TALLERES_UMNG_REFORMADO-2010 (1)

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA

FACULTAD DE CIENCIAS BSICASDEPARTAMENTO DE QUMICA

PROGRAMA Y TALLERESASIGNATURA: QUMICA

2010 - 2

PARA PROGRAMAS DE CIENCIAS E INGENIERA

Bogot, Julio 2010

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADAFACULTAD DE CIENCIAS BSICAS

ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLERNo. 1TTULOFUNDAMENTOS BSICOS, CONVERSIONES.

Teora:1. Defina y explique: Dimensin, Unidad, Sistema absoluto, Sistema gravitacional, Metro, Segundo, Libra fuerza, Newton.

2. Realice un cuadro comparativo entre el Sistema Internacional de Unidades (S.I.) y el Sistema Ingls (U.S.C.S.) con las siguientes columnas: Dimensin fsica / Smbolo / Unidad / Smbolo.

3. Mltiplos y submltiplos del Sistema Internacional de Unidades: Prefijo / Smbolo / Factor de multiplicacin.

4. Qu es y cules son las unidades derivadas?

5. Toma una tabla peridica y encuentra los doce elementos que existen como gases a 25C y 1 atm. A partir de estos elementos forma por lo menos siete compuestos que a estas condiciones de presin y temperatura sean gases.

6. En qu consiste y como se aplica el Principio de Arqumedes.

7. Describa como se usan un barmetro y un manmetro para medir la presin.

Problemas:

1. A qu temperatura absoluta las escalas Celsius y Fahrenheit dan el mismo valor numrico? Cul es ese valor? (R/ - 40)

2. La plata esterlina es una aleacin que consiste en 92,5% de plata y 7,5% de cobre. Cuntos kilogramos de plata esterlina pueden elaborarse a partir de 18,5 kg de plata pura? (R/ 20 kg)

3. Un laboratorista prepara vinagre en la proporcin de 5 g de cido actico y 95 g de agua. Con base en esta informacin calcule: a) gramos de cido actico presentes en 1000 gramos de vinagre (R/ 50 g cido), b) gramos de agua presentes en 1 gramo de vinagre (R/ 0,95 g de agua), c) gramos de agua por cada 30 g de cido actico (R/ 570 g de agua).

4. Una mezcla de concreto se prepara en la proporcin de 1:4 cemento arena. Calcule la cantidad de kilos de cemento y de arena que se deben mezclar para obtener 1000 kilos de concreto. (R/ 200 kg cemento y 800 kg arena)

5. Se disuelven 12 g de cloruro de sodio (NaCl) en 488 g de agua. Calcule: a) gramos de NaCl en 1 g de solucin (R/ 0,024 g), b) gramos de NaCl en 100 g de solucin (R/ 2,4%), c) gramos de NaCl en 106 g de solucin (R/ 2,4 x 10 4 ppm), d) gramos de NaCl en 1 g de agua (R/ 0,0246 g), e) gramos de NaCl en 100 g de agua (R/ 2,46 g)

6. El radio atmico del flor es de 0,72 A. Calcule la distancia en: a) metros, b) centmetros, c) milmetros, d) nanmetros, e) picmetros (R/ 7,2 x 1011 m; 7,2 x 109 cm; 7,2 x 108 mm; 7,2 x 105 m; 0,072 nm; 72 pm). Cul es su volumen en metros cbicos si se supone que es esfrico?

7. La dosis recomendada para adultos de Elixofilina, un frmaco empleado en el tratamiento del asma, es de 6 mg/kg de masa corporal. Calcule la dosis en miligramos para una persona de 150 lb.

8. Use prefijos mtricos apropiados para escribir las siguientes mediciones sin usar exponentes: a) 6,5x106 m; b) 6,35x104 L; c) 2,5x103 L; d) 4,23x109 m3; e) 12,5x108 kg; f) 3,5x1011 s; g) 6,54x109 fs

9. Cuantas cifras significativas hay en cada uno de los siguientes nmeros (suponga que se trata de cantidades medibles): a) 4,003; b) 6,023 x 1023; c) 5000, (R/ a) cuatro, b) cuatro, c) uno, dos, tres o cuatro)

10. Calcular la densidad y el peso especfico de un cuerpo que pesa 210 g y tiene un volumen de 13cm3. (R/ 16,15 g/cm3 y 16,15)

11. Una botella para la determinacin de pesos especficos pesa 80 g vaca, 255 g llena con agua y 220 g llena con alcohol. Determinar el peso especfico del alcohol y el volumen de la botella. (R/ 0,8 y 175 cm3)

12. El rey Hern hizo que Arqumedes examinara su corona que haba ordenado hacer de oro puro, la corona pesaba 10 kg en el aire y en el agua pesaba 0,625 kg Menos. La corona es de oro puro? Si no lo es y contena algo de plata determinar el peso del oro y de la plata ( Au = 19,3 g/cc y Ag = 10,5 g/cc ) R/ m Au = 7,539 kg

13. Un matraz de vidrio vaci pesa 20,2376 g y se llena hasta cierta marca con agua a 4 C y pesa 20,310 g. Posteriormente el mismo matraz se seco y se llena hasta la misma marca con una solucin a 4 C y peso 20,330 g. Cul es la densidad de la solucin? R/ 1,27 g/cc


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLERNo. 2 TTULOPROPIEDADES DE LA MATERIA, NMERO DE AVOGRADRO.

1. De una muestra de pirita que contiene el 23% de S, se requiere seleccionar 200 gramos de S. Cunta pirita debo pesar para poder seleccionar el S.RTA: 869.6 g.

2. En un estanque contaminado se encontr que las muestras de agua recolectadas con una densidad de 1.2 g/ml, con un contenido de 1,6x103 g de plomo, 28 mg de estao y 1,2 x107 ng de mercurio. Calcule el % de cada uno de los metales en la muestra.Rta: 0.13 % Pb, 2,3% Sb, 1% Hg.

3. Se dispone de una muestra de cemento que contiene 40 % de CaO, otra, con 18%de calcio puro. Cuntos kg de cada una de las sustancias se encuentra en 45 Kg de las muestras.Rta: 18 kg CaO, 8,1 Kg. de Ca.

4. En un proceso de elctroplatinado se produce un recubrimiento con un espesor de 30 millonsimas de cm. Cuntos metros cuadrados podrn cubrirse con un kg de estao, de densidad 7500 kg/m3.Rta: 443 m2.

