Embed Size (px)
Citation preview
SEMANA 10
TEMA: SOLUCIONES
1. ¿Cuál de las siguientes soluciones no conduce la corriente eléctrica?
A) Ácido MuriáticoB) Alcohol medicinalC) Agua potableD) Suero comercialE) Vinagre
SOLUCIÓNUna solución molecular no conduce la corriente eléctrica: alcohol medicinal.
RPTA.: B
2. Respecto a las soluciones indique verdadero (V) o falso (F)
I. Una solución es un sistema homogéneo.
II. Su expresión más simple es la solución binaria conformada por dos solutos.
III. Las propiedades químicas de una solución depende del soluto.
IV. El gas doméstico es una solución gaseosa.
A) VVVVB) FVVVC) VVFVD) VFVVE) VVFF
SOLUCIÓNI. VerdaderoII. Falso: Un soluto y un solvente III. VerdaderoIV. Verdadero
RPTA.: D
3. Indique como verdadero (V) o falso (F):
I. Al disolver azúcar en suficiente volumen de agua se obtiene una solución binaria y a la vez molecular.
II. Una solución de NaCl es conductor de la corriente por lo que la solución es iónica.
III. Amalgama de mercurio-plata es una solución de un soluto líquido en disolvente líquido.
A) FFFB) FFVC) FVVD) VVVE) VVF
SOLUCIÓNI. VII. VIII. F
RPTA.: E
4. El cloruro de sodio (NaCl) es muy soluble en agua, mientras que es insoluble en benceno ¿cuál sería la causa de ésta diferencia de solubilidad?
A) La velocidad de disoluciónB) La temperaturaC) El grado de división de la salD) La polaridad del solventeE) Demasiada cantidad de soluto
SOLUCIÓNPolaridad del solvente.
RPTA.: D
5. Se disuelven 40 g de bicarbonato de sodio en 160 mL de agua. Determinar el % masa del soluto.
A) 10 %B) 15 %
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 1
C) 20 %D) 30 %E) 40 %
SOLUCIÓN
%
RPTA.: C
6. Se tiene 80 g de una solución de soda caústica al 12,5 % en masa. ¿Qué masa de NaOH se debe añadir para que la nueva solución sea del 30 % en masa?
A) 10 gB) 20 gC) 30 gD) 40 gE) 50 g
SOLUCIÓN
10 m = 3m + 2107 m = 210
Agrega: 30- 10 = 20 g NaOH
RPTA.: B
7. Se prepara una solución mezclando 62,6 mL de benceno (C6H6) con 80,3 mL de tolueno (C7H8). Determine el porcentaje en masa del benceno.
benceno = 0,879 g/mL; tolueno = 0,867 g/Ml
A) 22,07 %B) 41,81 %C) 88,28 %D) 66,36 %E) 77,22 %
SOLUCIÓN
%
RPTA.: B
8. Sabiendo que en una solución acuosa de hidróxido de sodio su fracción molar es 0,1. ¿Qué porcentaje de soluto habrá en 50,5 g de dicha solución?
A) 39,6 %B) 27,5 %C) 32,6 %D) 18,2 %E) 21,5 %
SOLUCIÓN
%
RPTA.: D
9. Una solución está compuesta por 156 g de benceno (C6H6) y 184 g de tolueno (C7H8). Determine la
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 2
fracción molar de cada componente líquido.
benceno = 78 g/moL; tolueno = 92 g/moL
A) 1/4, 3/4B) 4/25, 21/25C) 16/29, 13/29D) 2/9, 7/9E) 1/2, 1/2
SOLUCIÓN
RPTA.: E
10. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0,500 M?
A) 6,9 gB) 69,0 gC) 690,0 gD) 13,8 gE) 7,6 g
SOLUCIÓN
RPTA.: A
11. Si se determina que hay 5,20 g de una sal en 2,500 L de una solución 0,500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2,50 L de una solución 1,50 M?
A) 5,20 gB) 10,4 gC) 15,6 gD) 1,73 gE) 7,8 g
SOLUCIÓN
RPTA.: C
12. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0,1000 M se necesitan para suministrar 0,05000 moles de Ca(OH)2?
A) 500 mLB) 2 mLC) 0,5 mLD) 5 mLE) 50 mL
SOLUCIÓN
RPTA.: A
13. ¿Cuál es la normalidad de una solución preparada disolviendo 16 g de BaCl2 en agua suficiente para obtener 450 mL de solución?
