REPARTIDO 20 -TEÓRICO.OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

1) Defina oxidación y reducción en términos de ganancia o pérdida de electrones y en términos de

cambio en el número de oxidación.

2) Qué especie se oxida en la siguiente reacción? : 2Ag+ (aq) + Cu (s)→2Ag (s) + Cu

2+ (aq)

3) ¿En qué lista los halógenos presentan orden creciente respecto de su fuerza como oxidante (el

agente oxidante más débil primero)?

A. Cl2 I2 Br2

B. I2 Br2 Cl2

C. I2 Cl2 Br2

D. Cl2 Br2 I2

4) Lea la siguiente frase: “ la combustión de azufre produce óxido de azufre (VI).Este último

compuesto reacciona con el agua produciendo ácido sulfúrico”. Exprese esta información en

ecuaciones químicas e indique en qué caso se trata de redox. Para la redox, indique qué

elemento que se oxida, elemento que se reduce, agente oxidante y agente reductor.

5) Dar un ejemplo de :

a) Un compuesto en el que el hierro tenga número de oxidación + 2.

b) Un compuesto en el que el nitrógeno tenga un número de oxidación – 3.

c) Un compuesto con una oxidación de manganeso +7.

d) Un compuesto en el que el carbono tenga número d e oxidación 0.

e) un compuesto con una oxidación de fósforo +5.

6) Iguale las siguientes redox por el método ion-electrón.

i. KMnO4 (aq) + K2SO3 (aq) + HCl (aq) → MnO2 (s) + H2SO3 (aq) + KCl(aq) + H2O (l)

ii. Cr2O7 2-

(aq) + I-(aq) →Cr

+3 (aq) + I2 (s)

iii. Zn(s) + NO3-(aq) → Zn

2+ (aq) + NH4

+ (aq)

7) En cualquier reacción redox, el aumento total de número de oxidación de una especie debe ser

igual a la disminución del número total de oxidación de la otra especie. Cuando se calienta

diromato (VI) de amonio se descompone en una reacción redox espectacular.

a) Cuál es el significado de (VI) en el dicromato?

b) El cromo se reduce a cromo (III) polvo verde de óxido. ¿Cuál es la disminución del número

de oxidación del cromo?

c) ¿Cuál es el estado de oxidación inicial del nitrógeno en el ion amonio?

d) ¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno?

e) ¿Cuál es el número de oxidación final del nitrógeno en el producto?

f) ¿qué cambio de color verías durante esta reacción?

8) ¿Cuál de las siguientes reacciones se espera que ocurra?

A Cobre en cloruro de zinc acuosa B Zinc en nitrato de plata acuoso

C Hierro en sulfato acuoso de magnesio D Magnesio en sodio acuoso cloruro

9) Represente esquematicamente y qué reacciones ocurren en:

a) la electrólisis del NaF fundido

b) la electrólisis de la solución acuosa de NaF

c) una pila electroquímica basada la reacción:

Ni (s) + Pb2+

(aq) → Ni2+

(aq) + Pb (s)

10) - En los teléfonos inalámbricos se utilizan un tipo de batería recargable que se conoce con el

nombre de Níquel-Cadmio. La ecuación que aparece debajo representa la reacción global que

ocurre en la batería.

Cd (s) + Ni2O3 (s) + H2O (l) → Cd(OH)2 (aq) + Ni(OH)2 (aq)

a) Iguale la ecuación utilizando el método del ion electrón.

b) Indique quien es el agente oxidante y quien el agente reductor.

11) El cloruro de sodio fundido se somete a electrólisis en una celda electrolítica.

Deduzca la semiecuación para cada electrodo e indique si se produce oxidación o reducción.

Deduzca la ecuación total para la celda incluyendo los símbolos

12) Para determinar la posición de tres metales en una serie de reactividades, los metales se

colocaron en diferentes soluciones de iones metálicos. La tabla siguiente resume si se produjo o

no una reacción

Indique las ecuaciones que representan las tres reacciones que se producen. Use esta información

para colocar los metales Ag, Cu y Pb en una serie de reactividades, comenzando con el agente

reductor más enérgico, y explique su razonamiento.

***Para repasar cómo se iguala una redox por el método ion-electrón

http://www.youtube.com/watch?v=GcntQ3MkYYQ