5. Encuentre la densidad del alcohol etlico si 80 cm cbicos pesan 63,3 g. Rta: 0.79 g/mL.

6. Calcule la densidad del cido sulfrico (H2SO4) puro, en kg/m3, si 450 ml de solucin del cido sulfrico, pesan 754 gramos y tienen un porcentaje en peso de cido sulfrico de 89%. Rta: 1491,0 kg./m3.

7. Calcule la densidad del cido ntrico (HNO3) puro, en kg/m3 si 200 ml de solucin del cido ntrico, pesan 243 gramos y tiene un porcentaje en peso de cido ntrico del 79% .Rta: 960 kg./m3.

8. Calcule la densidad del cido ntrico (HNO3) puro, si 200 ml de solucin del cido ntrico, pesan 223gramos y tiene un porcentaje en peso de cido ntrico de 69%. Rta: 769 kg./m3.

9. Halle la densidad de una solucin de hidrxido de amonio (NH4OH), que contiene 7,4 x1023 molculas del compuesto en un volumen de 250 ml, y se encuentra con el 85% en peso de NH4OH).Rta: 0.2g/mL.

10. Hallar la densidad de una solucin de KMnO4 , que se encuentra con el 73% en peso de permanganato de potasio, si 150 ml de la solucin contiene:

a. 5.4 x1024 tomos de 0xgeno.

b. Otra solucin (150 mL), contiene 7,8 x1023 tomos de Manganeso.

a. Rta: 3.25 g/mL.

b Rta: 1,87 g/mL.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLERNo. 3TTULOATOMO, MOLCULA, MOL, FORMLA

PROBLEMAS DE ANLISIS

1. El anlisis de 0,15 moles de un compuesto que contiene nicamente H, Pt y Cl, da los siguientes resultados:

a) Hidrgeno: 0,3 moles de tomosb) Platino 9,03 x1022 tomosc) Cl No se pudo determinar.Si el peso molecular del compuesto es 410g/mol, calcular:

2.1. Los gramos de cloro en la muestra.2.2 La frmula molecular del compuesto.

2. El metanol es un compuesto que contiene carbono, oxgeno e hidrgeno. Cuando se queman 0.375 gramos de metanol, se producen 0.516 gramos de dixido de carbono (CO2) y 0.421 gramos de agua (H2O).

Calcular:a) La frmula emprica del metanolb) Su frmula molecular, sabiendo que su peso molecular es 32 g/mol.

3. Calcule la cantidad en gramos de Sulfato Frrico Fe2(SO4)3 Cuando se tienei. 2,5 x1023 tomos de hierroii. 8,3 x1023 molculas de sulfato frrico.

RTA: i. 80,64 g Fe2(SO4)3 ii. 551,5 g Fe2(SO4)3

4. El dixido de azufre (SO2) es un compuesto de estructura molecular, y cada una de sus molculas consta de dos tomos de oxgeno y uno de azufre. Si un tomo de azufre pesa dos veces ms que uno de oxgeno, cual es el porcentaje de cada uno de estos elementos en la composicin de este compuesto? Rta. 50%

5. El butadieno, (compuesto que se utiliza en la manufactura de algunas clases de caucho), contiene solo carbono e hidrgeno, cuando se quema en presencia de oxgeno, los nicos productos obtenidos son Dixido de carbono (CO2) y agua (H2O). Cuando se quema cierta cantidad de BUTADIENO, se forman 0.325 gramos de CO2 y 0.0998 g de agua.

i. Cuntos gramos de BUTADIENO se quemaron?ii. Si su peso molecular es 54.1 g/mol, cul es su frmula molecular?

6. Calcule el nmero de tomos de S, la cantidad de moles y molculas en 1,28 gramos de Fe2S3. Rta: 1.11 x1022 tomos de S3,71x1021 molculas de Fe2S3. 7. Cuntas moles de tomos de hidrgeno, se necesitan para combinarse con 7x102 moles de tomos de nitrgeno para formar el compuesto amonaco? (NH3).Rta: 2100 moles de tomos de H.

8. Al analizar 27,6 gramos de un compuesto desconocido, se encontr que contena:

a. 1.2 moles de tomos de carbonob. 3.6 gramos de Hidrgenoc. 0.6 moles del compuestod. 3.61 x1023 tomos de Oxgeno.

2.1 Calcular la Frmula emprica del compuesto2.2 Su frmula molecular.

9. Calcule la cantidad en gramos de (NH4)2CO3, de carbonato de amonio, que hay presentes cuando se tiene:

i. 2,5 X 1023 tomos de H, del compuesto.ii. 4,3 moles de tomos de nitrgeno, del compuesto.

RTa: i. 4,98 g de (NH4)2CO3ii. 206,4 g de (NH4)2CO3

10. El cido ctrico es un compuesto orgnico que est constituido por los elementos (C, H, O). En el anlisis de 25 gramos de este compuesto se encontr:

A) 58,33% de oxgeno.B) 4.7x1023 tomos de carbono C) 1.041 moles de tomos de hidrgeno.D) 0,1302 moles del compuesto.

HALLAR LA FRMULA EMPRICA Y MOLECULAR PARA EL CIDO CTRICO.

11. Hallar la frmula molecular de un compuesto que contiene Fe y S, si se encontr que en el anlisis de 10 gramos del compuesto haba un contenido de 5,385 gramos de hierro y 4,615 gramos de azufre. Y se encontr que 3,01 x 1022 molculas del compuesto equivalen a 10,43 gramos del compuesto.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLERNo. 4TTULOATOMO, NMEROS CUNTICOS, TABLA PERIDICA

1. Dados los siguientes conjuntos de nmeros cunticos, que corresponden al ltimo electrn de un tomo; identifique el tomo mediante:A. Distribucin electrnica parcial, Nmero atmico, Grupo y perodo Nombre y smbolo del elemento.B. Indique el cual de los casos se puede formar in, realice la respectiva distribucin electrnica para el in y diga cul de las energas est asociada a la formacin del mismo.

