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Secuencias didácticas para ciencias
naturales
Química — Décimo
Lic. Sandra Patricia Rojas Rojas
Lic. Rafael Fernando Corredor
Ing. Flor Alba Pulido Caraballo
Contenido PRESENTACION .............................................................................................................................................................. 4
OBJETIVOS ..................................................................................................................................................................... 9
1. Sección 1. TRAS LAS HUELLAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS!! .................................................. 10
Acción – Conociendo la Tabla Periódica ................................................................................................................. 11
Acción – La tabla periódica y mi entorno. ............................................................................................................ 14
Acción – Una mirada en la historia - Evolución De La Tabla Periódica. ...................................................... 21
Acción – … Y un poco más de historia… ................................................................................................................. 25
Acción – Trabajemos en Equipo – conociendo los grupos, periodos y bloques de la tabla periódica. ... 27
Acción – Apliquemos lo aprendido. .......................................................................................................................... 33
Acción – Aplicación del conocimiento a la vida cotidiana .................................................................................. 37
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION .............................................................................................................. 38
2. Sección 2. QUIMICA VIRTUAL ..................................................................................................................... 39
Acción - Uso de las TIC en química mediante el uso de laboratorio virtual.............................................. 39
Acción – Conociendo la Tabla Periódica usando una APP local. ....................................................................... 45
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION .............................................................................................................. 51
3. Sección 3. El maravilloso mundo de las funciones químicas. ................................................................... 52
Acción – El maravilloso mundo de las funciones Químicas. ............................................................................... 52
Acción – Aplicación del conocimiento a la vida cotidiana .................................................................................. 54
Acción – Contacto diario con los hidróxidos ....................................................................................................... 58
Acción EXPERIMENTEMOS Reacciones químicas y grupos funcionales. Laboratorio .... 64
Acción– Juguemos domino con las funciones químicas. ........................................................................................ 68
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION .............................................................................................................. 70
4 . Sección 4. LA COCINA DE MI ABUELA ES UN LABORATORIO .......................................................... 71
Acción - Contextualización y aplicación de los conceptos químicos en ambientes cotidianos “Cocina de
mi abuela”. ...................................................................................................................................................................... 71
Acción - preparando mezclas en “Mermelada en la Cocina de mi abuela”. ................................................. 73
Acción - preparando coloides en “Mayonesa en la Cocina de mi abuela”. ................................................... 75
Acción - Observando cambios Químicos “Caramelos & pasteles – química en la Cocina de mi abuela”.. 78
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION .............................................................................................................. 82
Bibliografía ..................................................................................................................................................................... 83
PRESENTACION
La presente secuencia didáctica corresponde a la asignatura de Química para grado 10, está
diseñada siguiendo los estándares básicos de competencias y temáticas correspondientes al grado
teniendo en cuenta los parámetros establecidos por el ministerio de educación nacional.
Los estándares de ciencias Naturales establecen temáticas específicas claras, en este caso se
abordan los estándares “Explico el desarrollo de modelos de organización de los elementos químicos
y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos” (MEN, 2004)
Al desarrollar la temática mediante las actividades planteadas en la secuencia se espera que el
estudiante pueda explicar las propiedades y características de los grupos de elementos de la tabla
periódica, considerando su ubicación; y promueve el reconocimiento de aquellos pueden apreciarse
en forma natural en su entorno.
Cabe destacar que la química está presente en cada una de las actividades diarias por tanto al
contextualizar la temática se logra la compresión de los conceptos y por ende el desarrollo de las
competencias.
El diseño de esta estrategia surge como respuesta a una necesidad educativa, se elabora con el
objetivo de mejorar el aprendizaje y el desempeño de los estudiantes en competencias científicas
básicas y teniendo en cuenta que estos temas son evaluados en las pruebas saber ICFES:
Indagar: Capacidad para plantear preguntas y procedimientos adecuados, para buscar,
seleccionar, organizar e interpretar información relevante para dar respuesta a esas
preguntas.
Identificar: capacidad para reconocer y diferenciar fenómenos, representaciones y
preguntas pertinentes sobre estos fenómenos.
Explicar: Capacidad para construir y comprender argumentos representaciones o modelos
que den razón de los fenómenos.
El diseño de la secuencia didáctica “La magia de la Química” plantea un nuevo enfoque en la
enseñanza de la Química en la Institución Educativa Técnica Ramón Ignacio Avella, siguiendo
estrategias que permitan una mejor comprensión de esta ciencia al ser contextualizadas en el
entorno.
Al realizar las actividades planteadas se refuerza el conocimiento previo de los estudiantes,
brindándoles actividades que sean significativas y por tanto logren hacer suyo el conocimiento.
El diseño de la secuencia didáctica implica la implementación de diversas estrategias que promuevan
el desarrollo de competencias y la construcción de conocimiento en los estudiantes y por tanto la
transformación de la práctica docente, la secuencia está planteada para ser desarrollada durante
16 semanas, teniendo en cuenta que la intensidad horaria de la asignatura son 3 horas clase.
El diseño de este material toma en cuenta lo propuesto por Delors, (2013) quien señala la
importancia que la educación se enfoque a partir del fortalecimiento de las competencias en los
educandos, de forma que ellos tengan la oportunidad de enfrentar los desafíos de un contexto
globalizado.
En este sentido, de acuerdo con Acevedo y García, (2015), desde la didáctica de las ciencias
indican que se debe propiciar en los docentes la construcción de conocimientos escolares más
acorde con los avances de la comunidad científica, teniendo en cuenta las limitaciones que existen
a nivel escolar, en el caso particular para la formación en competencias.
En Colombia el Plan Decenal de Educación 2006- 2016, propone el diseño de currículos centrados
en el desarrollo del ser, del saber, del saber hacer y del saber convivir que les permita
desenvolverse de forma asertiva en la vida cotidiana, como se infiere en uno de sus objetivos que
busca brindar formación para el mundo laboral, donde se genere una serie de valores de la cultura
del emprendimiento que propenda por el desarrollo humano sostenible. (Ministerio de Educacion
Nacional (MEN), 2005)
En relación a esto se estructura la secuencia de la siguiente manera:
SECCION TEMAS A
TRABAJAR
DESCRIPCION DE ACTIVIDADES QUE COMPONEN EL TEMA
Secc
ión
1
Tra
s la h
uella
de los
element
os Q
uímicos
TEMA 1. Tabla
periódica
Actividad 1: Permite dar un acercamiento a los pre-saberes del tema
relacionado con la tabla periódica en cuanto características y elementos
que la conforman; también el manejo sustentable de los recursos
minerales esto contextualizado al ambiente regional, en esta etapa inicial
de la secuencia el estudiante de manera espontánea dará respuesta a
preguntas abiertas relacionadas con el tema donde el docente tomara
apuntes pero no afirmara o refutara los aportes de los participantes solo
será mediador e incitador de nuevos interrogantes, posteriormente se
observara un video de la tabla periódica el cual será importante para
reafirmar o rechazar los aportes dados anteriormente; mediante la
resolución de preguntas dadas en forma individual se compartirá y
retroalimentaran las respuestas; por grupo construirán un único mapa
mental que será expuesto al auditorio, consecutivamente los estudiantes
establecerá unas conclusiones de manera general resaltando aspectos
conceptuales, procedimentales y actitudinales.
Elementos de la
tabla periódica
Actividad 2: Esta actividad pretende que los estudiantes se familiaricen
con la tabla periódica y sus elementos, la actividad tiene como propósito
contextualizar la química destacando aquellos elementos que se
encuentran en la cotidianidad por ejemplo minerales, alimentos, y agro
insumos de uso común. Con ayuda de los conocimientos adquiridos en la
sección anterior, acerca de distribución electrónica y haciendo uso de los
recursos disponibles tales como dispositivos móviles entre otros, se
procede completar la tabla de los alimentos con elementos que los
conforman, posteriormente se socializa y retroalimenta en grupos.
La actividad continua en casa buscando la integración familiar y
desescolarizar la química de esta manera el estudiante con ayuda de su
familia responderá consultara aspectos propios de la temática.
Posteriormente se socializaran los resultados obtenidos de la mini
investigación.
La actividad integra competencias básicas de ciencias naturales aunque
se pueden citar implícitamente el desarrollo de algunas generales.
Ley periódica Actividad 3: Esta acción está orientada a realizar una indagación de los
saberes previos del estudiante y se realizar una retroalimentación
enfocada a reafirmar o refutar saberes de antecedentes a la tabla
periódica y su historia. Es necesario destacar que al ejecutar la actividad
el estudiante desarrollara sus competencias básicas de ciencias.
El estudiante realizará una lectura propia de la temática (historia de la
tabla periódica) posteriormente dará respuesta de forma individual a los
cuestionamientos señalados y construirá un mapa de ideas con elementos
del medio y lo socializara con la clase.
Grupos y
periodos de la
tabla periódica
La ubicación en la tabla periódica presenta una importancia muy relevante
para el estudio de la química, de tal manera que para el desarrollo de la
actividad 4: el estudiante de acuerdo a la orientación del docente
presentada en clase magistral y habiendo desarrollado algunos ejercicios
dinámicos y muy lúdicos de ubicación en la tabla periódica, se reunirá en
grupos de 4 estudiantes los cuales completaran una tabla de información
acerca del tema teniendo en cuenta los niveles de energía, el tipo de
elemento químico, características de los elementos que forman el grupo o
el periodo mencionado; es necesario que el alumno integre conceptos
propios de la distribución electrónica, posteriormente ubique elementos
asignados en una tabla periódica muda de manera asertiva y describa
aspectos tales como relación entre los elementos asignados.
Metales, no
metales y
metaloides
Ciudad bajo tierra se titula el inicio de la actividad número cinco,
contextualizada con el entorno y en especial con la provincia pretende
introducir a los estudiantes en la temática del estudio de metales y no
metales, en esta ocasión el estudiante debe realizar una lectura profunda
buscando términos desconocidos; en casa redactara un escrito el cual se
centrara en aspectos económicos, sociales y medioambientales, este se
leerá en la siguiente sesión, alternamente debe realizar una lista de 10
materiales que utilice cotidianamente registrándolos en el formato dado
el cual contiene estados de agregación, propiedades físicas entre otras
informaciones, por otra parte el alumno debe consultar producción de los
metales a nivel nacional regional y local destacando la importancia
económica para el lugar.
Secc
ión
2
Química V
irtu
al
Laboratorios
tabla periódica
El uso de los laboratorios virtuales sugeridos en las actividades 6-7-8
permite reconocer las características de los elementos de una forma
segura en cuanto a propiedades ya que gran cantidad de estos no se
encuentran con facilidad o su manejo constituye un riesgo para la salud
de las personas, adicionalmente permite relacionaros con los conceptos
de teoría atómica .
Los laboratorios virtuales presentan guía de manejo y aprendizaje, el
alumno como componente de finalización presentara un informe detallado
ayudado de las diferentes herramientas virtuales que ofrece aplicación.
secc
ión
3
El mara
villo
so m
undo
de las
func
ione
s
quím
icas
Funciones
Químicas
(Óxidos,
hidróxidos,
ácidos,
hidrácidos y
sales
Quien mato a Napoleón, este interesante caso permite adentrarnos en la
actividad 9 esta presenta diferentes fases ya que el tema a abordar es
amplio “funciones inorgánicas”. Durante el desarrollo de esta el estudiante
podrá reconocer la importancia del estudio y tres tipos de nomenclatura
para nombrar compuestos.
La resolución del acertijo a partir de la lectura inicial permitirá evidenciar
el uso las competencias científicas básicas.
hidróxidos Actividad 10: permite que el estudiante de una manera práctica y lúdica
aplique las competencia identificar, indagar y explicar, mediante un
laboratorio en el cual integra gran cantidad de conceptos y experiencias
de química en especial la función química hidróxido ya que la elaboración
de jabones data de siglos atrás pero no pierde vigencia pues ha sido
imposible remplazarlo y prescindir de su uso, así que el estudiante
realizará terminada la actividad una reflexión de la importancia de los
hidróxidos en la vida diaria.
