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Preparación de disoluciones de concentración determinada

1-) defina los siguientes términos: concentracio, unidades de concentración,dilución, disolución madre, menisco, línea de aforamiento y enrrasar 

Concentración: la concentración de una disolución es la proporción o relación quehay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es lasustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y ladisolución es el resultado de la mezcla homogénea .

Unidades de concentración:

Porcentaje masa-masa (% m/m)Porcentaje volumen-volumen (% V/V)Porcentaje masa-volumen (% m/V)MolaridadMolalidadFormalidadNormalidadFracción molar En concentraciones muy pequeñas:

Partes por millón (PPM)Partes por billón (PPB)Partes por trillón (PPT)

Otras:DensidadNombres propios

Dilucion: La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad devolumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidadde soluto: se toma una poca porción de una solución alicuota y después estamisma se introduce en más disolvente.

Disolución madre:

Menisco: Se llama menisco a la curvatura que toma la superficie libre de un líquidoencerrado en un recipiente.Un liquido puede o no mojar las paredes del recipiente que lo encierra y en esesentido tenemos que si el líquido moja las paredes el menisco es cóncavo y si nolo moja, el menisco es convexo.

El que un liquido moje o no las paredes del recipiente depende de si las moléculasde ambos se atraen o no. Si las moléculas de ellos se atren ,el líquido mojará lasparedes del recipiente ( menisco cóncavo ) y si las moléculas no se atren entonceslas paredes no serán mojadas ( menisco es convexo.)

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Linea de aforamiento: Es la marca que presentan los instrumentos aforados(pipetas, matraces, etc), indicando que a ese nivel de llenado se tendrá undeterminado volumen, el cual dependerá de la presición del instrumento

Enrasar: procedimiento por el cual se lleva el volumen del líquido del material

volumétrico al deseado. El procedimiento a general consiste en hacer coincidir latangente de la curva formada en el límite líquido-aire (menisco) con la marca (yasea aforo o graduada) del elemento. Esto debe realizarse teniendo la marca a laaltura de los ojos; si no podremos verlos a la misma altura, pero no lo estarán

Señale tres unidades físicas de concentración

a)- Porcentaje referido a masa: 

La concentración de una solución puede expresarse como partes de masadel soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce comoel porcentaje de soluto de una solución. 

Se expresa de la siguiente formula: 

Porcentaje de soluto = Masa de soluto X 100 

Masa de solución 

Porcentaje referido al volumen.

Aquí la concentración de la solución se manifiesta en “X” ml del volumen desoluto por 100ml de volumen de solución. 

Se expresa de la siguiente formula: 

Porcentaje de volumen = Volumen del soluto x 100 

Volumen de solución 

Porcentaje de masa por volumen: 

Se expresa cuantos gramos de soluto existen en 100ml de una solución.  

Para saber, se expresa de la siguiente fórmula: 

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Porcentaje de masa por volumen = Masa de soluto x 100 

Volumen solución 

4señale 3 unidades químicas de concentracion

5 Explica como prepararías 1l de solución de naoh 5ppm

Primero, verificas la formula, que utilazaz para sacar las partes por millon, oseaPPM,

PPM = Masa del soluto-------------------------------------- … x 1 000 000 

Masa de solucion

Te es estan dando las PPM y la masa de la solucion la cual vamos a encontrar lamasa del solutoDespejamos la formula y nos queda asi:

PPM x masa de la solucion-----------------------------1 000 000

Sustituyes la formula pero, el litro de solucion que te dan, lo tienes que convertir amililitros, aciendo una regla de tres, o como se te aga mas facil1 litro son 1 000 mililitros, y lo multiplicas por las PPM y lo divides entre 1 000 000asi obtendras el resultado, te puede dar en notacion cientifica y lo expresas engramos

6 Explique como prepararía 500 ml de disolucion 0.02mol/l de hcl a partir de unasolucion de este acido cuya densidad sea 1.19g/ml y al 37% m/m.

7 cuales son las principales normas de seguridad que deben tomarse en estapractica?

8cual es la importancia practica tiene la preparación disoluciones en laboratorios eindustrias

9 como influye la temperatura en la preparación de disoluciones cuando se empleaun matraz aforadoLos matraces aforados y las pipetas volumétricas son piezas calibradas paracontener o suministrar cantidades precisas de líquidos. Esta precisión depende de

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las dimensiones de la pieza de vidrio y de la densidad de la solución. En amboscasos afecta la temperatura, ya que los cuerpos se dilatan al calentarse y secontraen al enfriarse.

10 cuales serian las posibles causas de errores que afectan la preparación de

soluciones?

Realizar mal los calculos previos a la preparación Al medir volúmenes, enrasar bienRealizar bien el pesaje si es droga solida

 Asegurarse de trasvasar toda la droga en los lavados

11 razone por que siempre debe añadirse pequeños volúmenes de acidoconcentrado al agua y no al revés?

Lo que pasa es que el ácido sulfúrico al mezclarse con el agua libera mucho calor , es una reacción exotérmica, y esto produce proyecciones de ácido.Primero hay que introducir el agua y luego, de a poco, el ácido. Porque de estaforma el ácido que se forma es mas diluido y la reacción es mas débil (y sisalpicase, sería ácido diluido)