1. (4, 2, 0, -) 2. (3, 1, 1, +) 3. (6, 0, 0, +)4. (3, 2, 1, -) 5. (4, 1, 0, -) 6. (5, 1, 0, +)

2. Dados los siguientes conjuntos de nmeros cunticos, que corresponden al ltimo electrn de un tomo; identifique el tomo mediante:

A. Distribucin electrnica parcial, Nmero atmico, Grupo y perodo Nombre y smbolo del elemento.

B. Indique el cual de los casos se puede formar in, realice la respectiva distribucin electrnica para el in y diga cul de las energas est asociada a la formacin del mismo.

C. Para cada uno indique cules son sus valencias principales con las respectivas cargas y porque?

1. (5, 2, 0, -) 2. (6, 1, -1, +) 3. (4, 0, 0, +) 4. (4, 2, 2, -) 5. (4, 1, -1, -) 6. (5, 2, 1, +)

3. Clasifique los siguientes elementos de acuerdo si son metales, metaloides no metales: Be, Ar, Ir, H, Tl, F, Cl, Na, Se, Ba, Pb, At, Rn, Ga, Bi. Enumere otros 5 elementos de cada tipo, escriba la distribucin electrnica total para dos de los elementos que sean no metales.

4. Qu son los electrones de valencia? Para los elementos representativos, el nmero de electrones de valencia de un elemento es igual al nmero de grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Ar, Se, Be, Bi, N, S, Ca.

5. Defina los siguientes trminos e indique cmo es su variacin en los elementos de la tabla peridica:

* Radio atmico * Electronegatividad * Potencial de Ionizacin* Afinidad electrnica

6. Ordene los siguientes elementos de mayor a menor teniendo en cuenta su electronegatividad: Ba, Cs, Br, Li, K, Al, Ne, F, Na.

7. Deduzca como varia el tamao del radio atmico para los elementos siguiendo de izquierda a derecha sobre el perodo en la tabla peridica.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLERNo. 5TTULOENLACE Y FORMACIN DE MOLCULAS

1. Para los elementos:(Cr y Br)

Indique si se puede predecir la formacin de la molcula(s). En tal caso escriba la distribucin de Lewis, determine el tipo de enlace, aclare cuales son las valencias, en cada caso.

2. Para los elementos;

(Mn y I)

Indique si se puede predecir la formacin de la molcula(s). En tal caso escriba la distribucin de Lewis, determine el tipo de enlace, aclare cuales son las valencias.

3. Teniendo en cuenta los conceptos de valencia y electronegatividad, escriba la formacin de la molcula(s), dando:

a. Valencias para cada uno de los tomos en los compuestosb. Enlace, dando la clase del enlace, (justificndolo), y nmero de enlaces.c. Distribucin segn Lewis.B. a) Escriba los conjuntos de nmeros cunticos para el ltimo electrn de cada tomo.d. Escriba la distribucin electrnica parcial para cada tomo.

(Cl, Fe), (Ca, Si), (Br, K)

4. Teniendo en cuenta los conceptos de valencia y electronegatividad, escriba la formacin de la molcula(s), dando:

i. Valencias para cada uno de los tomos en los compuestosii. Enlace, dando la clase del enlace, (justificndolo), y nmero de enlaces.iii. Distribucin segn Lewis.iv. Escriba los conjuntos de nmeros cunticos para el ltimo electrn de cada tomo.v. Escriba la distribucin electrnica parcial para cada tomo.

(Cu, Se), (As, Mg), (Cu, H)

5. Defina enlace covalente coordinado y de un ejemplo.

6. Qu es el enlace metlico y cuando se utiliza?


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLER6TTULONOMENCLATURA

ASPECTO TERICO

1

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Antes de considerar la formacin de compuestos a partir de tomos, se debe aprender a escribir los nombres y las frmulas correctas, de compuestos inorgnicos. Los compuestos ms sencillos son aquellos formados por dos tomos, llamados compuestos binarios.

Los nombres y las frmulas de compuestos inorgnicos son escritos de tal forma que cada compuesto puede ser nombrado a partir de su frmula y cada frmula tiene un nombre peculiar. La porcin ms positiva se escribe primero y se nombra de ltimo. Este puede ser un metal, un in poli atmico positivo, un in hidrgeno o simplemente la porcin menos electronegativa del compuesto. La porcin ms negativa se escribe de ltimo y se nombra primero. Esta puede ser un anin o simplemente el tomo ms electronegativo.

XIDOS. Los compuestos ms comunes y que frecuentemente se encuentran en la naturaleza son los xidos, debido a la facilidad de combinacin del oxgeno con casi todos los elementos de la tabla peridica. En los xidos bsicos, se combina un elemento metlico con el oxgeno, y en los xidos cidos, el oxgeno se combina con los elementos no metlicos. Para nombrarlos, se emplear el sufijo ico cuando el metal posea la mayor valencia, y oso cuando tenga la menor valencia

2Zn + O2 2ZnO ( xido de zinc, xido bsico)

2Cl2 + O2 2Cl2O (xido hipocloroso, xido cido)

BASES. La reaccin del xido bsico con el agua produce bases o hidrxidos. Estos compuestos, que contienen el grupo (OH)-1, son comnmente llamados bases o lcalis. Para escribir las frmulas correctas de estos compuestos debe recordarse que el grupo OH tiene carga 1. Es importante aclarar que estas sustancias tendrn pH entre 7 y 14, y que hacen virar el papel tornasol rojo a azul. Para nombrarlos, se emplear el sufijo ico cuando el metal posea la mayor valencia, y oso cuando tenga la menor valencia.

CaO + H2O Ca(OH) 2 (Hidrxido de clcio, base)

ACIDOS. Los xidos cidos al reaccionar con el agua producen sustancias de carcter cido, conocidos con el nombre de cidos oxcidos o cidos ternarios. Estos contienen siempre oxgeno junto con hidrgeno. Puesto que el in hidrgeno (H+) contiene siempre carga +1, la carga en el oxianin es igual al nmero de iones hidrgeno que pueden ser producidos por una molcula del cido. As mismo estos compuestos hacen virar el papel tornasol azul a rojo y se mantienen en un pH inferior a 7. Para nombrarlos se emplear el sufijo ico cuando el no metal posea la mayor valencia, y oso cuando tenga la menor valencia.

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 (cido fosfrico, cido oxcido)

Tambin se pueden tener cidos binarios, en los cuales se combina un compuesto no metlico simple con el hidrgeno, estos cidos tienen en su nomenclatura la terminacin hdrico.

