiedades qumicas, de aqu que su

atencin se centrara en su comportamiento fsico.

Con el Renacimiento la qumica entra en un franco proceso de transicin,

durante el cual desaparecen las ideas preponderantes de la Edad Media. La

sensibilidad intelectual mejora gracias a la influencia de los avances y

descubrimientos de la poca. La Filosofa, la Matemticas y la Fsica

alcanzan un grado de desarrollo elevado; el mtodo experimental,

preconizado por Francisco Bacn (1561-1641), Galileo Galilei (1564-1641) y

Gassend (1592-1655), se va imponiendo contra el escolasticismo y las

teoras aristotlicas; el estudio de la atmsfera iniciado por Torricelli y

continuado por Pascal abri nuevos horizontes a los investigadores; las ideas

de Newton y de Leibnizt revelaron muchos misterios que envolvan los

fenmenos ms visibles. Finalmente la constitucin de las sociedades

cientficas crea un ambiente propicio para discutir y conocer los adelantos

cientficos. Desde este momento la Ciencia deja de ser un tesoro secreto para

convertirse en un bien colectivo, enriquecindose cada uno con el trabajo de

todos.



Uno de los primeros qumicos que inaugura esta poca es el belga Van

Helmont (1577-1644) se lo considera como el precursor del Mtodo

experimental qumico; en este mismo mbito surge Robert Boyle (1627-

1691) con el descubrimiento de la ley que lleva su nombre relativa a los

gases y por consiguiente la aparicin de la teora cintico-molecular. La obra

de Boyle tiene el mrito de establecer limpiamente los problemas qumicos y

de dar comienzo a la poca de las teoras qumicas que explican sus

fenmenos, con ello la poca de la qumica neumtica, con una

generalizacin de la relacin inversa entre la presin y el volumen de los

gases.

En la segunda mitad del siglo VII, el mdico, economista y qumico alemn

Johann Joachim Becher construy un sistema qumico en torno a su

principio, anot que cuando la materia orgnica arda, pareca que un

material voltil sala de la sustancia. Su discpulo Georg Ernst Stahl, hizo

de ste el punto central de una teora que sobrevivi en los crculos qumicos

durante casi un siglo, supuso que cuando algo arda, su parte combustible

era expulsada al aire. A esta parte la llam flogisto, de la palabra griega

flogistos, inflamable. La oxidacin de los metales era anloga a la

combustin y, por tanto, supona prdida de flogisto, las plantas absorban

el flogisto del aire, por lo que eran ricas en l, al calentar las escorias (u

xidos) de los metales con carbn de lea, se les restitua el flogisto, as

dedujo que la escoria era un elemento y el metal un compuesto. Esta teora

es casi exactamente la contraria al concepto moderno de oxidacin-

reduccin, pero implica la transformacin cclica de una sustancia (aunque

fuera en sentido inverso), y poda explicar algunos de los fenmenos

observados. Sin embargo, recientes estudios de la literatura qumica de la

poca muestran que la explicacin del flogisto no tuvo mucha influencia

entre los qumicos hasta que fue recuperada por el qumico Antoine Laurent

de Lavoisier, en el ltimo cuarto del siglo XVIII, esta teora fue errnea pero



contribuyo a que tratando de descubrirla, los investigadores descubrieran

nuevas sustancias qumicas:

Macquer, descubri el cido arsnico (H3AsO4).

Scheele, descubri el amoniaco (NH3) y el cido sulfrico (H2SO4).

Priestly, estudio la respiracin de los animales y las plantas, y

descubri l nitrgeno (N2), el oxgeno (O2) y el anhdrido carbnico (CO2).

Cavendish, descubri el hidrgeno (H2).

En lo que se refiere al perodo de la Teora Atmico Molecular, sobresalen los

estudios que realiza: Lavoisier, quien tiene el mrito de introducir las

medidas y la balanza para explicar mejor las reacciones qumicas, y

demuestra que la materia tiene peso y que es indestructible, estableciendo

as su Ley de la Conservacin de la Materia. Con una serie de experimentos

brillantes comprob que el aire contiene un 20% de oxgeno y que la

combustin es debida a la combinacin de una sustancia combustible con

oxgeno. Al quemar carbono se produce aire fijo (dixido de carbono),

consecuentemente, el flogisto no existe. La teora del flogisto fue sustituida

rpidamente por la visin de que el oxgeno del aire, se combina con los

elementos componentes de la sustancia combustible, formando los xidos de

dichos elementos. Lavoisier utiliz la balanza de laboratorio para darle apoyo

cuantitativo a su trabajo (leyes ponderales), defini los elementos como

sustancias que no pueden ser descompuestas por medios qumicos,

preparando el camino para la aceptacin de la Ley de Conservacin de la

Masa, sustituy el sistema antiguo de nombres qumicos (basado en el uso

alqumico) por la Nomenclatura Qumica Racional utilizada en la actualidad;

y, ayud a fundar el primer peridico qumico. Despus de morir en la

guillotina en 1794, sus colegas continuaron su trabajo estableciendo la

Qumica Moderna.



El qumico sueco Jns Jakob, barn de Berzelius propuso representar los

smbolos de los tomos de los elementos por la letra o par de letras inciales

de sus nombres. Proust, en 1896 comprueba que en toda combinacin los

componentes intervienen en determinada relacin. Dalton estableci la

teora atmica, que luego ayudara enormemente para una fcil comprensin

de las reacciones qumicas.

Finalmente surge la era de la radiactividad y de la fsica atmica cuando a

mediados del siglo XIX Clausius, modifica la teora atmica de Dalton al

descubrir fracciones de molculas o iones dotados de carga elctrica; luego

en 1898, los esposos CURIE, al efectuar estudios en el elemento radio

descubrieron que los tomos podan desintegrarse en partculas ms

pequeas de electrones y protones. Los electrones son considerados ahora

como partculas vibrantes en el tomo y causantes de las vibraciones del

ter, siendo estos fenmenos la base de los conceptos de electricidad y luz.

Concomitante a ello, la qumica inorgnica tambin necesitaba organizarse,

seguan descubrindose nuevos elementos, pero no se haba sistematizado

ningn mtodo de clasificacin que pudiera poner orden en sus reacciones.