Reacciones
químicas
Actividad 11- 15: Mediante el uso de diferentes técnicas de laboratorio el
estudiante reconocerá diversos tipos de reacciones permitiéndole así
integrar en la experiencia sus conocimientos conceptuales experimentales
y así desarrollar un sin número de habilidades que corresponden a las
competencias básicas de ciencias naturales.
Funciones
químicas
Actividad16: Con el propósito de cooperar en el aprendizaje se realizará
una actividad grupal, que permitirá medir el dominio de los conceptos
adquiridos en las temáticas abordadas durante toda la secuencia, al ser
integradora se ve reflejado el uso de las competencias identificar
indagar y explicar, los estudiantes en grupos de 4 construirán un domino
usando formulas y nomenclatura de funciones. El juego se realizara
durante la sesión de clase. Al finalizar el estudiante realizara unas
conclusiones asertivas del desarrollo de la actividad y del uso de la
secuencia.
Secc
ión
4.
¡La c
ocina d
e m
i
abue
la e
s un
labor
ato
rio!!!!!
¿Cuá
nto
sé? evaluación Teniendo en cuenta la riqueza y variedad de las temáticas se hace
necesario valorar los resultados obtenidos al culminar cada sesión; por
tanto, se toman los datos cualitativos y se apoya en datos cuantitativos
obtenidos, de tal manera que permita verificar el cumplimiento de los
objetivos
OBJETIVOS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Reconocer la importancia de los
elementos químicos y su
presencia en la vida cotidiana
Identificar funciones de la
química inorgánica, su
importancia.
Indagar y explicar las relaciones
que existen entre los elementos
sus reacciones y la formación de
compuestos.
Establecer la aplicabilidad de las
funciones químicas en el mundo
cotidiano
Desarrollar actividades que
fortalezca en proceso de
aprendizaje
Buscar información de
diferentes temáticas en fuentes
confiables reconociendo los
respectivos créditos.
Registrar la información
obtenida y relacionarla con las
diferentes temáticas.
Autoevaluar los procesos de
aprendizaje y los avances de la
temática
Explicar la veracidad de
hipótesis formuladas dentro del
desarrollo de secuencia
Participar activamente en el
desarrollo de las actividades
Comparar resultados, opiniones
con los compañeros
reflexionando si los argumentos
son suficientemente solidos
Buscar información para
profundizar en cada de las
temáticas propuestas.
Trabajar en equipo para el
fortalecimiento de los procesos.
1. Sección 1. TRAS LAS HUELLAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS!!
¿Cómo se forman las sustancias?
La QUÌMICA en mi entorno!!!!!
La comprensión de la química es muy importante ya que se encuentra en casi todos los campos, así
por ejemplo si se necesita mayor rendimiento agrícola se logra proporcionando sustancias químicas
que mejoran las cosechas como abonos y fertilizantes, supresores de plantas no productivas
(herbicidas selectivos), protectores de plagas (plaguicidas, pesticidas) y aditivos para cosechas
(quelantes de cationes).
Todas estas sustancias químicas tienen un papel beneficioso para el ser humano si se usan en la
dosis adecuada (la que necesita la cosecha); si se usan en exceso, lo que no se necesita va a los
distintos ecosistemas provocando problemas medioambientales y de salud.
Además, la química también ayuda a conocer las características del suelo, lo que permite una
agricultura más racional.
Para lograr un aprendizaje significativo se debe fundamentar en conceptos científicos sólidos, por
tanto mediante esta secuencia didáctica se realizará un estudio de la tabla periódica y las
principales características de los elementos.
Acción – Conociendo la Tabla Periódica
Conceptos abordados
Tabla periódica, Configuración electrónica
Inicialmente se realiza una activación de conceptos mediante un video, cabe destacar que los
estudiantes cuentan con conceptos previos adquiridos mediante la formación académica o de
forma empírica. En algunos casos sus preconceptos son acertados y en otros casos errados.
El video tiene una duración de 30 minutos, unas vez se haya observado el video se proceden a
contestar las preguntas.
Descripción de la Actividad
Esta acción está orientada a realizar una indagación de los saberes
previos del estudiante y se realiza una retroalimentación
enfocada a reafirmar o refutar dichos los saberes.
Objetivos de la actividad
Explica las propiedades y características de los grupos de
elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y
promueve el manejo sustentable de los recursos minerales
Competencia
Identificar, Indagar y Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante interpreta la información de la configuración
electrónica.
El estudiante relaciona la configuración electrónica de los
elementos con su posición en la tabla periódica.
Responder de acuerdo al video1
1. ¿Cómo está organizada la Tabla Periódica? ¿Qué información ofrece?
2. ¿Cuál es la importancia de la configuración electrónica externa?
3. Con un gráfico señale; elementos representativos, de transición, transición interna y gases
inertes. Indique sus características
4. Indique a qué clase de elementos corresponde cada uno de los siguientes. Justifique su
respuesta.
Radón
Oro
Estroncio
Terbio.
5. ¿Qué relación tiene el número atómico y la configuración electrónica de un elemento, con
su posición en la Tabla Periódica?
6. ¿En qué se parece la configuración de los siguientes elementos?
a) 3Li, 4Be y 7N _________________________________________________
b) 3Li y 19K ______________________________________________________
7. ¿Por qué al reaccionar con el agua se observa un comportamiento similar de los elementos
sodio (Na), rubidio, (Rb), potasio (K) y cesio (Cs)?
8. Construye un mapa mental. (a todo color) prepárate para socialización.
Evaluemos lo Aprendido
Elabora una reflexión corta (mínimo 12 renglones) a partir de la siguiente pregunta ¿Cuál es la
razón e importancia de la organización de los elementos químicos en la tabla periódica?
Acción – La tabla periódica y mi entorno.
Conceptos abordados:
Los elementos de tabla periódica en mi entorno.
Los elementos químicos están presentes en todas las actividades diarias, como lo apreciaremos en
la actividad, los alimentos que consumes a diario contienen elementos químicos que son necesarios
para el buen funcionamiento del organismo.
Teniendo en cuenta el video de la sesión anterior, la retroalimentación del profesor y los conceptos
propios complete la siguiente tabla.
En el desarrollo de la actividad debe completar: símbolo químico, número atómico, peso atómico y
configuración electrónica.
Recuperado de: http://dieteticahoy.blogspot.com.co/2010/05/elementos-quimicos-de-los-
principales.html
Descripción de la Actividad
Esta actividad pretende que los estudiantes se familiaricen con la
tabla periódica y sus elementos contextualizando con el entorno,
destacando aquellos que se encuentran en minerales, alimentos, y
agro insumos de uso cotidiano.
Objetivos de la actividad
Relacionar los elementos de la tabla periódica con el entorno.
Reconocerla importancia de elementos químicos en los alimentos.
Competencia
Identificar ,Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
Establece los riegos para la salud por carencia, deficiencia y niveles
de toxicidad ciertos elementos químicos en el cuerpo.
Recuerde que debe tener su tabla periódica a mano, puede usar de un dispositivo móvil (Tablet, celular, otro).
ELEMENTOS QUÍMICOS DE LOS PRINCIPALES
ALIMENTOS
SÍM
BOLO Z P.A
CONFIGURACI
ON
ELECTRONICA
Fósforo: Salvado y centeno,
Queso, pepinos, Cacao, Repollo
morado, almendras, arándanos.
Azufre: Huevos, Almendras,
melocotones y guisantes secos, Coliflor,
coles, Trigo, Centeno, Nueces,
Avellanas...
Hierro: Lechuga, Espinacas,
Yemas de huevo, Fresas,
Granadas, Lentejas, Trigo
integral, Cebada, Vegetales verdes, Almendras,
Peras, Grosellas, Pasas, Higos, Uvas, Moras
negras silvestres...
Cloro: Queso, pan de centeno,
leche de cabra, repollo verde,
pepinos, rábanos, zanahorias,
lechugas, nabos.
Potasio: Vegetales verdes, olivas
negras, melaza, salvado de trigo,
moras de zarza, berros, eneldos,
tomates, zanahorias, cebollas, coles, plátanos,
ciruelas secas...
Sodio: Apio, espinaca, pepino,
puerros, nueces, manzanas,
Lentejas, espárragos,
mantequilla, zanahorias...
Yodo: Algas, Ajos,
Alcachofas, Yema cruda de
huevo, setas, piña, fresas,
peras, cebollas, tomates, Piel de patata asada.
Flúor: Copos de avena, coles blancas,
acelgas, berros, agua de mar, leche de
cabra, queso de cabra, espinacas, berzas
fermentadas...
Sílice: avenas integrales, copos de
avena, cebada integral, espárragos,
pepinos con piel, higos, dátiles,
avellanas...
Calcio: Leche, almendras, cebollas,
mantequilla, espinacas, queso,
lentejas, pomelos, sandías, limones,
melocotones, harina de gluten...
Manganeso: Perejil, endibias,
almendras, berros, habas, menta,
piñones, manzanas...
1. Realiza la siguiente lectura y la actividad propuesta.
BIOELEMENTOS
La materia viva presenta unas características y propiedades distintas a las de la materia inerte.
Estas características y propiedades encuentran su origen en los átomos que conforman la materia
viva. Los átomos que componen la materia viva se llaman bioelementos. De los 92 átomos
naturales, nada más que 27 son bioelementos. Estos átomos se separan en grupos, atendiendo a la
proporción en la que se presentan en los seres vivos.
Bioelementos % en la materia viva Átomos
Primarios 96% C, H, O, N, P, S
Secundarios 3,9% Ca, Na, K, Cl, I, Mg, Fe
Bioelementos primarios
Son los elementos más abundantes en los seres vivos. La mayor parte de las moléculas que
componen los seres vivos tienen una base de carbono. Este elemento presenta una serie de
propiedades que hacen que sea el idóneo para formar estas moléculas. Estas propiedades son las
siguientes:
1. Forma enlaces covalentes, que son estables y acumulan mucha energía.
2. Puede formar enlaces, hasta con cuatro elementos distintos, lo que da variabilidad
molecular.
3. Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples.
4. Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas.
5. Los compuestos, siendo estables, a la vez, pueden ser transformados por reacciones
químicas.
6. El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos. Todas estas
propiedades derivan de su pequeño radio atómico y a la presencia de 4 electrones en su última
capa ¿Qué efectos en la salud tiene la falta de bioelementos secundarios
indispensables?
Oligoelementos 0,1% Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni, Si...
Bioelementos secundarios
Son elementos que se encuentran en menor proporción en los seres vivos. Se presentan en forma
iónica.
El Calcio puede encontrarse formando parte de los huesos, conchas, caparazones, o como elemento
indispensable para la contracción muscular o la formación del tubo polínico.
El Sodio y el Potasio son esenciales para la transmisión del impulso nervioso. Junto con el Cloro y el
Iodo, contribuyen al mantenimiento de la cantidad de agua en los seres vivos.
El Magnesio forma parte de la estructura de la molécula de la clorofila y el Hierro forma parte de
la estructura de proteínas transportadoras.
Oligoelementos
Los oligoelementos también se denominan elementos traza, puesto que aparecen en muy baja
proporción en la materia viva (trazas). Alguno de estos elementos no se manifiesta en ciertos seres.
Sin embargo, como el caso del Silicio, puede ser muy abundante en determinados seres vivos, como
diatomeas, Gramíneas o Equisetos.
Hierro:
Sin hierro el organismo no podría oxigenar cada parte que lo compone, cada célula, ya que el
hierro constituye el centro activo de la hemoglobina, que es el transportador de oxígeno en
nuestra sangre.
Los bioelementos secundarios se clasifican en dos grupos: los indispensables y los variables.
Hablaremos de los indispensables y lo que su ausencia puede provocar en el organismo.
Calcio:
Sin calcio el organismo no podrá tener huesos fuertes, ni un buen crecimiento óseo. También muchos
procesos del sistema nerviosos y del muscular necesitan calcio.
Potasio:
La falta de potasio provoca que el organismo no pueda tener un buen funcionamiento celular;
también en las funciones eléctricas que se presenten.
Los bioelementos secundarios se encuentran en menor proporción en todos los seres vivos, en forma
iónica, en proporción de 4.5. Estos realizan funciones de vital importancia en la fisiología celular.
Sodio:
Los problemas leves asociados con niveles bajos de sodio son náuseas, vómitos, letargo, falta de
apetito e irritabilidad suprimida. Las complicaciones graves incluyen espasmos musculares y
calambres, así como convulsiones. Las bajadas bruscas de los niveles de sodio, llamadas
hiponatremias agudas, pueden conducir a la hinchazón del cerebro y provocar el coma o la muerte.
Magnesio:
El organismo no podrá transmitir correctamente los impulsos nerviosos, no se podrán contraer los
músculos y los dientes y huesos no estarán completamente sanos.
Cloro:
La falta de cloro puede causar una disminución en la producción de ácido clorhídrico en la pared
gástrica. De esta manera, se perturba la descomposición de las grasas y de las proteínas.
El déficit de cloro también puede ocasionar debilidad muscular.
Si la deficiencia de cloro fuera muy importante (aproximadamente más de 45 gramos, teniendo en
cuenta que la cantidad total de cloro en el cuerpo humano es aproximadamente 80 gramos) por
ejemplo a consecuencia de largos períodos de vómitos, se pueden producir edemas cerebrales.
Yodo
La deficiencia de yodo es la causa principal de daño cerebral y retraso mental. Además, sin el yodo
el organismo no podrá tener el adecuado funcionamiento del sistema hormonal. También se
producen daños en la tiroides.
A partir de la información construya una tabla que contenga la siguiente información
ELEMENTO BENEFICIOS DESVENTAJAS
Ejemplo
Hierro
Mejora la concentración
Favorece el sueño
Alivia los dolores
menstruales
Aporta energía
Interviene en los procesos
del cerebro:
Fortalece el sistema
inmunológico
Interviene en el
crecimiento.
Detiene la anemia
Deficiencias de hierro
Enfermedades del corazón.
Alteraciones neurológicas
Hemocromatosis
Con el propósito de brindar a los estudiantes un aprendizaje significativo se presentan dos
videos mediante los cuales se busca retroalimentar y contextualizar los conceptos:
Responde con tu familia
Indaga con tu familia
¿Saben que elementos químicos contienen los alimentos que consumen a diario: _
Cuales?_______________________________________________________
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Revisa la alacena donde están los alimentos y busca en el empaque que elementos químicos
contiene, haz un listado de al menos 10 alimentos con su correspondiente composición:
___________________________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Consulta que agroquímicos se usan en el cultivo de la cebolla y elabora una tabla que
indique: composición química, beneficio y posibles afectaciones a la salud por toxicidad.
AGROQUIMICO COMPOSICIÓN
QUÍMICA
BENEFICIO
AFECTACIONES A LA
SALUD
Evaluemos lo Aprendido
Indaga y socializa en clase ¿Qué consecuencias traería el no contar con los elementos
necesarios para el organismo?
Explica con tus palabras porque son importantes los elementos químicos para la salud
humana. Construye un párrafo
Acción – Una mirada en la historia - Evolución De La Tabla Periódica.
Conceptos abordados:
Ley periódica, contexto histórico de la tabla periódica.
La organización de los elementos en tabla periódica ha evolucionado con el trascurso del tiempo,
para comprender su evolución realizaras una lectura que te permite explicar el por qué? se
ubicaron de esta manera y quienes fueron participes de su evolución.
Lee en forma atenta, ya que a partir de la lectura realizaras algunas actividades:
Descripción de la Actividad
Esta acción está orientada a que el estudiante
conozca los antecedentes de la clasificación de
los elementos y la importancia de los aportes
hechos por cada uno de los científicos que
participaron en ello.
Objetivos de la actividad
Describir con propiedad los antecedentes
históricos de la clasificación de los elementos
químicos.
Identificar las propuestas y personajes más
relevantes con el desarrollo de la tabla periódica.
Competencia
Identificar , Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante interpreta con propiedad los
antecedentes históricos de la clasificación de los
elementos químicos y reconoce su importancia
LECTURA ANTECENTES HISTORICOS – TABLA PERIODICA
Recuperado de: (Castillo Arteaga, 2007)
El siglo XIX, se caracterizó por un enorme desarrollo científico. Hacia el año de 1830 se habían
identificado aproximadamente 55 elementos y se intentaban diferentes maneras de clasificarlos.
El primer esquema de clasificación de los elementos lo realizó Jöns Jacob von Berzelius en 1813.
Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. Los elementos
metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el
calor y la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos como frágiles,
sin brillo y no conducían el calor ni la electricidad.
Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la representación periódica actual.
La tabla periódica de los elementos es uno de los instrumentos más importantes que ha inventado
el hombre. En este documento se reúne la mayor parte del conocimiento de la Química. Este sistema
periódico de clasificación de los elementos fue creado 200 años atrás, y a pesar de los grandes
avances científicos que han ocurrido en los últimos 100 años, como la teoría de la relatividad y la
mecánica cuántica, la estructura básica del mismo no ha sido modificada. Además los nuevos
descubrimientos han podido ser incorporados rápidamente a la antigua estructura. El término
periódico refleja el hecho de que los elementos presentan patrones de variación de sus
propiedades tanto físicas como químicas en ciertos intervalos regulares.
Esta presentación facilita el estudio de las características de los elementos, ya que no sería fácil
aprender las propiedades de cada uno de ellos. Conociendo las características fundamentales de
algunos elementos es posible deducir la de los demás separándolos en grupos o familias. A
continuación se presentan algunas de las principales aportaciones a la construcción de la tabla
periódica que se utiliza en la actualidad.
Las triadas de Döbereiner.
En 1817 Johann Döbereiner, publicó artículos donde se mostraba una relación entre la masa atómica
de ciertos elementos y sus propiedades. En su informe mencionaba la existencia de similitudes
entre elementos agrupados en tríos que él denomino triadas. La tríada del cloro, del bromo y del
yodo es un ejemplo que pone en evidencia que la masa atómica del elemento intermedio (en este
caso el bromo) es el promedio de las masas atómicas de los otros dos integrantes.
Las octavas de Newlands.
De 1863 a 1866 John Newlands propuso la “Ley de octavas” la cual establece que al
agrupar los elementos en orden de menor a mayor peso atómico, el octavo elemento
tiene propiedades semejantes al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente,
comparando esta relación con las octavas de las notas musicales, sin embargo no fue
tomado en cuenta por otros científicos.
Ley periódica.
XIX -1813 1863… 1869… 1914… …2016
En 1869 Dimitri Ivánovich Mendeleiev junto con Julius Lothar Meyer, trabajando cada uno en su
país, pusieron fin a la clasificación de los elementos al realizar un ordenamiento decisivo y
encontrar que los elementos colocados en un orden creciente de sus pesos atómicos tienen
propiedades similares y que esto ocurre en forma continua o periódica. De ahí fue que se propuso
una Ley periódica de los elementos, en la cual se consideraba a las propiedades de los elementos
como una función periódica de sus masas atómicas y en ese mismo año se publicó un artículo, donde
describían una “carta” periódica, dejando espacios vacíos que pertenecían a elementos que aún no
se descubrían.
Había un problema con la tabla; si los elementos se colocaban de acuerdo con sus masas atómicas
ascendentes, por ejemplo, el telurio y el yodo parecían estar en las columnas equivocadas.
La tabla periódica de Moseley.
Entre 1913 y 1914 el físico inglés Henry Moseley, utilizando rayos X, descubrió que
podía determinar el número de protones de un elemento (número atómico) y que al
clasificar a los elementos con base a este dato se determinó una verdadera
periodicidad, corrigiendo de esta manera las diferencias que había en la tabla
periódica diseñada por Mendeleiev y Meyer. Como resultado del trabajo de
Moseleyse revisó la tabla periódica en la cual, hoy en día, se utiliza la clasificación con base en los
números atómicos de los elementos, en lugar de sus masas atómicas. El enunciado actual de la Ley
periódica es: “que laspropiedades de los elementos y de los compuestos que forman son una función
periódica de sus números atómicos”.
De acuerdo la lectura responde:
1. ¿Cuál fue la primera clasificación de los elementos y en base a qué se dio la agrupación?
2. ¿Explica cuál fue el criterio que utilizó Mendeleiev para clasificar a los elementos en su
tabla periódica?
3. ¿Sustenta cuál es la diferencia entre la Ley periódica enunciada por Mendeleiev y Meyer,
con la Ley Periódica actual?
4. ¿Cuál crees que fue el motivo de construir la tabla periódica?
5. Construya un mapa de ideas:
Evaluemos lo Aprendido
Construye una línea de tiempo de la evolución de la tabla, elabora en un friso,
incluye una consulta de los elementos descubiertos en la última década y su
importancia.
Socializa con tus compañeros el friso de la evolución de tabla periódica.
Elabora un glosario con las palabras desconocidas y busca el significado
Acción – … Y un poco más de historia…
Conceptos abordados:
El Átomo y su dimensión
Recordando a Los bombardeos atómicos sobre Hiroshima y Nagasaki
Una bomba atómica es un dispositivo que obtiene una gran cantidad de energía
explosiva por medio de reacciones nucleares. Su funcionamiento se basa en provocar
una reacción nuclear en cadena sostenida. Se encuentra entre las denominadas
armas de destrucción masiva y produce una distintiva nube con forma de hongo. La bomba atómica
fue desarrollada por Estados “litleBoy” Unidos durante la Segunda Guerra Mundial, gracias al
Proyecto Manhattan, y es el único país que ha hecho uso de ella en combate (en 1945, contra las
ciudades japonesas de Hiroshima y Nagasaki).
Su procedimiento se basa en la fisión de núcleos atómicos pesados en elementos más ligeros,
mediante el bombardeo de neutrones que, al impactar en dicho material, provocan una reacción
Descripción de la Actividad
Esta acción permite acercar a la realidad atómica a cada uno de
los estudiantes, permite evaluar su importancia y emitir su
concepto frente a ciertas situaciones ocurridas históricamente.
Objetivos de la actividad
Conocer un poco sobre la forma como la ciencia ha sido empleada
en forma equivocada.
Mostrar su punto de vista argumentándolo en bases científicas,
religiosas y sociales.
Competencia
Identificar ,Indagar, Argumentar
Criterios de Evaluación
El estudiante participa activamente del debate.
nuclear en cadena. Para que esto suceda, es necesario usar núcleos fisibles,
como el uranio-235 o el plutonio-239. Hay varias clases de bombas atómicas:
El 2 de agosto de 1939,15Albert Einstein dirigió una carta a Franklin Delano
Roosevelt, reclamando su atención sobre las investigaciones realizadas por
los científicos Enrico Fermi y LeóSzilárd, mediante las cuales el uranio
podría convertirse en una nueva e importante fuente de energía. En dicha
carta además, explicó la posibilidad de fabricar bombas sumamente potentes:
Recientes trabajos realizados por Enrico Fermi y Leo Szilard, cuya versión manuscrita ha llegado
a mi conocimiento, me hacen suponer que el elemento uranio puede convertirse en una nueva e
importante fuente de energía en un futuro inmediato[...] se ha abierto la posibilidad de realizar
una reacción nuclear en cadena en una amplia masa de uranio mediante lo cual se generaría una gran
cantidad de energía[...]