Cl2 + H2 2 HCl (cido Clorhdrico, cido hidrcido)

SALES. Una sal es un compuesto formado cuando uno o ms de los iones hidrgeno de un cido es remplazado por un catin (un metal o un in poli atmico positivo) o cuando uno o ms de los iones hidrxido de una base es remplazado por un anin (no metal o in poli atmico negativo). Los compuestos binarios de cationes metlicos con aniones no metlicos y los compuestos ternarios de cationes metlicos o iones de amonio con iones poli atmicos negativos, son considerados como ejemplos de sales. En resumen una sal se forma por la reaccin de un cido con una base. Es neutra cuando al remplazar aniones y cationes, la cantidad de grupos hidroxilo de la base es igual al nmero de iones hidrnio del cido, obteniendo como producto secundario agua. Para nombrarlas, se emplear el sufijo ato cuando el no metal posea la mayor valencia, e ito cuando tenga la menor valencia. En las sales binarias, se combina un compuesto no metlico simple con un metal. Estas sales tienen en su nomenclatura la terminacin uro. Las sales cidas son las sales de cidos poliprticos (ms de un in H+ reemplazable) en las cuales uno o ms tomos de hidrgeno permanecen en la sal.

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (nitrato de sdio, sal neutra)

H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (sulfato cido de sdio, sal cida)

Las sales bsicas se presentan cuando se produce reemplazo parcial de los grupos OH de la base, para nombrarlas se emplea la misma nomenclatura que em ls sales cidas o neutras, solo que en este caso se introduce la palabra Hidroxi, para indicar los grupos hidroxilo presentes.

Al(OH)3 + HCl Al(OH)2Cl + H2O (Dihidroxicloruro de Alumnio) (Cloruro dibsico de Aluminio)

ANOMALIAS QUE SE PRESENTAN CON CROMO Y MANGANESO:

El Cromo (Cr) y Manganeso (Mn) son dos elementos que pertenecen a los clasificados como elementos de transicin o sea que en su distribucin electrnica final tienen electrones en orbitales s de nivel superior y d del nivel anterior respectivo. Esta variable les confiere a dichos elementos caractersticas especiales. Una de ellas es que estos elementos Cromo y Manganeso se comportan como metales y no metales, por lo cual se les denomina metaloides. As que al tener comportamiento de metal y no metal originaran al reaccionar con oxgeno, xidos bsicos y xidos cidos y a la vez sus respectivos derivados.A continuacin se presenta una tabla con la distribucin de las valencias, de acuerdo al comportamiento del elemento:

ELEMENTOVALENCIAS CARCTER BSICOVALENCIAS CARCTER ACIDO

CROMO +2, +3+ 6

MANGANESO +2, +3+4, +6, +7

Adems hay que anotar que el cromo presenta tambin con su valencia +6 los compuestos dobles en el cual se encuentran condesadas dos molculas son los llamados dicromato.

Ejemplos:

Al combinar el Oxgeno con Cromo se pueden obtener los siguientes compuestos:

FORMULANOMBRE SISTEMTICONOMBRE COMNGRUPO FUNCIONAL

CrOXIDO DE CROMO (II)XIDO CROMOSOOXIDO BSICO

Cr2O3XIDO DE CROMO (III)XIDO CRMICOXIDO BSICO

CrO3OXIDO DE CROMO (VI)OXIDO CRMICOXIDO CIDO

Cr2O6XIDO DE DICROMO (VI)XIDO DICRMICOXIDO CIDO

EJERCICIOS PRACTICOS

1. Complete el siguiente cuadro:

2. Nombre los siguientes compuestos, de acuerdo a los tres diferentes sistemas de nomenclatura:

a) Na2Od) SiO2b) COe) CuOc) Al2O3f) PbO

3. Escriba las formulas de:

a) Dixido de azufreb) Oxido de Zincc) Oxido de Magnesiod) Oxido Ntricoe) Heptoxido de diclorof) Oxido de Platag) Oxido de Plomo (IV)

4. De los nombres de los siguientes Hidrxidos:

a) AuOHb) Al(OH) 3c) NaOHd) Zn(OH) 2e) NH4OHf) Cu(OH) 2g) HgOHh) Pb(OH) 2i) Ba(OH) 2j) Fe(OH) 3k) Cr(OH) 2l) KOH


a) Hidrxido de cromo (III)b) Hidrxido de cobre (I)c) Hidrxido de Magnesiod) Hidrxido Ferrosoe) Hidrxido Mercricof) Hidrxido de Litio

6. De los nombres de los siguientes cidos y mencione a que clase pertenecen:

a) H3PO4g) H2CO3b) HClOh) HFc) H2Si) HCld) HBrO3j) HMnO4e) HNO3k) HIf) HIO3l) H2SO4


a) Acido Acticob) Acido Bromhdricoc) Acido Arseniosod) Acido Yodhdricoe) Acido Nitrosof) Acido Fosforoso

8. De los nombres de las siguientes sales e indique a que clase de sal corresponde:

a) FeCl3b) ZnSO4c) KMnO4d) NaHCO3e) AgNO3f) Al(NO3) 3g) K2HPO4h) KCNi) SnCl2j) PbI2


a) Clorato de Potasiob) Acetato de Plomo (II)c) Sulfuro Cuprosod) Sulfito de Sodioe) Hipoclorito de Sodiof) Bromuro de Zincg) Cromato de Hierro (II)h) Nitrato de Hierro (III)i) Carbonato de Calcioj) Bicarbonato de sodio

10. Complete la reaccin, Nombre los reactantes y los productos:

a) SO3 + H2Ob) CO2 + H2Oc) Na2O + H2Od) Al(OH) 3 + H2SO4e) HCl + KOHf) Cr2O6 + H2O

EJERCICIOS DE ANLISIS

1. Escriba las reacciones para la obtencin de los respectivos xidos, para los siguientes elementos, indicando el tipo de reaccin que ocurre en cada caso. Clasifquelos segn el grupo funcional.Cl, N, Ca, Fe, P, S, Br, Cu, Mn, Cr.

2. A los xidos obtenidos en el punto anterior, hgalos reaccionar con agua, y clasifquelos segn el grupo funcional. Escriba las respectivas ecuaciones, indicando el tipo de reaccin que ocurre en cada caso

3. Escriba las ecuaciones correspondientes, indicando el tipo de reaccin que ocurre en cada caso, para las sales que se puedan formar de los compuestos anteriores. (punto 2).

