Reacción de tostación del sulfuro de plomo (II). La tostación del sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO que podemos obtener a partir de 500 g de PbS si la reacción tiene un rendimiento del 65 %. - PowerPoint PPT Presentation
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Comenzamos el problema escribiendo la ecuacin qumica de la
reaccinPbS+O2PbO+SO2Ajustamos la ecuacin2322La ecuacin qumica
ajustada nos indica que el nmero de moles de PbO que se obtiene es
el mismo que el nmero de moles de PbS que ha reaccionado.(Si el
rendimiento fuese del cien por cien).Calculando los moles que
reaccionan de PbS, sabremos tericamente los que se pueden forma de
PbO.
PbS+O2PbO+SO22322La masa molecular del PbS es:207 + 32 = 239
g/molSi 239 g de PbS es un mol, 500 g sern:500 g239 g/mol= 2,092
moln(PbS) = Los moles de PbO que se obtendrn ser 2,092
PbS+O2PbO+SO22322n(PbO) obtenidos tericamente: 2,092 mol Un mol
de PbO son 207 + 16 = 223 g, luego 2,092 mol sern:m(PbO) obtenida
tericamente: 2,092 mol 223 g/mol =m(PbO) obtenida tericamente=
466,5 gComo el rendimiento es del 65 %, la masa real obtenida
ser:m(PbO) real obtenida = 466,5 g 65 % = 303 g
