Unidad 11: Equilibrio/ácidos y bases

reacción reversible: R P y P R

La disociación ácida es una reacción reversible.

H2TAN4           2 H1+  + TAN42

equilibrio:

-- parece nada está sucediendo, al menos…

--

tarifa en la cualR P

tarifa en la cualP R

=

el sistema es dinámico, no estático

el equilibrio no significa la “mitad esta y la mitad eso”

Principio de Le Chatelier:Cuando es un sistema en el equilibrio

disturbado, cambia de puesto a un nuevo equili-brium que contraría el disturbio.

N2(G) + 3 H2(G) 2 NH3(G)

Cambio del equilibrio del disturbio

Agregar más N2..................

Agregar más H2..................

Agregar más NH3................

Agregar un catalizador .................

Quitar el NH3..................

Aumentar la presión ............

ninguÌn cambio

Lentes de Luz-Oscurecimiento

AgCl + energía AGo  + Clo

(claro) (obscuridad)

Va el exterior…

Entonces va el interior…

Luz del sol más intensa que luz del interior;

cambiar de puesto a un nuevo equilibrio:

“energía”

VIDRIOSOBSCURECER

“energía”

cambiar de puesto a un nuevo equilibrio: VIDRIOSALIGERAR

En un pollo… CaO + CO2              CaCO3

En verano, [CO2 ] en un pollosangre debido al jadeo.

--

--

--

¿Cómo podríamos aumentar grueso de la cáscara de huevo en verano?

(cáscaras de huevo)

las cáscaras de huevo son más finascambio;

dar a pollos el agua carbónica

poner los añadidos del CaO en la alimentación de pollo

[CO2 ], cambiar de puesto

[CaO], cambio

< 7

Ácidos y bases

pH

____ del gusto

reaccionar con el ____

protón (H1+) donante

Ambos son electrólitos.

dar vuelta al tornasol

porciones de H1+/H3O1+

reaccionar w/metals

pH

probar el ____

reaccionar con el ____

protón (H1+) aceptador

dar vuelta al tornasol

porciones de OH1

no reaccionar w/metals

agriar

bases

rojo

> 7

amargo

ácidos

azul

(conducen electricidad en el soln)

papel de tornasol

  0 1 2 3  4 5 6 7  8 9 10 11 12 13 14

ÁCIDO BASE

 NEUTRAL

escala del pH: mide acidez/basicidad

Cada paso en escala del pH representa un factor de _.

pH 5 contra pH 6

(___X más ácido)

PH3 contra pH 5 (_______X diferente)

pH 8 contra pH 13 (_______X diferente)

10

10

100100.000

Ácidos comunes

Ácidos fuertes

ácido de estómago;

(disociar el ~100%)

ácido hidroclórico: Ácido clorhídrico H1+  + Cl1 --

conserva en vinagre: metales de la limpieza w/conc. Ácido clorhídrico

ácido sulfúrico: H2TAN4        2 H1+  + TAN42

-- producto químico #1; ácido de batería (del automóvil)

explosivos;

ácido nítrico: HNO3    H1+  + NO31

-- fertilizante

Ácidos comunes (cont.)

Ácidos débiles (disociar muy poco)

ácido acético: CH3COOH H1+  + CH3COO1 --

ácido hidrofluórico: HF H1+  + F1 --

ácido cítrico, H3C6H5O7 --

ácido ascórbico, H2C6H6O6 --

ácido láctico, CH3CHOHCOOH

--

vinagre; hecho naturalmente por las manzanas

utilizado para grabar al agua fuerte el vidrio

limones o cales; caramelo amargo

vitamina C

residuo del esfuerzo muscular

ácido carbónico, H2CO3

-- bebidas carbónicas

-- CO2  + H2O H2CO3

disuelvepiedra caliza

(CaCO3)

agua de lluviaen aire

H2CO3: formación de la cueva H2CO3: acidez natural de los lagos

H2CO3: carbonatación de la bebida

Disociación y concentración del ion

Los ácidos o las bases fuertes disocian el ~100%.

HNO3           H1+  + NO31

HNO3           H1+  + NO31

Para los “strongs,” nosotrosutilizar a menudo dos flechas

de la longitud de diferenciaciónO

apenas una sola flecha.