Este nuevo fenómeno podría conducir a la fabricación de bombas y, aunque con menos certeza, es
probable que con este procedimiento se pueda construir bombas de nuevo tipo y extremadamente
potentes. Carta de Einstein enviada a Roosevelt.
Los Estados Unidos, con la ayuda del Reino Unido y Canadá en sus respectivos proyectos secretos
«TubeAlloys» y «ChalkRiver Laboratories»,17 diseñaron y fabricaron las primeras bombas atómicas
bajo lo que fue llamado «Proyecto Manhattan». La investigación científica fue dirigida por el físico
estadounidense Robert Oppenheimer. La bomba atómica fue probada el 16 de julio de 1945,18 cerca
de Alamogordo, Nuevo México, en lo que se conoció como «Prueba Trinity». La bomba utilizada en
la prueba, llamada «gadget», causó una explosión cercana a la que ocasionarían 20 000 toneladas
de TNT, mucho mayor de la esperada.
fueron ataques nucleares ordenados por Harry S. Truman, presidente de los Estados Unidos,
contra el Imperio del Japón. Los ataques se efectuaron el 6 y el 9 de agosto de 1945, formando
parte del fin de la Segunda Guerra Mundial. Después de seis meses de intenso bombardeo de otras
67 ciudades, el arma nuclear Little Boy fue soltada sobre Hiroshima el lunes1 6 de agosto de 1945,
seguida por la detonación de la bomba Fat Man el jueves 9 de agosto sobre Nagasaki. Hasta la
fecha, estos bombardeos constituyen los únicos ataques nucleares de la historia. Se estima que
hacia finales de 1945, las bombas habían matado a 166 000 personas en Hiroshima y 80 000 en
Nagasaki,4 totalizando unas 246 000 muertes, aunque sólo la mitad falleció los días de los
bombardeos. Entre las víctimas, del 15 al 20 % murieron por lesiones o enfermedades atribuidas al
envenenamiento por radiación.5 Desde entonces, algunas otras personas han fallecido de leucemia
(231 casos observados) y distintos cánceres (334 observados) atribuidos a la exposición a la
radiación liberada por las bombas. En ambas ciudades, la gran mayoría de las muertes fueron de
civiles.
Seis días después de la detonación sobre Nagasaki, el 15 de agosto, el Imperio de Japón anunció
su rendición incondicional frente a los «Aliados», haciéndose formal el 2 de septiembre con la
firma del acta de capitulación. Con la rendición de Japón, concluyó la Guerra del Pacífico y por
tanto, la Segunda Guerra Mundial. Como consecuencias de la derrota, el Imperio nipón fue
ocupado por fuerzas aliadas lideradas por los Estados Unidos —con contribuciones de Australia,
la India británica, el Reino Unido y Nueva Zelanda— y adoptó los «Tres principios antinucleares»,
que le prohibían poseer, fabricar e introducir armamento nuclear.
CONVERSATORIO
«FatMan»
Preguntas Guía
Fue errónea la creación de la bomba atómica.
Era necesario lanzar una bomba de este tipo sobre Nagasaki e
Hiroshima
Pongámonos en los zapatos del pueblo estadounidense
Ahora en los zapatos del pueblo japonés…
En casa consulta
Biografía de los creadores de la bomba atómica
El trabajo de científicos como Rachel Carson y esposos Curie
Socialización
Acción – Trabajemos en Equipo – conociendo los grupos, periodos y bloques de la
tabla periódica.
Conceptos abordados:
Estructura de la tabla periódica
Descripción de la Actividad
Esta actividad permite reconocer la estructura de la tabla
periódica y la distribución de los elementos y la información que
esta brinda.
Objetivos de la actividad
Clasificar los elementos de la tabla periódica en grupos, periodos
y bloques.
Interpretar la información de la tabla periódica.
Competencia
Identificar y Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante clasifica los elementos de la tabla periódica en
grupos, periodos y bloques.
La tabla periódica está distribuida en grupos, periodos y bloques los cuales obedecen a reglas de
organización; es importante conocerlas y comprenderlas para poder ubicarlos elementos de
acuerdo sus características comunes.
En esta actividad se pretende que el estudiante adquiera la habilidad y destreza en el manejo de
la tabla periódica.
Con el propósito de cooperar en el aprendizaje se realizará actividad grupal, recuerden tener su
tabla periódica a mano.
Organiza grupos, máximo 4 estudiantes.
Con base en lo visto en clase y la tabla periódica complete la siguiente tabla.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
1. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
A. 48
B. 47
Periodo (nivel
de energía)
Inicia en Termina con # de elementos Bloque
2
Litio (Li)
Neón (Ne)
8
7
C. 50
D. 49
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
a. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
b. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
c. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr D. menor tamaño
atómico que el elemento H y que el elemento Po
3. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan
propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes
elementos
a. B, C y N
b. N, S y Br
c. Be, Mg y Ca
d. Li, Na y Be
4. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en
su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este
elemento es
a. 35
b. 30
c. 65
d. 100
5. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga.
La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De
acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
a. 1s22s22p63s23p64s2
b. 1s22s22p63s23p6
c. 1s22s22p63s23p5
d. 1s22s22p63s23p64s23d1
6. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]
3s23p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya
configuración electrónica en su último nivel de energía sea
A. [Ne]3s2
B. [Ne]3s23 p2
C. [Ne]3s23 p3 D. [Ne]3s23 p4
7.
Las partículas representadas en el esquema conforman
A. un átomo
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla
De acuerdo la lectura responde:
Contesta las siguientes preguntas; si es necesario utilicen la tabla periódica.
1. ¿Cuántos grupos o familias forman al bloque s?
2. ¿Cómo se llaman?:
3. ¿Qué tipo de elementos conforman el bloque d?
4. ¿Con qué relacionas s, p, d, f?
Evaluación
En el siguiente esquema de tabla periódica, tracen las divisiones de los grupos, periodos y
bloques. Pueden utilizar diferentes colores para distinguir los bloques. Una vez que
terminen los trazos contesten lo siguiente:
¿Cuáles bloques de la tabla periódica agrupan a los elementos metálicos?
¿Cuántos grupos se encuentran en ellos?
¿En cuál periodo se encuentra el mayor número de elementos no metálicos?
¿Cuáles de los siguientes elementos Be, Cs, Ar, Sr, F, I; tienen propiedades químicas
semejantes?
Acción – Apliquemos lo aprendido.
Conceptos abordados:
Elementos metales, no metales y metaloides
Como hemos visto la química está presente en el entorno diario, es parte de cada una de las
actividades que realizamos; por medio de esta actividad se clasifican elementos metales, no
metales y metaloides de acuerdo con sus características.
Inicialmente se observara un video que refuerce lo visto en clase sobre metales y no metales
Descripción de la Actividad
Esta acción está orientada a realizar una retroalimentación sobre
la forma de clasificar los elementos y su aplicación en la vida
diaria.
Objetivos de la actividad
Interpretar la información de la tabla periódica e identifica las
características de los metales, no metales y metaloides.
Competencia
Identificar ,Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante establece las diferencias entre los elementos metales y
no metales.
Para contextualizar realizaremos una lectura que permite visualizar que yacimientos metales hay
en la región.
Lee con atención para luego resolver la actividad
EL UVO, UNA CIUDAD DE HIERRO BAJO TIERRA
Recuperado de (Ullvalue, 2005)
Para llegar hasta los frentes de explotación, los trabajadores de la mina de hierro de El Uvo, en
el municipio de Paz de Río (Boyacá), deben recorrer cinco de los 20 kilómetros de vías bajo tierra
a bordo de un bus.
Para llegar hasta los frentes de explotación, los trabajadores de la mina de hierro de El Uvo, en el
municipio de Paz de Río (Boyacá), deben recorrer cinco de los 20 kilómetros de vías bajo tierra a
bordo de un bus.
El viaje por el interior de la mina dura 20 minutos bajando y 25 minutos subiendo. La carrocería
del automotor está especialmente adecuada para transitar por entre los túneles de El Uvo: mide
menos de tres metros de alto y no tiene puertas ni ventanas.
El bus, que puede transportar 90 pasajeros por viaje, es un medio indispensable por la magnitud de
la mina, la cual tiene 20 kilómetros cuadrados de extensión, más de 30 kilómetros de vías
carreteables, siete niveles de explotación y una profundidad de 700 metros.
La planta siderúrgica de Acerías Paz del Río está ubicada en el municipio de Nobsa, a una hora de
Tunja, y la mina de hierro de El Uvo (la ciudad de hierro bajo tierra) se encuentra en el municipio
de Paz de Río, a una hora y 50 minutos de la capital boyacense, en la provincia de Valderrama, norte
de Boyacá.
Acerías Paz del Río fue constituida en 1948, pero empezó a operar en 1954. Esta es una empresa
mixta, cuyos principales accionistas son los propios trabajadores. También tienen participación el
IFI y la Gobernación de Boyacá.
Del Uvo se extraen diariamente 1.550 toneladas de mineral de hierro, para lo cual se utilizan
maquinaria pesada, bandas transportadoras, trenes subterráneos y góndolas que se desplazan por
un cable aéreo.
La mina cuenta con tres circuitos principales de ventilación, que son alimentados por tres turbinas
gigantes que mueven 3.000 metros cúbicos de aire por minuto.
En El Uvo hay tres trenes subterráneos, movidos por corriente eléctrica continua. Cada tren
arrastra diez vagonetas, con una capacidad de carga individual de 7.5 toneladas.
En este complejo minero laboran 300 trabajadores repartidos en tres turnos. Todos los que
trabajan bajo tierra son hombres, pues por tradición la minería no admite mujeres.
"En la parte de administración sí tenemos mujeres, pero dentro de la mina no hay ninguna. Esa es
una costumbre de siempre y además las mismas condiciones de trabajo de la mina son muy duras",
explica José Cusba, coordinador de formación de El Uvo.
Las labores bajo tierra son agotadoras, pero la mayoría de los mineros son hijos de pensionados o
de trabajadores de El Uvo que llegan mentalizados para laborar en la mina por la información que
han recibido de sus padres.
Los trabajadores de El Uvo aseguran que los hijos de los mineros genéticamente saben cómo
trabajar bajo tierra.
El turno de día empieza a las 7:45 de la mañana y está saliendo de la mina a las 3:00 de la tarde.
Los mineros de El Uvo permanecen seis horas diarias bajo tierra.
Cada trabajador debe ingresar a la mina con overol, botas puntas de acero, guantes, mascarilla,
casco protector, lámpara y una batería para esta. Pero, además, llevan algún mecato y líquido,
preferiblemente guarapo.
Algunos mineros afirman que el guarapo fuerte les ayuda a despejar las vías respiratorias, mientras
otros manifiestan que prefieren esa bebida porque es muy refrescante. Los más jóvenes gustan
más del agua o de las gaseosas.
Cuando salen de la mina a bordo del bus que los trae desde sus puestos de trabajo, los mineros
emprenden una frenética carrera para llegar de primeras a las duchas. Después de asearse y
ponerse su ropa de calle, pasan a la cafetería a tomar sus alimentos.
Juan de Jesús Espitia lleva 24 años trabajando en la mina de El Uvo. Él es uno de los cuadrilleros,
quienes tienen a su cargo transportar los explosivos desde un polvorín (almacén de explosivos) que
hay en la mina hasta los frentes de trabajo.
Este minero se siente orgulloso de trabajar en El Uvo, porque dice que esta mina significa futuro
y progreso para la región y el país.
José Alberto Delgado ha trabajado 27 años en El Uvo y desde hace nueve maneja un cargador
dentro de la mina.
Indica que para operar el cargador se necesita mucha pericia para meterse por los diferentes
túneles, debido a que el espacio es reducido.
Minería avanzada.
Para extraer las materias primas con las que produce el acero, la empresa Acerías Paz del Río ha
desarrollado una gigantesca infraestructura que incluye enormes minas subterráneas, un teleférico
de carga y el único tren eléctrico que hay en el país.