Dato: MA: Ba=137, Cl=35,5
A) 0,28 NB) 0,34 NC) 0,42 ND) 0,39 NE) 0,25 N
SOLUCIÓN
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 3
RPTA.: B
14. ¿Cuántos gramos de H3PO4 se encuentran en 2 L de solución 0,6 N?
A) 45 gB) 39,2 gC) 11,7 gD) 13,5 gE) 15,8 g
SOLUCIÓN
RPTA.: B
15. Cuál es la molalidad de etanol, C2H5OH en una solución preparada mezclando 100 mL de etanol (D=0,78 g/mL) con 316 mL de agua a 20 ºC?
Dato: MA: O=16, C=12
A) 3,75 mB) 5,36 mC) 4,76 mD) 4,23 mE) 3,96 m
SOLUCIÓN
RPTA.: B
16. Una solución concentrada de HCl contiene 35,2 % en masa de HCl y su densidad es 1,175g/mL. Calcule el volumen en litros de ácido necesario para preparar 3 L de una solución 2 N?
Dato: MA: Cl=35,5,
A) 1,05B) 1,13C) 0,53D) 1,70E) 0,72
SOLUCIÓN
Dilución:
RPTA.: C
17. ¿Qué volumen en litros de agua destilada deberá agregarse a 500 mL de una solución ácida de HNO al 80 % en peso cuya densidad es 1,2 g/mL, para obtener 20 % en peso del ácido?
A) 1,8 LB) 2,2 LC) 1,5 LD) 2,4 LE) 1,7 L
SOLUCIÓN
Agregado = 2400 - 600 = 1 800 gVolumen = 1 800 mL = 1,8 L
RPTA.: A
18. ¿Qué volumen de agua en litros deberá de agregarse a 4 L de una solución de ácido sulfúrico al 80 % en masa (=1,2 g/mL), para obtener el ácido sulfúrico al 30 % en masa?
A) 3,0
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 4
B) 38,4C) 12,8D) 8,0E) 4,8
SOLUCIÓN.
Agua agrega:
RPTA.: D
19. Se prepara una solución mezclando 30,0 mL de HCl 8,0 M, 100 mL de HCl 2,0 M y agua suficiente para completar 200,0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
A) 6,50 MB) 3,38 MC) 1,20 MD) 2,20 ME) 0,44 M
SOLUCIÓN
RPTA.: D
20. Se tiene 1 litro de NaOH de concentración molar desconocida, se neutralizan completamente con 1 litro de HBr 0,2 N y 9,8 g de H2SO4. ¿Cuál es la molaridad del hidróxido?
A) 0,15 MB) 0,2 MC) 0,25 MD) 0,32 ME) 0,4 M
SOLUCIÓN
RPTA.: E
21. Se tiene un ácido diprótico 1,5 N con un volumen de 600 mL, encontrándose un peso de ácido puro de 40,5 g. Cuál es el ácido que forma la solución.
A) H2SO4
B) H2SO3
C) COOH-COOHD) H3PO4
E) H2CO3
SOLUCIÓN
El ácido es
RPTA.: C
22. La fermentación de glucosa pura (C6H12O6) conduce a la formación de 2 moléculas de etanol (C2H5OH) y 2 de dióxido de carbono por cada molécula de glucosa. Si el rendimiento de la reacción es del 85 %. ¿Cuántos gramos de glucosa serán necesarios para producir 250 mL de solución de etanol 1,4 M?
A) 34 B) 37 C) 39D) 68 E) 74
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 5
SOLUCIÓN
180 2 x 46x 18,94 g
16,1 g 85%x 100 %
x = 37 g RPTA.: B
23. ¿Qué volumen de solución 0,115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50,00 mL de NaOH 0,0875 M?
A) 0,115 mLB) 38,0 LC) 38,0 mLD) 50,0 mLE) 50,0 L
SOLUCIÓN0,115 x V= 50 x 0,0875V = 38 m L
RPTA.: C
24. ¿Qué volumen de HCl 0,13 M se necesita para neutralizar 2,9 g de Mg(OH)2?
A) 0,0126 LB) 0,38 LC) 0,77 LD) 22,4 LE) 44,8 L
SOLUCIÓN
V = 0,769 L
RPTA.: C
25. Se hace reaccionar 500 mL de HCl 0,2M con Zn para obtener hidrógeno según la siguiente reacción:
Zn (s)+ HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Determinar el volumen de gas que se obtendrá a CN.
A) 22,4 LB) 2,24 LC) 1,12 LD) 0,224 LE) 11,2 L
SOLUCIÓN
2 mol 2,4 L0,2 x 0,5 xx = 1,12 L
RPTA.: C
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO CENTRO PREUNIVERSITARIOPágina 6