El sistema peridico, formulado a raz de que el qumico ruso Dmitri

Ivnovich Mendeliev en 1869 y el qumico alemn Julius Lothar Meyer en

1870 elaboraran independientemente la ley peridica, elimin esta confusin

e indic dnde se encontraran los nuevos elementos y qu propiedades

tendran. A partir de entonces sabios como Kelvin, Bohr, Rutherford, Planck,

Pauli, entre otros, se han consagrado a conocer ms a fondo la estructura

del tomo y de la materia.



El descubrimiento de la radiactividad se debe al fsico francs Henri

Becquerel, al comprobar casualmente en 1896 cmo quedaba impresa una

placa fotogrfica en la que se haban colocado cristales de uranio U y potasio

K, aun sin la intervencin de la luz solar. La radiactividad supone que las

sustancias llamadas radiactivas emiten espontneamente radiaciones

capaces de atravesar la materia, que impresionan placas fotogrficas o

producen ionizacin o fluorescencia.

Otro avance importante de la qumica en el siglo XX fue la creacin de la

Bioqumica; empezando con el anlisis de los fluidos corporales, pero pronto

se desarrollaron mtodos para determinar la naturaleza y funcin de los

componentes celulares ms complejos; posteriormente hacia la mitad del

siglo, los bioqumicos haban iniciado el estudio y la clasificacin del cdigo

gentico y explicado la funcin de los genes, base de la vida; el campo haba

crecido tanto que su estudio culmin estableciendo las bases de una nueva

ciencia, la Biologa Molecular.

Parafraseando, lo expresado en el acpite anterior podemos concluir con la

siguiente frase:

La qumica antigua era un arte que trataba de crear; luego se convirti en

ciencia que intentaba explicar los fenmenos. La Qumica Moderna se ocupa

de ambas cosas: explica los fenmenos, los predice, los controla y luego busca

crear nuevos hechos.

1.5 IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUMICA.

Desde los primeros tiempos, el hombre primitivo se sinti

impresionado ante la magnificencia de la naturaleza y de los fenmenos que



en ella se producen, sin embargo tratar de enumerarlos resulta difcil por

ello es necesario limitarnos a describir la importancia de la qumica para el

ser humano. Todo lo que le rodea al hombre est implcitamente aplicada a

esta ciencia, constituyndose en su principal protagonista y el pensamiento

humano se encamina hacia la apropiacin de la realidad (realidad que puede

ser conocida e intervenida por el ser humano, en la medida que ste la

transforme en una realidad para s.); por tanto, su estudio es importante

para lograr una mayor comprensin acerca de la naturaleza as como de las

fuerzas que la amenazan.

El hombre percibe los objetos que le rodea y que estn a su alcance

mediante los sentidos (vista, odo, gusto, olfato y tacto), consecuentemente

tenemos conciencia y percibimos lo que constituye la naturaleza del

Universo (materia).

El desarrollo de la qumica a lo largo de la historia se ha basado en la

observacin de los procesos, as como en las transformaciones que

experimentan las substancias al variar su composicin, se constituyen en el

fundamento para resolver los problemas en sus diferentes dimensiones, a tal

punto que en la vida cotidiana el hombre se encuentra con diversidad de

procesos qumicos.

Se puede afirmar que el hombre ha convivido con la Qumica sin advertir su

presencia, slo es cuestin de mirar con atencin las cosas que nos rodean,

as a la qumica le interesa los materiales que constituyen las cosas: la

celulosa en vez de los rboles, el nquel y no la moneda, el oro y no el anillo,

el hierro y no el pupitre, la slice presente en el vidrio y no la ventana, la

glucosa y no la manzana, la fructuosa y no la fruta, dndonos una visin



general de la importancia que tienen las Ciencias Qumicas con el entorno

sobre el cual actuamos.

Para concluir la qumica se reviste de importancia por su relacin con todas

las Ciencias (lgicas y fcticas o experimentales) lo cual ha permitido el

desarrollo en lo cientfico, tecnolgico, econmico e industrial.

1.6 EL MTODO CIENTFICO EN LA QUMICA.

La Qumica al ser una ciencia que estudia la materia y los distintos

estados de agregacin, propiedades, composicin y transformaciones;

requiere considerar el desarrollo del conocimiento cientfico, lo que amerita

especificar un mtodo especfico como el Cientfico, el mismo que se

constituye en un proceso metdico secuencial y ordenado para reconocer los

diversos aspectos del mundo en que se vive. As al ser el mtodo cientfico

un riguroso procedimiento intelectual, permitir su apropiado empleo, al

examinar los objetos y los hechos, al acumular la informacin,

necesariamente requiere: seleccionar, organizar, comparar y relacionar los

datos obtenidos con una doble finalidad como describir la naturaleza para

luego interpretarla.

La simple enumeracin de fenmenos observados, no es suficiente para el

cientfico cuya mxima aspiracin es explicar las causas y los mecanismos

que producen dichos fenmenos. Cuando la qumica investiga la realidad, en

procura de nuevos conocimientos se comporta como una ciencia pura. Si la

qumica persigue fines utilitarios, aprovechando los conocimientos para

beneficio de la humanidad se convierte en ciencia aplicada. Sin embargo no

existe una metodologa nica para desarrollar un proceso cientfico; al

respecto cada rea del conocimiento tiene sus propios mtodos, sus propias



estrategias y enfrenta los problemas de su rea desde distintos ngulos; pero

todas se rigen por principios comunes. En el caso de las ciencias

experimentales como la Qumica, la fsica y la biologa, casi siempre utilizan

un mtodo comn en el cual se pueden diferenciar las etapas sucesivas del

mtodo cientfico, as tenemos:

1.6.1 OBSERVACIN DEL FENMENO.

La observacin es la base del trabajo cientfico, constituye el primer

paso del mtodo cientfico; la misma que tiene lugar cuando se hace un

registro sistemtico, vlido y confiable de comportamientos, o conducta

manifiesta, y puede utilizarse como instrumento de medicin en muy

diversas circunstancias a propsito de algn evento o caracterstica del

mundo de la realidad, esta observacin puede inducir una pregunta sobre

este evento o caracterstica. Observamos para entender por qu o cmo

ocurren los fenmenos. Nos ayudamos de nuestros sentidos y de diversos

instrumentos de medida para observar y luego de haber realizado

anotaciones y mediciones por repetidas veces, podemos plantear preguntas

concretas. Algunos investigadores sealan que es importante que las

observaciones que se hagan puedan ser reproducidas y confirmadas por

otras personas. Una vez que se ha definido el fenmeno que se quiere

estudiar, en primer lugar se debe observar su aparicin, las circunstancias

en las que se producen y sus caractersticas. En el caso de la observacin de

la naturaleza, nos provoca curiosidad, nos hace preguntarnos cmo sta

funciona y nos motiva a investigar; en todo trabajo investigativo la

observacin se la aplica durante todo el proceso de investigacin.

