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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIN
Barbosa, R; Garzn, E; Ortiz, F; Agudelo, H 1
1 Estudiantes De Ingeniera Ambiental, Universidad Santo Tomas
Sede Villavicencio, 2
do Semestre
RESUMEN / ABSTRACT
En este informe de laboratorio, se quiere dar a conocer el
avance en el rea de qumica, con diversos
ejercicios realizados, en donde se practico la oxidacin y
reduccin; posteriormente se define la oxidacin
como la perdida de electrones por un tomo, y la reduccin como:
la ganancia de electrones; Cualquier
reaccin que comprenda uno de estos procesos tiene que implicar
tambin, por necesidad, al otro; pues si
un tomo pierde electrones, otro ha de ganarlos; Por eso, estas
reacciones se denominan oxidacin
reduccin REDOX; Cuando un metal se corroe, pierde electrones y
forma cationes, sin embargo
Cuando un tomo, Ion o molcula adquiere una carga ms positiva (es
decir, cuando pierde electrones),
decimos que se oxida; La perdida de electrones por parte
sustancia se denomina OXIDACIN esto se
emplea posteriormente en el laboratorio
In this lab report, you want to present the progress in the area
of chemistry, with different exercises,
where oxidation and reduction practice; oxidation and subsequent
loss of electrons by an atom, and the
reduction is defined as: the gain of electrons; Any reaction
involving one of these processes also involve
must, by necessity, other; for if an atom loses electrons,
another must win; Therefore, these reactions are
called oxidation reduction or REDOX; When a metal corrodes, lose
electrons and form cations, however
When an atom, ion or molecule acquires a positive charge (when
it loses electrons), we say that is
oxidized; The loss of electrons by this substance is called
OXIDATION subsequently used in the
laboratory
PALABRAS CLAVE: inorgnica, oxidacin, reduccin, catin, anin /
inorganic oxidation, reduction,
ations, anion
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MARCO TEORICO
OJETIVOS:
Visualizar una reaccin de Oxido-Reduccin a travs de la formacin
de cristales
Conocer las caractersticas de las reacciones de Oxido-Reduccin a
travs de las pruebas de
laboratorio
Desarrollar el proceso de valorizacin de Redox utilizando un
reactivo como indicador
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RESULTADOS
PROCEDIMIENTO I
REACCIONES REDOX:
Reaccin de AgNO3:
Se preparo de AgNO3 en 100 mL de agua
destilada agregar 1,7g de AgNO3 (preparacin
prevista por el docente); En un tubo de ensayo se
coloc 5 a 10 mL de AgNO3, luego se sumergi
el alambre de Cu (previamente enroscado o en
serpentn aydese con un lpiz) se dejo en
espera por una hora, se observ que al
alambre aspira cristales de color plata
(Figura 1)
Figura 1. Cobre en nitrato de plata reaccin
Reacciones de KMnO4:
En un tubo de ensayo se coloco 2 mL de
disolucin de KMnO4 0,1 M (Permanganato de
potasio) y posteriormente se aadi 1 mL de
HCl, al combinar los reactivos toma una
turbiedad y en el fondo del tubo se precipitan
una partculas color caf oscuro como se
muestra en la (figura 2)
Figura 2. KMnO4 0,1 M + HCl reaccin
Posteriormente en esa misma reaccin agregar 3
gotas de H2O2, se agito y el color paso a ser
transparente en el fondo del tubo de ensayo
(figura 3)
Figura 3. KMnO4 0,1 M + HCl + H2O2
reaccin
En un tubo de ensayo, se coloco 1 mL de
KMnO4 posteriormente se le agrego 10 gotas de
H2SO4 y luego se agrego una granalla de Fe
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metlico este se agito por 1 minuto, lo que se
observa fue que la granalla empez a corroer
desprendiendo burbujas
Reacciones de K2Cr2O7:
En un tubo de ensayo, se toma 2 mL de alcohol
etlico y se aade luego 2 mL de solucin de
K2Cr2O7 al 5% y 5 gotas de H2SO4 al 10%;
posteriormente se agito y se procedi a
calentarse la mezcla, esta se torn a caf
oscuro verdoso (figura 4); Al producto
obtenido, se le aadi 2 mL de solucin de
NaHCO3 al 5% se Observo y se observ que
la disolucin se torn a una coloracin azul
Figura 4. K2Cr2O7 + H2SO4 al 10% a alta
temperatura
Reacciones de HNO3:
En un tubo de ensayo se agrego 2 mL de HNO3
agregar 0,1 g de Cu metlico y se Anoto las
observaciones, posteriormente la muestra
empez a producir gas de color anaranja y
que al terminar la reaccin se torno de color
amarillento como se observa en la (figura 5)
Figura 5. HNO3 + Cu metlico
reaccin
En otro tubo de ensayo se agrego 2 mL de
HNO3, luego se agrego una granalla de Zn
metlico este se torn a un color verde
oscuro, posteriormente de este sobresalan
un gas color naranja y el cobre se derriti
rpidamente (figura 6)
Figura 6. HNO3+ granalla de zinc
reaccin