H1+ NO31 +H1+NO3

1

1

2

100

1000/L

0.0058 M

1

2

100

1000/L

0.0058 M

1

2

100

1000/L

0.0058 M

+

+

+

+

+

Ácido clorhídrico H1+    + Cl1

4.0 M 4.0 M 4.0 M+

monoproticácido

H2TAN4 2 H1+  + TAN42

2.3 M 4.6 M 2.3 M+

TAN 42

H1+

H1+

TAN 42H1+

H1++ diprotic

ácido

Ca (OH)2

Ca2+

2 OH1

+         0.025 M 0.025 M 0.050 M+

cálculos del pH

Recordar que el ion del hydronium (H3O1+) es la especieformado cuando ion hidrogenado (H1+) agregados a regar(H2O). OH1 es el ion de hidróxido.

Para esta clase, en cualquie solenoide acuoso' n,

      [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

(o [H1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14   )

… tan si estamos contando las ruedas delanteras (es decir, H1+)o trikes (es decir, H3O1+) no hace mucha materia.

H1+ H3O1+

El número delas ruedas delanteras son

iguales que el númerode trikes…

Si concentración del ion del hydronium = 4.5 x 10- 9 M,concentración del ion de hidróxido del hallazgo.

[H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

= 2.2 x 10- 6 M

= 0.0000022 M

2.2- 6 M

10x

yx

EE1 1 4 4 . 5 EE 9 =-..- -

] OH [10 x 1

] OH [ 13

14--1

M 10 x 4.5

10 x 1 9-

14-

Dado: Hallazgo: A. [OH1 ] = 5.25 x 10- 6 M [H1+ ] = 1.90 x 10- 9 MB. [OH1 ] = 3.8 x 10- 11 M [H3O1+ ] = 2.6 x 10- 4 MC. [H3O1+ ] = 1.8 x 10- 3 M [OH1 ] = 5.6 x 10- 12 MD. [H1+ ] = 7.3 x 10- 12 M [H3O1+ ] = 7.3 x 10- 12 M

Encontrar el pH de cada solenoide' n arriba.

pH = - registro [H3O1+ ] (o pH = - registro [H1+ ])

A.

B. C. D. 3.59 2.74 11.13

8.72

pH = - registro [H3O1+ ]= - registro [1.90 x 10- 9 M]

registro1 9 EE 9 =- -.

Algunas ecuaciones pasadas…

pOH = - registro [OH1 ]  pH + pOH = 14 [OH1 ] = 10- pOH

        [H3O1+ ] = 10- pH

(o [H1+ ] = 10- pH    )

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro [H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro [OH1 ]

Si pH = 4.87,hallazgo [H3O1+ ].

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

[H3O1+ ] = 10- pH

= 10- 4.87

En una calculadora de representación gráfico gráficamente…

registro - . 8 =742nd

10x[H3O1+ ] = 1.35 x 10- 5 M

Si [OH1 ] = 5.6 x 10- 11 M,hallazgo pH.

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

Hallazgo [H3O1+ ] pOH del hallazgo= 1.79 x 10- 4 M

Entonces hallazgo pH…

pH = 3.75 pH = 3.75

= 10.25

Para los problemas siguientes, asumir la disociación 100%.

Encontrar el pH de un ácido nítrico de 0.00057 M (HNO3) solenoide' N.

HNO3

0.00057 M 0.00057 M 0.00057 M

¿(“Quién cuida? ")(DADO) (affectos pH)

H1+       + NO31

pH = - registro [H3O1+ ]

= - registro (0.00057)

= 3.24

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

Hallazgo pH de 3.2 x 10- 5 Hidróxido de bario de M (vagos (OH)2)solenoide' N.Vagos (OH)2

3.2 x 10- 5 M 3.2 x 10- 5 M 6.4 x 10- 5 M

¿(“Quién cuida? ")(DADO) (affectos pH)

Vagos2+       + 2 OH1

pOH = - registro [OH1 ]

= - registro (6.4 x 10- 5)

= 4.19

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

pH = 9.81

Encontrar la concentración de un H2TAN4 solenoide' n w/pH 3.38.