1.6.2 REVISIN DE TRABAJOS PREVIOS.

Este segundo paso consiste en detectar, obtener y consultar la

bibliografa y otros materiales que pueden ser tiles para los propsitos de



los estudios, as como en extraer y recopilar la informacin relevante y

necesaria que atae a nuestra temtica o simplemente consultar las diversas

fuentes para informarse acerca de lo que se conoce hasta el momento sobre

el tema que se va a tratar. Por esta razn se dice que la ciencia es

acumulativa, pues los nuevos conocimientos se construyen sobre los

anteriores y de esta manera se va ampliando.

1.6.3 FORMULACIN DE HIPTESIS.

El paso siguiente es proponer respuestas a las preguntas que nos

habamos formulado con anterioridad se trata de explicar y predecir en lo

posible los hechos o fenmenos si se comprueban. Varios investigadores

coinciden en describir a las hiptesis como explicaciones o interpretaciones

anticipadas a un problema, proceso o ley, pero sin una evidencia

experimental que la apoye. Estas suposiciones son provisionales y pueden

ser falsas o verdaderas, por lo cual constituyen un puente entre la teora y la

investigacin. La construccin de las hiptesis se apoya en un sistema de

conocimientos organizados formando un contexto terico comprobado

mediante la verificacin emprica.

1.6.4 COMPROBACIN EXPERIMENTAL DE LA HIPTESIS.

A continuacin se intenta probar si la hiptesis planteada logra

explicar satisfactoriamente el fenmeno en cuestin. Para ello se disea un

experimento, durante el cual se realizan nuevas observaciones, pero bajo

condiciones controladas. La verificacin emprica consiste en explicar y

predecir en lo posible los hechos o fenmenos si se comprueba la relacin

enunciada.



1.6.5 PLANTEAMIENTO Y DIVULGACIN DE LAS

CONCLUSIONES.

Las observaciones y datos obtenidos en el experimento constituyen

resultados concretos que deben ser analizados con el fin de determinar si

corroboran o no la hiptesis; y, plantear luego las conclusiones. En caso

afirmativo, la hiptesis generar una teora cientfica, es decir una

explicacin que da razn de lo observado. De lo contrario se procede a

replantearla y a disear nuevos experimentos. Las conclusiones deben ser

comunicadas al resto de la comunidad cientfica, con el fin de generar

discusiones y permitir que sean utilizadas como punto de partida para otros

descubrimientos o como fundamento para aplicaciones tecnolgicas.

1.6.6 ELABORACIN DE LEYES.

Despus de una serie de experimentos, es posible evidenciar

regularidades y relaciones entre diferentes sucesos que se enuncian de

manera concisa y matemtica en forma de Leyes Cientficas. A diferencia de

una teora, una ley es descriptiva, no explicativa y se aplica a un conjunto

bien definido de fenmenos, por lo que no puede tomarse como una verdad

absoluta.

Lo que hace vlida una Teora Cientfica es que explique todos los

hechos conocidos hasta el momento y que puede analizarse para predecir

resultados de nuevas observaciones. Siempre que las predicciones estn de

acuerdo con los experimentos, confirmando la teora.



2. MATERIA Y ENERGA.

2.1 LA MATERIA. DEFINICIN

El Universo est constituido por materia; y, se sintetiza como todo

aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio y forma la totalidad

de las cosas. Rubn (1974) seala que, la heterogeneidad del universo se

debe a la materia, lo que conduce a la idea de espacio-tiempo; concluye

indicando que todos los sucesos y acontecimientos que observamos en la

naturaleza y en el universo estn relacionados con la materia.

Consecuentemente la materia se define como todo aquello que conforma el

mundo fsico, que pueden percibir nuestros sentidos; y, dotada de Cantidad

(masa) y Extensin (espacio), puede presentarse en uno de los estados de

Agregacin (slido lquido, gaseoso y plasma). En el siguiente esquema se

describe las formas desde el punto de vista qumico de la materia.

Sobre lo expuesto, los elementos y compuestos que la estructuran pueden

ser: materia orgnica, materia inorgnica y materia viva.

La materia orgnica estudiada por la Qumica Orgnica. En la cual

las molculas orgnicas que la constituyen son derivados del carbono;

elemento que puede combinarse consigo mismo en una infinidad de veces, y

dar lugar a molculas grandes y complejas.

La materia inorgnica estudiada por la Qumica Inorgnica. Est

formada por molculas ms simples y constituida por todos los elementos

qumicos.

La materia viva es aquella que forma parte de los seres vivos. Puede

ser orgnica (protenas, lpidos, azcares, aminocidos, enzimas y vitaminas

entre otras); y, tambin puede ser inorgnica (agua, sales minerales). De ah

que la materia viviente se define como un sistema psico-qumico sumamente

complejo, termodinmicamente activo, capaz de poder captar energa de su

entorno y transformarla en su propio beneficio.



2.2 PROPIEDADES DE LA MATERIA

Referirse a las propiedades de la materia conlleva a explicitar las

caractersticas o cualidades que nos permiten describir a los cuerpos,

mismas que se resumen en dos grupos:

2.2.1 PROPIEDADES EXTENSIVAS, GENERALES O ADITIVAS.

Son comunes a los cuerpos y no permiten diferenciar individualmente;

dependen de la cantidad de materia, as por ejemplo: masa, peso, inercia,

volumen, discontinuidad, extensin, longitud, divisibilidad,

impermeabilidad; por si solas no son de gran utilidad para su identificacin.

2.2.2 PROPIEDADES ESPECFICAS O INTENSIVAS.

Su valor es definido por lo cual permite, diferenciar los cuerpos, color,

olor el sabor, dureza, densidad, peso especfico, temperatura, punto de

fusin, punto de ebullicin, maleabilidad, dustibilidad, poder oxidante,

poder reductor, acidez, ndice de refraccin, solubilidad, presin de vapor,

resistencia elctrica, conduccin de calor, longitud de onda, resonancia

magntica y nuclear (determinacin de espectros).

