solucion examen 1ª evaluación noviembre 2011

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1ª EVALUACIÓN

14-11-2011

2º Bachillerato -Curso: 2011/12

Química

Examen de unidades 1 y 2: Cálculos en

química. Formulación inorgánica.

Termoquímica

Nombre: SOLUCIÓN Número: Grupo:

Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.

Bloque I:

1. Calcule el volumen de HCl del 36,23 % en masa y densidad 1,18 g/cm3 necesario para preparar 1 L dedisolución 2 M en HCl. (1,5 puntos)

2. Un cierto anestésico contiene 64,9 % de C, 13,5 % de H y el resto de O. A 120 ºC y 750 mm Hg, 2,3 g delcompuesto gaseoso ocupan un volumen de 1 L. Determine su fórmula molecular. (1,5 puntos)

3. Dada la siguiente reacción a 25 ºC:

CO (g) + O2 (g) CO2 (g) o

r H = - 566 kJ

Determine:a) La variación de energía interna. (1 punto)b) El signo de la variación de la entropía de la reacción. Justifique la respuesta. (0,5 puntos)

4. Nombre o formule: a) H2SO3; b) Al2O3; c) NaHCO3; d) H2O2; e) NH4HS; f) Fosfina; g) Permanganato potásico;h) Ácido hipocloroso; i) Dihidrógenofosfato potásico; j) Bromuro cuproso. (1,5 puntos)

Bloque II:

5. A partir de los siguientes datos calcule:Sustancia C4H10 CO2 H2O

o

f H (kJ·mol-1) -125,6 -393,5 -285,8

a) La entalpía estándar de combustión del butano. (0,5 puntos)b) Los kg de butano necesarios para evaporar 2000 L de agua a 100 ºC si el calor de vaporización del agua,

a 1 atm y a 100 ºC, es de 40,5 kJ·mol-1. Suponer que la densidad del agua es 1 g·cm-3. (0,75 puntos)c) La masa de CO2 emitida a la atmósfera por la combustión de una tonelada de butano. (0,75 puntos)

6. Considera la formación del N2O5 (g) mediante la reacción:

2 NO2 (g) + ½ O2 (g)

N2O5 (g)

o

r

H

= -55,1 kJ;

o

r

S

= -227 J·K

-1

Teniendo además en cuenta los datos de la tabla adjunta,

Sustancia Valoro

f H NO2 (g) 33,2 kJ·mol-1

So NO2 (g) 239,7 J·mol-1·K-1 So O2 (g) 205,1 J·mol-1·K-1

Calcule:

a) o

f H de N2O5 (g). (0,5 puntos)

b) oS de N2O5 (g). (0,5 puntos)

c) El intervalo de temperaturas en el que la reacción será espontánea. (1 punto)









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