H2TAN4 2 H1+       + TAN42

[H1+ ] = 10- pH = 10- 3.38 = 4.2 x 10- 4 M

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

(esp

ac

io)

4.2 x 10- 4 M ¿(“Quién cuida? ") X M 2.1 x 10- 4 M

[H2TAN4 ] =2.1 x 10- 4 M

Encontrar el pH de un solenoide' n con el ácido clorhídrico de 3.65 g en 2.00 dm3 del solenoide' N.

Ácido clorhídrico H1+       + Cl1

[Ácido clorhídrico]

0.05 M 0.05 M 0.05 M

pH = - registro [H1+ ]

= - registro (0.05)

= 1.3    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

(esp

ac

io)

De = ácido clorhídrico 0.05 M

= MÁcido clorhídrico Lmol

g 36.5HCl mol 13.65 g

= 2.00 L

Qué masa del Al (OH)3 es el req' d para hacer 15.6 L de a¿solenoide' n con un pH de 10.72?

Al (OH)3 Al3+       + 3 OH1

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

    pOH

     pH

  [OH1 ]

 [H3O1+ ]

pH + pOH = 14 [H3O1+ ] [OH1 ] = 1 x 10- 14

[H3O1+ ] = 10- pH

pH = - registro

[H3O1+ ]

[OH1 - ] = 10- pOH

pOH = - registro

[OH1 ]

pOH = 3.28 = 10- 3.28 = 5.25 x 10- 4 M

(esp

ac

io)

[OH1 ] = 10- pOH

5.25 x 10- 4 M ¿(“w.c.? ") 1.75 x 10- 4 M

mol = 1.75 x 10- 4(15.6)

= 0.213 Al de g (OH)3

molAl (OH)  = M L  3

= 0.00273   mol de Al (OH)3

Constante de la Ácido-Disociación, Ka

Para la reacción genérica en el solenoide' n: A + B C + D

Para los ácidos fuertes, e.g., ácido clorhídrico…

Ácido clorhídrico H1+  + Cl1

= “GRANDE.”

Asumir la disociación 100%;Ka no aplicable para los ácidos

fuertes.

] B [ ] A [] D [ ] C [

K ] REACTANTS [] PRODUCTS [

K aa

] HCl [] Cl [ ] H [

K-11

a

porciones~0 porciones

Para los ácidos débiles, e.g., HF… HF H1+  + F1

= “PEQUEÑO.”(6.8 x 10- 4 para el HF)

Ka' s para otros ácidos débiles:

CH3COOH H1+  + CH3COO1

HNO2         H1+  + NO21

HC3H5O3               H1+  + C3H5O31

Ka = 1.8 x 10- 5

Ka = 1.4 x 10- 4

Ka = 4.5 x 10- 4

Cuanto más débil es el ácido, más pequeña es la Ka.  “más fuerte ““, “más grande ““.

] HF [] F [ ] H [

K-11

a

~0 ~0porciones

Indicadores productos químicos que cambian color,dependiendo del pH

Dos ejemplos, fuera de muchos:

tornasol .....................

fenolftaleina ........

rojo en ácido,azul en base

claro en ácido,color de rosa en base ácido base

ácido base

ptintalear

bo

PH de medición

papel de tornasol

fenolftaleina Básicamente, pH < 7 o pH > 7.

papel del pH -- contiene una mezcla de varios indicadores

--

--

cada tipo de papelmide una gama de pH

pH dondequiera a partir la 0 a 14

indicador universal -- es una mezcla de varios indicadores

--

4 5 6 7 8 9 10

R O Y G B I V

pH 4 a 10

PH de medición (cont.)

medidor de pH -- mide pequeños voltajes en soluciones

-- calibrado para convertir voltajes en el pH

-- medida exacta del pH

__HCl + ______ + ____ del __NaOH

__H3PO4  + ______ + ____ del __KOH

__H2TAN4  + ______ + ____ del __NaOH

__HClO3  + __Al (OH)3           ______ + ____

______ + __AlCl del ______3  + ____

______ + __Fe del ______2(TAN4)3  + ____

1

Reacción de la neutralización

ÁCIDO + SAL + AGUA BAJAS

NaCl H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

1

1

1

1 3

1 2

3 1

K3PO4 3

1Na2TAN4 2

Al (clo3)3

31Ácido clorhídrico Al (OH)3 3 1

H2TAN4 FE (OH)3 3 2 1 6

31

1

Titulación

Si un ácido y una base se mezclan juntos en la derechalas cantidades, la solución resultante estarán perfectamenteneutralizado y tener un pH de 7.