La caracterstica que origina la transformacin de una sustancia en

otra, cambindole su naturaleza se denominan Propiedades Qumicas, la

misma que de acuerdo a su composicin se dividen en:

2.2.2.1 Sistema Homogneo:

Cuando est constituida de una sola fase, se caracteriza por poseer las

mismas propiedades a lo largo de toda su composicin. Ejemplo: Elementos

como el Hierro (Fe) o Compuestos como el Cloruro de Sodio (NaCl) una

solucin de azcar en agua.

2.2.2.2 Sistema Heterogneo:

Cuando est formada por dos o ms fases o cuando los componentes

de un cuerpo pueden diferenciarse a simple vista sin necesidad de recurrir a



mtodos de anlisis qumicos. Ejemplo Mezclas como el Azufre ms el Hierro

(S+Fe) donde es posible separar sus componentes por procedimientos fsicos

o qumicos, gelatina agua, etc.

2.3 CONSTITUCIN DE LA MATERIA.

La materia est formada por pequesimas porciones denominadas

tomos. Esta idea fue introducida por el sabio griego Demcrito6, y

defendida por Dalton a principios del siglo XlX, fue muy discutida en esta

poca, pero confirmada posteriormente.

Segn Dalton7, los tomos son como pequeos bloques o ladrillos con

los que se construyen todas las clases de materia. Indica adems, que esas

piezas elementales son indivisibles, pero poco despus se confirm que s se

podan dividir en fragmentos ms pequeos, cuando Thompson8 descubri el

electrn se confirm que los tomos no son indivisibles y se reafirmo que los

tomos son elctricamente neutros, cada uno tendra la carga positiva

necesaria para equilibrar la negativa de los electrones.

2.3.1 CUERPOS SIMPLES Y COMPUESTOS. MEZCLAS Y

COMBINACIONES

Al estudiar la materia, resulta importante hacer referencia a lo que se

entiende por sustancia y cuerpo. La primera define las diferentes clases de

materias que existen en la naturaleza y la segunda a todos los seres y cosas

que existen en ella.

Al respecto, si se examinan los cuerpos que nos rodean y lo que

perciben nuestros sentidos, nos vemos impulsados a preguntar: de qu

estn formados los cuerpos? Ese algo, es la sustancia que constituyen los

cuerpos, es lo que llamamos materia y est compuesta de partculas muy

pequeas llamadas tomos, ya sea en forma de sustancias puras o de

6 Demcrito de Abdera vivi entre los aos 460 al 370 a. C., siendo contemporneo a Scrates.

7 Dalton, John (1766-1844), qumico y fsico britnico.

8 En 1904 Thompson recibi el premio Nobel de Fsica por este descubrimiento. Modelo del tomo de

Thompson.



mezclas. Mondragn. (2002) indica que la materia puede presentarse como

una sustancia pura o como una mezcla. Una sustancia pura es aquella

compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composicin fija y se

puede caracterizar por una serie de propiedades especficas. Las sustancias

puras no pueden separarse en sus componentes por mtodos fsicos

Segn la composicin qumica, las sustancias puras se clasifican en:

sustancias, cuerpos simples o elementos qumicos y sustancias compuestas

o compuestos qumicos.

2.3.2 ELEMENTO QUMICO.

Se define como la forma bsica de la materia, es una substancia pura

que no puede descomponerse en otras ms sencillas, pero puede combinarse

con otros elementos para formar compuestos, se los representa mediante

smbolos y se clasifican en dos grupos: los metales y No-metales9.

2.3.3 COMPUESTO QUMICO.

Es una sustancia pura formada por la combinacin qumica de dos o

ms elementos en proporciones definidas, homognea, esto es formando una

sola fase. Se los representa por medio de frmulas. Una frmula qumica

constituye la representacin en forma abreviada de la composicin de un

compuesto, contiene los smbolos de los tomos presentes en la molcula,

presenta una serie de subndices que indican el nmero exacto de tomos de

cada elemento. Permite identificar a un elemento o compuesto. Una frmula

cumple en primer lugar con la indicacin de los elementos presentes en la

molcula, segundo aclara el nmero de tomos y tercero especifica los

coeficientes y subndices. Los coeficientes afectan a todos los elementos de la

molcula y los subndices afectan solamente al tomo que le acompaan. En

resumen, es Un mensaje en clave!

9 No metales denominados anteriormente metaloides



Los compuestos qumicos, se pueden descomponer por medio de

procedimientos qumicos con la participacin de variaciones de condiciones

fsicas, se clasifica en dos grandes grupos: a) los compuestos orgnicos y, b)

los compuestos inorgnicos.

2.3.4 MEZCLAS.

La materia puede estar formada por molculas diferentes y en ese caso

se llama una MEZCLA o por molculas que son todas iguales que es lo que

llamaramos un COMPUESTO QUMICO, o una SUSTANCIA

QUMICAMENTE PURA.

Un ejemplo que puede aclarar conceptos, es el caso del aire. Est

formado, en su mayor proporcin, por molculas de nitrgeno y de oxgeno,

esto significa que el oxgeno y el nitrgeno son dos sustancias

completamente independientes, entre las cuales no existe ninguna unin.

Los enlaces qumicos son en este caso de tomos de oxgeno con otros

tomos de oxgeno, los de los tomos de nitrgeno son con otros tomos de

nitrgeno, por eso el aire es una mezcla. Se reconoce, que en el aire hay ms

sustancias, pero por asuntos de explicacin, se hace referencia a los dos

componentes ms importantes y en mayor proporcin.

Como se puede apreciar en el ejemplo, los componentes que lo

constituyen estn conformando entre s uniones de tipo fsico, cuya

composicin qumica no cambia, en consecuencia se puede mediante un

proceso eminentemente fsico separarlos. Se aprecia adems, que la

estructura de cada sustancia no cambia; por lo tanto, cada elemento que la

integra se conserva inalterable en todas y cada una de sus propiedades

fsicas y qumicas; sobre esta base las mezclas no tienen propiedades

especficas bien definidas por ello dependen de su composicin

(concentracin), que puede ser variable segn la proporcin en la que

intervengan los distintos constituyentes que la conforman. De esta manera,



no hay proporciones fijas o rgidas en torno a su constitucin, se pueden

separar por procedimientos fsicos.

SISTEMAS HOMOGNEOS.

Se definen a aquellos que mantienen un aspecto uniforme a lo largo de

toda su composicin, el caso de una solucin la cual esta constituida por un

soluto y un solvente, esto es poseen una sola fase, por esta razn, no se

distingue visualmente sus componentes, se las conoce como soluciones o

disoluciones.

SISTEMAS HETEROGNEOS

Son aquellos que estn constituidos por una fase discontinua y una fase

continua, la primera denominada dispersa y la segunda dispersante. Las

partculas (macromolculas o molculas) suspendidas que caracterizan a un

sistema heterogneo presentan el fenmeno de Tyndall y movimiento

browniano, a estos sistemas se los denomina suspensiones o coloides.

SISTEMAS COLOIDALES.

Son sistemas heterogneos en los que se aprecia con mayor claridad la

separacin de las fases, generalmente estn formadas por una fase dispersa

slida insoluble en la fase dispersante lquida, por lo cual tiene un aspecto

opaco y, si se dejan en reposo, las partculas de la fase dispersa se

sedimentan.

El sistema coloidal se caracteriza por estar constituido por partculas

suspendidas en una fase continua, estas partculas no pueden atravesar

una membrana semi-permeable de un osmmetro.

La definicin clsica de coloide, tambin llamada dispersin coloidal, se

basa en el tamao de las partculas que lo forman. Poseen un tamao

pequeo, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios pticos,

aunque son mayores que las molculas ordinarias. Las partculas que



forman los sistemas coloidales tienen un tamao comprendido entre 50 y

2.000 .

En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado

coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser un

gas, un lquido o un slido, excepto que ambos no pueden estar en estado

gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales:

Medio de dispersin

Fase dispersa Nombre Ejemplos

Gas

Lquido Slido

Aerosol lquido Aerosol slido

Niebla, nubes, Polvo, humo.

Lquido

Gas Lquido Slido

Espuma Emulsin Sol

Espumas (de jabn, cerveza, etc.), nata batida. Leche, mayonesa. Pinturas, tinta china, goma arbiga, jaleas

Slido

Gas Lquido Slido

Espuma slida Emulsin slida Sol slido

Piedra pmez. Mantequilla, queso. Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas

2.4 LA ENERGA. DEFINICIN

La Energa es la capacidad que tiene un cuerpo o un sistema fsico

para realizar un trabajo. La materia posee energa como resultado de su

movimiento o de su posicin en relacin con las fuerzas que actan sobre

ella; cuando se manifiesta en forma de movimiento se conoce como energa

cintica, mientras que la relacionada con la posicin es la energa potencial.

Un pndulo que oscila tiene una energa potencial mxima en los extremos

de su recorrido; y, en todas las posiciones intermedias tiene energa cintica

y potencial en proporciones diversas. Un cuerpo posee energa cuando es

capaz de efectuar un trabajo. La materia y la energa son simplemente dos

manifestaciones de un todo que constituye el universo entero.



En 1906 Albert Einstein10 con su TEORA DE LA RELATIVIDAD,

demostr que la energa puede transformarse en materia o viceversa,

representada en la expresin matemtica: la energa (E) es igual a la masa

(m) del cuerpo multiplicada por el cuadrado de la velocidad de la luz

(c=300000 km/s)

2.4.1 FORMAS DE ENERGA.

La energa se manifiesta en varias formas: de calor (energa trmica), de

movimiento (energa cintica), de posicin (energa potencial), de posicin y

movimiento (energa mecnica), por variacin de temperatura (energa

trmica o calrica), por reacciones qumicas que desprenden calor (energa

qumica), por atraccin y repulsin de campos magnticos (energa elctrica),

energa liberada por los tomos (energa radiante o atmica); todas las

formas de energa pueden convertirse en otras formas mediante procesos

adecuados. Las siguientes son las manifestaciones de energa ms

importantes dentro del grupo de las formas de energa:

Energa Potencial.

Energa Cintica.

Energa Trmica.

Energa Qumica.

Energa Atmica.

2.4.2 ENERGA POTENCIAL.

Es aquella energa que est en reposo o en estado latente, proviene de un

cambio de configuracin de un sistema y se constituye en la energa

almacenada; Se define como la energa que posee un sistema debido a su

posicin o a su composicin qumica. La gasolina y el azcar de mesa poseen

10

Albert Einstein, fsico de origen alemn, premio Nobel de Fsica, Teora de la Relatividad.



energa potencial debido a su composicin qumica. Un automvil

estacionado en una colina tiene energa potencial debido a su posicin. En la

mayor parte de las reacciones qumicas, la energa potencial de las

sustancias que intervienen disminuyen. En otras palabras, los compuestos

de alta energa se convierten por lo general en compuestos de baja energa,

debido a que todo sistema tiende a su estado termodinmicamente ms

estable que constituye el de ms baja energa.

La cantidad de energa potencial que posee un sistema es igual al

trabajo realizado sobre el mismo para situarlo en cierta configuracin. La

energa potencial tambin puede transformarse en otras formas de energa,

al respecto, cuando se suelta una pelota situada a una cierta altura, la

energa potencial se transforma en energa cintica.

La energa potencial se manifiesta de diferentes formas; los objetos

elctricamente cargados tienen energa potencial como resultado de su

posicin en un campo elctrico. Un explosivo tiene energa potencial

qumica que se transforma en calor, luz y energa cintica al ser detonado.

Los ncleos de los tomos tienen una energa potencial que se transforma en

otras formas de energa en las centrales nucleares.

2.4.3 ENERGA CINTICA.

Es la que posee un cuerpo por su estado de movimiento. Por ejemplo la

energa almacenada en una represa de agua cuando se produce la abertura

de una compuerta dando como resultado arrastre de todo lo que encuentra a

su paso observndose en todo caso que a existido esta transformacin de

una energa eminentemente potencial a una cintica.

Las relaciones entre energa cintica, energa potencial, y entre los conceptos

de fuerza, distancia, aceleracin, pueden ilustrarse mediante el siguiente

ejemplo: Cuando un objeto se levanta desde su estado de reposo y se aplica



una fuerza vertical positiva gana en energa tanto cintica como potencial, la

primera que hace referencia al movimiento que requiere tener ese cuerpo

para llegar a su estado de posicin final 2 que puede encontrarse a una

altura final (h1), al llegar a esta altura toda la energa adquirida por el cuerpo

se transforma en energa potencial, tal como se demuestra en el siguiente

grfico.

La energa cintica viene expresada mediante la siguiente ecuacin11:

2.4.4 ENERGA TRMICA.

Es una forma de energa producida mediante la combustin de

materiales en mquinas trmicas, como la hulla, el petrleo, el gas natural.

