Embed Size (px)
DESCRIPTION
vBASES DE LA IV FERIA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA, MEDIO AMBIENTE Y ENERGÍAS RENOVABLES TECSUP 2015 I. Presentación El desarrollo de un país competitivo se basa en el avance de la ciencia y la tecnología protegiendo el medio ambiente, en este sentido, TECSUP-SUR como una institución de educación superior comprometida con su país, desarrolló la III Feria de Ciencia, Tecnología, Medio Ambiente y Energías Renovables exponiéndose públicamente diversos trabajos relacionados a los contenidos de Física, Química y Matemática es en este marco que se convoca a la IV FERIA DE CIENCIA , TECNOLOGIA, MEDIO AMBIENTE Y ENERGÍAS RENOVABLES TECSUP 2015, integrando las asignaturas del área de formación básica. En esta feria los estudiantes presentarán sus proyectos o propuestas de generación de conocimientos originales, científicos y/o tecnológicos, con objetivos definidos que, incluyendo una explícita metodología de investigación, conduzcan a resultados verificables y evaluables que deben estar orientados a un desarrollo sostenible de las industrias mediante la investigación, el desarrollo y la adaptación de nuevos productos o procesos. II. Objetivos del concurso • Contribuir al mejoramiento de la enseñanza de la ciencia y tecnología para la protección del medio ambiente y energías renovables. • Propiciar en los estudiantes el uso adecuado de la metodología científica, para obtener respuestas apropiadas y soluciones prácticas correlacionando la teoría y la práctica a los problemas del medio ambiente. • Fomentar la organización y participación en actividades científicas, integrando la Física, Química y Matemática. • Desarrollar la capacidad de innovación y liderazgo a través del trabajo en equipo entre especialidades. III. Áreas de Participación Investigación Básica: Busca explicar fenómenos y procesos naturales de tal forma que genera conocimientos útiles para el desarrollo sostenible científico y tecnológico. Comprende las siguientes ciencias naturales y exactas. Física Química Matemática Estadística Investigación Aplicada: Es la utilización de los conocimientos en la práctica y la información sobre ciertos fenómenos, procesos naturales pueden generar aplicaciones y soluciones de problemas socioeconómicos, tecnológicos cuidando el medio ambiente. Prioriza las siguientes áreas transversales. Recursos Naturales. Ciencias de la Ingeniería. Diseño y Producción Industria. Transporte, Ordenación del Territorio y Conservación del Patrimonio Histórico Cultural. Tecnologías de la Información y de las Comunicaciones. IV. De los participantes Los proyectos serán presentados por equipos de trabajo compuestos entre diez a doce estudiantes de primer y/o segundo semestre de las especialidades de Mantenimiento de Maquinaria de Planta (C3), Mantenimiento de Maquinaria Pesada (C2), Electrotecnia Industrial (C4), Redes y Comunicación de Datos (C6), Operaciones Mineras (C11), Electrónica y automatización Industrial (C5), Desarrollo de Software (C15), Instalaciones Electrotécnicas y Mecánica Automotriz. El equipo de trabajo, liderado por un estudiante, deberá estar apoyado por al menos un docente del área, un estudiante de semestres superiores o un especialista de una empresa. El rol que jugarán estos últimos es solamente de guía, apoyo en la formulación y realización del proyecto. La participación de cada estudiante es de carácter obligatorio y sólo podrá presentarse en un proyecto debido a que será evaluada como una práctica calificada en los cursos de: • Ondas y Calor, • Mecánica de Sólidos, • Química, • Cálculo Diferencial e Integral, • Geometría Analítica, • Aplicaciones del Cálculo Diferencial e Integral, • Estadística y Probabilidad, • Técnicas de Expresión Oral y Escrita, • Herramientas Informáticas para la Comunicación,
Citation preview
Profesora: H. Berroa
UNIDAD 4: ENLACE QUÍMICO
Objetivos de aprendizaje Resultado al que aporta
Diferenciar los tipos de enlaces químicos que presentan las sustancias.
Los estudiantes aplican matemática, ciencia y tecnología en el diseño, instalación, operación y mantenimiento de sistemas eléctricos.Los estudiantes identifican, analizan y solucionan problemas de equipos y solucionan problemas de equipos y sistemas.