4. Escriba los nombres o frmulas de las siguientes sustancias y clasifquelas de acuerdo con su grupo funcional.

COMPUESTONOMBRE COMNGRUPO FUNCIONAL

NH3Compuesto especial, tipo hidruro

Clorato frrico

AlBH6

CS2

SiH4

Fosfito de amonio

PCl3

Cu2O2perxido

Fe(OH)SO4

Fosfina

Co3 (PO4)2

5. Qu son los perxidos, como se forman? Escriba al menos dos ejemplos.6. Escriba las ecuaciones correspondientes para la formacin de los cidos de fsforo. (con 1,2, y 3) aguas. Nombre cada uno de los productos obtenidos.7. Escriba las ecuaciones para obtener las sales de amonio, con Yodo y azufre.8. Cules son el halo-cido, que otro nombre pueden tener. Cmo se obtienen? Escriba dos ejemplos.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLER7TTULOESTEQUIOMETRA

1. Para la produccin comercial de HNO3, se hace pasar cido clorhdrico, sobre nitrato de sodio. Si se dispone de 250 gramos de nitrato de sodio, que contienen el 93% en peso de nitrato de sodio, y 245 ml de cido clorhdrico, que tiene densidad 1,2 g/ml; con el 36% en peso de HCl.

HCl + NaNO3 HNO3 + NaCl

A. Cuntos gramos de cido ntrico con un 70% en peso de HNO3 se puede obtener? B. Cuntas moles del reactivo en exceso se consumieron?

RTA: A. 246,2 g. RTA: B. 2,73 moles.

2. Para la produccin comercial de una sal, se hace pasar cido clorhdrico, sobre hidrxido de calcio. Si se dispone de 180 gramos de hidrxido de calcio y 300 ml de cido clorhdrico concentrado, densidad 1.19 g/ml y porcentaje en peso del 38%.

2HCl + Ca (OH)2 CaCl2 + 2H2O

A. Cuntos gramos de cloruro de calcio, que contiene un 80% de pureza se puede obtener?B. Cuntas moles del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?.

RTA: A. 257,8 g. RTA: B. 0,57moles.

3. A. Cuntos gramos de fosfato de calcio que contiene el 80% de pureza se puede obtener por la reaccin de 135 gramos de carbonato de calcio que contiene el 95% en peso y se hace reaccionar con 60 mL de cido fosfrico, de densidad 1,68 g/mL..

3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

RTA. A: 166 g de Ca3PO4 B. Cuntas moles del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?

RTA: B 0,176 moles. C. Calcule el volumen de H3PO4 en exceso.

RTA: C: 10,3 mL.

4. A. Cuntos gramos de fosfato de calcio que contiene el 65% de pureza se pueden obtener por la reaccin de 45 gramos de Hidrxido de calcio que contiene el 90% en peso de hidrxido de calcio que se hace reaccionar 20 mL de cido fosfrico de densidad 1,68 g/ml, que tiene un porcentaje en peso del 70% de cido fosfrico.

3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 6H2O

RTA A: 57,2 g.

B. Cunto en gramos de fosfato de calcio puro se obtienen si el rendimiento de la reaccin es del 50%?

RTA B: 18,58 g.

5. El azufre se puede obtener por reaccin entre el cido ntrico y el cido sulfhdrico, segn la ecuacin presentada. Si se tienen 30 ml de cido ntrico de densidad 1,2 g/ml y con un porcentaje en peso del 68% y 18 gramos de cido sulfhdrico que contienen el 79% en peso de cido sulfhdrico.

A. Calcular la masa de Azufre obtenido, con el 80% de pureza, en esta reaccin.

B. Calcular la cantidad de reactivo en exceso.

2HNO3 + 3H2S 2NO + 4 H2O+ 3S

RTA A: 16,72 g.RTA B: 0,11 moles

6. La reaccin entre el cloruro de calcio y nitrato de plata, produce: Cloruro de plata y nitrato de calcio, segn la ecuacin:

CaCl2 + 2AgNO3 2 AgCl + Ca (NO3)2

A. Cuntos gramos de cloruro de plata con 74% de pureza se pueden obtener por la reaccin de: 120 gramos de cloruro de calcio, con 220 gramos de nitrato de plata que contiene el 65% en peso de nitrato de plata.

RTA A: 163 g de AgCl.

B. Si la eficiencia de la reaccin es del 93% cuntos gramos de nitrato de calcio se obtienen?RTA B: 64,14 g Ca (NO3)2C. Cuntos gramos de AgCl del 80% de pureza se obtienen con la eficiencia del 93%?.RTA C: 140,31 g de AgCl.

7. El HCl se puede obtener por la reaccin de H2SO4 sobre cloruro de sodio, segn la ecuacin:

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

A. Qu volumen de HCl de densidad 1.2 g/ml y con el 35% de pureza, se puede obtener por la reaccin de 200 gramos de NaCl del 87% de pureza, cuando reaccionan con 100 ml de solucin de cido sulfrico que tiene una densidad de 1,8 g/ml y con un porcentaje en peso de H2SO4 del 78%.RTA A: 249 mL.

B. Cuntos gramos de sulfato de sodio se obtienen si la eficiencia de la reaccin es del 60%?.RTA B: 122 g de Na2SO4.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLER8TTULOSOLUCIONES

1. UNIDADES DE CONCENTRACIN FSICAS y DILUCIN

Al final de los problemas encontrars una tabla con las respuestas de cada uno de los problemas de esta seccin.

1. Se mezclan 300 g. de una solucin de Sulfato Cprico al 28% (p/p) con 280 g de otra solucin de la misma sal, pero de concentracin 15% (p/p). Determine % (p/p) de la solucin final

1. Cuntos mililitros de solucin de cido Clorhdrico al 32% (p/p) y d=1.16 g./ml se necesitan para preparar 500 g de solucin del mismo cido con un % (p/p) igual a 8?

1. Determine la concentracin m/v de una solucin de cido Clorhdrico al 32% (p/p) y d=1.16 g/ml

1. Se mezclan 250 ml. de una solucin de cido clorhdrico al 32% (p/p) y d=1.16 g/ml con 150 ml de otra solucin de cido Clorhdrico al 60% (p/p) y d=1.53 g/ml. Determine:1. Concentracin (p/p) de la solucin final 1. Concentracin m/v de la solucin final 1. Densidad de la solucin final

1. Se mezclan 200 g de una solucin de Sulfato de Sodio al 10% (m/m) y d=1.09 g/ml con 120 ml de otra solucin de la misma sal al 28% (m/m) y d=1.23 g/ml. Determinar:1. Concentracin (p/p) de la solucin final 1. Concentracin m/v de la solucin final 1. Densidad de la solucin final

1. Cuntos gramos de Cloruro de Sodio habra que aadirle a 200 g de una solucin de dicha sal, al 11% (p/p) para que su concentracin aumente hasta 20?

