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SEMANA 8UNIDADES QUÍMICAS DE

MASA

1. A partir de 1962, el átomo patrón tomado como referencia para medir las masas atómicas de los isótopos de un elemento es:

A) B)

C) D)

E) 2. La masa atómico (M.A.) de un

elemento es el promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los……….. del elemento, comparado con el al cual se le ha asignado el valor de……………..Unidades de masa atómica.

A) isótopos -16B) isótopos -14C) átomos -12 D) isóbaros -12E) isótopos -12

3. Marque lo incorrecto sobre la masa de un mol de átomos.

A) Es la masa de un de átomos.

B) Es una unidad química de masa.

C) Contiene igual número de átomos que 12 g de

D) Es la masa de un mol de moléculas.

E) Es numéricamente igual a la masa atómica expresada en gramos.

4. Señalar la afirmación incorrecta respecto a la masa un mol de moléculas.

A) Es la masa de moléculas.

B) Contiene igual número de moléculas que número de átomos en 12g de .

C) Contiene número de Avogadro

de átomos en

una molécula. D) Es numéricamente igual a la

masa molecular expresado en gramos.

E) Es una unidad química de masa.

5. Se tiene las siguientes muestras químicas:

I. moles de N

II. moles de

III. de

Es correcto afirmar:

A) Contienen igual número de átomos.

B) En II hay mayor número de átomos.

C) II y III contienen igual número de átomos.

D) En III contienen mayor número de átomos.

E) En I hay mayor número de átomos.

M.A. (u.m.a): N = 14, H = 1

6. Dada las siguientes aseveraciones:

I. A partir de 20 moles de se

obtiene 30 moles de .

II. 5 moles de contiene igual número de átomos que 2,4 moles de .

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III. A partir de 10 moles de

se obtiene 520 g de .

Es (son) verdadero(s)M.A. (u.m.a): Al = 27, O = 16, H = 1

A) VVV B) FFV C) VFFD) FFF E) VFV

7. El calcio posee dos isótopos,

y , si la masa atómica es 40,08 u. ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo liviano?

A) 88% B) 90% C) 35% D) 98% E) 60%

8. Para determinar la masa de una molécula de cierto elemento, debe dividirse entre 6,02 x , el valor correspondiente a la masa de:

A) un mol de átomosB) un mol de moléculasC) un gramo de elementoD) 22,4 moles de átomos de

elementoE) átomos del

elemento

9. 40 g de Argón (M.A.= 40 u.):

A) contiene átomos de Argón

B) contiene moléculas de Argón

C) contiene un mol de átomos de Ar

D) contiene 1 mol de moléculas de Ar

E) todas son correctas

10. Señalar verdadero (V) o falso (F)

I. La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98 g.

II. La masa de un mol de átomos de Na es 23 g.

III. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas.

IV. La masa de un mol de átomos es numéricamente igual a la masa atómica expresada en unidades de masa atómica.

A) FFVV B) FVVV C) FVVFD) VVVF E) FFFF

11. Señale el enunciado incorrecto.

A) 5 moles de , pesan el doble

que 5 moles de B) En 3 moles de ácido acético

, existen 6 mol de

átomos de carbono.C) 54g de , contiene

aproximadamente moléculas.

D) En 63 g de hay 48 g de oxígeno.

E) En moléculas de

están contenidos 72 g de carbono.M.A. (u.m.a): O = 16 C = 12 N = 14

12. Hallar la masa molecular de un compuesto monoclorado, si contiene 25% en peso de cloro.M.A.: Cl = 35,5

A) 170 u. B) 142 u. C) 71 u. D) 284 u. E) 340 u.

13. Una mezcla contiene solamente a las sustancias puras: A y B la masa total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,06; la masa de un mol de B es 48 g y

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UNMSMQUIMICAen la mezcla hay 0,02 moles de A. ¿Cuál es la masa molecular de A?

A) 60 u. B) 90 u. C) 70 u.D) 80 u. E) 120 u.

14. El porcentaje de Y es 40% en . ¿Cuál es el porcentaje en masa de X en ?

A) 60% B) 40% C) 33,33% D) 66,66% E) 44,44%

15. Se calentaron 10 g de

hidratado, , se obtuvo

así un residuo anhídrido de que pesó 5,456 g. Calcular el valor de “X”M.A. (u.m.a): Ni = 58,7 Cl = 35,5O = 16

A) 7 B) 5 C) 4 D) 6 E) 3

16. Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso: C = 57,2%, H = 4,79% y S = 38,01%. Si 5 gramos de este material producen en las propiedades molares el mismo efecto que moléculas, ¿cuál es la fórmula molecular de la sustancia?P.A.(u.m.a): C = 12 H =1 S = 32

A) B)

C) D)

E)

17. La combustión de 7,49 g de un compuesto que contiene C, H y O produjo 14,96 g de y 6,13 g de agua. además, dos moléculas

de este compuesto pesan g. Establecer la

fórmula molecular del compuesto.

A) B)

C) D)

E) 18. En la combustión de una muestra

de un hidrocarburo se forman 1,026 g de y 11,40 g de

(al absorber el en

disolución de . Además 2,5 moles de compuesto pesa 195 g. Hallar la formula molecular del hidrocarburo.

A) B) C)

D) E)

19. Se trata 0,578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0,944 g. ¿Cuál es la ecuación de síntesis de este proceso? M.A.(u.m.a): Sn = 119 F = 19

A)

B)

C)

D)

E)

20. Una mezcla de 1,00 g de óxido

cuproso y óxido cúprico

(CuO) fue cuantitativamente reducido a 0,839 g de cobre metálico. ¿Cuál era el peso del CuO en la muestra original?M.A. (u.m.a): Cu = 63,5

A) 0,61 g B) 0,54 g C) 0,32 g D) 0,41 g

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UNMSMQUIMICAE) 0,81 g

21. Una muestra de 1,483 g de compuesto de K, Cr y O da lugar mediante tratamiento adecuado a 0,581 g de y 1,609 g se

transforman a 2,296 g de . Hallar la F.E. del compuesto. M.A. (u.m.a) : K = 39, Cr = 52 Cl = 35,5

A) B)

C) D)

E)

22. Un tipo de azúcar, sustancia blanca que se usa mucho como aglutinante en la fabricación de píldoras y tabletas, contiene C, H y O en su composición. Para analizar una preparación comercial se quema una muestra de 0,5604 g. El aumento de peso del absorbente de agua es de 0,3267 g y el de absorbente de

es 0,832 g. Hallar la F.E. del compuesto

A) B)

C) D)

E)

23. A partir de 6,827 g de óxido de hierro se obtiene 24,6 g de sulfato ferroso heptahidratado. Hallar la fórmula del óxido de hierro.M.A. (u.m.a): Fe = 55,85 S = 32 O =16

A) B)

C) D)

E)

24. Una mezcla consistente en los compuestos de fórmulas y

pesa 0,187 g y comprende un total de 4,8 milimoles. ¿Cuántos gramos de carbono hay en la mezcla?M.A. (u.m.a): C = 12 H = 1

A) 0,112 g B) 0,098 g C) 0,171 g D) 0,067 g E) 0,152 g

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