THE VICTORIA SCHOOLFACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICAPROFESOR: JHON ALEXANDER MARIÑO

RECUPERACIÓN DE QUÍMICA

NOVENO GRADO

1. Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro(III).

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a) 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2

b) 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2

c) 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

2. Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoníaco.

N2 + 3H2 2NH3

Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a) 3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2

b) 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2

c) 3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2

3. El disulfuro de carbono se produce mediante la reacción de carbono y dióxido de azufre.

5C + 2SO2 CS2 + 4CO

a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 40.0g de carbono producen 36.0g de disulfuro de carbono?

b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 32.0g de dióxido de azufre producen 12.0g de disulfuro de carbono?

4. El óxido de hierro (III) reacciona con monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de carbono.

Fe2O3 + CO Fe + CO2

a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 65.0g de óxido de hierro (III) producen 15.0g de hierro?

b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 75.0g de monóxido de carbono producen 15.0g de dióxido de carbono?

5. Calcio y nitrógeno reaccionan para formar nitruro de calcio.

Ca + N2 Ca3N2

Si 56.6g de calcio se mezclan con gas nitrógeno y se producen 32.4g de nitruro de calcio, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

6. Cuando 30.0g de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2g de monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimientonporcentual de la reacción?

SiO2 + 3C SiC + 2CO

7. El gas acetileno C2H2 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Si se producen 62.0g de CO2 cuando 22.5g de C2H2 reaccionan con suficiente oxígeno, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

8. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?

9. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?

10. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?

a) Un estudiante hace reaccionar 0.500g de Pb(NO3)2 con 0.750g de KI, de acuerdo a la siguiente reacción:

Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3

1. ¿Cuántas moles de Pb(NO3)2 fueron usadas?

2. ¿Cuántas moles de KI fueron usadas?

3. ¿Cuántas moles de PbI2 se formarían basados en las moles de Pb(NO3)2 usadas?

4. ¿Cuántas moles de PBI2 se formarían a partir de las moles de KI usadas?

5. ¿Cuál es el reactivo límite?

6. ¿Cuál es el rendimiento teórico de PbI2 en gramos?

7. Si un estudiante obtiene 0.583g de PbI2 como producto, ¿cuál es el rendimiento porcentual del PbI2 obtenido?

11. En una titulación ácido-base, se colocan 50 mL de ácido clorhídrico 0,25M, se agregan 1,5 mL de azul de bromotimol como indicador, se llena la bureta con 50 mL de hidróxido de potasio. La neutralización se logra cuando se han consumido 16,5 mL de hidróxido de potasio. A partir de la información anterior calcula la concentración del hidróxido de potasio utilizado.

EL TALLER DEBE SER ENTREGADO EL MIÉRCOLES 12 DE ENERO DE 2011. EL TALLER ES UN REQUISITO INDISPENSABLE PARA PRESENTAR LA RECUPERACIÓN. ESTE SE DEBE ENCONTRAR COMPLETAMENTE DESARROLLADO.