UNIVERSIDAD ESTATAL

PENINSULA DE SANTA ELENA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERIA

CARRERA DE INGENIERIA EN PETROLEOS

INTEGRANTES:

Tomalá Chávez Cecibel Beatriz. Ortíz Fernández Jenner Damian. Jordán López Darwin Eduardo. Balceca Villón Óscar Josué.

CURSO:

1º Semestre 1/2

No todas las personas que triunfan han sido las mejores, sino son aquellas que a pesar de no ser buenas han sabido luchar por alcanzar sus propósitos. Anónimo.

Configuración electrónica. Bibliografía de Edwin

Schrodinger. Números cuánticos. Tipos de configuración

electrónica. Niveles o capas energéticas. Ejercicios de aplicación.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (configuración periódica)

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

ERWIN SCHRÖDINGER

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, (12 de agosto

de 1887, Viena, Austrália - 4 de enero de 1961,Viena, Australia)

que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.

Premios: Premio Nobel de Física, Medalla Max Planck

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS

Son los números que caracterizan a los estados propios de un electrón de un átomo hidrogenoide() se clasifican en:

El número cuántico principal (n) El número cuántico orbital (l) El número cuántico magnético (m) El número cuántico de spín (s)

TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Existen cuatro tipos de maneras para poder graficar una configuración electrónica, que son:

1- Configuración estándar:

2- Configuración condensada:Esta configuración solo se atribuye para los gases nobles ya que estos coinciden con el numero de electrones que llenan el ultimo nivel.Los gases nobles son Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón (He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn)

3- Configuración desarrollada

4- Configuración semidesarrollada.En esta configuración solo se representan los electrones del ultimo nivele

Niveles de energía o capas

Un átomo tiene diferentes niveles o capas energéticas en las cuales están presentes los electrones (parecido aun sistema solar), mientras un electrón esta mas alejado del núcleo su nivel energético es mayor, pero si están mas cerca del núcleo su nivel energético es menor.

EXISTEN 7 NIVELES DE ENERGÍA

Están enumerados desde el 1 (el mas cercano el núcleo –menor nivel energético) hasta el 7 (mas alejado del núcleo-mayor nivel energético), o tan bien se los puede denominar por letras:

K =1 , L = 2 , M = 3 , N = 4 , O = 5 , P = 6 , Q = 7

I a su ves cada nivel energéticos tiene subniveles como: s-p-d-f

EJERCICIOS Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88).

¿Cuáles son los electrones de interés en química?

La configuración electrónica es:1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10 f14  5 s2 p6 d10  6 s2 p6  7 s2

Electrones de interés en química:   7 s2

s        

n=1 2 p      

n=2 2 6 d    

n=3 2 6 10 f  

n=4 2 6 10 14  

n=5 2 6 10    

n=6 2 6      

n=7 2

Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica:1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10 f14  5 s2 p6  6 s2  5 d4

Electrones de interés en química: 6 s2  5 d4

s        

n=1 2 p      

n=2 2 6 d    

n=3 2 6 10 f  

n=4 2 6 10 14  

n=5 2 6 4    

n=6 2        

n=7  

Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica:1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10 f14  5 s2 p6   6 s2  5 d6

Electrones de interés en química: 6 s2  5 d6

s        

n=1 2 p      

n=2 2 6 d    

n=3 2 6 10 f  

n=4 2 6 10 14  

n=5 2 6 6    

n=6 2        

n=7  

“El mayor error que una persona puede cometer es tener miedo de cometer un error.” - Elbert Hubbard