Aunque la producción siderúrgica de la compañía se concentra en su planta de Belencito (Nobsa), la
despensa de la empresa está ubicada en el municipio de Paz de Río, centro de acopio del mineral de
hierro y del carbón.
El mineral de hierro que se explota en la mina de El Uvo es transportado hasta una planta
trituradora, que queda en el casco urbano de Paz de Río, a través de una especie de Metro Cable o
teleférico.
A diferencia del Metro Cable de Medellín o del teleférico de Monserrate, el cable aéreo de El
Salitre (como se llama este sistema) no tiene cabinas para pasajeros sino góndolas para transportar
1.75 toneladas de carga.
Este sistema tiene 2.900 metros de longitud, con 70 góndolas que transportan 160 toneladas de
mineral de hierro por hora.
Además del cable aéreo, Acerías cuenta con el único tren eléctrico del país para transportar el
mineral de hierro y el carbón que se acopian en la planta del municipio de Paz de Río.
Por el ferrocarril se transportan a diario desde Paz de Río hasta la planta de Belencito entre 3.500
y 4.000 toneladas de materias primas: más de 2.400 de hierro y el resto de carbón.
Al año se transportan por este medio más de un millón cien mil toneladas de materias primas para
la elaboración del acero.
El presidente de Acerías Paz del Río, Alberto Hadad Lemos, afirma que la empresa tiene reservas
medidas de carbón y de mineral de hierro, que se pueden explotar, para más de cien años.
La mina de La Chapa.
Con la construcción de la mina de carbón de La Chapa, en 1950, nació la minería organizada en
Colombia.
"En esta mina hubo una escuela de mineros, de instrucción de personal, y con base en esta
instrucción el Sena formó el Centro Nacional Minero", manifestó el director de operación de las
minas de Paz de Río, José Luis García.
En La Chapa, cuya producción arrancó en 1954, se utilizó tecnología avanzada para la explotación
del carbón. Los túneles de la mina están sostenidos por arcos de acero y los equipos de perforación
y de percusión son neumáticos, accionados por gigantescos compresores.
La mina tiene 120 hectáreas y el carbón que allí se encuentra es coquizable alto volátil, especial
para la producción de acero.
De La Chapa se han extraído cerca de 25 millones de toneladas de carbón y existen 150.00
toneladas de reservas ya preparadas para explotar.
Durante su mayor auge, en 1974, en la mina laboraban 1.400 trabajadores y se extraían 2.400
toneladas de carbón en el día. El mineral era llevado desde el interior por una banda transportadora
hasta un cable aéreo.
En 1996 La Chapa fue cerrada por escasez de personal y por la situación económica que en ese
momento vivía Acerías Paz del Río.
En 1999 la mina fue entregada a un contratista para su explotación. Actualmente allí trabajan 80
mineros y se extraen 170 toneladas de carbón a diario.
"Siempre se ha afirmado que La Chapa es un símbolo de la minería nacional", señaló García.
Trabajando en casa:
Redacte un escrito en cual se aborde el tema de la lectura desde lo económico, social y
medio ambiental, pide asesoría a tu profesor de castellano si consideras que es necesario.
Acción – Aplicación del conocimiento a la vida cotidiana
Observen en sus casas y entorno que materiales:
realicen una lista de 10 materiales que utilicen cotidianamente
regístrenlos en la siguiente tabla.
Anoten sus principales propiedades y clasifíquenlos en metales y no metales
Describan sus observaciones y lo que hayan realizado para decidir la clasificación
Ejemplo de
material y
su uso
Estado de
agregación
Tenacidad
Frágil/Tenaz
Es maleable
Si/No
Es dúctil
Si/No
Tiene
brillo
Si/No
Clasificación
(Metal, no
metal ,
metaloide)
Carbón,
utilizado
para
cocinar
sólido frágil No No si No metal
Trabajando en casa:
Investiga en internet la producción nacional y regional de metales y no metales;
también la importancia económica de esta producción.
Con la información consultada elabore una tabla y socialice con sus compañeros.
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION
A continuación encontraras una parte de la secuencia muy importante en la cual tú y el docente
realizaran un proceso de reflexión y calificación a cerca de tu desempeño durante la sección,
recuerda que debes ser lo más sincero posible con tus juicios
Completa la siguiente tabla y recuerda marcar con una x si durante la sección cumpliste con el
objetivo y aplicaste cada una de las competencias propuestas recuerda que N= nunca; CS= casi
siempre, S= siempre.
En la calificación debes asignar un valor numérico de acuerdo a tu sistema de calificación de tu
institución, recuerda que es de 1 a 5 siendo 1 el valor más bajo y 5 el de mayor puntuación.
EVALUACIÓN DE SECCIÓN
ESTUDIANTE GRADO
SECCIÓN 1:
OBJETIVOS Reconocer la importancia de los elementos químicos y su
presencia en la vida cotidiana
Desarrollar actividades que fortalezca en proceso de
aprendizaje
Participar activamente en el desarrollo de las actividades
EVALUACIÓN N CS S AUTOEVALUACIÓN N CS S
IDENTIFICA IDENTIFICA
INDAGA INDAGA
EXPLICA EXPLICA
CALIFICACIÓN CALIFICACIÓN
2. Sección 2. QUIMICA VIRTUAL
Acción - Uso de las TIC en química mediante el uso de laboratorio virtual.
Mediante esta actividad los estudiantes aprenden a ubicar elementos en la tabla periódica y
reconocen los principales grupos de elementos y sus características, además de relacionar
conceptos de teoría atómica con la tabla periódica.
Imagen – pantallazo del programa laboratorio virtual I.E.T.R.I.A
Descripción de la Actividad
Mediante esta actividad ubican los elementos e identifican sus
principales características.
Objetivos de la actividad
Interpretar la información de la tabla periódica e identifica las
características de los metales, no metales y metaloides.
Competencia
Identificar ,Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante reconoce diferentes elementos, su ubicación y
características
GUIA DE LABORATORIO Nº 1
GUIA DE LABORATORIO Nº 2
GUIA DE LABORATORIO Nº 3
(B.F.Woodfield, 2009)
Acción – Conociendo la Tabla Periódica usando una APP local.
Conceptos abordados
Tabla periódica, Configuración electrónica
Descripción de la Actividad
Esta acción está orientada a realizar una indagación de los saberes
previos del estudiante y se realiza una retroalimentación
enfocada a reafirmar o refutar dichos los saberes.
Objetivos de la actividad
Explica las propiedades y características de los grupos de
elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y
promueve el manejo sustentable de los recursos minerales
Competencia
Identificar, Indagar y Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante interpreta la información de la configuración
electrónica.
El estudiante relaciona la configuración electrónica de los
elementos con su posición en la tabla periódica.
Detalle APP local
Las preguntas del responden de acuerdo a la aplicación tabla periódica:
Completar la tabla con símbolo, nombre y número atómico
IA
II
A
III
A
IVA
VA
VIA
VII
A
VII
A
1
He
2 Be
N F
3 Na
Si S Ar
4 Ca
Fe
Ge Br
5 Sr
Ag I Xe
6 Cs
Po
7 Fr Os
Nd
No
De tabla periódica consulte que elementos son:
1. Son Metales alcalinos: _____________________________________________________________
2. Son Metales alcalinotérreos: ________________________________________________________
3. Son Metales de transición: _________________________________________________________
4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________
5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________
6. Son No metales: _________________________________________________________________
7. Son Metaloides: __________________________________________________________________
8. Son Halógenos: _________________________________________________________________
9. Tienen 2 electrones en el último nivel: ________________________________________________
10. Tienen 7 electrones de valencia: ___________________________________________________
11. Tienen su octeto completo: ________________________________________________________
12. Forman cationes: ________________________________________________________________
13. Forman aniones: ________________________________________________________________
14. Tienen 4 niveles de energía: _______________________________________________________
15. En su cuaderno de apuntes haga la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúelos en la anterior tabla periódica:
19K, 12Mg, 31Ga, 50Sn, 15P, 34Se, 52Te, 17Cl, 86Rn
16. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla periódica:
a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________
b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________
d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________
17. Diga que diferencias hay entre:
GRUPO PERÍODO
CATIÓN ANIÓN
METALES NO METALES
Magnesio (Mg) Cloro (Cl)
Del Oxígeno y el Selenio diga:
SEMEJANZAS DIFERENCIAS
Complete la siguiente tabla sabiendo que:
a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).
b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).
ELEMENTO
SÍMBOLO
Z
NÚMERO
ATÓMICO
P
NÚMERO DE
PROTONES
e-
NÚMERO DE
ELECTRONES
N
NÚMERO DE
NEUTRONES
A
NÚMERO DE
MASA
Magnesio
Mg 12 12 24
Azufre
S 16 16
Calcio
Ca 20 20
Osmio
Os 76 190
YODO
53 74
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION
A continuación encontraras una parte de la secuencia muy importante en la cual tú y el docente
realizaran un proceso de reflexión y calificación a cerca de tu desempeño durante la sección,
recuerda que debes ser lo más sincero posible con tus juicios
Completa la siguiente tabla y recuerda marcar con una x si durante la sección cumpliste con el
objetivo y aplicaste cada una de las competencias propuestas recuerda que N= nunca; CS= casi
siempre, S= siempre.
En la calificación debes asignar un valor numérico de acuerdo a tu sistema de calificación de tu
institución, recuerda que es de 1 a 5 siendo 1 el valor más bajo y 5 el de mayor puntuación.
EVALUACIÓN DE SECCIÓN
ESTUDIANTE GRADO
SECCIÓN 2:Química Virtual
OBJETIVO Implementar actividades apoyadas en TIC "laboratorios
virtuales" con el propósito de fortalecer los conceptos
abordados.
Autoevaluar los procesos de aprendizaje y los avances de la
temática.
Participar activamente en el desarrollo de las actividades
EVALUACIÓN N CS S AUTOEVALUACIÓN N CS S
IDENTIFICA IDENTIFICA
INDAGA INDAGA
EXPLICA EXPLICA
CALIFICACIÓN CALIFICACIÓN
3. Sección 3. El maravilloso mundo de las funciones químicas.
Acción – El maravilloso mundo de las funciones Químicas.
Conceptos abordados:
Funciones Químicas (Óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales)
Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos,
puede ser: orgánica o inorgánica. En esta secuencia se trataran las funciones inorgánicas.
Es importante recordar que existen tres tipos de nomenclatura:
Nomenclatura Tradicional: Cuando el metal, tiene más de un numero de oxidación, para
determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico"
según se al número de oxidación mayor o menor.
Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra
"óxido" un prefijo (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, etc.) que nos indique el número de
oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número
de átomo de ese no metal.
Nomenclatura Stock: Otra forma de designar estos óxidos, consiste en indicar, el estado
de oxidación mediante un número romano.
Descripción de la Actividad
Permite diferenciar cada una de las funciones químicas y sus
correspondientes grupos funcionales
Objetivos de la actividad
Establecer diferencia entre las diferentes funciones químicas.
Identificar con facilidad las funciones químicas y las nombra
correctamente.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante identifica con facilidad las funciones químicas y las
nombra correctamente.
La actividad pretende afianzar los conceptos vistos en clase a cerca de las funciones químicas y
nomenclatura correcta.
Teniendo en cuenta sus apuntes de clase y conceptos previos resuelva la actividad. Complete la
tabla
Función
Química
Fórmula Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura Stock Nomenclatura de
IUPAC
Monóxido de Zinc
Hidróxido de calcio
(II)
Ácido sulfúrico
CaH2
Dióxido de Carbono
Hidrácido
KCl
Hidróxido de
Aluminio (III)
Sulfato de sodio
Acción – Aplicación del conocimiento a la vida cotidiana
Trabajando en casa:
Trabajando en casa:
Indaga que óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidrácidos, existen en tu casa. Elabora una
lista. Al menos uno de cada función
Elabora una tabla como la siguiente
Descripción de la Actividad
Esta actividad busca que el estudiante identifique las funciones
químicas y las relacione en su vida cotidiana.
