Universidad Tecnológica de Pereira, Facultad de Ciencias Ambientales, Administración Ambiental

Química Ambiental

Profesora: Marcela Uribe Lastra Página 1

TALLER 1. Conceptos Fundamentales de Química general - Conversión de unidades y Unidades de concentración

1. Realice las siguientes conversiones

Cantidad Unidad de partida Unidad de Llegada Resultado

2,3 Litros, L Mililitros, mL

0,04 Milimoles, mmol Moles, mol

6000 Mililitros, ml Metros cúbicos m3

1,3 Años Minutos, min

0,068 Gramos, g Microgramos, ug

13,179 Miligramos, mg Toneladas, Ton

4 Porcentaje masa a volumen, % m/v

Partes por millón (mg/L)

2. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% P/P tiene una densidad relativa de 1.16g/ml; calcular

cuántos g/L de Fe(NO3)3 contiene. R/: 232 g/l 3. Cuál será la molaridad de una solución que se preparo disolviendo 441 g de HCl en

1500 ml de agua. R/: 8.1 M 4. Calcular la masa de permanganato de potasio KMnO4 contenida en 2 L de solución 0,15

M. R/:47,4 g 5. Cuantos gramos de hidróxido de calcio deben disolverse para preparar 50L de una

solución 0,05 N. R/: 92,5 g 6. Se desea preparar 1 L de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 al 3%. Que volumen en

mililitros de agua y que volumen en mililitros de una solución de H2SO4 al 5% se necesita para preparar esta solución. R/: 600 ml de solución al 5% y 400 ml de agua

7. Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos?. R/: 8,0, si es apta

8. Calcular el pH de una solución 10-3M de HCN que tiene un % de disociación del 0,06%. R/: 6,22

9. Explique que es un coloide