TABLA DE RESPUESTAS

1. Respuesta del primer problema 21.72

2. Respuesta del segundo problema 107.76 ml

3. Respuesta del tercer problema 37.12

4. Respuestas del curto problema: a)44.37

b)57.63

c)1.3

5. Respuestas del quinto problema a)17.64

b)20.21

c)1.15

6. Respuesta al sexto problema 22.5

UNIDADES DE CONCENTRACIN FSICAS PROBLEMAS DE SOLUCIONES (II) 1. Calcule los moles de NaOH presentes en 1700 mL de una solucin 0.20 M de NaOH.

1. Cuntos gramos de HNO3 hay presentes en 1500 mL de una solucin 02.0 M de HNO3?

1. Calcule la molaridad de una solucin con 95% de H2SO4 si la densidad es 1.83 g/mL

1. Cuntos mL de solucin de HNO3 con 63% y de densidad 1.389 g/mL se requieren para preparar 1500 mL de una solucin 0.300 M?

1. Calcule la molaridad de una solucin que se prepara disolviendo 10.1 g de Na2SO4 en suficiente agua para obtener 500 mL de solucin.

1. Calcule los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 200 mL de H2SO4 0.0600 N.

1. Calcule la normalidad de la solucin que resulta al diluir 10 mL de HNO3 15 M hasta tener 2 litros de solucin.

1. Cmo preparara 250 mL de HClO4 3.0 M a partir de HClO4 Conc. que tiene una d = 1.60 g/mL y 70% por peso de HClO4?

1. Si se mezclan 25 g de NH4NO3 y 90g de H2O, calcule: 1. el % por peso de NH4NO3 1. la fraccin molar de NH4NO3 1. a molalidad de la solucin 1. si la densidad de dicha solucin es 1.08 g/mL . Calcule la molaridad.

1. Una solucin acuosa de K2Cr2O7 al 60% tiene d = 1.18 g/mL 1. calcule la fraccin molar de K2Cr2O7 1. calcule la molalidad de la solucin 1. calcule la molaridad de la solucin1. Y la Normalidad cuando reacciona Cr2O72- + 6e- Cr3+.

1. Si se mezclan 20 mL de KCl 0.20M, 30 mL de K2SO4 0.60 M y 20 mL de MgCl2 0.12 M, calcule la molaridad de K+, Cl- y SO42-.

1. La densidad de una solucin 3.68M en Na2SO4 es 1.269 g/mL 1. Calcule el % por peso de Na2SO4 1. Calcule la molalidad de esta solucin1. Calcular la Normalidad de la solucin

1. Calcule la molaridad de la solucin que resulta al mezclar 500 mL de H2SO4 3 M con 1.5 litros de H2SO4 0.50 M.

1. Cuntos gramos de KOH comercial que contiene 12% de H2O se necesitan para preparar 60 mL de una solucin 025M?

1. Cul ser la molalidad de una solucin que contiene 117 g de NaCl y 500 gramos de agua?

1. Una solucin contiene 19.6 g de H2SO4 disueltos en 200 g de agua y tiene una densidad de1.05 g/mL . Halle la molalidad y molaridad de la solucin.

1. Cuntos gramos de NH3 deben disolverse en 250 gramos de H2O para preparar una solucin 3 m (3 molal)?

1. El acero es bsicamente una aleacin entre hierro y carbono. El Acero AISI (American Iron and Steel Institute) 1020 contiene en promedio 0.2% de carbono en peso. Calcule la fraccin molar de carbono en este acero.

1. Cuntos moles de K+ estn presentes en 343 ml de una solucin de K3PO4 1.27 M?

1. Cul es la concentracin de acetona en ppm de una solucin obtenida al mezclar 23.2 mg de acetona con dos litros de agua?

1. Calcule la normalidad de una solucin 0.2 M de KMnO4 empleada en reacciones redox en las que se forma Mn2+.

1. Calcule la normalidad de una solucin que contiene 24.5 g H2SO4 por litro de solucin y que es empleada en reacciones de neutralizacin cido-base-

RESPUESTAS:

1. 0.34 mol 1. 189 gramos 1. 17.7 M 1. 32.4 mL 1. 0.14 M 1. 0.588 gramos 1. 0.075 N 1. Se diluyen 67.3 mL de HClO4 concentrada con agua destilada hasta tener 250 mL de solucin. 1. a)21.7% b)0.058 c)3.47 m d)2.9 M 1. a) 0.083 b) 5.10 m c) 2.41 M d) 14.461. [K+] = 057 M, [Cl-] = 0.13 M, [SO4-2] = 0.26 M 1. a) 41.17% b) 5 m 1. 1.125 M 1. 0.95 g 1. 4.0 m 1. 1m, 0.96M 1. 12.75 g18. 9.26 X 10-3.19. 1.31.20. 11.6 ppm21. 1.00 N.22. 0.5 N

PREGUNTAS DE ANALISIS

1. Describa como prepara 50 g de solucin de NaOH al 3,5 % p/p.

2. Calcule la concentracin molal de la solucin anterior.

3. Halle la MOLARIDAD para una solucin de HCl concentrado de densidad 1,2 g/mL, que tiene un % p/p del 36%.

4. Calcule la Normalidad para la solucin anterior.

5. Qu volumen de agua se debe adicionar a 300 mL de una solucin 2M, para hacerla 0.8 M?

6. Halle la concentracin en ppm, M, N para una solucin de NaCl, que se encuentra al 2% p/p, y para otra que se encuentra al 2% p/v.

7. Se prepar una solucin de cloruro de bario de la siguiente manera:

Se pesaron 3,5 gramos de de cloruro de bario, se disolvieron en una cantidad desconocida (menor de 200 mL) de agua, se llevaron a un matraz aforado de 200 mL.

Calcular: La concentracin en % p/v, proporciones, M, N, y ppm, de la solucin.