-- Para pH = 7 .................

entonces mol de M L.

En una titulación, la ecuación antedicha nos ayuda a utilizar…

un conc. SABIDO del ácido (o de la base) a determinarun conc. DESCONOCIDO de la base (o del ácido).

, L

mol M Since

BOHAOHL M L M -11

3

BOHAOHVM VM -11

3 B

-1A

13 V] OH [ V] OH [ or

mol de H3O1+ = mol de OH1

2.42 L de ácido clorhídrico de 0.32 M se utilizan para titular 1.22 L deconc. desconocido de la KOH. Encontrar el molarity de la KOH.

Ácido clorhídrico H1+ + Cl1

KOH K1+ + OH1

0.32 M 0.32 M

X M X M

0.32 M (2.42 L) = (L) 1.22

1.22 L1.22 L

= MKOH = 0.63 M

[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB

[OH1 ]

[OH1 ]

458 ml de HNO3 (wse neutraliza /pH = 2.87)w/661 ml de los vagos (OH)2. ¿Cuál es el pH de la base?

[H3O1+ ] = 10- pH

= 10- 2.87

= 1.35 x 10- 3 M

[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB

(1.35 x 10- 3) (458 ml) = [OH1 ] (661 ml)

[OH1 ] = 9.35 x 10- 4 M

pOH = - registro (9.35 x 10- 4) = 3.03

pH = 10.97

AUTORIZACIÓN

Si encontramos esto,podemos encontrar

pH de la base.

AUTORIZACIÓN

Cuánto L de hidróxido de sodio de 0.872 M

¿titular 1.382 L de ácido sulfúrico de 0.315 M?

H2TAN4 2 H1+  + TAN42 NaOH Na1+ + OH1

0.872 M

(1.382 L)

[H3O1+ ] VA = [OH1 ] VB

0.630 M = (VB)0.872 M

0.872 M0.315 M 0.630 M

¿? ¿?

VB = 0.998 L

(H2TAN4)

(NaOH)

Almacenadores intermediarios

Ejemplo: El pH de la sangre es 7.4.

Muchos almacenadores intermediarios están presentes guardarestablo del pH.

el hyperventilating: CO2 deja sangre demasiado rápidamente

mezclas de productos químicos que resisten cambios en el pH

H1+  + HCO31    H2CO3             H2O + CO2

[CO2 ]

alcalosis: la sangre el pH es demasiado alta (demasiado básico)

cambio pH

[H1+ ]

la derecha (más

  básico)

Remedio: Respirar en bolso.

[CO2 ]

cambiar de puesto pH

[H1+ ]

izquierdo

(más ácido;más cercano a normal)

H1+  + HCO31    H2CO3             H2O + CO2

acidosis: la sangre pH está también      bajo (demasiado ácido)

Mantener la sangre pH con un sano dieta y ejercicio regular.

Más en almacenadores intermediarios:

-- una combinación de un ácido débil y de una sal

-- junto, estas sustancias resisten cambios en el pH

1. 2. ** Conclusión:

Si usted agrega el ácido… (e.g., ácido clorhídrico H1+  + Cl1)

1. 2. ** Conclusión:

Si usted agrega la base… (e.g., la KOH K1+  + OH1)

(a) ácido débil: CH3COOH CH3COO1  + H1+ (porciones) (poco) (poco)

(b) sal: NaCH3Na del COO1+      CH3COO1

(poco) (porciones) (porciones)

+

amt grande. del CH3COO1 (de (b)) consume

h adicional1+, así que (a) va

el pH sigue siendo relativamente sin cambios.

el pH sigue siendo relativamente sin cambios.

OH adicional1 ganchos agarradores H1+ del amt grande. de

CH3COOH y formas CH3COO1 y H2O

Sustancias anfóteras 

puede actuar como los ácidos O bases

e.g., NH3

NH3

acepta H1+

dona H1+

(BASE)

(ÁCIDO)

NH41+NH2

1

e.g., H2O

H2Oacepta H1+

dona H1+

(BASE)

(ÁCIDO)

H3O1+OH1

Neutralización parcial

1.55 L de0.26 KOH DE

M

2.15 L de0.22 Ácido

clorhídrico de M

¿pH =?

