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Universidad veracruzana
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Sección 302
Química Analítica
Proyecto 2
Construcción de un micro-potenciómetro
Equipo 7:
Gómez Zúñiga Doryana
Morales López Gustavo
Romero Castellanos Diana
Velázquez Carrasco Giselle
Académica: María de Lourdes Nieto Peña
Objetivo:
Que el alumno aprenda a construir un micro-potenciómetro, que comprenda la manipulación del mismo así como por qué el potencial disminuye o aumenta.
Fundamento:
Un potenciómetro es un resistor cuyo valor de resistencia es variable. De esta manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye por un circuito si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial al conectarlo en serie.
Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos de poca corriente. Para circuitos de corrientes mayores, se utilizan los reostatos, que pueden disipar más potencia.
Materiales:
2 jeringas para insulina (desarmables)
Un imán de ventilador de pc
Una copa de medicina
10 cm de alambre de cobre
10 cm de alambre de tungsteno
3 boquillas de piseta
Silicón
1 Mosquita magnética (funciona como barra magnética pero mini)
2 caimanes
1 Multímetro
Construcción del micro-potenciómetro
Se le hacen dos huequitos a la copa de medicina por los costados, de tal manera que queden del lado contrario uno del otro.
Se insertan el alambre de cobre a una boquilla de piseta de tal forma que quede una parte fuera de la boquilla (de ser necesario corte un pedazo a la boquilla).
En otra boquilla de piseta se corta un poco y luego se le pone algodón, posteriormente, se inserta en esta la boquilla donde ya insertaste el alambre de cobre y se sella con silicón.
En la otra boquilla de piseta se inserta el alambre de tungsteno de tal forma que quede una parte fuera de la boquilla y así de deja (se sella con silicón).
Ambas boquillas (la del cobre y la del tungsteno) se insertan en los agujeros que se le hicieron a la copa de medicina y se sella con silicón.
Calibración del micro-potenciómetro:
Se conectan los caimanes a los dos alambres (el cobre y el tungsteno) y estos al multímetro (este se pone en 2000).
Posteriormente se calibra con soluciones buffer de PH 4,7 y 10.
Obtención de la curva acido-base fuerte.
En la copa de medicina se colocara la sosa, en la jeringa para insulina (que actuara como bureta) se coloca el ácido clorhídrico.
Posteriormente se empieza a añadir el ácido a la sosa a volúmenes de 80 en 80 hasta que se termine de añadir todo el ácido que contenía la jeringa de insulina.
Conclusión:
Como podemos darnos cuenta al observar las curvas y tablas realizadas a base de la titulación de NaOH con HCl el Potencial Eléctrico (E) va disminuyendo, conforme le agregamos más micro litros de ácido clorhídrico. Ya que mientras caen iones de HCl, estos cambian espontáneamente del electrodo negativo al electrolito y este al electrolito positivo. El electrolito permite el paso de iones mas no de electrones, por tanto estos pasan por el espacio libre que le dejamos en el electrolito. A medida que avanza la descarga el potencial de cada electrodo disminuye por lo tanto su diferencia y cae también el voltaje de la celda.
También podemos darnos cuenta observando las gráficas de potencial y de PH
Que mientras el potencial disminuye el PH aumenta por lo claramente se puede deducir que PH grandes dará potenciales pequeños.