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Se tom un tubo de ensayo con 1mL de
H2SO4 ms 0,05 g de KI y el KI se
desvanece rpidamente, la reaccin torna un
color amarillo claro y de esta descendan
burbujas (figura7)
Figura 7. Reaccin de KI y H2SO4
Valoraciones Redx
Para finalizar se realiz la valoracin de
Redox se lleno una bureta de disolucin de
permanganato de potasio KMnO4,
posteriormente en un Erlenmeyer se
adicionaron 10 ml de disolucin de oxalato
de sodio Na2C2O4 y 10 ml de cido sulfrico
H2SO4, luego se agrego 10 ml de agua destilada
y se procede a calentar hasta ver presencia de
burbujas, Se aadi gota a gota a la disolucin
del permanganato sobre el Erlenmeyer hasta que
esta mezcla se tornara de un color rosa; luego se
agitacin y teniendo cuidado de no pasarse de lo
establecido se anota el volumen de
permanganato gastado hasta ese momento
(figura 8)
Figura 7. Valoracin redox
ANALISIS DE RESULTADOS
Reaccin de AgNO3:
Una vez realizada la reaccin se puede observar
que la solucin de cobre y nitrato de plata
(AgNO3), ha cambiado a un color celeste claro,
donde el cobre colocado en la solucin de nitrato
de plata es qumicamente ms activo que la
plata; posteriormente Los tomos de cobre se
convierten en iones y interaccionan en solucin
mientras que los iones de plata se convierten en
tomos y estos se separan de la solucin
permaneciendo en esta, siendo los iones inertes
en esta reaccin, as se producen tomos de plata
forman docn cristales de plata que crecen fuera
de la superficie del cobre; Todas las reacciones
qumicas implican la prdida o ganancia de
electrones; En esta reaccin, un tomo de cobre
pierde 2 electrones para convertirse en un in de
cobre con una carga 2, esos electrones van a 2
iones de plata (cada uno con una carga 1) para
producir 2 tomos de plata (Patio & M., 2010);
La reaccin redox se vera as:
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Reacciones de KMnO4:
En la reaccin de KMnO4 SE OBTUBO
KMnO4+HCl+H2O2 MnCl2+O2+H2 O+ Cl
en este caso el Mn se oxido, el O2 se redujo;
Posteriormente al realizar la mezcla del
KMnO4 y cloruro de hidrogeno la mezcla
respondiendo de un color verdoso y
precipitacin de Mn2+ (solucin turbia)
aprecindose burbujas debido al oxigeno
liberado ya que la caractersticas de estas dos
sustancias son muy fuertes al agregar H2O2 al
compuesto cambia a un color transparente ya
que el perxido de hidrgeno es inestable y se
descompone rpidamente a oxgeno y agua con
liberacin de calor; Aunque no es inflamable, es
un agente oxidante potente que puede
causar combustin espontnea cuando entra en
contacto con materia orgnica o algunos
metales, como el cobre, la plata o el bronce
(vivanco, 2005)
Reacciones de K2Cr2O7:
En esta reaccin, siendo el dicromato de potasio
un oxidante fuerte, es muy probable que en el
medio cido proporcionado por el cido
sulfrico se de la oxidacin de este alcohol hasta
llegar a ser un cido carboxlico, cido butanoico
para este caso (Willis & C., 1995); La reaccin
se pude escribir como:
6C2H6O
+ 8K2Cr2O7 + 32H2SO4
6CH3COOH
+ 8Cr2 (SO4)3 + 8K2SO4 +
38H2O
Reacciones de HNO3:
El cido Ntrico es uno de los ms fuertes desde
el punto de vista inico, Pero lo que lo
caracteriza qumicamente es su energa de
accin oxidante, este se manifiesta sobre casi
todos los metales excepto por el Oro y el Platino,
ciertas sales, sustancias orgnicas y en general
sobre toda sustancia capaz de oxidarse; la
reaccin de este acido es violentamente en
presencia de metal desprendiendo el dixido
de nitrgeno como resultado, el cido oxida
al cobre transformndolo en sal y
desprendiendo vapor de xido de nitrgeno
Nitrato de Zinc mas xido de Nitrgeno y
Agua reacciono de la siguiente manera: Zn+
HNO3 Zn (NO3)2 + NO + H2O el Zinc se
reduce y el Nitrgeno se oxida; Los xidos de
nitrgeno son un grupo de gases compuestos por
xido ntrico (NO) y dixido de nitrgeno
(NO2). El trmino NOX se refiere a la
combinacin de ambas sustancias; El dixido de
nitrgeno es el principal contaminante de los
xidos de nitrgeno, y se forma como
subproducto en todas las combustiones llevadas
a cabo a altas temperaturas, es una sustancia de
color amarillento, que se forma en los procesos
de combustin en los vehculos motorizados y
las plantas elctricas, este es irritante y precursor
de la formacin de partculas de nitrato, que
conllevan la produccin de que Presenta buena
solubilidad en agua, reaccionando y formando
cido ntrico (HNO3) segn la siguiente
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reaccin: NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO. Esta
sustancia es un oxidante fuerte y reacciona
violentamente con materiales combustibles y
reductores, pudiendo atacar materiales metlicos
en presencia de agua