Objetivos de la actividad
Establecer diferencia entre las funciones químicas.
Identificar con facilidad las funciones químicas y las nombra
correctamente.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante identifica con facilidad las funciones químicas y las
nombra correctamente.
Con base en lo visto en clase y la lectura contestaras algunos interrogantes; lee atentamente
A continuación realizaremos una lectura en la cual se evidencia existencia de los óxidos y se
establecen características
Función Química Formula Nombre ¿Dónde se
encuentra?
usos
Descripción de la Actividad
Con el propósito de cooperar en el aprendizaje se realizará
actividad grupal, recuerden tener su tabla periódica a mano.
Organice grupos de máximo 4 estudiantes.
Objetivos de la actividad
Establecer diferencia entre las diferentes funciones químicas.
Identificar con facilidad las funciones químicas y las nombra
correctamente.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante identifica con facilidad las funciones químicas y las
nombra correctamente.
¿QUIÉN MATO A NAPOLEÓN?
Chang Raymond Química McGraw Hill, 6ª Edición, México 1999. p. 152.
Después de su derrota en Waterloo, EN 1815 Napoleón fue exiliado en Santa Elena, una pequeña
isla del océano Atlántico en donde pasó los últimos seis años de su vida. En la década de 1960 se
analizaron muestras del cabello de Napoleón y se encontró que tenían una gran cantidad de arsénico
lo cual sugería que pudiera haber sido envenenado, los principales sospechoso era el gobernador de
Santa Elena, con quien Napoleón no se llevaba bien y la familia real francesa que querían evitar su
regreso a Francia.
El arsénico elemental no es peligroso el veneno utilizado es en realidad el óxido de arsénico III,
As2O3, un compuesto blanco que se disuelve en agua, que no tiene sabor y que es difícil detectar
si se administra por largo tiempo. Alguna vez fue conocido como “el polvo de la herencia” porque se
podía añadir al vino del abuelo para apresurar su muerte, y así ¡heredar los bienes!
En 1832 el Químico inglés James Marsh desarrolló un procedimiento para detectar arsénico. En
esta prueba, que ahora lleva el nombre de Marsh, se combina el hidrógeno formado por la reacción
entre zinc y ácido sulfúrico con una muestra del supuesto veneno. Si hay As2O3 presente, reacciona
con el hidrógeno y forma arsinaAsH3, un gas tóxico.
Cuando el gas arsina se calienta, se descompone y forma arsénico el cual se reconoce por su brillo
metálico. La prueba de Marshes un medio de disuasión efectivo para evitar los homicidios con
As2O3, pero se inventó demasiado tarde para ayudar a Napoleón (si es que en efecto hubiera sido
víctima de envenenamiento intencional con arsénico).
En los inicios de los años 1990, surgieron dudas acerca de la teoría de conspiración en la muerte de
Napoleón debido a que se encontró que en una muestra de papel tapiz de su estudio contenía
arsenato de cobre CuHSO4, un pigmento verde que se usaba comúnmente en esa época. Se ha
sugerido que el clima húmedo de la isla promovido el crecimiento del moho en el tapiz es posible
que para librarse del arsénico el moho lo convirtió en trimetilarsina ((CH3)3 As) un compuesto
volátil y muy venenoso. La exposición prolongada a estos vapores explicaría la presencia de arsénico
en su cuerpo, lo cual pudo haber deteriorado su salud aunque no haya sido la principal causa de su
muerte. Esta interesante teoría se apoya en el hecho de que los visitantes asiduos de Napoleón
sufrían trastornos gastrointestinales y otros síntomas de envenenamiento con arsénico. Sin
embargo su salud mejoraba cuando pasaba muchas horas trabajando en el jardín su principal
pasatiempo en la isla.
Tal vez nunca sabremos si napoleón murió por envenenamiento intencional o accidental con arsénico,
pero este ejercicio de detectives históricos aporta un uso fascinante del análisis químico. El análisis
químico no sólo se utiliza en la ciencia forense, sino que también juega un papel esencial en las
investigaciones que abarca desde la investigación pura hasta las aplicaciones prácticas, como el
control de productos comerciales y de diagnóstico clínico
Responde en tu cuaderno y socializa el acertijo
Pistas químicas:
1. El arsénico en el pelo de Napoleón se detectó por medio de una técnica llamada
activación de neutrones. Cuando el arsénico 75 es bombardeado con neutrones de
alta energía, se convierte en el isótopo radiactivo As-76. La energía de los rayos gama
emitidos por el isótopo es característica del arsénico, y la intensidad de los rayos determina cuanto
arsénico se encuentra presente en la muestra. Con esta técnica, es posible detectar cantidades
tan pequeñas como 5 nano gramos (5x10-9g.) por gramo de material. . (El nanogramo es una unidad
de medida de masa del SIU, de símbolo ng, equivalente a la milmillonésima parte de un gramo)
2. El arsénico no es un elemento esencial para el cuerpo humano a:
A) Basándose en la posición que guarda en la tabla periódica, proponga una causa de su toxicidad.
B) Aparte del cabello, ¿Dónde más se podría buscar la acumulación del elemento si se sospecha de
envenenamiento con arsénico?
3. La prueba de Marsh para el arsénico implica los siguientes pasos:
a) La generación de hidrógeno cuando se añade ácido sulfúrico al zinc.
b) La reacción del hidrógeno con óxido de arsénico III para producir arsina.
c) La transformación de arsina en arsénico por calentamiento.
4. Escriba las ecuaciones que representen estos casos e identifique el tipo de reacción en cada uno.
5. haga un listado de las palabras desconocidas y consulte su concepto
6. elabore un mapa de ideas, con aquello que más llamo su atención
Recuperado de: (Castillo Arteaga, 2007)
Acción – Contacto diario con los hidróxidos
Conceptos abordados:
Función Hidróxidos
Realice la siguiente lectura en la cual se evidencia como los hidróxidos están presentes en la vida
diaria. Mediante la actividad se espera que el estudiante contextualice el concepto de hidróxido y
por tanto logre un aprendizaje significativo.
Lee atentamente.
Descripción de la Actividad
Se busca continuar contextualizando el aprendizaje
Objetivos de la actividad
Reconocer las características de los hidróxidos.
Identificar con facilidad un hidróxido en el entorno.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante identifica con facilidad un hidróxido en el
entorno
POTASA CÁUSTICA Y ELABORACIÓN DE
JABONES BLANDOS
www.textoscientificos.com
Tema: Hidróxidos
Este artículo familiar principalmente usado para lavar y emulsionar se compone de las sales de sodio
(o de potasio) de ácidos grasos de 12 a 18 átomos de carbono. Las sales de sodio fabricadas en
grandes cantidades son los jabones duros, y los de potasio se denominan jabones blandos. Se
obtienen saponificando grasas o aceites, o neutralizando ácidos grasos, como hidróxidos o
carbonato de sodio o de potasio.
La mejor clasificación de los jabones se basa en el uso para que hayan sido fabricados. Los de mejor
calidad son los jabones de tocador, que contienen muy poco álcali y se utilizan grasas y aceites de
color mucho más claro. Los que le siguen en calidad son los jabones de servicio ligero, que se prestan
en forma de pastillas, polvos, gránulos y escamas. Se usan para lavar la vajilla, tejidos de lana, etc.
Aquí se usan grasas con un color un tanto más oscuras.
Composición y caracteres del jabón:
La reacción química que se verifica en la fabricación de jabones de grasas y aceites neutros
(triglicéridos) se expresa en la forma siguiente
Cuando te ensucias las manos tienes generalmente grasa sobre tu piel. Las grasas y el agua no se
mezclan entre sí debido diferencias en sus propiedades. El agua por sí sola no puede remover la
suciedad (grasas) por que no es "capaz" de unirse a las moléculas de grasa. Existen sustancias que
se unen al agua, es decir son afines al agua. Hay otras sustancias que son afines a las grasas y por
ello pueden mezclarse con las grasas. Pero agua y grasa no pueden mezclarse entre sí.
La superficie entre el agua y el aceite se compone de moléculas de agua que ejerce fuerza sobre
otras
Moléculas de agua y las mantiene fuertemente unidas. A esto se le llama tensión superficial. Si se
puede reducir esta tensión de alguna manera entonces ser más fácil mezclar agua y grasa.
Las moléculas del jabón son muy especiales: tienen una parte de la estructura que es afín al agua
(hidrofilia) y otra que es afín a las grasas (hidrofobia). Por ello, las moléculas de jabón pueden
unirse a la vez a una molécula de agua y a una molécula de grasa. Las moléculas de jabón
pueden ubicarse en la interface agua-grasa (la superficie donde se tocan el agua y la grasa) y al
unirse a ambas (grasas y a las moléculas de agua) reducen la tensión superficial. Esa reducción de
la tensión superficial hace que agua y grasa se puedan mezclar fácilmente.
Cuando te lavas las manos haces que lo que antes era insoluble en agua (la grasa) se vuelva más
soluble. En realidad se forman pequeñas estructuras (llamadas micelas) cuando te frotas las manos
sucias con jabón. Estas micelas son pequeñas y más "solubles" al agua. Ahora al agregar agua a tus
manos enjabonadas es posible remover esas micelas (que contienen la suciedad-grasas- que tenías
en las manos).
Trabajando en clase:
¿Qué Hidróxidos conoces?
Elabore un mapa de ideas acerca la utilidad de los hidróxidos.
Elabora una reflexión acerca de la importancia de los hidróxidos en la vida diaria
Con base en lo visto en clase y lo tratado en las diferentes actividades, conteste las
siguientes preguntas.
Preguntas de selección múltiple con única respuesta. Marque la respuesta correcta.
1. Las células epiteliales del estómago
producen ácido clorhídrico HCI
aproximadamente 0,2N y su producción en
exceso puede producir perforaciones en la
mucosa. Una de las maneras de controlar
dicho exceso es tomando una solución de
bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A. el bicarbonato es una base y
neutraliza parte de la cantidad del
ácido que se encuentra en exceso
B. los ácidos reaccionan fácilmente
con cualquier sustancia para
producir agua
C. cuando reacciona el bicarbonato
con el ácido, los átomos de cada
compuesto se subdividen y eliminan
entre si
D. cuando reacciona el bicarbonato
con el ácido, se alcanza un pH
neutro igual a cero
2. 6 Durante un ensayo de laboratorio se
agregan 56,1g. de KOH sólido a 1L de una
solución 1M de NaCl en agua, y se agita
hasta disolución completa del sólido.
La ecuación de la reacción es
NaCl(ac) + KOH(s) ---------> NaOH(ac) + KCl(ac)
Si después de finalizar la reacción, se
evapora totalmente el agua del sistema y se
encuentra al final un residuo sólido, el peso
de este en gramos es aproximadamente
A. 74,6
B. 40
C. 114,6
D. 58,5
Se tienen volúmenes iguales de cuatro
líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se
abren simultáneamente las llaves de las
buretas, los líquidos comienzan a gotear
como se indica en el dibujo.
3. Los resultados de este experimento se
muestran en la tabla anterior.
De acuerdo con la información anterior es
correcto afirmar que el líquido de mayor
viscosidad es
A. S
B. R
C. Q
D. P
4. La resistencia de una parte de un fluido
a desplazarse sobre otra parte del mismo
fluido se denomina viscosidad. En la
mayoría de los líquidos, la viscosidad es
inversa a la temperatura.
Los resultados de este experimento se
muestran en la tabla anterior.
La lista de los líquidos ordenados de mayor a
menor viscosidad es
a. Q, S, P, R
b. S, Q, R, P
c. R, P, S, Q D. P, Q, R, S
Los resultados de este experimento se
muestran en la tabla anterior.
Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de
esperar que la viscosidad del líquido R
d. permanezca igual
e. se duplique
f. disminuya
g. se triplique
CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 Y 6
DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
5. Es válido afirmar que la ecuación
anterior, cumple con la ley de la
conservación de la materia, porque
a. el número de átomos de cada
tipo en los productos es mayor
que el número de átomos de
cada tipo en los reactivos
b. la masa de los productos es
mayor que la masa de los
reactivos
c. el número de átomos de cada
tipo en los reactivos es igual al
número de átomos del mismo
tipo en los productos
d. el número de sustancias
reaccionantes e igual al número
de sustancias obtenidas
6. De acuerdo con la ecuación anterior, es
correcto afirmar que
a. 2 moles de HCl producen 2
moles de ZnCl2 y 2 moles de H
b. 1mol de Zn produce 2 moles
de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de
ZnCl2 y 1 mol de H2
d.135 g de ZnCl2 reaccionan con 1
molécula de H2
7. Un método para obtener hidrógeno es
la reacción de algunos metales con el
agua. El sodio y el potasio, por ejemplo,
desplazan al hidrógeno del agua
formando hidróxidos (NaOH ó KOH).
El siguiente esquema ilustra el proceso
De acuerdo con la información anterior, el
número de moles de potasio necesarias para
producir ocho moles de hidrógeno es
a. 1
b. 2
c. 8
d. 16
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales,
observándose desprendimiento de burbujas
(de hidrógeno) mientras disminuye la
cantidad de metal a través del tiempo, a
diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el
orden de velocidad de reacción del ácido con
los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe
y Cu
8. De lo anterior, es correcto afirmar que
el factor que afecta la velocidad de
reacción en el experimento es la
a. concentración
b. temperatura
c. naturaleza de los reaccionantes
d. presencia de catalizadores
9. En general, la temperatura afecta, en
forma directa, la velocidad de
reacción. Si el experimento se realiza
3 veces, primero a 90°C, después a
temperatura ambiente (20° C) y por
último a 0°C, lo más probable es que la
ve locidad de reacción sea
a. igual en los tres casos
b. mayor cuando se realiza a 90°C
c. menor cuando se realiza a 90°C
d. igual, a 20°C y a 0°C
Acción EXPERIMENTEMOS Reacciones químicas y grupos funcionales.
Laboratorio
Conceptos abordados:
Reacciones químicas
La actividad a realizar es una práctica de laboratorio en la cual se contextualizan
Descripción de la Actividad
Con el propósito de cooperar en el aprendizaje se
realizará actividad grupal, recuerden tener su tabla
periódica a mano.
Objetivos de la actividad
Indagar y documentar información acerca de
reacciones químicas y grupos funcionales.
Establecer las diferencias entre los tipos de
reacciones químicas.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante explica la reacción química ocurrida
usando la terminología y vocabulario adecuado.
Los conceptos a cerca de reacciones químicas y grupos funcionales destacando que estos están
presentes en la vida diaria sin embargo en ocasiones no lo relacionamos con “ciencia”.
Practica
Saponificación en frio
… video descargado
Guía de laboratorio Nº ____
REACCIONES QUIMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
Objetivos
1. Reconocer algunos tipos de reacciones químicas
2. Identifica los componentes de una reacción (reactivos y productos).
3. Explica algunas funciones químicas
Fundamentación Teórica
Conceptos que debes revisar antes de asistir al Laboratorio.
1. ¿Qué es una reacción química?
2. ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas? Indique sus características
3. ¿Cuáles son las funciones químicas ?enuncie las características de cada una.
Materiales Necesarios para la realización de esta práctica:
Reactivos Materiales
Zinc Mortero Balanza
Yodo Sólido Pipeta Agitador de vidrio
Agua Espátula Hisopos de algodón
Leche entera Vaso Precipitado Diagrama de flujo.
Leche semidescremada Caja de Petri
Leche descremada
3 tonos decolorante para alimentos
Jabón para losa (liquido)
Procedimiento Experimental
Experimento Nº 1.
Reacciones de adición oxido – reducción
1. En el mortero coloque 5g de yodo, macere teniendo cuidado
2. Una vez macerado adicione 5g de zinc (catalizador) y mezcle con ayuda de un agitador de
vidrio
3. Vierta 3ml de agua con ayuda de la pipeta, tenga cuidado y manténgase alejado mientras
adiciona el agua. Repita el procedimiento.
Anote lo observado
Explique lo ocurrido
Escriba la reacción correspondiente
Conclusión
Experimento Nº 2.
1. Tome 3 cajas de Petri, vierta encada una10 ml de cada uno de los tipos de leche
2. En cada caja agregue unas gotas (3) de cada uno de los colorantes, al centro del líquido
(leche)
3. Ponga 2 o 3 gotas de jabón en el hisopo e introdúzcalo justo en el centro de los tres colores.
Anote lo observado
Explique lo ocurrido
Conclusión
Experimento Nº 3.
1. Tome una botella plástica pequeña, vierta 50ml de vinagre (ácido acético ,
CH3COOH)
2. Pese 10 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3), deposítelo dentro de la bomba.
3. Coloque la bomba en la boca de la botella, cuando esté asegurada levántela para que el
bicarbonato caiga en la botella
Anote lo observado
Explique lo ocurrido
Conclusión
Evalúa tu Comprensión.
1. ¿Cuál es la importancia de las funciones químicas?
2. ¿Cuáles son los diferentes tipos de funciones químicas?
3. Cuál es la importancia de las reacciones químicas
4. ¿Cuáles son los factores que afectan la dispersión de la tinta?
5. Que reacciones químicas se dan a diario en nuestra vida. (enumere 10). Explique
Acción– Juguemos domino con las funciones químicas.
Conceptos abordados:
Funciones Químicas
Descripción de la Actividad
Con el propósito de cooperar en el aprendizaje se
realizará actividad grupal, recuerden tener su tabla
periódica a mano.
Objetivos de la actividad
Demostrar dominio de conceptos a cerca de
funciones químicas.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante explica la reacción química ocurrida
usando la terminología y vocabulario adecuado.
Las funciones químicas se deben tener presentes ya que constituyen un pilar básico para el estudio
de la química, además es de destacar la presencia en muchos productos de uso cotidiano.
En grupos de 4 estudiantes construirán un domino usando formulas y nomenclatura de
funciones químicas.
El juego se realizara durante la sesión de clase.
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION
A continuación encontraras una parte de la secuencia muy importante en la cual tú y el docente
realizaran un proceso de reflexión y calificación a cerca de tu desempeño durante la sección,
recuerda que debes ser lo más sincero posible con tus juicios
Completa la siguiente tabla y recuerda marcar con una x si durante la sección cumpliste con el
objetivo y aplicaste cada una de las competencias propuestas recuerda que N= nunca; CS= casi
siempre, S= siempre.
En la calificación debes asignar un valor numérico de acuerdo a tu sistema de calificación de tu
institución, recuerda que es de 1 a 5 siendo 1 el valor más bajo y 5 el de mayor puntuación.
EVALUACIÓN DE SECCIÓN
ESTUDIANTE GRADO
SECCIÓN 3:El maravilloso mundo de las funciones químicas
OBJETIVO
Identificar funciones de la química inorgánica, su
importancia.
Indagar y explicar las relaciones que existen entre los
elementos sus reacciones y la formación de compuestos.
Establecer la aplicabilidad de las funciones químicas en el
mundo cotidiano
EVALUACIÓN N CS S AUTOEVALUACIÓN N CS S
IDENTIFICA IDENTIFICA
INDAGA INDAGA
EXPLICA EXPLICA
CALIFICACIÓN CALIFICACIÓN
4 . Sección 4. LA COCINA DE MI ABUELA ES UN LABORATORIO
Acción - Contextualización y aplicación de los conceptos químicos en ambientes
cotidianos “Cocina de mi abuela”.
Mediante esta actividad se hace una exploración a cerca de los conceptos científicos en un
contexto cotidiano como es la cocina.
Inicialmente se hace una evaluación sobre las ideas de los estudiantes, por ejemplo, en la cocina
hay sólidos, líquidos, gases, los nombres que reciben en física los estados de agregación de los
materiales. En la cocina hay sustancias puras, como la sal y el azúcar. En la preparación de las
comidas se usan los coloides y algunos compuestos químicos.
Descripción de la Actividad
Mediante esta actividad identifican en los alimentos los
elementos de la tabla periódica y se establecen sus principales
características.
Objetivos de la actividad
Interpretar la información de la tabla periódica e identifica las
características de los elementos presentes en los alimentos.
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante reconoce diferentes elementos químicos presentes en los
alimentos y características.
Las mezclas y las disoluciones
Una naranjada, una sopa o un café con leche son disoluciones de sustancias. La mayoría de las
sustancias que utilizamos en la cocina y en casa son disoluciones o
mezclas. En la vida cotidiana, no utilizamos demasiadas sustancias puras
químicamente. El alumnado debe recordar, con la ayuda del libro de
texto, qué es una sustancia pura y buscar las que se encuentran en la
cocina.
Después de compararla con sus compañeras y compañeros, hacen una
lista por grupos.
Una disolución es un sistema formado por dos o más sustancias en el que no se aprecian sus
componentes. Llamamos soluto a la sustancia disuelta en la disolución y disolvente a la sustancia
en que se disuelve.
Como actividad de manipulación, se propone a los grupos que preparen disoluciones y mezclas para
comer.
La preparación de mezclas y disoluciones para comer es una actividad que entusiasma a los
estudiantes.
Se puede hacer leche con chocolate, yogur con mermelada, galletas con mermelada.
Es una pequeña actividad de investigación, porque se pueden probar todas las combinaciones de
sustancias.
Al final, en los informes científicos de las meriendas, hay que escribir el método de preparación
de cada mezcla o de cada disolución y la explicación de si se trata de una mezcla o una disolución,
a nivel de partículas. Por ejemplo, en una disolución las partículas del soluto, en este caso el
chocolate, se colocan entre las del disolvente, la leche, y anexar la tabla nutricional.
En la puesta en común de las meriendas hechas por los grupos es positivo valorar la importancia
de la presentación de los platos, de la variedad de sabores y preguntar a los estudiantes por sus
preferencias. A continuación, se puede destacar que estos factores son los que tienen en cuenta
las madres, cuando preparan los menús familiares.
Para el desarrollo de la actividad se debe tener en cuenta que:
(Badui , 2009)
Acción - preparando mezclas en “Mermelada en la Cocina de mi abuela”.
Mediante esta actividad se hace una exploración a cerca de los conceptos científicos en un
contexto cotidiano como es la cocina, en este caso se realiza la práctica de mezcla.
Inicialmente se hace una evaluación a cerca de las sustancias presentes en la cocina destacando
que hay sustancias puras, como la sal y el azúcar. En la preparación de las comidas se usan los
coloides y algunos compuestos químicos.
Descripción de la Actividad
Mediante esta actividad identifican en los alimentos los
elementos de la tabla periódica y se identifican en una mezcla.
Objetivos de la actividad
Interpretar la información de la tabla periódica e identifica las
características de los elementos presentes en los alimentos.
Interpretar el concepto de mezcla en química aplicado a un contexto
inmediato
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante reconoce diferentes elementos químicos presentes en los
alimentos y características.
Preparación de una mermelada
La preparación de una mermelada es una experiencia agradable para los
estudiantes. Pueden escoger la fruta que prefieran y el resultado
tiene un sabor dulce que entusiasma a la mayoría de la clase.
Para hacer una mermelada hay que hervir una mezcla de fruta y
azúcar.