ÍNDICE
1. Definición, clasificación2. Enlacie iónico3. Enlace covalente4. Enlace metálico4. Enlace metálico
1. ¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos?
2. ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en mantienen unidos a los átomos en las moléculas?
3. ¿Por qué las sustancias presentan diferentes puntos de fusión?
4. ¿Cómo se forman las moléculas y los compuestos?
1. Enlace químico
� Definición: fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones en un compuesto
� La electronegatividad tiene que ver con los tipos de enlace que se formarán los tipos de enlace que se formarán durante las interacciones de las especies químicas.
Clasificación
Enlace químico
Iónico Covalente Metálico
puede ser
Redescristalinas iónicas Moléculas Redes cristalinas
covalentes
Redes metálicas
Fuerzas intermoleculares
De Van der Walls Puente de H
Polar
No polar
originaorigina puede ser
origina
�Enlace iónico� Se forma por la fuerza electrostática que
mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico.
� Debe existir una diferencia de electronegatividades mayor de 1,7
� Se da entre metales y no metales.� Se da entre metales y no metales.
� Propiedades de los compuestos iónicos� Formados por un metal y un no metal� Presentan altos puntos de fusión y de
ebullición.� Son duros, quebradizos y malos
conductores de la electricidad y el calor en estado sólido.estado sólido.
� Se presentan como cristales.� Cuando se funden o se disuelven en
disolventes polares son buenos conductores de la electricidad.
Ejercicios propuestos
1. Utilice los símbolos de puntos de Lewis para describir la formación del óxido de aluminio Al2O3.
3.
4.
5.
� Enlace covalente� Compartición de electrones entre dos
átomos� Para alcanzar estabilidad vía la
configuración de un gas noble
¿Cómo se enlazan los átomos idénticos?
configuración de un gas noble� La diferencia de electronegatividades para
este enlace es inferior a 1,7
� Tipos de enlaces covalentes� Polares y no polares○ Electronegatividad: medida de la tendencia
que muestra un átomo de un enlace covalente a atraer hacia sí los electrones compartidos.
○ Según la escala de Pauling el elemento más electronegativo es el Fluor (4).electronegativo es el Fluor (4).
La diferencia de valores deelectronegatividades determinala polaridad de un enlace.
� Tipos de enlaces covalentes� Enlace covalente coordinado○ Se forma cuando el par electrónico
compartido es puesto por el mismo átomo.
� Características de los compuestos covalentes� Se forman entre elementos no metálicos.� Muestran gran variedad de puntos de fusión � Muestran gran variedad de puntos de fusión
y ebullición.� Son aislantes eléctricos y térmicos.� Están formados por moléculas con
geometría definida.
� Enlace metálico○ Se forma entre metales.○ Los átomos al estar cerca hacen que sus núcleos y sus
nubes electrónicas interactúen acoplándose en tres dimensiones.
○ Los electrones deslocalizados se mueven con libertad a través de las bandas que se forman por el traslape de los orbitales permitiendo alta conductividad eléctrica.los orbitales permitiendo alta conductividad eléctrica.
○ En los elementos semiconductores como el silicio y el germanio, el espacio energético entre las bandas llenas y las bandas vacías es mucho menor que en el caso de los aislantes.
○ Pequeña cantidad de energía excita electrones desde la banda de valencia hasta la banda de conducción y se convierte en conductor.
� Características del enlace metálico.� Los metales presentan una elevada
conductividad eléctrica y térmica.� Presentan brillo y maleabilidad y son � Presentan brillo y maleabilidad y son
densos.� Generalmente son sólidos con puntos de
fusión y de ebullición altos.
Ejercicios propuestos
4. Escriba la estructura de Lewis del trifluoruro de 4. Escriba la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno NF3, ion carbonato, ácido nítrico, fluor F2, hidruro de berilio, trifluoruro de boro, triyoduro de aluminio, pentafluoruro de fósforo. Identifique pares libres regla del octeto, pares compartidos, pares de electrones compartidos, octeto, octeto expandido u octeto incompleto. Distinga enlace sencillo, doble, y triple.
ÍNDICE
1. Definición, clasificación2. Enlacie iónico3. Enlace covalente4. Enlace metálico4. Enlace metálico
UNIDAD 4: ENLACE QUÍMICO
Para la siguiente unidad revisar:Para la siguiente unidad revisar:
http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/fuerzas_intermoleculares.htm