8. Calcule la fraccin molar para una solucin de benceno en cloroformo, la cual se prepar, adicionando a 20 mL de benceno a 50 mL de cloroformo. Consultar las respectivas densidades de las sustancias.

9. Halle la Molaridad, Normalidad y ppm de la solucin anterior.

10. Halle las proporciones para la solucin preparada en 8.

Problemas de Anlisis:

1. Para la produccin comercial de Carbonato de amonio (NH4)2CO3, se hace pasar cido carbnico, sobre hidrxido de amonio (NH4OH). Si se dispone de 200 ml de hidrxido de amonio 0,5 M y 2,5 g de cido carbnico; Qu cantidad de Carbonato de amonio con el 80% en peso de carbonato de amonio, se puede obtener?

H2CO3 + 2NH4OH (NH4)2CO3 + 2H2O

2. De un frasco de reactivos que contiene HCl etiquetado HCl concentrado, densidad 1,26 g/ml y con un porcentaje en peso de 36%; para preparar una solucin diluida, se midieron 25 ml de esta solucin concentrada y se llevaron con agua hasta un volumen de 250 ml en un matraz aforado. Calcular la concentracin MOLAR Y NORMAL de la solucin preparada.

3. De un frasco de reactivos que contiene H2SO4 concentrado, densidad = 1,84 g/ml y con un porcentaje en peso de 86%; se midieron 15 ml de esta solucin concentrada y se llevaron con agua en un matraz aforado de 200 ml.

a. Calcule la concentracin Molar y Normal de la solucin preparada.b. Qu volumen de la solucin del cido preparado, se debe gastar para neutralizar completamente 25 ml de solucin de Hidrxido de potasio 0.3M

4. A. Para la produccin comercial de Carbonato de amonio (NH4)2CO3, se hace pasar cido carbnico, sobre hidrxido de amonio (NH4OH). Si se dispone de 200 ml de hidrxido de amonio 0,25 M, qu volumen de cido carbnico 0,3 N, se necesita para la reaccin completa del cido.

B. Cuntos gramos de carbonato de amonio se obtienen?a. RTA: 166,6 mL.b. RTA: 2,4 g.

H2CO3 + 2NH4OH (NH4)2CO3 + 2H2O

5. Calcule el volumen de HCl concentrado de densidad 1,2 g/ml y con un % en peso del 36% que se necesita para preparar 200 ml de solucin de HCl 0.35 N.

6. Para neutralizar 15 ml de una solucin de H2SO4 se consumieron 350 mg de NaOH, Cul ser la concentracin Molar y Normal de la solucin?

7. Se pesaron 0.45 gramos de bicarbonato de sodio, se disolvieron en agua y se llev a un volumen exacto de 400 ml.

a. Halle la concentracin Molar y Normal de la solucin.b. Qu volumen de la solucin se necesita para neutralizar 20 ml de H2SO4 0,8 M.

8. Describa como preparar las siguientes soluciones:

a. 100 ml de solucin de NaCl 2500 ppm.b. 300 ml de solucin de KOH 25mg/mlc. 150 ml de solucin de benceno en cloroformo, de fraccin molar 0.2.

9. Qu volumen de solucin de HNO3 concentrado que contiene el 60% en peso de cido ntrico, y con una densidad de 1,2 g/ml se debe utilizar para preparar 250 ml de solucin 0,25 N.

10. Calcule el volumen aproximado de agua que debe adicionarse a 120 ml de solucin de H3PO4 2.5 N, para hacerla 1.5 N.

a. Exprese la concentracin de la solucin anterior (1.5 N), en M, ppm, y %p/v.

b. Cuntos gramos de KOH, sern necesarios para neutralizar 50 ml de la solucin anterior?


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLER9 TTULOESTEQUIOMETRA REDOX

EQUIVALENTE QUMICO

El equivalente qumico se refiere al nmero de partes reactivas que tenga una determinada sustancia, y de esta manera se puede conocer el nmero de equivalentes por mol, o nmero de partes reactivas de la sustancia, por cada mol. Por ejemplo se sabe que la parte reactiva de los cidos es el in hidronio (H+), as si un cido cualquiera contiene dos iones hidronios en su molcula, su equivalente qumico o nmero equivalente por mol ser igual a 2. En los agentes oxidantes o reductores el equivalente qumico se determina por el nmero de electrones ganados o cedidos (o sea el nmero de electrones que intervienen en la reaccin).

PESO EQUIVALENTE QUMICO:

El peso equivalente qumico se puede definir como la cantidad de masa por cada mol, que debe reaccionar de acuerdo con su reactividad (partes reactivas que tenga dicha molcula). Siempre que se va a realizar clculos estequiomtricos, se debe tener en cuenta la relacin molar o la proporcin que hay de las sustancias reaccionantes con respecto a los productos, es decir que si conocemos la relacin que hay entre los mismos podemos resolver cualquier tipo de problema de esta ndole. Ahora bien si conocemos el concepto del equivalente qumico, con mayor facilidad se puede realizar cualquier tipo de clculo estequiomtrico. En las reacciones de oxido-reduccin se debe tener presente que un equivalente de la sustancia oxidante reaccionara exactamente con un equivalente del agente reductor. Para hallar la masa de un equivalente qumico, o sea la cantidad de masa en una mol que reacciona por cada electrn transferido en la reaccin. Se emplea la relacin:

Peso equivalente (agente Oxidante) = Peso Molecular / # de electrones ganados

Peso equivalente (agente Reductor) = Peso Molecular/# de electrones transferidos.

PROBLEMAS PROPUESTOS

1, Para las ecuaciones presentadas a continuacin, halle el peso equivalente del agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada y sustancia reducida.

1. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

3. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

5. FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KCl

6. K2Cr2O7 + HCl + H2O2 CrCl3 + KCl + O2 + H2O

7. KMnO4 + HCl + H2O2 MnCl2 + KCl + O2 + H2O

8. K2Cr2O7 + HCl + Zn CrCl3 + ZnCl2 + KCl + H2O

9. C2H6O + KMnO4 C2H4O2 + MnO + KOH + H2O

10. C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 C2H4O + CrSO4 + K2SO4 + H2O

PROBLEMAS DE ANLISIS:1. 2. 1. Para la siguiente reaccin, hallar agente oxidante, agente reductor, y sus respectivos pesos equivalentes.