Por grupos, eligen una fruta para preparar la mermelada, siguiendo las
indicaciones. La proporción recomendada es de 35 a 50 g de azúcar por cada
50 g de fruta. El azúcar se disuelve mejor con los ingredientes de la fruta en caliente que en frío
y hierve a 105ºC. No hay que calentar más de 15 ó 20 minutos.
En la mermelada hay una mezcla de minúsculos trozos de la fruta sólida con azúcar, mezclados
con agua. La acción de la pectina impide que los trozos de fruta se descompongan en otros más
pequeños. El alumnado debe realizar un informe científico sencillo de la preparación de la
mermelada.
Como indica su nombre, los hidratos de carbono —o carbohidratos— (CHO) son compuestos
formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, presentan la fórmula general Cx(H2O)n, y tienen
estructura de polihidroxialdehído o de polihidroxiacetona; además, todos los carbohidratos
presentan grupos funcionales C_O o _OH.
Los CHO son los compuestos orgánicos más abundantes en la naturaleza, y también los más
consumidos por los seres humanos (en muchos países constituyen entre 50 y 80% de la dieta
poblacional). Los hidratos de carbono que provienen del reino vegetal son más variados y
abundantes que los del reino animal; se originan como producto de la fotosíntesis y son los
principales compuestos químicos que almacenan la energía
radiante del Sol.
Acción - preparando coloides en “Mayonesa en la Cocina de mi abuela”.
Mediante esta actividad se hace una exploración a cerca de los conceptos científicos en un
contexto cotidiano como es la cocina, en este caso se realiza la práctica de coloides.
Inicialmente se hace una evaluación a cerca de las sustancias presentes en la cocina destacando
que hay sustancias como el aceite, huevos entre otro los cuales están formados de elementos
quimicos. En la preparación de las comidas se usan los coloides y algunos compuestos químicos
Descripción de la Actividad
Mediante esta actividad identifican en los alimentos los
elementos de la tabla periódica y se identifican en una mezcla.
Objetivos de la actividad
Interpretar la información de la tabla periódica e identifica las
características de los elementos presentes en los alimentos.
Interpretar el concepto de mezcla en química aplicado a un contexto
inmediato
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante reconoce diferentes elementos químicos presentes en los
alimentos y características.
COLOIDES TEORICO
Un coloide está formado por, al menos, dos sustancias: una de ellas forma agrupaciones de
partículas totalmente dispersas en la otra sustancia que actúa como medio de dispersión. Los
coloides se clasifican, según el estado en que se encuentran el medio de dispersión y la sustancia
dispersa.
En la cocina, la mayoría de coloides son emulsiones. Por ejemplo, la mantequilla es un coloide
formado por un medio de dispersión, la grasa, y una sustancia dispersa, el agua.
Otros ejemplos de coloides son la vinagreta, el merengue, la clara del huevo a punto de nieve, la
espuma de chocolate, los quesos, las jaleas, el agua con el aceite, algunas pastillas de jabón, los
postres con gelatina, ... El agua y el aceite forman una emulsión inestable, que al cabo de un
tiempo se separa.
Un emulsionante es una sustancia que ayuda a unir los líquidos inmiscibles, como el aceite y el
vinagre, y formar un coloide estable. Las moléculas del emulsionante, la lecitina de la yema del
huevo, la pimienta o la mostaza rodean las gotas del líquido disperso, por ejemplo, el vinagre en la
mayonesa. La gota de vinagre queda rodeada por el emulsionante que impide la unión con las gotas
más próximas, reduce la tensión superficial entre los dos líquidos, el aceite y el vinagre, y
favorece su combinación para formar una emulsión estable.
La preparación de una buena mayonesa
Una experiencia positiva con el alumnado es la preparación de la
mayonesa. Para hacer una buena mayonesa hay que
mezclar una yema de huevo, una cucharada de vinagre,
sal y aceite. Con la mano del mortero se mezclan
lentamente la yema y el vinagre hasta que se forma
una masa viscosa.
A continuación, y sin parar de agitar, se añade aceite
poco a poco. Si se pone demasiado aceite o se deja de
agitar, la mayonesa se corta, tal como ocurrió en un grupo en
mi experiencia en clase. La yema de huevo aporta una sustancia, la
lecitina, que es emulsionante, es decir, rodea las gotas de aceite y evita que se unan entre ellas.
Al finalizar la actividad los estudiantes realizan el informe científico de la preparación de la
mayonesa, donde debe resaltar el objetivo, el procedimiento y la conclusión del experimento.
El alumnado, en los informes científicos de la preparación de la mayonesa tiene que explicar la
función de la sustancia emulsionante.
Mi proyecto:
Por grupos elaborar alguna preparación que evidencie el uso de conceptos químicos, por ejemplo:
pueden usar para el estudio de los coloides en la cocina son la preparación de espumas o mousse.
Para preparar una espuma hay que hacer una mezcla de los ingredientes, batirla y ponerla en la
nevera. Una espuma de fresas se prepara con 75 g de fresas, medio yogur, tres cucharadas de
leche, una cucharada pequeña de limón, azúcar a voluntad y nata para decorar. En una batidora se
trituran las fresas, se añaden los otros ingredientes y se bate de nuevo. Se vierte en un cazo y se
guarda en la nevera. Se sirve muy fría, en copas decoradas con fresas y nata.
Una espuma de chocolate y naranja se hace con 50 g de pastillas de chocolate, un poco de
mantequilla, piel de naranja y el zumo de media naranja, un huevo, cuatro cucharadas de nata
batida y virutas de chocolate. Hay que fundir el chocolate al baño María. Cuando se ha retirado
del fuego, se añade la mantequilla, la piel de naranja y el zumo de naranja, la yema de huevo y se
bate hasta que queda homogéneo. Se deja enfriar, se incorpora la nata batida y la clara a punto
de nieve. Se pone en copas individuales y se deja enfriar en la nevera. Se sirve con las virutas de
chocolate por encima.
Acción - Observando cambios Químicos “Caramelos & pasteles – química en la Cocina
de mi abuela”
Descripción de la Actividad
Mediante esta actividad se observan los cambios químicos en un
contexto inmediato.
Objetivos de la actividad
Reconocer los cambios químico que se dan al manipular sustancias de
uso cotidiano como son los alimentos
Competencia
Identificar, Indagar, Explicar
Criterios de Evaluación
El estudiante reconoce los cambios químicos que se dan en la
preparación de los alimentos.
PROCESOS QUIMICOS EN LA COCINA
Se propone realizar una investigación sobre los cambios en la cocina,
Hay que identificar la ebullición del agua, un proceso muy habitual en la cocina cuando ponemos a
hervir cualquier alimento, en el que el agua pasa de líquido a gas.
También hay que reconocer el proceso de fusión de la mantequilla, cuando la calentamos
suavemente, la congelación del agua u otro alimento.
¿Qué pasa cuando hacemos caramelo?
Un experimento es una actividad planificada con
un objetivo preciso, que hay que realizar con
cuidado, para registrar unos datos que después
habrá que interpretar para llegar a una
conclusión. Estos resultados hay que
comunicarlos por escrito de modo coherente y
claro.
Los estudiantes deben debe realizar el
informe científico de la preparación del
caramelo, donde debe resaltar el objetivo, el
procedimiento y la conclusión del
experimento.
El experimento de hacer caramelo se realiza
en grupo y es el primer cambio químico que
se estudia en la cocina.
Se puede hacer el experimento con papel
de aluminio colocado encima de una
cápsula, para no tener que tirar tubos de
ensayo cada vez que se realiza.
¿Por qué sube el pastel?
La fabricación de un pastel es el experimento para la comprensión del concepto de cambio químico
y la necesidad de trabajar con unas determinadas proporciones de las sustancias. Esto permite
que el aprendizaje cuantitativo del cambio químico se base en una experiencia agradable y de
fácil comprensión.
Para el ejercicio se trabaja en grupos de 5 estudiantes:
El secreto en la fabricación de una tarta o de bizcocho está en hacer subir la masa; y esto es
posible, por ejemplo, mediante el dióxido de carbono (CO2). Hay dos maneras de producir dióxido
de carbono: biológicamente, a partir de levaduras, o mediante lo que impropiamente se llama
"levadura química".
Las levaduras, Saccharomyces cerevisae son unos hongos microscópicos unicelulares que están en
el aire, en la piel de las frutas y en la cáscara de muchos cereales. En presencia de agua y azúcar
desprenden dióxido de carbono y mueren a temperatura elevada.
La levadura química es habitualmente una mezcla de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y de un
ácido, el ácido tartárico (C4O6H4). Con la elevada temperatura del horno, estas sustancias
reaccionan y producen un gas, dióxido de carbono.
En la fermentación química, por reacción de ácidos o sales ácidas (HX) con bicarbonato de sodio,
la ecuación química asociada con los nombres de las sustancias es:
H2O + calor
Acido + Bicarbonato sódico Þ sal sódica + agua + dióxido de carbono
Se debe realizar el informe científico de la preparación del bizcocho, donde debe resaltar el
objetivo, el procedimiento y la conclusión del experimento.
Portada – contraportada – normas APA
Título:
Reflejar el contenido factual con menos de diez palabras.
Usar palabras clave que sean reconocidas por otros investigadores o por
buscadores de internet.
Síntesis:
Resumir en un párrafo conciso el propósito del informe
Introducción:
Definir el objeto del informe: "¿por qué se realiza el estudio?"
Proporcionar información sobre los antecedentes y otros estudios pertinentes:
"¿qué otro conocimiento existe sobre el tema?"
Métodos y materiales:
Elabore una tabla (lista de materiales usados) en la cual se especifique cantidades
usadas
Describir el equipo (aparatos) utilizado.
Componente Científico
Elaborar una tabla en la cual se describen los elementos químicos presentes en la
experiencia, describiendo brevemente las características generales de estos
elementos (símbolo, peso atómico, masa atómica, y incidencia en la salud humana)
La teoría general de la reacción o cambio químico esperado (mezclas,
cristalización, caramelizacion, etc.)
Proporcionar suficiente información para que el lector entienda el experimento
Procedimiento:
Aquí va el registro fotográfico en el cual se evidencie el procedimiento paso a paso.
Describir el proceso realizado acompañado de una fotografía.
Resultados:
Mostrar el resultado final y hacer un análisis de la reacción química presente en la
experiencia.
Conclusiones y sugerencias
Realizar al menos tres conclusiones que reflejen el aprendizaje de la temática en
términos cienfificos
Incluir sugerencias para la mejora de las técnicas y diseño del experimento, aclarar
las áreas en que haya interrogantes para futuras investigaciones.
Referencias y bibliografía citada:
RUBRICA DE EVALUACION DE SECCION
A continuación encontraras una parte de la secuencia muy importante en la cual tú y el docente
realizaran un proceso de reflexión y calificación a cerca de tu desempeño durante la sección,
recuerda que debes ser lo más sincero posible con tus juicios
Completa la siguiente tabla y recuerda marcar con una x si durante la sección cumpliste con el
objetivo y aplicaste cada una de las competencias propuestas recuerda que N= nunca; CS= casi
siempre, S= siempre.
En la calificación debes asignar un valor numérico de acuerdo a tu sistema de calificación de tu
institución, recuerda que es de 1 a 5 siendo 1 el valor más bajo y 5 el de mayor puntuación.
EVALUACIÓN DE SECCIÓN
ESTUDIANTE GRADO
SECCIÓN 3:El maravilloso mundo de las funciones químicas
OBJETIVO
Identificar los elementos químicos presentes en un contexto
inmediato.
Indagar y explicar los procesos químicos que se dan mientras
realizan procesos básicos como la preparación de alimentos.
Presentar un informe científico en el cuales e evidencia la
contextualización de los temas tratados.
EVALUACIÓN N CS S AUTOEVALUACIÓN N CS S
IDENTIFICA IDENTIFICA
INDAGA INDAGA
EXPLICA EXPLICA
CALIFICACIÓN CALIFICACIÓN
Bibliografía
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Infografía