La energa trmica puede transformarse en otras formas tiles de energa,

por ejemplo, la energa elctrica generada por una central termoelctrica, la

energa cintica de una turbina producida por el vapor de agua en una

caldera, al hervir agua esta se evapora y puede usarse para mover l embolo

de algunas mquinas.

Cuando se hace referencia a la energa trmica como calrica, se la

puntualiza como la energa que se trasmite entre dos cuerpos que se

encuentran a diferente temperatura; cuando dos cuerpos se ponen en

contacto trmico, fluye energa desde el de mayor temperatura al de menor

temperatura, hasta el equilibrio. La energa calrica es utilizada para generar

movimiento de diversas mquinas; recibe el nombre de calor. Su unidad

trmica es el Joule12 (J), su unidad histrica es la calora13, en el campo

biolgico la Kilocalora (1000 caloras) Calora grande (C).

11

12

Un joule es igual 0,23901 caloras. 13

Una calora es igual a 4,184 Joules.



2.4.5 ENERGA QUMICA.

La humanidad ha utilizado desde su existencia reacciones qumicas

para producir energa, como ser la combustin de madera o carbn, hasta

mecanismo ms sofisticado, como los que se producen en los motores

modernos (aviones o naves espaciales, etc.); van acompaadas de un

desprendimiento, o absorcin de energa.

Es interesante analizar el resultado del alimento que ingerimos. En

nuestro cuerpo es la produccin de energa para realizar diferentes

actividades diarias o un trabajo determinado. Las clulas requieren energa

para llevar a cabo la mayora de los procesos biolgicos. La energa de los

seres vivos es aquella que se encuentra concentrada en las uniones qumicas

de los alimentos que toma y de los compuestos que ellos mismos sintetizan

en sus procesos metablicos. Todas las clulas transforman energa, las

clulas vegetales utilizan la luz solar para obtener carbohidratos (azcares y

almidn) a partir de principios qumicos inorgnicos simples. En este

proceso, (fotosntesis), la energa solar se convierte en energa qumica de

reserva. Si los carbohidratos de estas plantas son ingeridos por un animal,

se produce su ruptura y su energa qumica se transforma en movimiento

(energa cintica), calor corporal o enlaces qumicos nuevos.

En toda esta serie de transformaciones, existe una prdida de energa

hacia el medio ambiente, generalmente en forma de energa trmica (calor).

Esta energa no puede generar trabajo til debido a que se ha liberado. La



Segunda Ley de la Termodinmica14 establece que, con el tiempo, cualquier

sistema tiende a un desorden mayor; es decir, incrementa su entropa15.

2.4.6 ENERGA ATMICA.

Es la que se obtiene a partir de la fisin y fusin nuclear de un tomo.

Al estallar un tomo se producen nuevas sustancias que bombardean

nuevos tomos hasta agotar su existencia.

2.4.7 ENERGA SOLAR.

Fundamentada en la radiacin proveniente del sol que permite

mediante procesos/sistemas transformarla en energa elctrica u otras

formas de energa.

2.4.8 ENERGA HIDRULICA.

Se utiliza principalmente para producir energa elctrica, que consiste

en el uso de grandes almacenamientos de agua o movimientos naturales de

la misma que aplicados a una turbina permite transformar esa energa

potencial o cintica en elctrica. Una aplicacin de sta es la producida por

las mareas.

2.4.9 ENERGA ELICA.

Es la utilizacin de los cambios de direccin de grandes masas de aire

que aplicados sobre aspas generan movimiento y a su vez este produce

energa, para que esto ocurra la velocidad del viento tiene que ser entre 5 y

25m/s.

14 Segn Claussius, la Segunda Ley de la Termodinmica afirme que Es imposible que en un proceso cclico transferir calor desde un lugar frio a un lugar caliente, sin que se produzcan cambios energticos en otros cuerpos. Kelvin Es imposible extraer calor mediante un proceso cclico de un reservorio y convertirlo completamente en trabajo, sin transferir en la misma operacin calor de un lugar frio a un lugar

caliente. En consecuencia es imposible que exista una maquina perpetuo mvil de segunda clase. 15 Entropa, medida del estado de orden y desorden de un sistema.



2.4.10 GENERACIN DE ENERGA A PARTIR DE BIOMASA.

Es el resultado de un proceso de descomposicin complejo en el que

intervienen reacciones de tipo qumica-biolgica sobre material orgnico,

este proceso da como resultado la formacin de productos qumicos los

cuales pueden ser utilizados con finalidades de generacin de energa. Es

necesario puntualizar que si bien es cierto es una forma de reducir

problemas de contaminacin de productos denominados residuos, tambin

constituyen un sistema que aporta considerable cantidad de gases que son

causantes del calentamiento global como ser la formacin de metano,

anhdrido carbnico, entre otros.

2.4.11 ENERGA GEOTRMICA.

Consiste en aprovechar la energa trmica del interior de la Tierra. El

interior de la Tierra es caliente como consecuencia de la fusin de las rocas.

Se han encontrado rocas a ms de 200C. El agua caliente tambin sale al

exterior por grietas de las rocas.



3. LOS SISTEMAS DE UNIDADES

La importancia de la medicin radica dentro del campo de la fsica cuando se

intenta describir la naturaleza de una forma objetiva por medio de las

mediciones; y, dentro del campo de la qumica su importancia radica en

comprender los aspectos energticos de los sistemas qumicos a escalas

macroscpicas, moleculares y atmicas sobre la base de su composicin y

estructura. De all, que gran parte de nuestro conocimiento descansa sobre

una base de medicin ingeniosa, de su clculo sencillo para su

cuantificacin valorativa dentro del campo de la estequiometra y bajo la

denominacin de concentracin16.

Para ello es necesario puntualizar dos tminos el primero medir como un

procedimiento mediante el cual se puede conocer la magnitud de un objeto

comparndolo con otro de la misma especie que le sirve de base o patrn. Y

el segundo magnitud que constituye en toda propiedad de los cuerpos en

que se puede medir. (Longitud, temperatura, velocidad, densidad, masa,

peso, aceleracin, superficie, volumen entre otras).

Bajo estas conceptulaizaciones podemos sealar que a partir del ao 1960,

se creo y se estableci un solo sistema de unidades para ser utilizado por

todos los pases denominado Sistema Internacional de Unidades (SI)

(M.K.S.). Sin embargo, existen otros sistemas y subsistemas que hasta

nuestros das se utilizan otros sietemas como el caso del sistema cegesimal

(C.G.S.); el sistema ingls y los sistemas tcnicos, gravitacionales o de

ingeniera (peso).