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O

a. Calcular cuntos gramos de sulfato ferroso, se necesitan para reducir completamente 50 gramos de dicromato de potasio. Rta: 155.0 g de FeSO4.

b. Cuantos gramos de sulfato frrico se deben obtener cuando reaccionan los 50 gramos del oxidante. Rta: 204.0 g de Fe2(SO4)3 . 2. a) Calcular los equivalentes de cobre necesarios, para que reaccionen 13 mL de HNO3 0,11 N.

b) Calcule los gramos de cobre empleados en esta reaccin.

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

c) Calcule los gramos de HNO3 empleados en esta reaccin.

Rta: a. 1.43x10-3 equiv. De Cu. b. 0.045 g de Cu. c. 0.09 g de HNO3. 3. a. Cuntos gramos de yodo se obtienen por la reaccin de 25 gramos de cloruro frrico que contiene el 67% en peso de cloruro frrico, cuando se hace reaccionar con 45 gramos de yoduro de potasio que contiene el 58% en peso de yoduro de potasio.

b. Calcule los equivalentes de la sustancia oxidada en esta reaccin.

FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KClRta. a. 13.081 g de I2. b. 0.103 equiv de I2.

4. Para la siguiente reaccin:

K2Cr2O7 + H 2SO4 + H2O2 K 2SO4 + Cr2 (SO4)3 + O2 + H2O

a. Hallar pesos equivalentes de agente oxidante y agente reductor.

Rta: 49 g/equv, oxidante, 17 g/equv, reductor.

b. Se dispone de 25 ml de dicromato de potasio 0,3 N, cuntos gramos de perxido de hidrgeno se debe adicionar son necesarios, para que reaccione todo el dicromato? Rta: 0.1275 g de H2O2.

c. Si la densidad del perxido empleado es 1,05 g/ml, que volumen del mismo se debi adicionar para reducir todo el dicromato? Rta: 0.121 mL de H2O2

d. Cuntos gramos de sulfato crmico se obtienen en esta reaccin.Rta: 0,489g de Cr2 (SO4)3.

5. El permanganato de potasio, reacciona en medio cido con el cloruro ferroso, segn la ecuacin:

KMnO4 + HCl + FeCl2 FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

a. Qu volumen de KMnO4 0,2 N debe reaccionar con 2 gramos de cloruro ferroso.

b. Cuntos gramos de cloruro manganoso se obtienen?

Rta: a. 0.079 litros de KMnO4. b. 0.39 g de MnCl2.


ASIGNATURAQUMICAPROFESORCDIGO1135TALLER10TTULOGASES

PROBLEMAS DE ANLISIS:

1. A. Qu volumen de O2 (gaseoso) se obtiene a 560 mm de Hg y temperatura de 20C; cuando 10 gramos de K2Cr2O7, del 75% de pureza se hacen reaccionar con 60 ml de H2O2 0,3 M.

K2Cr2O7 + H2O2 + HCl CrCl3 + KCl + O2 + H2O

B. Si el O2 obtenido se mezcla con 1,0 gramo de N2. Calcule la Presin parcial del nitrgeno en la mezcla, teniendo en cuenta que la presin es de 560 mmHg.RTA: A. 587,0 mL.RTA B. 372,4 mmHg. 2. Qu volumen de Cl2 se obtiene a 560 mm de Hg y temperatura de 18C; cuando 50 gramos de KMnO4, oxidan completamente todo el cido clorhdrico disponible, hasta Cl2 gaseoso?

HCl + KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2ORTA: 23,6 L.

3. Para la produccin de 250 ml de gas hidrgeno, se consumieron 0,52 gramos de cinc metlico, con adicin de HCl concentrado. El gas obtenido (H2) se recogi sobre agua. Se trabaj a una presin de 630 mm de Hg y a una temperatura de 25C.

a. Calcule el volumen molar de Hidrgeno producido en condiciones normales.b. Calcule el peso equivalente-gramo del Zn para esta reaccin.

(Presin de vapor del agua a 25C = 23,8 mm de Hg; Valor de la constante R de los gases, 0.082 atm*litro/mol*K).

Zn + HCl ZnCl2 + H2.

4. Qu volumen de Cl2 a condiciones normales, se obtiene por la reaccin de 1,2 gramos de KMnO4 con 85 ml de HCl 0.3N. Segn la ecuacin:

HCl + KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

RTA: 285.6 mL.

5. A. Que volumen de O2 a condiciones normales se debe utilizar para oxidar completamente 80 gramos de H2S hasta SO2.

B. Halle las moles y el volumen de SO2 producido.

2H2S + 3 O2 (g) + 4H2O 2SO2 (g) + 6H2ORTA: A. 79,06 L.B. 2,35 moles, 52,64 L.C. 6. El clorato de potasio (KClO3), se descompone en KCl y O2, de acuerdo a la siguiente reaccin:

KClO3(S) KCl(S) + O2 (g) Calcule el volumen de oxigeno producido a 20C y 0.8 atmsferas de presin, cuando se calientan 200 gramos de clorato de potasio del 80% de pureza.RTA: 58,86 L.7. A. Calcule el volumen de oxigeno a C.N. que debe hacerse reaccionar con 50 mililitros de CS2, que presenta una densidad de 1.2 g/ml.

B. Cuntos gramos de CO2 se deben obtener?

CS2 (l) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g)

C. Halle el volumen de SO2 producido a condiciones normales.

RTA: A. 53,05 L DE O2.B. 34,72 gramos de C02.C. 35,35 L de SO2.

8. Hallar el volumen de CO2 producido y la cantidad de agua en gramos, a una presin de 580 mmHg, cuando se hacen reaccionar 8.3 litros de gas propano con 200 gramos de oxigeno, a 27C.

C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g)

RTA. A. 24,89 L de CO2.18,22 g de agua.

9. A. Para la produccin de azufre, se utiliza HNO3 concentrado y H2S, calcule el volmen de cido sulfihdrico a C.N. que se necesita para hacer reaccionar 3.5 litros de cido ntrico 0,4 M.

B. Calcule el volumen de NO2 producido y C. La cantidad en gramos de azufre obtenido. 3H2S (g) + 2HNO3(l) 3S(s) + 2 NO2(g) + 4 H2O (vap)

RTA: A. 47,04 L de H2S.B. 31,36 L de NO2.C. 67,2 g de S.

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TALLERES_UMNG_REFORMADO-2010 (1)