Procedimiento:

1. Calc. mol de la sustancia, entonces mol de H1+ y mol de OH1.

2. Restar más pequeño de más grande.

3. Hallazgo [] de qué se deja encima, y calc. pH.

1.55 L de0.26 KOH DE M

2.15 L de0.22 Ácido

clorhídrico de M

mol de KOH == 0.403 mol de OH1

0.26 M (L) 1.55= 0.403 mol de KOH

mol ácido clorhídrico == 0.473 mol de H1+

0.22 M (2.15 L)= 0.473 mol de ácido clorhídrico

[H1+ ] = 

= 0.070 mol de H1+

= 0.0189 M H1+ 0.070 mol de H1+ 1.55 L + 2.15 L

IZQUIERDA ENCIMA

= - registro (0.0189) pH = - registro [H1+ ] = 1.72

mol

  L M

4.25 L de ácido hidroclórico de 0.35 M son mezclados w/3.80 L de0.39 Hidróxido de sodio de M. Encontrar el pH final. Asumir

       disociación 100%.

(Ácido clorhídrico)

(NaOH)

mol ácido clorhídrico == 1.4875 mol de H1+

0.35 M (4.25 L)= 1.4875 mol de ácido clorhídrico

mol NaOH == 1.4820 mol de OH1

0.39 M (3.80 L)= 1.4820 mol de NaOH

[H1+ ] = 

= 0.0055 mol de H1+

= 6.83 x 10- 4 M H1+ 0.0055 mol de H1+ 4.25 L + 3.80 L

IZQUIERDA ENCIMA

= - registro (6.83 x 10- 4) pH = - registro [H1+ ] = 3.17

5.74 L de ácido sulfúrico de 0.29 M son mezclados w/3.21 L de0.35 Hidróxido de aluminio de M. Encontrar el pH final.

   Asumir la disociación 100%.

(H2TAN4)

(Al (OH)3)

mol de H2TAN4 == 3.3292 mol de H1+

0.29 M (5.74 L)= 1.6646 mol de H2TAN4

mol de Al (OH)3 == 3.3705 mol de OH1

0.35 M (3.21 L)= 1.1235 mol de Al (OH)3

= 0.0413 mol de OH1 IZQUIERDA ENCIMA

[OH1 ] =  = 0.00461 M OH10.0413 mol de OH1

5.74 L + 3.21 L

pOH = - registro (0.00461)= 2.34

pH = 11.66

A. 0.038 g HNO3 en 450 ml hallazgo pH del N. del solenoide'.

= 0.45 L

0.038 g HNO3 63 g1 mol( )= 6.03 x 10- 4 mol de HNO3

1000 ml1 L( )

= 6.03 x 10- 4 mol de H1+

[H1+ ] =  = 1.34 x 10- 3 M H1+ 6.03 x 10- 4 mol de H1+

0.45 L

= - registro (1.34 x 10- 3) pH = - registro [H1+ ] = 2.87

mol

  L M

Vagos del B. 0.044 g (OH)2 en 560 ml del solenoide' N.     Hallazgo pH. = 0.56 L 1000 ml

1 L( )

0.044 vagos de g (OH)2171.3 g1 mol( )= 2.57 x 10- 4 mol de vagos (OH)2

= 5.14 x 10- 4 mol de OH1

[OH1 ] =  = 9.18 x 10- 4 M OH15.14 x 10- 4 mol de OH1

0.56 L

pOH = - registro (9.18 x 10- 4)= 3.04

pH = 10.96

mol

  L M

C. Mezclarlos. Encontrar el pH de      solenoide resultante' N.

Del ácido… 6.03 x 10- 4 mol de H1+

De base… 5.14 x 10- 4 mol de OH1

= 8.90 x 10- 5 mol de H1+ IZQUIERDA ENCIMA

[H1+ ] =  = 8.81 x 10- 5 M H1+ 8.90 x 10- 5 mol de H1+

0.45 L + 0.56 L

= - registro (8.81 x 10- 5) pH = - registro [H1+ ] = 4.05

0 0