3.1 MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS

3.1.1 LAS MAGNITUDES FUNDAMENTALES:

16

Concentracin es la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente o solucin y puede

ser expresada de diferentes formas, en funcin de la unidad y unidades empleadas.



Sirven de base para obtener las dems magnitudes y que forman parte

del Sistema Internacional tenemos:

Magnitud Unidad Smbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Intensidad de corriente elctrica

ampere A

Temperatura termodinmica kelvin K

Intensidad luminosa candela cd

Cantidad de materia mol mol

Para un ngulo plano (2 dimensiones); y, un ngulo slido (3 dimensiones)

Dentro de las principales unidades que intervienen en los diversos sistemas

tenemos:

Longitud: magnitud fundamental para medir distancias o dimensiones en el

espacio y se constituye en la distancia entre dos puntos. Su unidad SI es el

metro. En qumica se utilizan comnmente varios submltiplos del metro,

como son el centmetro (cm), el milmetro (mm) y el micrmetro (um)

Masa: magnitud fundamental que se utiliza para describir cantidades de

materia; se constituye la cantidad de masa que contiene un cuerpo. Su

unidad SI es de kilogramos (kg). En qumica se utiliza preferiblemente el

gramo (gr) en vez de kilogramos, ya que este representa una masa muy

grande en comparacion con las cantidades que se miden normalmente en el

laboratorio. Otra unidad de masa bastante empleada en qumica es la

unidad de masa atmica (uma) que sirve para denotar el peso de las

partculas extremadamente pequeas (tomos, molculas, partculas,

compuestos).

Tiempo: es el flujo hacia delante de los eventos, es la cuarta dimensin



3.1.2 LAS MAGNITUDES DERIVADAS:

Se obtienen cuando se multiplican o dividen dos o ms magnitudes

fundamentales asi tenemos entre las rincipales:

Magnitud Unidad Abreviatura Expresin SI

Superficie metro cuadrado m2 m2

Volumen metro cbico m3 m3

Velocidad metro por segundo m/s m/s

Fuerza newton N Kgm/s2

Energa, trabajo julio J Kgm2/s2

Densidad kilogramo/metro cbico Kg/m3 Kg/m3

Cuando no referimos a los Sistemas Absolutos estamos haciendo nfasis en

aquellos sistemas en los cuales se usan como unidades fundamentales la

longitud, la masa y el tiempo, entre ello tenemos:

Sistema Internacional

Sistema c.g.s.

Sistema Ingles

Los cuales se resumen en el siguiente cuadro:

Magnitud SI c.g.s. Ingls

Longitud metro (m) centmetro (cm) pie (ft)

Masa kilogramo (kg) gramo (g) libra (lb)

Tiempo segundo (s) segundo (s) segundo (s)

rea o Superficie m2 cm

2 pie

2

Volumen m3 cm

3 pie

3

Velocidad m/s cm/s pie/s

Aceleracin m/s2 cm/s

2 pie/s

2

Fuerza kgm/s2 = newton gcm/s

2 = dina librapie/s

2 = poundal

Trabajo y Energia Nm= joule dinacm = ergio poundalpie

Presion N/m2 = pascal dina/cm

2 = baria poundal/pie

2

Potencia Joule/s=watt ergio/s poundalpie/s



En muchos casos, la magnitud que pretendemos medir es tan grande o tan

pequea, que la unidad basica o derivada respectivamente no es la

apropiada. As cuando el metro como unidad no es adecuado para expresar

distancias tan grandes como la que existen entre los planetas, ni tampoco

para indicar dimensiones de objetos tan pequeos como las bacterias o los

atomos.

El SI resuelve este problema mediante el empleo de factores de

multiplicacin o multiplicadores decimales y de prefijo, para obtener

mltiplos y submltiplos de las unidades bsicas.

MLTIPLOS DEL SI SUBMLTIPLOS DEL SI

Prefijo Smbolo Factor Prefijo Smbolo Factor

YOTTA Y 1024 deci d 10-1

ZETTA Z 1021 centi c 10-2

EXA E 1018 mili m 10-3

PENTA P 1015 micro u 10-6

TERA T 1012 nano n 10-9

GIGA G 109 pico p 10-12

MEGA M 106 femto f 10-15

KILO K 103 atto a 10-18

HECTO H 102 zepto y 10-21

DECA D 101 yocto z 10-24

A la hora de expresar grande o pequeas medidas por medio de los prefijo y

multiplicadores decimales se debe tener presente el factor de conversin que

resulta de la razn obtenida entre dos cantidades equivalentes expresada en

unidades diferentes, que se obtienen siempre a partir de una relacin

validada entre dichas unidades.

Para encontrar el valor numrico, en el campo de las ciencias exactas se

utiliza el factor de conversin que resulta ser aquella relacin entre los

sistemas de unidades que vincula la unidad entre el sistema actual y la



unidad en el sistema nuevo, adicionalmente estos trminos se utiliza en

campos especficos de las ciencias, como el caso de la qumica bajo la

denominacin de factor qumico que en este caso relaciona la substancia

buscada y la substancia dada o en estequiometria con la denominacin de

factor molar, mismo que relaciona el nmero de moles de substancia

deseada y el nmero de moles de substancia de partida, constituyndose por

tanto la base en las determinaciones gravimetricas y volumetricas.

El factor de conversin tambin se suele expresarse mediante la siguiente

ecuacin: Cantidad deseada= cantidad dada * factor de conversin

Aplicando tenemos, por ejemplo, si una persona tiene una altura de 187cm

cual es su altura expresada en metros?

La distancia del sol a la tierra es de 150 millones de Kilmetros. Exprese

esta distancia en cm?

Un cuerpo es sometido a un proceso de transformacin cuya masa es 3,2 gr. Exprese esta masa su equivalencia tanto en micro gramos como en kilogramos?

Unidad Actual

Sistema Factor de Conversin Unidad Nuevo

Sistema

Fc =



Determinar la equivalencia de 0,132 nanogramos (ngr), expresados en micro

gramos ( , miligramos y en picogramos ( respectivamente

3.1.3 OTRAS MAGNITUDES UTILIZADAS EN QUMICA

3.1.3.1 VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo y como tal tiene una

amplia aplicacion en qumica. La unidad SI del volumen es el metro cubico

m3.

En el sistema mtrico un litro (lit) equivale a un decmetro cubico (dm3) y

un mililitro (mL) equivale a un centmetro cbico (cm3) y son la unidades

mas utilizadas en el campo de la qumica.

3.1.3.2 PESO

El peso es otra unidad definida como la atraccin que ejerce la tierra

sobre la masa de un cuerpo y se representa por la siguiente formula:



La fuerza gravitacional depender del sistema de unidadesque se utiliza:

Magnitud SI c.g.s. Ingls

Gravedad

Gravedad Absoluta

Masa a Peso

Peso a Masa

La relacin entre el peso y la masa podemos expresar que las unidades que

se expresan dentro de la gravedad absoluta tenemos:

(kg; g; y, lib) se refiere a la expresin de la masa

(kgf; gf; y, libf) se refiere a la expresin de la fuerza o peso

3.1.3.3 DENSIDAD:

Es un concepto que es utilizado en el campo de la qumica para definir la

relacin existente entre la cantidad de masa de un cuerpo por unidad de

volumen, descrita en la siguiente expresin matemtica:

La unidad del SI para la densidad es kg/m3. Si embargo se utiliza en

qumica gr/ml. Sin dejar de lado las unidades afines tanto para la masa

como para el volumen.

3.1.3.4 PESO ESPECFICO

El peso especfico de una sustancia es la relacin entre el peso conocido de

la sustancia y la unidad de volumen que ocupa.



De las unidades

Magnitud SI c.g.s. Ingls Tcnico

Peso Especfico

Un (kilopondio) o un kilogramo-fuerza representan el peso de una masa

de un kilogramo en la superficie terrestre y equivale 9,81 Newton (9,80665

Newton); entonces tenemos que

RELACIN ENTRE EL PESO ESPECFICO Y LA DENSIDAD.

El peso especfico y la densidad son evidentemente magnitudes distintas si

comparamos a travs de las definiciones, pero entre ellas hay una ntima

relacin. Si el peso de un cuerpo es igual a su masa por la aceleracin de la

gravedad:

Relacionando la densidad con el eso especfico tenemos:

De ello tenemos que: el peso especfico de una sustancia es igual a su

densidad por la aceleracin de la gravedad.

PESO ESPECFICO ABSOLUTO Y RELATIVO

El peso especfico puede ser absoluto o relativo. El peso especfico Absoluto

es la relacin entre el peso y la unidad de volumen de un cuerpo homogneo.

El peso especfico relativo es la relacin entre el peso de un cuerpo y el peso



de igual volumen de una sustancia tomada como referencia; para los slidos

y lquidos se toma como referencia el agua destilada a 4C, su valor es

adimensional

En el casode la mecnica de los suelos el peso especfico relativo o

gravedad especfica de un suelo se toma como el valor promedio para los

granos del suelo. Este valor es necesario para calcular la relacin de vacios

de un suelo, se utiliza tambin en el anlisis de hidrmetro17 y es til para

predecir el peso unitario de un suelo. Generalmente se utiliza para clasificar

los minerales del suelo. La gravedad especfica de cualquier sustancia se

define como el peso unitario del material en cuestin dividido por el peso

unitario del agua destilada a 4 C

3.1.3.5 VELOCIDAD DE REACCIN:

Cantidad de partculas formadas o desaparecidas por unidad de tiempo, las

unidades utilizadas son moles formados/segundos. (mol/s)

3.1.3.6 TEMPERATURA Y CALOR

El calor corresponde a la medida de la energa que se transfiere de un

cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura existente entre ellos. La

unidad que se utiliza comnmente para medir el calor es la calora (cal), que

se define como la cantidad de calor requeridad para elevar la temperatura de

1gramo de agua a un 1 grado centgrado. Frecuentemente se emplea un

mltiplo dela calora denominado kilocaloria o calora grande que equivale a

1000 caloras.

Para la valoracin cuantitativa de la Temperatura se utiliza las Escalas

Absolutas y Relativas. Las primeras integradas por grados Kelvin y Rankine

y las segundas por los grados Centgrados y los Farenheit, las cuales se

representan mediante las expresiones que a continuacin se describen..

17

Instrumento desarrollado para el uso de medir la densidad relativa o gravedad especfica de varios lquidos.

Mide la densidad en relacin a su radio, somparado contra la densidad del agua. La densidad relativa del agua es

una constante de 1,0 y para obtener una lectura precisa, debe haber partes iguales de agua y de otro lquido a

medir.



K C F R

ESCALAS DE TEMPERATURA

Punto de ebullicin del agua

Punto de fusin del hielo

Cero absoluto00

0 32

0

273 492

460

- 460- 273

100 212 672373

100

C

=100

15,273K =

180

32F =

180

492R

5

C

=5

15,273K =

9

32F =

9

492R



4. NOMENCLATURA QUMICA

4.1. NMERO DE OXIDACIN - VALENCIA18.

El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de

electrones que un tomo pone en juego cuando forma un compuesto

determinado. El nmero de oxidacin es positivo si el tomo pierde electrones, o los

comparte con un tomo que tenga tendencia a captarlos. Y ser negativo cuando el

tomo gane electrones, o los comparta con un tomo que tenga tendencia a

cederlos.

El nmero de oxidacin se escribe en nmeros romanos (caso nomenclatura de

Stock): I+, II+, III+, IV+, I-, II-, III-, IV- Pero tambin se utiliza caracteres arbigos

para referirnos a ellos: 1+, 2+, 3+, 4+, 1-, 2-, 3-, 4- , lo que nos facilitar los

clculos al tratarlos como nmeros enteros.

En los iones monoatmicos la carga elctrica coincide con el nmero de oxidacin.

Cuando nos referimos al nmero de oxidacin el signo + o - lo escribiremos a la

derecha del nmero. Por otra parte la carga de los iones, o nmero de carga, se

debe escribir con el signo a la derecha del dgito: Ca2+ in calcio (2+), CO32- in

carbonato (2-).

Frecuentemente nos preguntamos Ser tan complicado saber cul es el nmero de

oxidacin que le corresponde a cada tomo? Pues no, basta con conocer el nmero

de oxidacin de los elementos que tienen un nico nmero de oxidacin, que son

pocos, y es fcil deducirlo a partir de las configuraciones electrnicas. Los nmeros

de oxida

Documents

Química I - Diego Jara