QUÍMICA INORGÁNICA COVALENTE

PROFESORA: VERÓNICA GARCÍA MONTALVO

ALUMNOS:• ZURISADAI PADILLA

• JESSICA DAFNE VILLANUEVA

TEMA: GEOMETRÍA MOLECULAR (TRPECV) Y ORBITALES MOLECULARES

� Son orbitales, en muchos aspectos, análogos a los orbitales atómicos.

� En el átomo existen orbitales s, p, d…; de manera similar en la molécula tenemos orbitales σ, π, δ...

� Un método de obtención de orbitales moleculares es la combinación lineal de orbitales atómicos.

Se obtienen dos orbitales moleculares: uno de enlace y otro de antienlace

y

� Para cada electrón se tienen un orbital de enlace y uno de antienlace

� Energías relativas de los orbitales moleculares

� ∆Ec = Energía de intercambio

� La fuerza de un enlace es aproximadamente proporcional a la magnitud del traslape.

� Los enlaces se formarán de tal forma que la sobreposición llegue al máximo

� Pueden producirse traslapes positivos, negativos y traslape igual a cero

� El enlace sólo tiene lugar cuando el traslape es positivo

� Orbitales σ: Orbitales cilíndricamente simétricos respecto al eje internuclear.

� Orbitales π: Orbitales donde el eje internuclear se encuentra en un plano nodal.

� Orbitales δ: Orbitales donde el eje internuclear se encuentra en dos planos nodales perpendiculares entre sí

Criterios para la formación de orbitales moleculares más estables (de menor energía que los orbitales atómicos)

� Un traslape positivo

� Energías de los orbitales de los átomos deben ser de energías similares

� Redondeado por R. J. Gillespie y R. S. Nyholm en 1957

� Muy útil para predecir las estructuras de moléculas de fórmula general: