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Enlace QuímicoEnlace Químico

Química General ISemestre 2010-1

Semestre 2010-1

Grupo 07


Enlace Químico. Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomosen un compuesto.

a) Enlace Iónico. Interacción electroestática entre iones (transferencianeta de uno o más electrones)

b) Enlace covalente. Resultado de compartir uno o más pares de electronesentre dos átomos.


H H

Covalente

Cs F

Iónico

∆χ = 3.2 ∆χ ~ 1.7 ∆χ = 0


Compuestos “Iónicos”

1. Sólidos con alto punto de fusión (mayor a 400 ºC).

2. Muchos son solubles en disolventes polares.

3. Casi todos son insolubles en disolventes no polares.

4. Los compuestos fundidos son

Compuestos “Covalentes”

1. Gases, líquidos o sólidos con bajo punto de fusión (menor a 300 ºC).

2. Muchos son insolubles en disolventes polares.

3. Casi todos son solubles en disolventes no polares.

4. Los compuestos líquidos y


4. Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad.

5. En disolución acuosa son buenos conductores de la electricidad.

6. Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad muy diferente.

4. Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la electricidad.

5. Las disoluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad.

6. Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante.


Electrones de Valencia

Son los electrones con los que “se hace química”.

Son los electrones que ocupan la última capa:

11Na : 1s22s22p63s1

7N : 1s22s22p3

In : [Kr]5s24d105p1


49In : [Kr]5s24d105p1

Por lo general, todos los elementos de una familia tienen la misma cantidad deelectrones en la capa de valencia.

K : [Ar]4s1

Rb: [Kr] 4s1


Enlace Iónico

Ion. Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.

catión. posee menos electrones que protones (tiene carga positiva)

anión. posee más electrones que protones (tiene carga negativa)


Ion monoatómico. Consta de un solo átomo: Cl-, O2-, Mg2+, Al3+

Ion poliatómico. Tiene más de un átomo: NH4+, SO4

2-, NO3-

Interacción entre un catión y un anión = Enlace Iónico

Metal + No Metal = Sólido Iónico


Metales de la Familia 1 con No Metales de la Familia 17

2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

sodio cloro cloruro de sodio


1 : 1

Na : [Ne]3s1 Na+ : [Ne] pérdida de 1e-

Cl : [Ne]3s23p5 Cl- : [Ne]3s23p6 ganancia de 1e-


Ley de Coulomb Debido a la generación de un catión y un anión se genera una fuerza de atracción la cual es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de sus distancias.

2d

qqF

−+

∝

2d

qqF

−+

∝


d

Mientras más grande sea la carga de los iones y menor sea su tamaño, más fuerte es el enlace iónico que se forma.


Energía de Red Cristalina

M+(g) + X-

(g) → MX(s)


NO existen moléculas distinguibles


Solubilidad (H2O)

Puente de hidrógeno(dipolo – dipolo)



Conductividad

NaCl(ac) = Na+(ac) + Cl

-(ac)


H2ONaCl(ac)

Metales de la Familia 1 con No Metales de la Familia 16

4 Li(s) + O2(g) → 2 Li2O(s)

litio oxígeno óxido de litio


2 : 1

Li : [He]2s1 Li+ : [He] pérdida de 1e-

Li : [He]2s1 Li+ : [He] pérdida de 1e-

O : [He]2s22p4 O2- : [Ne]2s22p6 ganancia de 2e-


El ion Li+ es más pequeño que el ion Na+, por lo tanto, la relación carga/tamaño (densidad de carga) será mayor.

El ion O2- es más pequeño que el ion Cl- con una mayor densidad de carga.


qqF

−+

∝


2d

qqF ∝

Li2O (pf > 1700 ºC) NaCl (pf = 801 ºC)

¿CaO?


Compuestos Iónicos Binarios y Puntos de Fusión



Na(g) + EI → Na+(g) + e-

Cl(g) + e- → Cl-(g) + AE


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